2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学及答案解析.docx

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1、2016年 普 通 高 等 学 校 招 生 全 国 统 一 考 试 (天 津 卷 )化 学一 、 选 择 题1.根 据 所 给 信 息 和 标 志 ， 判 断 下 列 说 法 错 误 的 是 ( )A.A B.BC.CD.D解 析 ： A.麻 黄 能 “ 止 咳 逆 上 气 ” ， 则 麻 黄 具 有 治 疗 咳 嗽 的 作 用 ， 可 以 制 作 咳 嗽 药 ， 故 A 正 确 ；B.醋 中 含 有 乙 酸 ， 能 和 碳 酸 氢 钠 反 应 ， 从 而 降 低 疗 效 ， 故 B错 误 ； C.该 标 志 为 放 射 性 物 质 标志 ， 对 环 境 及 人 有 危 害 ， 所 以 看 到

2、 有 该 标 志 的 丢 弃 物 ， 应 远 离 并 报 警 ， 故 C 正 确 ； D.该 标志 为 循 环 回 收 标 志 ， 所 以 贴 有 该 标 志 的 物 品 是 可 回 收 物 ， 故 D正 确 。答 案 ： B2.下 列 对 氨 基 酸 和 蛋 白 质 的 描 述 正 确 的 是 ( )A.蛋 白 质 水 解 的 最 终 产 物 是 氨 基 酸B.氨 基 酸 和 蛋 白 质 遇 重 金 属 离 子 均 会 变 性C. 氨 基 丙 酸 与 氨 基 苯 丙 酸 混 合 物 脱 水 成 肽 ， 只 生 成 2种 二 肽 D.氨 基 酸 溶 于 过 量 氢 氧 化 钠 溶 液 中 生

3、成 的 离 子 ， 在 电 场 作 用 下 向 负 极 移 动解 析 ： A.氨 基 酸 通 过 发 生 水 解 反 应 生 成 蛋 白 质 ， 所 以 蛋 白 质 最 终 水 解 产 物 是 氨 基 酸 ， 故 A正 确 ； B.重 金 属 盐 能 使 蛋 白 质 发 生 变 性 ， 但 不 能 使 氨 基 酸 发 生 变 性 ， 故 B错 误 ； C.氨 基 酸 生成 二 肽 ， 是 两 个 氨 基 酸 分 子 脱 去 一 个 水 分 子 ， 当 同 种 氨 基 酸 脱 水 ， 生 成 2种 二 肽 ； 是 异 种 氨基 酸 脱 水 ： 可 以 是 氨 基 丙 酸 脱 羟 基 、 氨 基

4、苯 丙 酸 脱 氢 ； 也 可 以 氨 基 丙 酸 脱 氢 、 氨 基 苯 丙 酸 脱 羟 基 ， 生 成 2 种 二 肽 。 所 以 共 有 4种 ， 故 C错 误 ； D.氨 基 酸 中 COOH和NaOH反 应 生 成 羧 酸 根 离 子 ， 带 负 电 荷 ， 应 该 向 正 极 移 动 ， 故 D错 误 。答 案 ： A3.下 列 叙 述 正 确 的 是 ( )A.使 用 催 化 剂 能 够 降 低 化 学 反 应 的 反 应 热 ( H)B.金 属 发 生 吸 氧 腐 蚀 时 ， 被 腐 蚀 的 速 率 与 氧 气 浓 度 无 关C.原 电 池 中 发 生 的 反 应 达 平 衡

5、时 ， 该 电 池 仍 有 电 流 产 生 D.在 同 浓 度 的 盐 酸 中 ， ZnS可 溶 而 CuS不 溶 ， 说 明 CuS的 溶 解 度 比 ZnS的 小解 析 ： A.催 化 剂 能 降 低 反 应 的 活 化 能 从 而 改 变 反 应 速 率 ， 但 不 改 变 化 学 平 衡 ， 则 不 能 改 变 反应 的 反 应 热 ， 故 A 错 误 ； B.金 属 发 生 吸 氧 腐 蚀 时 ， 氧 气 浓 度 越 大 ， 腐 蚀 的 速 率 越 快 ， 故 B错 误 ； C.原 电 池 中 发 生 的 反 应 达 平 衡 时 ， 各 组 分 浓 度 不 再 改 变 ， 电 子 转

6、 移 总 量 为 0， 该 电 池 无 电 流 产 生 ， 故 C错 误 ； D.在 同 浓 度 的 盐 酸 中 ， ZnS可 溶 而 CuS不 溶 ， 说 明 CuS的 溶 解 度 比ZnS的 小 ， 故 D正 确 。答 案 ： D4.下 列 实 验 的 反 应 原 理 用 离 子 方 程 式 表 示 正 确 的 是 ( )A.室 温 下 ， 测 得 氯 化 铵 溶 液 pH 7， 证 明 一 水 合 氨 是 碱 ： NH4+2H2O NH3H2O+H3O+B.用 氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 镁 粉 中 的 杂 质 铝 ： 2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2C.用 碳 酸

7、氢 钠 溶 液 检 验 水 杨 酸 中 的 羧 基 ：D.用 高 锰 酸 钾 标 准 溶 液 滴 定 草 酸 ： 2MnO 4 +16H+5C2O42 2Mn2+10CO2 +8H2O解 析 ： A.盐 类 水 解 是 可 逆 反 应 ， 应 该 写 可 逆 号 ， 离 子 方 程 式 为 ： NH4+2H2ONH3H2O+H3O+， 故A错 误 ； B.Al和 NaOH溶 液 反 应 生 成 偏 铝 酸 钠 和 氢 气 ， Mg不 反 应 ， 离 子 方 程 式 为 2Al+2OH+2H2O 2AlO2 +3H2 ， 故 B正 确 ； C.羧 基 能 和 碳 酸 氢 钠 反 应 ， 但 酚

8、羟 基 和 碳 酸 氢 钠 不 反 应 ，离 子 方 程 式 为 ， 故 C错 误 ； D.弱 电 解质 写 化 学 式 ， 离 子 方 程 式 为 2MnO 4 +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2 +8H2O， 故 D错 误 。答 案 ： B5.下 列 选 用 的 仪 器 和 药 品 能 达 到 实 验 目 的 是 ( ) A.AB.BC.CD.D解 析 ： A.反 应 大 量 放 热 。 会 损 坏 启 普 发 生 器 ； 生 成 的 氢 氧 化 钙 是 糊 状 物 。 会 堵 塞 反 应 容 器 ，使 水 面 难 以 升 降 ； 电 石 与 水 反 应 很 剧 烈 ， 应 选

9、用 分 液 漏 斗 ， 以 便 控 制 水 的 流 速 ； 为 了 获 得 平稳 的 乙 炔 气 流 ， 可 用 饱 和 食 盐 水 代 替 水 ， 故 A 错 误 ； B.蒸 馏 时 接 收 馏 分 的 锥 形 瓶 不 能 用 塞 子塞 ， 否 则 锥 形 瓶 中 气 压 过 大 会 导 致 安 全 事 故 ， 故 B 错 误 ； C.HCl 能 和 亚 硫 酸 氢 钠 反 应 生 成 二 氧 化 硫 ， 从 而 除 去 HCl， 故 C 正 确 ； D.重 铬 酸 钾 具 有 强 氧 化 性 ， 能 氧 化 橡 胶 而 不 能 用 碱 式 滴定 管 ， 应 该 用 酸 式 滴 定 管 ，

10、故 D 错 误 。答 案 ： C6.室 温 下 ， 用 相 同 浓 度 的 NaOH溶 液 ， 分 别 滴 定 浓 度 均 为 0.1molL 1的 三 种 酸 (HA、 HB和 HD)溶 液 ， 滴 定 曲 线 如 图 所 示 ， 下 列 判 断 错 误 的 是 ( ) A.三 种 酸 的 电 离 常 数 关 系 ： KHA KHB KHDB.滴 定 至 P点 时 ， 溶 液 中 ： c(B ) c(Na+) c(HB) c(H+) c(OH )C.pH=7时 ， 三 种 溶 液 中 ： c(A )=c(B )=c(D )D.当 中 和 百 分 数 达 100%时 ， 将 三 种 溶 液 混

11、 合 后 ： c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH ) c(H+)解 析 ： A.相 同 物 质 的 量 浓 度 的 一 元 酸 ， 酸 的 pH 越 小 ， 氢 离 子 浓 度 越 大 ， 说 明 酸 的 电 离 程 度越 大 ， 则 该 酸 的 酸 性 越 强 ， 其 电 离 平 衡 常 数 越 大 ， 根 据 图 知 ， 未 加 NaOH溶 液 时 ， pH： HAHB HD， 说 明 酸 的 电 离 程 度 HA HB HD， 则 KHA KHB KHD， 故 A 正 确 ； B.中 和 50%即 P点 ，溶 液 中 溶 质 为 等 物 质 的 量 浓 度 的 酸 (HB)和

12、盐 (NaB)， 由 图 可 知 溶 液 呈 酸 性 ， 则 c(H +) c(OH )，且 酸 的 电 离 程 度 大 于 酸 根 离 子 水 解 程 度 ， NaB完 全 电 离 ： NaB=Na+B ， 这 一 步 的 c(B )=c(Na+)， HB少 部 分 电 离 ： HBH+B ， 则 c(HB) c(H+)， NaB少 部 分 水 解 析 ： B +H2OHB+OH ， 由 于 酸 的 电 离 程 度 大 于 盐 的 水 解 程 度 ， 则 HB电 离 产 生 的 B 相 对 NaB水 解 消 耗 的 B 多 ，所 以 c(B ) c(Na+)， 由 于 HB电 离 消 耗 得

13、 多 ， 水 解 生 成 的 HB 少 ， 所 以 c(Na+) c(HB)， 则c(B ) c(Na+) c(HB) c(H+) c(OH )， 故 B 正 确 ； C.当 PH=7时 ， 根 据 电 荷 守 恒 三 种 溶 液中 离 子 浓 度 关 系 为 ： c(Na+)+c(H+)=c(A )+c(OH )， 由 于 c(H+)=c(OH )， 所 以 c(Na+)=c(A )，c(Na +)+c(H+)=c(B )+c(OH )， 由 于 c(H+)=c(OH )， 所 以 c(Na+)=c(B )， c(Na+)+c(H+)=c(D )+c(OH )， 由 于 c(H+)=c(OH

14、 )， 所 以 c(Na+)=c(D )， 由 于 三 种 酸 根 的 水 解 程 度 不 同 ， 则 溶液 呈 中 性 时 所 消 耗 的 氢 氧 化 钠 的 体 积 不 相 同 ， 则 三 种 溶 液 中 钠 离 子 浓 度 不 同 ， c(A )， c(B )，c(D )也 不 同 ， 故 C 错 误 ； D.恰 好 中 和 时 ， 三 种 溶 液 所 消 耗 的 氢 氧 化 钠 体 积 相 同 ， 生 成 三 种盐 的 浓 度 相 同 ， 混 合 后 溶 液 因 盐 的 水 解 呈 碱 性 ， 质 子 守 恒 的 关 系 为 ： c(OH )=c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H

15、+)， 故 D 正 确 。答 案 ： C 二 、 解 答 题7.如 表 为 元 素 周 期 表 的 一 部 分 。碳 氮 YX 硫 Z回 答 下 列 问 题 ：(1)Z元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为 。解 析 ： 根 据 元 素 周 期 表 结 构 可 知 ， X 为 Si元 素 ， Y为 O元 素 ， Z 为 Cl元 素 ， (1)Z为 Cl 元 素 ，其 原 子 序 数 为 17， 位 于 周 期 表 中 第 三 周 期 、 A 族 。答 案 ： 第 三 周 期 A 族(2)表 中 元 素 原 子 半 径 最 大 的 是 (写 元 素 符 号 ) 。解 析 ： 同 一 周 期

16、从 左 向 右 ， 原 子 半 径 逐 渐 减 小 ， 同 一 主 族 从 上 到 下 ， 原 子 半 径 逐 渐 增 大 ， 则原 子 半 径 最 大 的 为 Si。答 案 ： Si (3)(多 选 )下 列 事 实 能 说 明 Y 元 素 的 非 金 属 性 比 S 元 素 的 非 金 属 性 强 的 是 。A.Y单 质 与 H2S 溶 液 反 应 ， 溶 液 变 浑 浊B.在 氧 化 还 原 反 应 中 ， 1molY单 质 比 1molS得 电 子 多C.Y和 S 两 元 素 的 简 单 氢 化 物 受 热 分 解 ， 前 者 的 分 解 温 度 高解 析 ： A.Y单 质 与 H2S

17、 溶 液 反 应 ， 溶 液 变 浑 浊 ， 说 明 氧 气 的 氧 化 性 比 硫 强 ， 则 说 明 Y 元 素 的非 金 属 性 比 S 元 素 的 非 金 属 性 强 ， 故 a 正 确 ； B.在 氧 化 还 原 反 应 中 ， 1molY 单 质 比 1molS 得电 子 多 ， 氧 化 性 强 弱 与 得 失 电 子 数 没 有 必 然 关 系 ， 故 b错 误 ； C.元 素 的 非 金 属 性 越 强 ， 氢 化物 的 稳 定 性 越 强 ， Y 和 S 两 元 素 的 简 单 氢 化 物 受 热 分 解 ， 前 者 的 分 解 温 度 高 ， 说 明 Y 的 非 金属 性

18、较 强 ， 故 c正 确答 案 ： AC(4)X与 Z 两 元 素 的 单 质 反 应 生 成 1mol X 的 最 高 价 化 合 物 ， 恢 复 至 室 温 ， 放 热 687kJ。 已 知该 化 合 物 的 熔 、 沸 点 分 别 为 69 和 58 。 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： 。解 析 ： X(Si)与 Z(Cl)两 元 素 的 单 质 反 应 生 成 1molX 的 最 高 价 化 合 物 SiCl 4， 恢 复 至 室 温 ， 放热 687kJ， 已 知 该 化 合 物 的 熔 、 沸 点 分 别 为 69 和 58 ， 则 常 温 下 SiCl4为 液

19、 态 ， 该 反 应的 热 化 学 方 程 式 为 ： Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H= 687kJ/mol。答 案 ： Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) H= 687kJ/mol(5)碳 与 镁 生 成 的 1mol化 合 物 Q 与 水 反 应 生 成 2mol Mg(OH)2和 1mol 烃 ， 该 烃 分 子 中 碳 氢 质量 比 为 9： 1， 烃 的 电 子 式 为 。 Q 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。解 析 ： 该 烃 分 子 中 碳 氢 质 量 比 为 9： 1， C、 H 的 物 质 的 量 之 比 为 ： =3： 4， 根 据

20、 “ 碳 与镁 生 成 的 1mol 化 合 物 Q 与 水 反 应 生 成 2mol Mg(OH) 2和 1mol 烃 ” 可 知 该 烃 的 化 学 式 为 C3H4，电 子 式 为 ； Q 的 化 学 式 为 Mg2C3， Mg2C3与 水 反 应 生 成 氢 氧 化 镁 和 C3H4， 反 应的 化 学 方 程 式 为 ： Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2 +C3H4 。答 案 ： Mg 2C3+4H2O=2Mg(OH)2 +C3H4(6)铜 与 一 定 浓 度 的 硝 酸 和 硫 酸 的 混 合 酸 反 应 ， 生 成 的 盐 只 有 硫 酸 铜 ， 同 时 生 成 的 两 种

21、 气 体均 由 上 表 中 两 种 元 素 组 成 ， 气 体 的 相 对 分 子 质 量 都 小 于 50， 为 防 止 污 染 ， 将 产 生 的 气 体 完 全 转 化 为 最 高 价 含 氧 酸 盐 ， 消 耗 1L 2.2molL 1 NaOH溶 液 和 1mol O2， 则 两 种 气 体 的 分 子 式及 物 质 的 量 分 别 为 ， 生 成 硫 酸 铜 物 质 的 量 为 。解 析 ： 铜 与 一 定 浓 度 的 硝 酸 和 硫 酸 的 混 合 酸 反 应 可 能 生 成 一 氧 化 氮 和 二 氧 化 氮 ， 相 对 分 子 质量 都 小 于 50， 符 合 题 意 ， 1

22、mol 氧 气 参 与 反 应 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 4mol， 假 设 二 氧 化 氮 的物 质 的 量 为 x， NO 的 物 质 的 量 为 y，则 ： ，解 得 ： ；根 据 电 子 守 恒 ， 参 与 反 应 的 Cu的 物 质 的 量 为 ： n(Cu)= =2mol。 答 案 ： NO 0.9mol NO2 1.3mol 2mol8.己 烯 醛 (D)是 一 种 重 要 的 合 成 香 料 ， 下 列 合 成 路 线 是 制 备 D 的 方 法 之 一 ， 根 据 该 合 成 路 线回 答 下 列 问 题 ：已 知 (1)A的 名 称 是 ； B 分 子 中 的

23、 共 面 原 子 数 目 最 多 为 ； C分 子 中 与 环 相 连 的 三 个基 团 中 ， 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子 共 有 种 。解 析 ： A 的 名 称 为 丁 醛 ； B 中 碳 碳 双 键 连 接 的 原 子 为 平 面 结 构 ， O 原 子 及 连 接 的 原 子 形 成 V形 ， 旋 转 C O 单 键 可 以 使 个 平 面 共 面 ， 可 以 使 甲 基 中 碳 原 子 处 于 平 面 内 ， 旋 转 碳 碳 单 键 可以 使 甲 基 中 1 个 H 原 子 出 平 面 内 ， 飞 中 最 多 有 9 个 原 子 共 平 面 ； C 分 子 中 与 环

24、相 连 的 三 个 基团 的 化 学 环 境 均 不 相 同 ， 与 环 相 连 的 三 个 基 团 中 ， 不 同 化 学 环 境 的 氢 原 子 共 有 8种 。答 案 ： 丁 醛 9 8(2)D中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是 。 写 出 检 验 该 官 能 团 的 化 学 反 应 方 程式 ： 。解 析 ： 由 D的 结 构 简 式 可 知 ， 含 有 的 含 氧 官 能 团 为 醛 基 ， 用 银 氨 溶 液 或 新 制 氢 氧 化 铜 悬 浊 液检 验 醛 基 ， 反 应 方 程 式 为 ： +2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O， 或 者+2Cu(OH)2+N

25、aOH +Cu2O +3H2O。答 案 ： 醛 基 +2Ag(NH 3)2OH +2Ag+3NH3+H2O， 或 者+2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O +3H2O(3)（ 多 选 ） E 为 有 机 物 ， 能 发 生 的 反 应 有 ：A.聚 合 反 应B.加 成 反 应C.消 去 反 应D.取 代 反 应解 析 ： C 相 当 于 醚 键 水 解 形 成 羟 基 后 再 发 生 分 子 内 脱 水 反 应 形 成 碳 碳 双 键 、 醛 基 得 到 A、 D，可 推 知 E 为 CH 3CH2OH， 可 以 发 生 消 去 反 应 、 取 代 反 应 ， 不 能 发 生 聚 合 反

26、应 、 加 成 反 应 。答 案 ： cd(4)B的 同 分 异 构 体 F与 B有 完 全 相 同 的 官 能 团 ， 写 出 F 所 有 可 能 的 结 构 ：解 析 ： B 的 同 分 异 构 体 F与 B有 完 全 相 同 的 官 能 团 ， 则 F含 有 醚 键 、 碳 碳 双 键 ， 可 以 看 作CH2=CHCH3中 1 个 H 原 子 被 OCH3取 代 ， 注 意 存 在 顺 反 异 构 情 况 ， 可 能 的 结 构 简 式 有 ：。答 案 ：(5)以 D 为 主 要 原 料 制 备 己 醛 (目 标 化 合 物 )， 在 方 框 中 将 合 成 路 线 的 后 半 部 分

27、 补 充 完 整 。 解 析 ： 与 氢 气 发 生 加 成 反 应 生 成 ，然 后 在 酸 性 条 件 下 得 到 ， 补 全 合 成 路 线 为 ： 。答 案 ：(6)问 题 (5)的 合 成 路 线 中 的 第 一 步 反 应 的 目 的 是 。解 析 ： 问 题 (5)的 合 成 路 线 中 的 第 一 步 反 应 的 目 的 是 ： 保 护 醛 基 ， 防 止 被 氢 气 还 原 。答 案 ： 保 护 醛 基9.水 中 溶 氧 量 (DO)是 衡 量 水 体 自 净 能 力 的 一 个 指 标 ， 通 常 用 每 升 水 中 溶 解 氧 分 子 的 质 量 表 示 ， 单 位 mg

28、L 1.我 国 地 表 水 环 境 质 量 标 准 规 定 ， 生 活 饮 用 水 源 的 DO不 能 低 于 5mgL 1.某 化学 小 组 同 学 设 计 了 下 列 装 置 (夹 持 装 置 略 )， 测 定 某 河 水 的 DO。 .测 定 原 理 ：碱 性 条 件 下 ， O2将 Mn2+氧 化 为 MnO(OH)2： 2Mn2+O2+4OH 2MnO(OH)2酸 性 条 件 下 ， MnO(OH)2将 I 氧 化 为 I2： MnO(OH)2+I +H+ Mn2+I2+H2O(未 配 平 )用 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 生 成 的 I2； 2S2O32 +I2 S4O6

29、2 +2I .测 定 步 骤 ：A.安 装 装 置 ， 检 验 气 密 性 ， 充 N2排 尽 空 气 后 ， 停 止 充 N2.B.向 烧 瓶 中 加 入 200mL 水 样 。C.向 烧 瓶 中 依 次 迅 速 加 入 1mLMnSO 4无 氧 溶 液 (过 量 )、 2mL碱 性 KI无 氧 溶 液 (过 量 )开 启 搅 拌器 ， 至 反 应 完 全 。D.搅 拌 并 向 烧 瓶 中 加 入 2mL H2SO4无 氧 溶 液 ， 至 反 应 完 全 ， 溶 液 为 中 性 或 弱 酸 性 。e.从 烧 瓶 中 取 出 40.00mL溶 液 ， 以 淀 粉 作 指 示 剂 ， 用 0.0

30、1000molL 1 Na2S2O3溶 液 进 行 滴 定 ，记 录 数 据 。 fg.处 理 数 据 (忽 略 氧 气 从 水 样 中 的 逸 出 量 和 加 入 试 剂 后 水 样 体 积 的 变 化 )。回 答 下 列 问 题 ：(1)配 制 以 上 无 氧 溶 液 时 ， 除 去 所 用 溶 剂 水 中 氧 的 简 单 操 作 为 。解 析 ： 溶 液 中 氧 气 溶 解 度 不 大 ， 且 随 温 度 升 高 溶 解 度 减 小 ， 所 以 配 制 以 上 无 氧 溶 液 时 需 要 通过 煮 沸 溶 剂 后 冷 却 ， 把 溶 剂 水 中 溶 解 的 氧 气 赶 出 得 到 。答

31、案 ： 将 溶 剂 水 煮 沸 后 冷 却(2)在 橡 胶 塞 处 加 入 水 样 及 有 关 试 剂 应 选 择 的 仪 器 是 。 滴 定 管 注 射 器 量 筒解 析 ： 加 入 水 样 需 要 避 免 空 气 进 入 三 颈 瓶 ， 橡 皮 塞 处 用 中 注 射 器 把 水 样 注 入 ， 在 橡 胶 塞 处 加入 水 样 及 有 关 试 剂 应 选 择 的 仪 器 是 ， 滴 定 管 和 量 筒 无 法 实 现 加 入 水 样 的 目 的 。 答 案 ： (3)搅 拌 的 作 用 是 。解 析 ： 操 作 步 骤 中 搅 拌 的 作 用 是 使 溶 液 混 合 均 匀 ， 快 速

32、完 成 反 应 。答 案 ： 使 溶 液 混 合 均 匀 ， 快 速 完 成 反 应(4)配 平 反 应 的 方 程 式 ， 其 化 学 计 量 数 依 次 为 。解 析 ： MnO(OH)2+I +H+ Mn2+I2+H2O， MnO(OH)2+I +H+ Mn2+I2+H2O， 反 应 中 碘 元 素 化 合 价 1价 变 化 为 0价 ， 锰 元 素 化 合 价 降 低 +4 价 变 化 为 +2价 ， 电 子 转 移 总 数 2， 配 平 得 到 离 子 方 程式 为 ： MnO(OH) 2+2I +4H+=Mn2+I2+3H2O，答 案 ： 1， 2， 4， 1， 1， 3(5)步

33、骤 f 为 。解 析 ： 为 减 少 实 验 过 程 中 的 误 差 ， 滴 定 实 验 应 重 复 进 行 滴 定 实 验 测 定 数 值 ， 取 几 次 的 平 均 值计 算 ， 步 骤 f 为 重 复 步 骤 e 的 操 作 2 3 次 。答 案 ： 重 复 步 骤 e 的 操 作 2 3 次(6)步 骤 e 中 达 到 滴 定 终 点 的 标 志 为 。 若 某 次 滴 定 消 耗 Na2S2O3溶 液4.50mL， 水 样 的 DO= mgL 1(保 留 一 位 小 数 )。 作 为 饮 用 水 源 ， 此 次 测 得 DO是 否 达 标 ：(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )解 析

34、 ： 用 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 生 成 的 I2发 生 反 应 2S2O32 +I2 S4O62 +2I ， 以 淀 粉 作 指 示 剂 ，随 硫 代 硫 酸 钠 溶 液 滴 入 ， 滴 定 过 程 中 滴 入 最 后 一 滴 溶 液 蓝 色 变 化 为 无 色 且 半 分 钟 不 变 说 明 反应 达 到 终 点 ， 若 某 次 滴 定 消 耗 Na2S2O3溶 液 4.50mL， 2Mn2+O2+4OH 2MnO(OH)2 ， MnO(OH)2+2I +4H+=Mn2+I2+3H2O， 2S2O32 +I2 S4O62 +2I ， 得 到 定 量 关 系 为 ：O 2 2M

35、nO(OH)2 2I2 4S2O32 ，1 4n 0.0045L 0.01000molL 1n=1.12 10 5mol，200mL水 样 中 含 氧 气 1.12 10 5mol =5.6 10 5mol氧 气 浓 度 = =2.8 10 4mol/L，水 中 溶 氧 量 (DO)=2.8 10 4mol/L 32g/mol=8.96 10 3g/L 9.0mg/L 5 mg/L， 生 活 饮 用水 源 的 DO 不 能 低 于 5mgL 1.则 此 水 样 符 合 标 准 。 答 案 ： 溶 液 蓝 色 褪 去 且 半 分 钟 内 不 变 化 9.0 是(7)步 骤 d 中 加 入 H2S

36、O4溶 液 反 应 后 ， 若 溶 液 pH过 低 ， 滴 定 时 会 产 生 明 显 的 误 差 ， 写 出 产 生此 误 差 的 原 因 (用 离 子 方 程 式 表 示 ， 至 少 写 出 2 个 ) 。解 析 ： 硫 代 硫 酸 钠 在 酸 性 条 件 下 发 生 歧 化 反 应 ， 生 成 的 二 氧 化 硫 也 能 够 被 生 成 的 碘 氧 化 ， 同时 空 气 中 的 氧 气 也 能 够 将 碘 离 子 氧 化 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ： 2H+S2O32 =S +SO2 +H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42 +2I ； 4H+4I +O2=

37、2I2+2H2O。答 案 ： 2H+S2O32 =S +SO2 +H2O SO2+I2+2H2O=4H+SO42 +2I 4H+4I +O2=2I2+2H2O10.氢 能 是 发 展 中 的 新 能 源 ， 它 的 利 用 包 括 氢 的 制 备 、 储 存 和 应 用 三 个 环 节 。 回 答 下 列 问 题 ： (1)与 汽 油 相 比 ， 氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 是 (至 少 答 出 两 点 )。但 是 氢 气 直 接 燃 烧 的 能 量 转 换 率 远 低 于 燃 料 电 池 ， 写 出 碱 性 氢 氧 燃 料 电 池 的 负 极 反 应式 ： 。解 析 ： 与 汽 油

38、相 比 ， 氢 气 作 为 燃 料 的 优 点 有 污 染 小 、 可 再 生 、 来 源 广 、 资 源 丰 富 、 燃 烧 热 值高 等 ； 碱 性 氢 氧 燃 料 电 池 的 负 极 反 应 式 为 H2+2OH 2e =2H2O。答 案 ： 污 染 小 、 可 再 生 、 来 源 广 、 资 源 丰 富 、 燃 烧 热 值 高 H2+2OH 2e =2H2O(2)氢 气 可 用 于 制 备 H2O2.已 知 ：H 2(g)+A(l) B(l) H1O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) H2其 中 A、 B 为 有 机 物 ， 两 反 应 均 为 自 发 反 应 ， 则 H2(

39、g)+O2(g) H2O2(l)的 H= 0(填 “ ”或 “ =” )解 析 ： H2(g)+A(l)=B(l) H1， O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2， 两 反 应 的 S 0， 根 据 G= H T S， 因 为 均 为 两 反 应 自 发 反 应 ， 因 此 H 均 小 于 0， 将 + 得 ： H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的 H= H1+ H1 0。答 案 ： (3)(多 选 )在 恒 温 恒 容 的 密 闭 容 器 中 ， 某 储 氢 反 应 ： MH x(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H 0达 到 化学 平 衡 。 下 列 有 关 叙 述

40、正 确 的 是A.容 器 内 气 体 压 强 保 持 不 变B.吸 收 ymol H2只 需 1mol MHxC.若 降 温 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 增 大D.若 向 容 器 内 通 入 少 量 氢 气 ， 则 v(放 氢 ) v(吸 氢 )解 析 ： MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) H 0， 该 反 应 属 于 气 体 的 物 质 的 量 发 生 变 化 的 反 应 ， A.平衡 时 气 体 的 物 质 的 量 不 变 ， 容 器 内 气 体 压 强 保 持 不 变 ， 正 确 ； B.该 反 应 为 可 逆 反 应 ， 不 能 完全 转 化 ， 吸 收 ymol

41、H 2需 大 于 1mol MHx， 错 误 ； C.若 降 温 ， 平 衡 正 向 移 动 ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 增 大 ， 正 确 ； D.若 向 容 器 内 通 入 少 量 氢 气 ， 相 当 于 增 大 压 强 ， 平 衡 正 向 移 动 ， 则 v(放 氢 ) v(吸 氢 )， 错 误 。答 案 ： ac(4)利 用 太 阳 能 直 接 分 解 水 制 氢 ， 是 最 具 吸 引 力 的 制 氢 途 径 ， 其 能 量 转 化 形 式 为 。解 析 ： 利 用 太 阳 能 直 接 分 解 水 制 氢 ， 是 将 光 能 转 化 为 化 学 能 。答 案 ： 将 光 能

42、转 化 为 化 学 能(5)化 工 生 产 的 副 产 氢 也 是 氢 气 的 来 源 ， 电 解 法 制 取 有 广 泛 用 途 的 Na2FeO4.同 时 获 得 氢 气 ：Fe+2H 2O+2OH FeO42 +3H2 ， 装 置 如 图 所 示 ， 装 置 通 电 后 ， 铁 电 极 附 近 生 成 紫 红 色 FeO42 ，镍 电 极 有 气 泡 产 生 。 若 氢 氧 化 钠 溶 液 浓 度 过 高 ， 铁 电 极 区 会 产 生 红 褐 色 物 质 。 已 知 ： Na2FeO4只 在 强 碱 性 条 件 下 稳 定 ， 易 被 H2还 原 。 电 解 一 段 时 间 后 ， c

43、(OH )降 低 的 区 域 在 (填 “ 阴 极 室 ” 或 “ 阳 极 室 ” )。 电 解 过 程 中 ， 须 将 阴 极 产 生 的 气 体 及 时 排 出 ， 其 原 因 为 。 c(Na2FeO4)随 初 始 c(NaOH)的 变 化 如 图 2， 任 选 M、 N 两 点 中 的 一 点 ， 分 析 c(Na2FeO4)低 于最 高 值 的 原 因 。解 析 ： 根 据 题 意 镍 电 极 有 气 泡 产 生 是 氢 离 子 放 电 生 成 氢 气 ， 铁 电 极 发 生 氧 化 反 应 ， 溶 液 中的 氢 氧 根 离 子 减 少 ， 因 此 电 解 一 段 时 间 后 ， c

44、(OH )降 低 的 区 域 在 阳 极 室 ， 故 答 案 为 ： 阳 极 室 ； 氢 气 具 有 还 原 性 ， 根 据 题 意 Na2FeO4只 在 强 碱 性 条 件 下 稳 定 ， 易 被 H2还 原 。 电 解 过 程 中 ，须 将 阴 极 产 生 的 气 体 及 时 排 出 ， 防 止 Na2FeO4与 H2反 应 使 产 率 降 低 ， 故 答 案 为 ： 防 止 Na2FeO4与 H2反 应 使 产 率 降 低 ； 根 据 题 意 Na2FeO4只 在 强 碱 性 条 件 下 稳 定 ， 在 M 点 ， c(OH )低 ， Na2FeO4稳 定 性 差 ， 且 反 应 慢 ， 在 N 点 ： c(OH )过 高 ， 铁 电 极 上 有 氢 氧 化 铁 生 成 ， 使 Na2FeO4产 率 降低 。答 案 ： 阳 极 室 防 止 Na 2FeO4与 H2反 应 使 产 率 降 低 M点 ： c(OH )低 ， Na2FeO4稳 定 性 差 ， 且反 应 慢 (或 N 点 ： c(OH )过 高 ， 铁 电 极 上 有 氢 氧 化 铁 生 成 ， 使 Na2FeO4产 率 降 低 )。