2008年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷及答案-江苏卷.pdf

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1、2008 年全国高等院校招生统一考试 化学试卷（江苏） 一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 2下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢： CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O

2、+ CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： + Br2FeBr3Br+ HBr 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAB标准状况下， 22.4L 己烷中共价键数目为 19NAC由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NAD 1L 浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-4下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨

3、水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 5镍镉（ Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液， 其充、 放电按下式进行： Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 A充电时阳极反应： Ni(OH)2 e+ OH-= NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH - 向正极移动 6下列装置或操作能达到实验目的的是 （ C ） 7下列排列顺序正确的是 热稳定性： H2O HF

4、H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4结合质子能力： OH- CH3COO- Cl-A B C D 8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液： Na+、 Cl-、 SO42-、 Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl-C c(H+)=10-12mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl-、 Br-D碳酸氢钠溶液： K+、 SO42-、 Cl-、 H+二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分

5、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol L-1的溶液 C为除去苯中的少量苯酚 ,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 10下列离子方程式正确的是 A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl-+ 2H+电解H2 + Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ 2OH-水浴加热CH3COO-+ NH4+3NH

6、3+ 3Ag + H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2+ H2O + 2C6H5O-2C6H5OH + 2CO32-D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32-+ 6H+ 2MnO4-= 5SO42-+ 2Mn2+3H2O 11香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OHOCH3CH2CH CH2OHOCH3CHO丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是 A常温下， 1mol 丁香酚只能与 1molBr2反应 B丁香酚不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C 1mol 香兰素最多能与 3mol 氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有 12 个原子共

7、平面 12下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B pH 相等的 CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3三种溶液： c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D 0.1mol L-1的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-) 1

8、3研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气体产物： 12CO COCO2CO2n(CuO )n(C) B Fe 在 Cl2中的燃烧产物： 11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n(Fe)C AlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式： 34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐： 1 2 n(NH3 H2O)n(SO2)NH4HSO4 NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2S

9、O414 某有机样品 3.1g 完全燃烧， 燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水， 石灰水共增重 7.1g，经过滤得到 10g 沉淀。该有机样品可能是 A乙二醇 B乙醇 C乙醛 D甲醇和丙三醇的混合物 第二卷（非选择题 共 72 分） 三、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 15 (10 分 )金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、 CN-和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH 2 的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH 溶液吸收。 滴

10、定：将吸收液调节至 pH 11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定 Ag+2CN-= Ag(CN)2-终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： 水样预处理的目的是 。 水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 (填“偏高” 、 “无影响”或“偏低” )。 准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg L-1 (以 CN - 计，计算结果保留一位小数 )。

11、15将含氰化合物全部转化为 CN-完全吸收 HCN，防止气体放空 防止倒吸 偏高 109.2 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 16 （ 8 分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、 E 用所对应的元素符号表示） ： M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 某同学取 X 的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 由 E 制备

12、的 E(C2H5)2的结构如右图， 其中氢原子的化学环 境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： E 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。 16 Cu + H2O2+ H2SO4= CuSO4 + 2H2O 4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2H2O 2Fe3+ 2I= 2Fe2+ I2 10KOH + 3Cl2+ 2Fe(OH)3= 2K2FeO4+ 6KCl + 8H2O E 1 3 17 （ 10 分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 重晶石矿高温焙烧炭溶解盐酸气体吸收过滤结晶滤液产物某研究小组在实验室用重晶石（

13、主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)高温4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)高温2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mol-1 气体用过量 NaOH 溶液吸收 ,得到硫化钠。 Na2S 水解的离子方程式为 。 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)= 。 Ksp(AgBr)=5.4 10-13， Ksp(AgCl)=2.0 10-10 反应 C(s) + CO2(g)高温2CO(g)的 H= kJ mo

14、l-1。 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 17 S2-+ H2O HS-+OH-HS-+ H2O H2S +OH-（可不写） 2.7 10-3 172.5 使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS 的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 18 （ 10 分） “温室效应”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室效应的有效途径。 下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有： 。 （填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积

15、 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2转化成有机物的例子很多，如： a 6CO2+ 6H2O光合作用C6H12O6+6O2b CO2+ 3H2催化剂CH3OH +H2O c CO2+ CH4催化剂CH3COOH d 2CO2+ 6H2催化剂CH2=CH2+ 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： CO2H2O铁粉镍粉3006h冷却气体收集过滤固体滤液检测检测检测反应结束后，气体中检测到 CH4和 H2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。 CH4、

16、 HCOOH、 H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变） ： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH 是 CO2转化为 CH4的中间体， 即： CO2HCOOHCH4写出产生 H2的反应方程式 。 由图可知， 镍粉是 。（填字母） a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应、的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol 增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。 （填字母） a反应的速率增加，反应的速率不变 b反应的速率不变，反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加，且反应的速率增加得快 f反应的速率减

17、小，反应的速率增加 18 abcd a c 3Fe+4H2O300Fe3O4+2H2 c e 六、 （本题包括 1 小题，共 12 分） 19 （ 12 分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： CHCNHOCH3HNO3CH3COOHCHCNHOCH3O2NH2Pd/C催化剂C9H10N2O1）盐酸2）调节pHC9H11NO31）C2H5OH，H+2）调节pHCHCOOC2H5HOCH3H2NCl COCl吡啶C18H16NO3Cl1）NaOH2）H+NOCHCOOHCH3Cl布噁布洛芬ABCDEFG请回答下列问题： A 长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 由 A 到 B

18、 的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。 （填字母） aOHO2NNO2CH CNCH3bOHO2NCH CNCH3O2NcOHNO2O2NCH CNCH3dOHO2NNO2CH CNCH3在 E 的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。 （填字母） aHO CH2CHCOOCH3H2NCH3bHO CH2COOCH(CH3)2H2NcHO CHCHCOOHH2NCH3CH3dHOH2NCCH2COOHCH3CH3 F 的结构简式 。 D 的同分异构体 H 是一种 -氨基酸， H 可被酸性 KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H 的

19、结构简式是 。高聚物 L 由 H 通过肽键连接而成， L 的结构简式是 。 19酚类化合物易被空气中的 O2氧化 a ac NOCHCOOC2H5CH3ClCHCOOHHOCH2NH2CHCH2OHCNHOn或 CHCH2OHCNHHOHO七、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 20 （ 10 分）将一定量的 SO 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O22SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液

20、吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。 （填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。 （填字母） a向装置中再充入 N2b向装置中再充入 O2c改变反应的催化剂 d升高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO2的转化率（用百分数表示） 。 （ 4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl

21、2溶液，生成沉淀多少克？ 20 （ 10 分） （ 1） bc （ 2） b （ 3）消耗的 O2物质的量： molmolLLmol 45.0/4.226.57.0 = 生成的 SO3物质的量： molmol 9.0245.0 = SO2和 SO3的物质的量和： molmolLL95.0/4.2228.21= 反应前的 SO2物质的量： mol95.0 SO2的转化率： %7.94%10095.09.0=molmol（ 4）在给定的条件下，溶液呈强酸性， BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量是：gmolgmol 5.10/23305.09.0 八、 （本题包括 1 小题，共 12 分）

22、下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。 21 （ 12 分） A 已知 A、 B、 C、 D、 E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A B C D E。其中 A、 B、 C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体， D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子。 B、 C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E 的原子序数为 24， ECl3能与 B、 C 的氢化物形成六配位的配合物， 且两种配体的物质的量之比为 2 1， 三个氯离子

23、位于外界。请根据以上情况，回答下列问题： （答题时， A、 B、 C、 D、 E 用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B 的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） E 的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 。 （ 5） B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时， B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴

24、丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 R-OH+HBr R-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚， Br被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度 /g cm-3 0 7893 1 4604 0 8098 1 2758 沸点 / 78 5 38 4 117 2 101 6 请回答下列问题： （ 1）在溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。 （填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （ 2）溴代烃的水溶性 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）相应的醇；其原因是 。

25、（ 3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层” 、“下层”或“不分层” ） 。 （ 4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，起目的是 。 （填字母） a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2的生成 c减少 HBr 的挥发 d水是反应的催化剂 （ 5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。 （填字母） a NaI b NaOH c NaHSO3d KCl （ 6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物， 其原因是 。 21 A （ 12 分） （ 1） C O N （ 2）三角锥形 sp3 （ 3） N2O （ 4） 1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（ 5） 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B （ 12 分） （ 1） d （ 2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（ 3）下层 （ 4） abc （ 5） c （ 6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应向右移动） 1-溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。