【考研类试卷】农学硕士联考化学-24及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-24 及答案解析(总分：77.00，做题时间：90 分钟)一、填空题(总题数：15，分数：19.00)1.化合物 （分数：2.00）2.无 -H 的醛在浓碱的作用下发生 1 反应；有 -H 的醛在稀碱的作用下发生 2 反应。 （分数：2.00）3.配位化合物Co(NH 3 ) 2 (en) 2 Cl 2 的系统命名是 1。 （分数：1.00）4.莫尔(Mohr)法测氯离子含量时，如果酸度过高将产生 1 误差。 （分数：1.00）5.描述基态钾原子核外的未成对电子运动状态的四个量子数可用 1 表示。 （分数：1.00）6.天门冬氨酸、赖氨酸的等电点分别为 2.98、9.74，当

2、溶液 pH=5.8时，在外加电场的作用下，天门冬氨酸向 1 移动。 （分数：1.00）7.呋喃、噻吩、吡咯属 1 电子杂环，吡啶属 2 电子杂环。 （分数：2.00）8.在电势分析法中，指示电极的电极电势与待测离子活度的关系符合 1。 （分数：1.00）9.吸光光度法中，为了减小仪器的测量误差，一般应控制溶液的透光率在 1 范围。 （分数：1.00）10.邻硝基苯酚、间硝基苯酚、对硝基苯酚中，酸性最强的是 1，酸性最弱的是 2。 （分数：2.00）11.间接碘量法测铜，用 NH 4 FHF缓冲溶液调节介质为弱酸性，因其使 （分数：1.00）12.精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是 1。 （

3、分数：1.00）13.当朗伯-比尔定律用 A=bc 表示时，b 的单位用 cm、c 的单位用 molL -1 表示， 称为 1。 （分数：1.00）14.酸碱滴定中，选用指示剂的基本原则是 1。 （分数：1.00）15.酰卤、酸酐、酯、酰胺水解的活性顺序为 1。 （分数：1.00）二、单项选择题(总题数：17，分数：34.00)16.下列化合物，没有芳香性的物质是 _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.17.化合物 （分数：2.00）A.B.C.D.18.下列化合物中碱性最强的是 _ 。（分数：2.00）A.苯胺；B氨；C.四氢吡咯；D.乙酰胺。19.在终点误差0.1%时，用 c(HCl)

4、=0.1000molL -1 的盐酸滴定相同浓度的某弱碱( )，pH 突跃范围为 6.254.30。若用相同的酸滴定另一相同浓度的弱碱( （分数：2.00）A.6B.6C.7D.620.EDTA滴定无色的金属离子 M，滴定终点时溶液所呈现的颜色是 _ 。 A游离指示剂的颜色； BM-EDYA 配合物的颜色； C指示剂和金属离子配合物 MIn的颜色；D游离指示剂和 MIn的混合色。 （分数：2.00）A.B.C.D.21.在 pH=6的缓冲溶液中，赖氨酸(pI=9.74)主要的存在形式是 _ 。（分数：2.00）A.阴离子；B.阳离子；C.偶极离子；D.以上都不是。22.298.15K时，反应

5、3A+2B 3+ =3A 2+ +2B安排在原电池中进行，实验测得该原电池的电动势为 1.8V。已知电池的标准电动势为 1.6V。此反应的 等于 _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.23.下列关于 AgCl溶液的各种说法中，表述正确的是 _ 。 A在一定温度下，水溶液中 Ag + 和 Cl - 活度的乘积是常数； BAgCl 的 。在含 AgCl固体的溶液中，c(Ag + )=c(Cl - )，且 Ag + 与 Cl - 活度的乘积等于1.810 -10 ； C温度一定时，当溶液中 Ag + 和 Cl - 活度的乘积等于 时，此溶液为 AgCl的饱和溶液； D在一定温度下，AgCl 的水

6、溶液中，Ag + 和 Cl - 活度的乘积 （分数：2.00）A.B.C.D.24.某试液用 1cm比色皿测定时 T=60%，若改用 2cm比色皿测量，则 A和 T分别是 _ 。 A0.44%和 36%； B0.22%和 36%； C0.44%和 30%；D0.44%和 12%。 （分数：2.00）A.B.C.D.25.下列化合物，沸点最高的是 _ 。 A正丁醇； B乙醚； C正戊烷；D丁酮。 （分数：2.00）A.B.C.D.26.把 Ca 2+ 沉淀为 CaC 2 O 4 ，然后用酸溶解，再用 KMnO 4 标准溶液滴定生成的 H 2 C 2 O 4 ，从而求得 Ca的含量，所用的滴定方式

7、是 _ 。（分数：2.00）A.间接滴定法；B.直接滴定法；C.返滴定法；D.氧化还原法。27.下列物质中，不属于还原糖的是 _ 。（分数：2.00）A.葡萄糖；B.麦芽糖；C.蔗糖；D.果糖。28.茚三酮的水合反应属于 _ 。（分数：2.00）A.亲电加成；B.亲电取代；C.亲核加成；D.亲核取代。29.在配离子RhBr 2 (NH 3 ) 4 + 中，Rh 的氧化数和配位数分别是 _ 。 A+2 和 4； B+3 和 6； C+2 和 6；D+3 和 4。 （分数：2.00）A.B.C.D.30.某一反应方程式中，若反应物的计量数的绝对值刚好等于速率方程中各物质浓度的指数，则该反应 _ 。

8、（分数：2.00）A.一定是基元反应；B.一定不是基元反应；C.一定是复杂反应；D.可能是基元反应。31.下列化合物与 Br 2 /Fe作用速率最快的是 _ 。 （分数：2.00）A.B.C.D.32.在利用钼蓝法测定溶液中的磷时，若试剂中存在少量磷，则应选择的参比溶液为 _ 。 A纯水； B试剂空白； C试液空白；D试液中加掩蔽剂。 （分数：2.00）A.B.C.D.三、计算、分析与合成题(总题数：4，分数：24.00)33.试用所学的化学知识解释下列现象： (1)寒冬季节。建筑工人向水泥砂浆中加入 CaCl 2 或 NaNO 2 ； (2)乙醇可以和水以任意比互溶； (3)H 2 O的沸点

9、明显高于 H 2 S。 （分数：6.00）_34.将 Cu片插入 c(CuSO 4 )=0.0500molL -1 的硫酸铜溶液中，Ag 片插入 AgNO 3 溶液中组成原电池，电池反应为：2Ag + +Cu=2Ag+Cu 2+ 。298.15K 时，测得其电动势 为 0.465V。(已知 ) (1)写出该原电池符号和电极反应式； (2)计算反应的摩尔吉布斯自由能变和该反应的 （分数：6.00）_35.下列浓度为 0.1molL -1 的弱酸或弱碱，能否不经任何处理就用酸碱滴定法直接滴定?为什么? (1) ； (2) （分数：6.00）_36.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化

10、合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)丙醇、丙醛、丙酮； (2)丁酸、丁醇、氯丁烷、丁酸甲酯。 （分数：6.00）_农学硕士联考化学-24 答案解析(总分：77.00，做题时间：90 分钟)一、填空题(总题数：15，分数：19.00)1.化合物 （分数：2.00）解析：1；4。2.无 -H 的醛在浓碱的作用下发生 1 反应；有 -H 的醛在稀碱的作用下发生 2 反应。 （分数：2.00）解析：歧化；羟醛缩合。3.配位化合物Co(NH 3 ) 2 (en) 2 Cl 2 的系统命名是 1。 （分数：1.00）解析：氯化二氨二(乙二胺)合钴()。4.莫尔(Mohr)法测氯离子含量时，如果酸度过高将

11、产生 1 误差。 （分数：1.00）解析：正。5.描述基态钾原子核外的未成对电子运动状态的四个量子数可用 1 表示。 （分数：1.00）解析：(4，0，0，+1/2)或(4，0，0，-1/2)。6.天门冬氨酸、赖氨酸的等电点分别为 2.98、9.74，当溶液 pH=5.8时，在外加电场的作用下，天门冬氨酸向 1 移动。 （分数：1.00）解析：正极。7.呋喃、噻吩、吡咯属 1 电子杂环，吡啶属 2 电子杂环。 （分数：2.00）解析：富；缺。8.在电势分析法中，指示电极的电极电势与待测离子活度的关系符合 1。 （分数：1.00）解析：Nernst 方程。9.吸光光度法中，为了减小仪器的测量误差

12、，一般应控制溶液的透光率在 1 范围。 （分数：1.00）解析：15%65%。10.邻硝基苯酚、间硝基苯酚、对硝基苯酚中，酸性最强的是 1，酸性最弱的是 2。 （分数：2.00）解析：对硝基苯酚；间硝基苯酚。取代苯酚的环上邻、对位有吸电子基时酸性增大，间位有吸电子基的影响较小。11.间接碘量法测铜，用 NH 4 FHF缓冲溶液调节介质为弱酸性，因其使 （分数：1.00）解析：降低。12.精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是 1。 （分数：1.00）解析：无系统误差。13.当朗伯-比尔定律用 A=bc 表示时，b 的单位用 cm、c 的单位用 molL -1 表示， 称为 1。 （分数：1.0

13、0）解析：摩尔吸光系数。14.酸碱滴定中，选用指示剂的基本原则是 1。 （分数：1.00）解析：指示剂的变色范围全部或部分落在 pH突跃范围内。15.酰卤、酸酐、酯、酰胺水解的活性顺序为 1。 （分数：1.00）解析：酰卤酸酐酯酰胺。二、单项选择题(总题数：17，分数：34.00)16.下列化合物，没有芳香性的物质是 _ 。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：根据休克尔规则判断物质是否具有芳香性，一是成环原子共平面，二是 电子符合 4n+2规则。17.化合物 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：根据取代基次序规则，优先基团在双键同侧为 Z构型，异侧为 E构型。18.下列化合物中碱

14、性最强的是 _ 。（分数：2.00）A.苯胺；B氨；C.四氢吡咯； D.乙酰胺。解析：碱性是指接受电子的电子能力，N 原子上电子云密度越大，接受电子的电子能力越强，碱性越强。不同的胺，一般有如下碱性顺序：脂肪胺氨芳香胺；酰胺没有碱性。19.在终点误差0.1%时，用 c(HCl)=0.1000molL -1 的盐酸滴定相同浓度的某弱碱( )，pH 突跃范围为 6.254.30。若用相同的酸滴定另一相同浓度的弱碱( （分数：2.00）A.6B.6C.7 D.6解析：强酸滴定弱一元碱，在终点误差为-0.1%时，溶液酸度可依下式近似计算： 故被滴定弱碱的 p 20.EDTA滴定无色的金属离子 M，滴定

15、终点时溶液所呈现的颜色是 _ 。 A游离指示剂的颜色； BM-EDYA 配合物的颜色； C指示剂和金属离子配合物 MIn的颜色；D游离指示剂和 MIn的混合色。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：21.在 pH=6的缓冲溶液中，赖氨酸(pI=9.74)主要的存在形式是 _ 。（分数：2.00）A.阴离子；B.阳离子； C.偶极离子；D.以上都不是。解析：氨基酸在等电点时主要以偶极离子形式存在，在介质 pH小于等电点 pI时，介质中 H + 会抑制羧基解离、促进氨基解离，使氨基酸主要以阳离子形式存在。22.298.15K时，反应 3A+2B 3+ =3A 2+ +2B安排在原电池中进行，

16、实验测得该原电池的电动势为 1.8V。已知电池的标准电动势为 1.6V。此反应的 等于 _ 。 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：由 可知，23.下列关于 AgCl溶液的各种说法中，表述正确的是 _ 。 A在一定温度下，水溶液中 Ag + 和 Cl - 活度的乘积是常数； BAgCl 的 。在含 AgCl固体的溶液中，c(Ag + )=c(Cl - )，且 Ag + 与 Cl - 活度的乘积等于1.810 -10 ； C温度一定时，当溶液中 Ag + 和 Cl - 活度的乘积等于 时，此溶液为 AgCl的饱和溶液； D在一定温度下，AgCl 的水溶液中，Ag + 和 Cl - 活度的乘

17、积 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：24.某试液用 1cm比色皿测定时 T=60%，若改用 2cm比色皿测量，则 A和 T分别是 _ 。 A0.44%和 36%； B0.22%和 36%； C0.44%和 30%；D0.44%和 12%。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：25.下列化合物，沸点最高的是 _ 。 A正丁醇； B乙醚； C正戊烷；D丁酮。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：分子量相近的化合物极性越强，分子间作用力越大，沸点越高，能形成分子间氢键，沸点更高。26.把 Ca 2+ 沉淀为 CaC 2 O 4 ，然后用酸溶解，再用 KMnO 4 标准溶液滴定生

18、成的 H 2 C 2 O 4 ，从而求得 Ca的含量，所用的滴定方式是 _ 。（分数：2.00）A.间接滴定法； B.直接滴定法；C.返滴定法；D.氧化还原法。解析：27.下列物质中，不属于还原糖的是 _ 。（分数：2.00）A.葡萄糖；B.麦芽糖；C.蔗糖； D.果糖。解析：还原糖含有醛基及 -羟基羰基结构，蔗糖的半缩醛羟基用于成苷了，失去这种结构，没有还原性。能被弱氧化剂氧化的糖为还原糖。28.茚三酮的水合反应属于 _ 。（分数：2.00）A.亲电加成；B.亲电取代；C.亲核加成； D.亲核取代。解析：茚三酮的水合反应历程是水分子与茚三酮分子中较活泼羰基的亲核加成。29.在配离子RhBr

19、2 (NH 3 ) 4 + 中，Rh 的氧化数和配位数分别是 _ 。 A+2 和 4； B+3 和 6； C+2 和 6；D+3 和 4。 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：30.某一反应方程式中，若反应物的计量数的绝对值刚好等于速率方程中各物质浓度的指数，则该反应 _ 。（分数：2.00）A.一定是基元反应；B.一定不是基元反应；C.一定是复杂反应；D.可能是基元反应。 解析：31.下列化合物与 Br 2 /Fe作用速率最快的是 _ 。 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：苯环上亲电代反应速率随苯环上电子云密度升高而加快，吸电子基使环上电子云密度降低，给电子基使环上电子云密度升

20、高。C 是饱和碳原子与苯环连接，乙酰甲基是给电子基；Cl 原子和硝基都是吸电子基，吡啶环上 N原子相当于吸电子基。32.在利用钼蓝法测定溶液中的磷时，若试剂中存在少量磷，则应选择的参比溶液为 _ 。 A纯水； B试剂空白； C试液空白；D试液中加掩蔽剂。 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：三、计算、分析与合成题(总题数：4，分数：24.00)33.试用所学的化学知识解释下列现象： (1)寒冬季节。建筑工人向水泥砂浆中加入 CaCl 2 或 NaNO 2 ； (2)乙醇可以和水以任意比互溶； (3)H 2 O的沸点明显高于 H 2 S。 （分数：6.00）_正确答案：()解析：(1)降低

21、凝固点防冻。 (2)乙醇可以和水形成分子间氢键。 (3)H 2 O分子间形成较强的氢键，H 2 S分子间的氢键强度远小于 H 2 O。34.将 Cu片插入 c(CuSO 4 )=0.0500molL -1 的硫酸铜溶液中，Ag 片插入 AgNO 3 溶液中组成原电池，电池反应为：2Ag + +Cu=2Ag+Cu 2+ 。298.15K 时，测得其电动势 为 0.465V。(已知 ) (1)写出该原电池符号和电极反应式； (2)计算反应的摩尔吉布斯自由能变和该反应的 （分数：6.00）_正确答案：()解析：(1)(-)Cu|Cu 2+ (0.0500molL -1 )Ag + (c)|Ag(+)

22、 正极反应：Ag + +e=Ag 负极反应：Cu-2e=Cu 2+ ； (2) r G m =-nF=-89.73kJmol -1 (3) 35.下列浓度为 0.1molL -1 的弱酸或弱碱，能否不经任何处理就用酸碱滴定法直接滴定?为什么? (1) ； (2) （分数：6.00）_正确答案：()解析：(1)根据弱酸或弱碱可被直接滴定的判据 K10 -7 ，HF( =3.5310 -4 )可以被滴定。 (2)C 5 H 5 N( 36.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1)丙醇、丙醛、丙酮； (2)丁酸、丁醇、氯丁烷、丁酸甲酯。 （分数：6.00）_正确答案：()解析：(1) (2)