2009年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试卷.pdf

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1、试卷类型 A 2009 年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷） 化 学 本试卷共 10 页， 27 小题，满分 150 分。考试用时 120 分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔将试卷类型（ A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角 “条形码粘贴处 ”。 2. 选择题每小题选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

2、应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4. 作答选做题时， 请先用 2B 铅笔填涂选做题的题号对应的信息点， 再作答。 漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Sr 88 一、选择题（本题包括 9 小题，每小题 3 分，共 27 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.

3、 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是 A. 14462Sm与15062Sm互为同位素 B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同 C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素 D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为 62 【答案】 A 【解析】 由稀土元素144 15062 62mmSS、 可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中14462mS 的质量数为 144，中子数为 82；15062mS 的质量数为 150，中子数为 88；故 B、 D 项错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知1

4、44 15062 62mmSS、 为两种核素，故C 错。 【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。属于原子结构部分的。 2广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、 Co、 K、 Au、 Mg、 B 等金属 【答案】 D 【解析】海水中含碘含的是碘离子 (I)，要从海水中提取碘单质 (I2)必然会涉及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原

5、反应，故 A 正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中 N、 P 元素增高造成水域的水富营养化而造成的，故 C 正确；由于岩石、大气、生物的相互作用， B 不是金属元素，故 D 不正确。 【考点分析】考查海水资源的综合利用。 3. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 B. 用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸 C. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D. 将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 【答案】 C 【解析】 A 项中的 KMnO4溶液

6、有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此 A 错； B 项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故 B 错； D 金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故 D 错。 【考点分析】考查常见的实验基本操作。 4. 下列叙述不正确的是 A天然气和沼气的主要成分是甲烷 B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等 C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 D. 葡萄糖和蔗糖都含有 C、 H、 O 三种元素，但不是同系物 【答案】 B 【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故 A 正确；因为是等物质的量的乙醇和乙

7、酸再根据 乙醇和乙酸分子式可知 B 错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解， C 正确；葡萄糖属于单糖，分子式为 C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为 C12H22O11，按照同系物的定义可知，故 D 正确。 【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。 5、下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱点解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

8、A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】根据胶体的性质正确；钢材是铁和碳的合金，正确；“钡餐”是硫酸钡，但硫酸钡是强电解质，因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电离的 错；硅元素位于周期表第三周期第 A主族，是处于金属与非金属的交界处， 正确；氯气是由非极性键组成的单质，错；橡胶是高分子化合物，正确。 【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。 6. 设 nA 代表阿伏加德罗常数（ NA ）的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B. 乙烯和环丙烷（ C3H6 ）组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C. 标准状况下， 22.4L

9、氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1nA3Fe+【答案】 C 【解析】 1molK2SO4中含有阴离子物质的量为 1mol，则所带电荷数为 2nA， A 错；乙烯和环丙烷混合气可表示为 (CH2)n，因此氢原子数为： nA28.2 .14gnn=4 nA， B 错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， Cl2发生的歧化反应，标况下， 22.4L 氯气约 1mol，此反应转移的电子数为 nA， C 正确； D 项要考虑铁离子的水解，故 D 错。 【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。 7. 难挥发性二硫化钽

10、（ TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的 TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 （ s） +2I2 (g)11231023KKTaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是 A在不同温度区域， TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中， I2 的量不断减少 C在提纯过程中， I2 的作用是将 TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与 TaI4 和 S2 的浓度乘积成反比 【答案】 C 【解析】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以 A 错误。因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知 I2的量不可能不断

11、减少，而是充当一个 “搬运工 ”的角色，将 TaS2从高温区转移到低温区， B 错误。根据平衡常数表达式可知 K 与 Tal4 和 S2 的浓度乘积成正比， D 错误。 【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。 8. 广州将于 2010 年承办第 16 界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 积极推行 “限塑令 ”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能

12、、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故错。 【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施 。 9. 下列浓度关系正确的是 A. 氯水中： c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HClO) B. 氯水中： c(Cl) c( H+) c(OH) c(ClO) C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（ Na+） =c（3CH COO） D. 23Na CO 溶液中： c233( a )c( )c( )c( )c( )NCOOHHCOH+ +

13、 【答案】 D 【解析】根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子 A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故 A 错；根据 Cl2+H2O HClO+H+Cl， HCl 完全电离 而 HClO 部分电离，可知正确的顺序 c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)， B 错； C 项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性 c(OH) c( H+)， 再根据溶液中电荷守恒可以判断 c（ Na+） c（3CH COO； D 项比较简单 【考点分析】考查 溶液中离子浓度大小比较 ，要抓住三个守恒。 二、选择题（本题包括 9 小题，每小题 4 分，共 36 分。每小题

14、有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，但只要选错一个就得 0 分） 10出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 【答案】 BC 【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断 A 错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜， B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率， C 正确；电化学

15、腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程， D 错。 【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。11. 元素 X、 Y、 Z 原子序数之和为 36， X、 Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X Z2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 【答案】 B 【解析】根据 X、 Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、 Y 的上一个周期，又因为 X、 Y、 Z 原子序数之和为 36，综合判断知 X 为 Na、

16、 Z 为 O、 Y 为 Cl，B 项中的离子半径应为： Z2X。 【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向盐酸中滴加氨水： H+ OH-= H2O B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+ 3H+= Fe3+ 3H2O C. 铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+ 2 NO + 4H2O D. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气： S2O32 2Cl2 3H2O 2SO32 4Cl 6H【答案】 C 【解析】 A 项中的氨水应写成分子式， B 项发生的是氧化还原反应； C 项正确； 氯气具有强氧化性将 S2O32氧化

17、成 SO42， 正确的 离子方程式应为 S2O32 4Cl2 5H2O 2SO42 8Cl 10H，故 D 错。 【考点分析】考查离子方程式的正误判断。 13. 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：辛酸；壬酸；环十二醇； 5， 9 一十一烷酸内酯；十八烷己醛；庚醛。下列说法正确的是 A、分子中碳原子数小于 10，、分子中碳原子数大于 10 B、是无机物，、是有机物 C、是酸性化合物，、不是酸性化合物 D、含氧元素，、不含氧元素 【答案】 AC 【解析】 A 项根据简单有机物命名可作出判断； B 项中辛酸、壬酸属于羧酸类当然也属于有机物， 故 B 错； C

18、项根据名称可判断正确； D 项中属于醛类物质， 含有 CHO，当然含有氧元素，故 D 错。 【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。 14、可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为： O2 2H2O 4e 4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为： Al 3OH 3e- Al(OH)3 C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 【答案】 A 【解析】

19、电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为： O2 2H2O 4e4OH， A 对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为： Al 4OH 3e AlO2+ 2H2O， B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为 4Al 3O2 4OH= 4AlO2+ 2H2O 溶液 PH 降低， C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极， D 错 . 【考点分析】考查燃料电池 。 15、取五等份 NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)， H 0 反应

20、相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分量（ NO2%），并作出其随反应温度（ T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 【答案】 BD 【解析】 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的 NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若 5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动， NO2的百分含量随温度升高而升高，所以 B 正确。若 5 个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的 NO2转化得快，导致 NO2的百分含量少的情况，在 D

21、图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态， D 正确。 【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用 16. 磷钨酸 H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 A H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用 B杂多酸盐 Na2HPW12O40与 Na3PW12O40都是强电解质 C H3PW12O40、 KH2PW12O40与 Na3PW12O40中都有相同的原子团 D硅钨酸 H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为 +8 【答案】 D 【解析】根据题意，“ H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推， H3P

22、W12O40在酯化反应中也起催化作用， A 正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断 B 正确； C 项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸 H4 SiW12O40中根据化合价代数和为零推出 W 的化合价为 +6，D 错。 【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较。 17. 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O2 2Fe2+O2 +2H+下列说法正确的是 A H2O2的氧化性比 Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解

23、过程中， Fe2+和 Fe3+的总量保持不变 D H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+【答案】 CD 【解析】 结合 A、 B 两个方程式根据 氧化性、 还原性强弱比较规律： 得 H2O2的氧化性 Fe3+的氧化性， H2O2的还原性 Fe2+的还原性， A 错； 2H2O2 2H2O+O2，分解过程中， Fe2+作催化剂，溶液 pH 值不变，B 错， H2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为 Fe2+可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2+， D 正确。 【考点分析】考查氧化还原知识。 18. 硫酸锶 (SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如

24、下。下列说法正确的是 A温度一定时， Ksp(SrSO4)随24()cSO的增大而减小 B三个不同温度中， 313K 时 Ksp(SrSO4)最大 C 283K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D 283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液 【答案】 BC 【解析】 Ksp 只与温度有关， A 错； 由图像可知： 在相同条件下， 温度越低，224()()cSO cSr越大， Ksp(SrSO4)越大， B 正确； a 点在 283K 的下方，属于不饱和溶液， C 正确； 283K 下的SrSO4饱和溶液升温到 363K 后会有晶体析出，还是属于饱和溶液， D

25、错。 【考点分析】考查沉淀溶解平衡及 Ksp三、（本题包括 3 小题，共 34 分） 19.（ 12 分） 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（ Ca3N2），并探究其实验式。 （ 1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。 （ 2）反应过程中末端导管必须插入试管 A 的水中，目的是 。 （ 3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞 K 并通入 N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。 （ 4）数据记录如下： 计算得到实验式 CaxN2,其中 x= . 若通入的 N2中混有少量 O2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据： 。 【答案】（ 1

26、）关闭活塞，微热反应管，试管 A 中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。 （ 2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察 N2的逆流 （ 3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。 （ 4） 2.80 产物中生成了 CaO 【解析】（ 1）见答案；（ 2）要保证整个装置不能混入其他气体；（ 3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；（ 4）要确定 X 值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算 m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g， m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g， 则 n(C

27、a)： n(N)= 0.2840：0.0714=7： 5，则 x=145；若通入的 N2中混有少量 O2，则产物中就有可能混有了 CaO，而 Ca3N2中钙的质量分数为 81.08， CaO 中钙的质量分数为 71.43，所以产物中混有了 CaO 会导致钙的质量分数减小， x 的值偏小。【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。20.（ 10 分）甲酸甲酯水解反应方程式为： 32() ()HCOOCH l H O l+3() ()HCOOH l CH OH l+ 0H 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中

28、各组分的起始量如下表： 甲酸甲酯转化率在温度 T1下随反应时间（ t）的变化如下图： （ 1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表： 请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率 为 molmin-1(不要求写出计算过程 )。 （ 2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。 （ 3）上述反应的平衡常数表达式为：332()()cHCOOH cCHOHKcHCOOCH cHO=，则该反应在温度 T1下的 K 值为 。 （ 4）其他条件不变，仅改变温度为 T2（ T2大于 T1），在答题卡框图中画出温度

29、T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 【答案】（ 1） 0.045 9.0 10-3 （ 2）该反应中甲酸具有催化作用 反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。 反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。 反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。 （ 3） 0.14 （ 4） 【解析】 （ 1） 15min 时，甲酸甲酯的转化率为 6.7%，所以 15min 时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol 6.7%=0.933mol； 20min 时，

30、甲酸甲酯的转化率为 11.2%所以 20min 时，甲酸甲酯的物质的量为 11.00mol 11.2%=0.888mol，所以 15 至 20min 甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率 =0.045mol/5min=0.009mol min-1。 （ 2）参考答案。 （ 3）由图象与表格可知，在 75min 时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为 24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为 1.00 24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量 1.75mol，甲酸的物质的量 =0.25mol 甲醇的

31、物质的量 =0.76mol 所以 K=（ 0.76 0.25） /（ 1.75 0.76） =1/7 （ 4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意 T2达到平衡的时间要小于 T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意 T2达到平衡时的平台要低于 T1。 【考点分析】考查考生对化学反应速率概念，化学平衡的了解及其影响因素的理解，对化学平衡常数简单计算的掌握，考查学生知识迁移、读图及表达能力。 21.(12 分 ) 三草酸合铁酸钾晶体 K3 Fe(C2O4 )33H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸

32、钾在一定条件下加热分解， 对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、 1.0 molL-1HNO3、 1.0 molL-1盐酸、 1.0 molL-1NaOH、 3% H2O2、0.1molL-1KI、 0.1 molL-1CuSO4、 20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （ 1）将气体产物依次通过澄清石灰水（ A）、浓硫酸、灼热氧化铜（ B）、澄清石灰水（ C），观察到 A、 C 中澄清石灰水都变浑浊， B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （ 2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能

33、以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （ 3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设 假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。 设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） 实验过程 根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 【答案】：（ 1） CO2、 CO （ 2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 (3） FeO FeO、 Fe Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物

34、部分溶解 步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 （ 1） 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设 2 成立。 （ 2） 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤 3：继续步骤 2 中的（ 2） ,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。 取少量固体与试管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2,充分振荡后滴加 KSCN 结合步骤 2 中的（ 2）： （ 1） 若溶液基本无色，则假设（ 1）成立 （ 2） 若溶液呈血红色，则假设（ 3）成立 步骤 1：将固体产物加入 1.0 mol L-1盐酸中 观察有无气

35、体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤 2：将固体产物加入足量的 0.1 mol L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于 1.0 mol L-1盐酸，再加入 20% KSCN，最后加入 3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有 FeO，若不出现红色、说明不含有 FeO 【解析】（ 1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有 CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水 ,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有 CO；（ 2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（ 3）依据信息：固体产物中，铁元素不

36、可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意 Fe 与 FeO 的性质的不同点。 【考点分析】：考查考生对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。 四、（本题包括 3 小题，共 34 分） 22（ 12 分） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料， 主要含有 MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3和 Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（ OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式

37、完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题： （ 1） “浸出 ”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （ 2）滤渣 I 的主要成分有 。 （ 3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。 （ 4） Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（ S）随温度（ T）变化曲线如下图所示： 将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2的原因： 。 按中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中，常伴有

38、NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 【答案】 （ 1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （ 2） Fe(OH)3Al(OH)3(3)Na2SO4（ 4）在某一时 NaCl 最先达到饱和析出； Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大； NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 降温前溶液中 NaCl 以达饱和；降低过程中 NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。【解析】 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸

39、取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是 MgSO4、 Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH，在调节 pH 至 5.5 时， Fe3和Al3已经完全沉淀，滤渣 I 的主要成分是 Fe(OH)3Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是 SO42, 加入 NaOH 后 Mg2 完全沉淀，溶质主要成分是 Na2SO4; 反应MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理， 因为 NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据的原理，在降温的过程中

40、， Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成 Mg(ClO3)2的过程中 NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随 Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出 Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 【考点分析】对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，以及对离子反应实质的认识。 考查考生运用基础知识解决简单化学问题的能力，以及对图表观察分析能力。 23.（ 11 分）磷单质及其化合物的有广泛应用。 (1) 由磷灰石 主要成分 Ca5(PO4)3F在高温下制备黄

41、磷（ P4）的热化学方程式为： 4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H 上述反应中，副产物矿渣可用来 。 已知相同条件下： 4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) 1H 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2H SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) 3H 用1H 、2H 和3H 表示 H ， H = （ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两

42、个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称 “五钠 ”）是常用的水处理剂，其化学式为 （ 3）次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于化学镀镍。 NaH2PO2中 P 元素的化合价为 。 化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （ a） Ni2+ H2PO2-+ Ni + H2PO3-+ （ b） 6H2PO2-+2H+= 2P+4H2PO3-+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式（ a）。 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍 磷合金， 从而达到化学镀镍的目的， 这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的

43、优点： 。 【答案】 制水泥 1H+32H+183H（ 2） Na5P3O10（ 3）+1 1 Ni2+ 1 H2PO2-+ 1 H2O 1 Ni + 1 H2PO3- + 2H 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 HO P O P O P OH OH OH OH OO O化学镀对镀件的导电性无特殊要求 【解析】 (1)CaSiO3可以用来制水泥。（ 2）可以运用盖斯定律求解；（ 3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的 H 之间可以脱水。“五钠”即五个钠原子，由化合价代数为零可求解。（ 2） 残缺离子方程式的配平，注意得失电子守恒。配平后一定要检查电荷是否守恒。否则容易出错； 比较

44、化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍， 而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触， 在塑料镀件表面沉积镍磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解。 24（ 11 分） 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。 （ 1）实验室常以 NH4Al(SO4)2和 NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解

45、即得超细 Al2O3。 NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。 （ 2） NH4Al(SO4)2 12H2O 的相对分子质量为 453。 欲配制 100mLPH 为 2、 浓度约为 0.1mol-1的 NH4Al(SO4)2溶液 ,配制过程为 用托盘天平称量 NH4Al(SO4)2 12H2O 固体 g； 将上述固体置于烧杯中 。 (3)在 0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度 (以 Al3计 )的对数（ lgc）随溶液 PH变化的关系见下图 用 NaOH 溶液调节 （ 2） 中溶液 PH 至 7， 该过程中发生反应的离子方程式有 。 请在答题卡的框图中，画出 0.01mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数 lgc随溶液 PH 变化的关系图，并进行必要的标注。 【答案】 (1)2NH4AlO(OH)HCO3高温 Al2O3+3H2O+2CO2 +2NH3 (2) 4.5g； 再向烧杯中加入 100mL 蒸馏水，充分搅拌