【考研类试卷】农学硕士联考化学-22及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-22 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列质量分数均为 5%的水溶液，正常沸点最低的是_。（分数：2.00）A.C3H8O3溶液B.C6H12O6溶液C.C12H22O11溶液D.CO(NH2)2溶液2.用四个量子 n、l、m、m s 数描述基态氮原子最外层的 3个 p电子，正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.3.实际工作中，如回滴法测定氨水浓度时，应做空白试验。关于回滴法测氨，下列叙述不正确的是_。（分数：2.00）A.做空白试验目的是减小试剂误差B.所用盐酸、氢氧化钠溶液

2、均需准确标定C.回滴时所用氢氧化钠溶液体积不一定必须大于 20mLD.若空白值过高，应提纯试剂后重新测定4.用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HAc)=0.10molL -1 的醋酸 ，在终点误差为-0.1%+0.1%时，pH 突跃范围是 7.79.7。由此可以推断，用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HA)=0.10molL -1 的 （分数：2.00）A.6B.7C.6D.75.可逆对称电对组成的滴定反应：2A + +3B 4+ =2A 4+ +3B 2+ ，化学计量点时溶液的电极电势是_。 A B C D （分数：2.00

3、）A.B.C.D.6.关于电势分析法，下列叙述不正确的是_。 A常用饱和甘汞电极等第二类电极作参比电极，因其电极电势不会因电池反应的发生而变化 B25时，离子选择性电极的斜率为 59mV C电势滴定终点可根据 （分数：2.00）A.B.C.D.7.向FeF 6 3- 的水溶液中加酸，则下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.FeF63-的稳定性不变B.FeF63-的稳定性增大C.Fe3+浓度减小D.Fe3+浓度增大8.将 20mL c(HAc)=0.10molL -1 的醋酸与 10mL c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液混合后，该溶液的 pH为_。 （分数：2.00）A

4、.6B.5C.3D.49.已知锰元素在碱性溶液中的标准电极电势图_。 可知，在碱性溶液、标准状态下，锰元素最稳定的氧化还原状态为_。 A B （分数：2.00）A.B.C.D.10.将 9.9810 4 Pa的氧气 0.15L和 4.6610 5 Pa的氮气 0.30L装入 0.30L的真空容器中，则混合气体的总压力等于_。（分数：2.00）A.1B.9C.5D.311.在相同温度，下列物质中饱和蒸气压最高的是_。（分数：2.00）A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te12.已知某反应速率常数 k的单位是 Lmol -1 s -1 ，则此反应的级数为_。（分数：2.00）A.0B.1C.

5、2D.313.反应 的标准平衡常数等于_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.14.水溶液中能大量共存的一组物质为_。 A BH 2 C 2 O 4 ，KMnO 4 C （分数：2.00）A.B.C.D.15.标准状态下，反应 MgO(s)+CO 2 (g)=MgCO 3 (s)在一定温度条件可正向自发进行。该反应_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.16.下列化合物中具有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.17.下列化合物进行卤代时，卤原子进入的主要位置正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.18.下列化

6、合物不能被稀酸水解的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.19.下列介质中，甲基-D-吡喃葡萄糖苷有变旋现象的为_。（分数：2.00）A.氨水B.三硝基苯酚水溶液C.苯酚钠水溶液D.乙醇钠乙醇溶液20.下列物质不能和 Tollens试剂发生反应的是_。（分数：2.00）A.果糖B.甲酸甲酯C.苯乙炔D.蔗糖21.下列化合物与苯肼反应生成的糖脎与其他三个不同的是_。（分数：2.00）A.D-果糖B.D-半乳糖C.D-甘露糖D.D-葡萄糖22.下列化合物中，能有效催化乙醛与 HCN反应的是_。（分数：2.00）A.HClB.CH3COOHC.NaOHD.苯胺23.下列碳正离子中

7、，最稳定的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.24.下列各组糖苷键类型中，存在于淀粉分子中的为_。（分数：2.00）A.-1，4-苷键，-1，6-苷键B.-1，4-苷键，-1，6-苷键C.-1，4-苷键，-1，4-苷键D.-1，6-苷键，-1，6-苷键25.在等电点时，氨基酸在水中的溶解度和偶极离子浓度的状态为_。（分数：2.00）A.溶解度最大，偶极离子浓度最小B.溶解度最小，偶极离子浓度最小C.溶解度最大，偶极离子浓度最大D.溶解度最小，偶极离子浓度最大26.在过氧化物存在的条件下，烯烃与 HBr反应历程是_。（分数：2.00）A.亲电加成B.自由基加成C.亲核加成D

8、.协同反应27.下列单糖的吡喃环构象式最不稳定的是_。（分数：2.00）A.-D-半乳糖B.-D-葡萄糖C.-D-甘露糖D.-D-葡萄糖28.下列基团若连在苯环上，对苯环产生+C 效应大于-I 效应的是_。（分数：2.00）A.乙酰基B.乙氧基C.腈基D.三氟甲基29.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.一般油脂的皂化值越大，其相对平均分子质量也越大B.皂化值是水解 100g油脂所需要 KOH的质量(单位 mg)C.一般碘值越小，代表油脂中不饱和脂肪酸的含量越高D.中和 1g油脂中游离脂肪酸所需 KOH的质量(单位 mg)称为油脂的酸值30.下列化合物与 KOH的水溶液按 S N 2反应

9、进行，反应速率最快的是_。（分数：2.00）A.3-甲基-1-溴丁烷B.2-溴戊烷C.2-甲基-1-溴丁烷D.2，2-二甲基-1-溴丙烷。二、填空题(总题数：21，分数：35.00)31.难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降和沸点上升与溶质的 1 成正比，与溶质的 2 无关。 （分数：2.00）32.在吸光分析中，有色物质的摩尔吸收系数 越 1，测得的灵敏度越高；吸光度 A与溶液浓度 c及液层厚度 b的关系为 2；透光率为 36.8%的溶液，其 A为 3。 （分数：3.00）33.某元素最外层有 4个电子，可用量子数描述为(4，0，0， )，(4，0，0， )，(4，1，0， )，(4，1，1，

10、（分数：3.00）34.AlCl 3 、MgSO 4 、Na 3 PO 4 三种物质对土壤溶胶聚沉能力的大小次序是 1。 （分数：1.00）35.反应 2Fe 3+ (aq)+Cu(s)=2Fe 2+ (aq)+Cu 2+ (aq)与 Fe(s)+Cu 2+ (aq)=Fe 2+ (aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有物质中氧化性最强的是 1，还原性最强的是 2。 （分数：2.00）36.已知反应 2A+B=D在 300K时 k 1 =5.5610 5 Lmol -1 s -1 ，在 540K时，k 2 =6.0110 6 Lmol -1 s -1 ，则反应的活化能等于 1kJmol

11、-1 。 （分数：1.00）37.写出下列操作所用的指示剂：KMnO 4 法测定钙 1，碘量法测定铜 2，Volhard 法测定 Br - 3。 （分数：3.00）38.写出苄基-D-吡喃葡萄糖苷的 Haworth式 1。 （分数：1.00）39.反应 （分数：1.00）40.苯甲醛苯腙的结构式为 1。 （分数：1.00）41. （分数：3.00）42.化合物 （分数：1.00）43. （分数：3.00）44.化合物 （分数：1.00）45. （分数：2.00）46. （分数：1.00）47. （分数：1.00）48.柠檬酸的系统命名是 1。 （分数：1.00）49.化合物 （分数：1.00）

12、50.完成反应式(只写出主产物)： （分数：1.00）51.反-1，4-环己二醇的优势构象的纽曼投影式是 1。 （分数：2.00）三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)(1).“强酸可从弱酸盐中置换出弱酸，反之则不可能”，这种说法是否科学?请举例说明，并以难溶硫化物 MS为例，讨论影响难溶弱酸盐被强酸溶解反应完成程度的各种因素。（分数：5.00）_(2).如何选择测量条件，以提高吸光光度分析法的准确度?（分数：5.00）_52.称取含有惰性杂质的可能含有氢氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的混合碱试样 1.000g，溶于水，以 c(HCl)=0.5000molL -1 的盐酸溶液滴定至酚

13、酞退色，用去 21.00mL；然后加入甲基橙指示剂，用 HCl继续滴定至橙色出现，共用去盐酸 35.00mL。试问混合碱的组成并计算各组分的质量分数。已知：M(Na 2 CO 3 )=106.0gmol -1 ，M(NaHCO 3 )=84.01gmol -1 ，M(NaOH)=40.01gmol -1 。 （分数：5.00）_25时， (H 3 AsO 4 /HAsO 2 )=0.5748V， （分数：10.00）(1).如果溶液的 pH=7.00，其他物质均处于标准状态，判断反应 HAsO 2 +2H 2 O+I 2 =H 3 AsO 4 +2I - +2H + 自发进行的方向。（分数：5

14、.00）_(2).求该反应的标准平衡常数 （分数：5.00）_53.计算欲使 c(Fe 3+ )=0.010molL -1 的铁离子开始沉淀和定性沉淀完全时溶液的 pH。已知： （分数：5.00）_用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。（分数：10.00）(1).甘丙甘三肽、淀粉、葡萄糖和果糖；（分数：5.00）_(2).乙酰氯、乙酸酐、乙二胺和乙酰乙酸乙酯。（分数：5.00）_54.一个化合物分子式为 C 4 H 8 O 2 (A)，(A)对碱、氧化剂及还原剂稳定，但被酸水解后生成 C 2 H 4 O(B)和 C 2 H 6 O 2 (C)，(B)与氨基

15、脲反应可生成缩氨脲，(B)与 Fehling试剂起反应，也能发生碘仿反应。(C)被酸性 KMnO 4 氧化时放出气体(D)，将(D)通入 Ca(OH) 2 水溶液中，出现白色沉淀，请写出A、B、C、D 的结构式及各步反应式。 （分数：5.00）_(1).由丙烯制备 （分数：5.00）_(2).由苯制备 N，N-二甲基-对氯苯磺酰胺。（分数：5.00）_农学硕士联考化学-22 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列质量分数均为 5%的水溶液，正常沸点最低的是_。（分数：2.00）A.C3H8O3溶液B.C6H12O6溶液C.C

16、12H22O11溶液 D.CO(NH2)2溶液解析：解析 质量分数相等的非电解质溶液，溶质的摩尔质量越大，则其质量摩尔浓度越小，沸点上升越小。2.用四个量子 n、l、m、m s 数描述基态氮原子最外层的 3个 p电子，正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 基态 N原子最外层的 3个 p电子，应分别占有 n=2、l=1 的 m=0、m=+1、m=-1 的 3条轨道，且自旋量子数 m s 或均等于 、或均等于 3.实际工作中，如回滴法测定氨水浓度时，应做空白试验。关于回滴法测氨，下列叙述不正确的是_。（分数：2.00）A.做空白试验目的是减小试剂误差B.所用

17、盐酸、氢氧化钠溶液均需准确标定 C.回滴时所用氢氧化钠溶液体积不一定必须大于 20mLD.若空白值过高，应提纯试剂后重新测定解析：解析 答案 A、D 叙述正确，不是应选。做空白试验，应和测定时一切操作均相同，只是不放被测物。因此，滴定结果计算式如下(以 NH 3 返滴定为例)： n(NH 3 )=c(NaOH)V 0 (NaOH)-V(NaOH) 式中，V 0 (NaOH)和 V(NaOH)分为做空白试验和测定样品时所消耗 NaOH的体积。由此看出，计算分析结果时不需用到盐酸的浓度和体积。故答案 B叙述不正确，是应选答案。 若不做空白试验，返滴定结果计算式如下： n(NH 3 )=c(HCl)

18、V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH) 可知，无论是否做空白试验，分析结果的相对误差均由两项的差决定，而不是由消耗氢氧化钠溶液的体积决定。只要两项之差较大，即被测物含量较高，相对误差就比较小；反之，两项之差较小，即被测物含量较低，相对误差就较大。所以答案 C叙述正确，不是应选答案。4.用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HAc)=0.10molL -1 的醋酸 ，在终点误差为-0.1%+0.1%时，pH 突跃范围是 7.79.7。由此可以推断，用 c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液滴定 c(HA)=0.10molL -1 的 （分数：2.

19、00）A.6 B.7C.6D.7解析：解析 突跃终点 pH，均根据过量的 0.1%氢氧化钠溶液浓度计算，故二者突跃终点 pH相等，均为9.7。突跃起点，是弱酸已有 99.9%被中和时溶液的 pH，按下式计算： 因此，被测酸的 每增大为原来的 10倍，即 5.可逆对称电对组成的滴定反应：2A + +3B 4+ =2A 4+ +3B 2+ ，化学计量点时溶液的电极电势是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：6.关于电势分析法，下列叙述不正确的是_。 A常用饱和甘汞电极等第二类电极作参比电极，因其电极电势不会因电池反应的发生而变化 B25时，离子选择性电极的斜率为 59mV

20、 C电势滴定终点可根据 （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 根据膜电势的能斯特方程： ，可知 25时电极斜率等于7.向FeF 6 3- 的水溶液中加酸，则下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.FeF63-的稳定性不变B.FeF63-的稳定性增大C.Fe3+浓度减小D.Fe3+浓度增大 解析：解析 酸效应使得配合物稳定性降低，解离度增大，故答案 D正确。8.将 20mL c(HAc)=0.10molL -1 的醋酸与 10mL c(NaOH)=0.10molL -1 的氢氧化钠溶液混合后，该溶液的 pH为_。 （分数：2.00）A.6B.5C.3D.4 解析：9.已知锰元素在碱性

21、溶液中的标准电极电势图_。 可知，在碱性溶液、标准状态下，锰元素最稳定的氧化还原状态为_。 A B （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 由数据可知， 10.将 9.9810 4 Pa的氧气 0.15L和 4.6610 5 Pa的氮气 0.30L装入 0.30L的真空容器中，则混合气体的总压力等于_。（分数：2.00）A.1B.9C.5 D.3解析：11.在相同温度，下列物质中饱和蒸气压最高的是_。（分数：2.00）A.H2OB.H2S C.H2SeD.H2Te解析：解析 H 2 S、H 2 Se、H 2 Te均为极性共价分子，是化学相似的同系物，分子间力以色散力为主，且随分子摩尔质

22、量增大，即分子变形性增大而增大。故相同温度下，三者中 H 2 S蒸气压最高。又因 H 2 O分子间存在氢键，蒸气压反常的低。12.已知某反应速率常数 k的单位是 Lmol -1 s -1 ，则此反应的级数为_。（分数：2.00）A.0B.1C.2 D.3解析：13.反应 的标准平衡常数等于_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 反应式可由下列反应式相加得到： 4HAc=4H + +4Ac 14.水溶液中能大量共存的一组物质为_。 A BH 2 C 2 O 4 ，KMnO 4 C （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 H 2 C 2 O 4 与 KMnO

23、4 发生氧化还原反应，不能共存。强酸性介质中 将因酸效应而分解。Ag 2 CrO 4 (s)与 NaCl会发生沉淀转化反应而不能共存。故答案 B、C、D 均不正确。 15.标准状态下，反应 MgO(s)+CO 2 (g)=MgCO 3 (s)在一定温度条件可正向自发进行。该反应_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 该自发过程，气体物质的量减少，即熵减，故肯定放热。所以答案 D正确。16.下列化合物中具有芳香性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 按休克尔规则判断：A 环上有 1个饱和碳原子而不能形成闭合的共轭，B 的环上 p电

24、子有 8个不符合 4n+2的条件，D 由于环内氢原子的相互排斥而失去共平面结构，这些分子都没有芳香性；C 是吡咯结构，有芳香性。17.下列化合物进行卤代时，卤原子进入的主要位置正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 B 分子的两个取代基定位效应不一致。OCH 3 是更强的邻、对位定位基，卤原子主要进入甲氧基的邻位；A 发生卤化反应不在硝基取代的环上；C 的环上的乙酰氨基是邻、对位定位基；吡啶环上的取代是在 N原子的间位，甲基的影响不大。18.下列化合物不能被稀酸水解的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 A、B 均为同碳二

25、醚，即缩醛(酮)结构，水解可以得到原来的醛、酮；C 为酯类，水解得到酸和醇。19.下列介质中，甲基-D-吡喃葡萄糖苷有变旋现象的为_。（分数：2.00）A.氨水B.三硝基苯酚水溶液 C.苯酚钠水溶液D.乙醇钠乙醇溶液解析：解析 糖苷的变旋现象在酸性水溶液中发生，三硝基苯酚水溶液是酸性溶液。20.下列物质不能和 Tollens试剂发生反应的是_。（分数：2.00）A.果糖B.甲酸甲酯C.苯乙炔D.蔗糖 解析：解析 果糖是还原糖，能与 Tollens试剂反应；甲酸甲酯有醛的反应；苯乙炔是端基炔，能与Tollens试剂反应生成炔银沉淀；蔗糖是非还原性二糖，不与 Tollens试剂反应。21.下列化合

26、物与苯肼反应生成的糖脎与其他三个不同的是_。（分数：2.00）A.D-果糖B.D-半乳糖 C.D-甘露糖D.D-葡萄糖解析：22.下列化合物中，能有效催化乙醛与 HCN反应的是_。（分数：2.00）A.HClB.CH3COOHC.NaOH D.苯胺解析：解析 碱催化这个反应，因为 HCN是弱酸，碱使亲核试剂 CN - 浓度增大。23.下列碳正离子中，最稳定的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 A 和 D分别是 1和 2碳正离子，B 和 C都是烯丙基碳正离子，碳正离子的稳定性高于1、2碳正离子；B 的双键 -碳原子上连有甲基，稳定性更高些。24.下列各组糖苷键

27、类型中，存在于淀粉分子中的为_。（分数：2.00）A.-1，4-苷键，-1，6-苷键B.-1，4-苷键，-1，6-苷键 C.-1，4-苷键，-1，4-苷键D.-1，6-苷键，-1，6-苷键解析：解析 淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，直链淀粉分子中连接葡萄糖单元的只有 -1，4-糖苷键，支链淀粉分子中既有 -1，4-糖苷键，还有 -1，6-糖苷键/25.在等电点时，氨基酸在水中的溶解度和偶极离子浓度的状态为_。（分数：2.00）A.溶解度最大，偶极离子浓度最小B.溶解度最小，偶极离子浓度最小C.溶解度最大，偶极离子浓度最大D.溶解度最小，偶极离子浓度最大 解析：解析 氨基酸在等电点时，主要以偶极离子

28、状态存在，此时溶解度最小，最容易沉淀。26.在过氧化物存在的条件下，烯烃与 HBr反应历程是_。（分数：2.00）A.亲电加成B.自由基加成 C.亲核加成D.协同反应解析：解析 过氧化物有引发自由基反应的作用。27.下列单糖的吡喃环构象式最不稳定的是_。（分数：2.00）A.-D-半乳糖 B.-D-葡萄糖C.-D-甘露糖D.-D-葡萄糖解析：解析 写出 4种糖的构象式进行比较： 28.下列基团若连在苯环上，对苯环产生+C 效应大于-I 效应的是_。（分数：2.00）A.乙酰基B.乙氧基 C.腈基D.三氟甲基解析：解析 乙酰基、乙氧基、腈基三种取代基或多或少地都有诱导效应和共轭效应，乙酰基和氰基

29、与苯环有 - 共轭，且都含有电负性大的元素原子(O 和 N)，对苯环有-C 效应；乙氧基与苯环有 p- 共轭，对苯环有+C 效应和-I 效应，且共轭大于诱导。29.下列说法正确的是_。（分数：2.00）A.一般油脂的皂化值越大，其相对平均分子质量也越大B.皂化值是水解 100g油脂所需要 KOH的质量(单位 mg)C.一般碘值越小，代表油脂中不饱和脂肪酸的含量越高D.中和 1g油脂中游离脂肪酸所需 KOH的质量(单位 mg)称为油脂的酸值 解析：解析 A 不对：皂化值越大其相对平均分子质量也越小；B 不对：皂化值是水解 1g油脂所需要KOH的质量；C 不对，碘值越小油脂中不饱和键数越少。30.

30、下列化合物与 KOH的水溶液按 S N 2反应进行，反应速率最快的是_。（分数：2.00）A.3-甲基-1-溴丁烷 B.2-溴戊烷C.2-甲基-1-溴丁烷D.2，2-二甲基-1-溴丙烷。解析：解析 按 S N 2反应进行的卤代烷水解反应速率与进攻 -碳原子是的位阻有关，伯卤代烃的反应速率高于仲卤代烃；都是伯卤代烃时， 位的取代越多、越大，反应速率越慢。二、填空题(总题数：21，分数：35.00)31.难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降和沸点上升与溶质的 1 成正比，与溶质的 2 无关。 （分数：2.00）解析：质量摩尔浓度；种类32.在吸光分析中，有色物质的摩尔吸收系数 越 1，测得的灵敏度越高

31、；吸光度 A与溶液浓度 c及液层厚度 b的关系为 2；透光率为 36.8%的溶液，其 A为 3。 （分数：3.00）解析：大；A=abc 或 A=bc；0.43433.某元素最外层有 4个电子，可用量子数描述为(4，0，0， )，(4，0，0， )，(4，1，0， )，(4，1，1， （分数：3.00）解析：4s 2 4p 2 ；四，A34.AlCl 3 、MgSO 4 、Na 3 PO 4 三种物质对土壤溶胶聚沉能力的大小次序是 1。 （分数：1.00）解析：AlCl 3 MgSO 4 Na 3 PO 4 解析 土壤胶粒带负电，故答案为：AlCl 3 MgSO 4 Na 3 PO 435.反

32、应 2Fe 3+ (aq)+Cu(s)=2Fe 2+ (aq)+Cu 2+ (aq)与 Fe(s)+Cu 2+ (aq)=Fe 2+ (aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有物质中氧化性最强的是 1，还原性最强的是 2。 （分数：2.00）解析：Fe 3+ ；Fe36.已知反应 2A+B=D在 300K时 k 1 =5.5610 5 Lmol -1 s -1 ，在 540K时，k 2 =6.0110 6 Lmol -1 s -1 ，则反应的活化能等于 1kJmol -1 。 （分数：1.00）解析：13.4 根据阿伦尼斯方程可算得答案为 13.4kJmol -137.写出下列操作所用的指

33、示剂：KMnO 4 法测定钙 1，碘量法测定铜 2，Volhard 法测定 Br - 3。 （分数：3.00）解析：KMnO 4 (自身指示剂)；淀粉；铁铵矾38.写出苄基-D-吡喃葡萄糖苷的 Haworth式 1。 （分数：1.00）解析：39.反应 （分数：1.00）解析：解析 酸酐对醇的酯化反应，只生成单酯。40.苯甲醛苯腙的结构式为 1。 （分数：1.00）解析：41. （分数：3.00）解析：42.化合物 （分数：1.00）解析：5-溴螺2，4庚烷43. （分数：3.00）解析：44.化合物 （分数：1.00）解析：2R，3E-2-(N，N-二甲氨基)-4-溴-3-戊烯酸。45. （

34、分数：2.00）解析：46. （分数：1.00）解析：1-羟基-5-溴-2-萘磺酸47. （分数：1.00）解析：48.柠檬酸的系统命名是 1。 （分数：1.00）解析：2-羟基-1，2，3-丙烷三羧酸49.化合物 （分数：1.00）解析：4-羟基-8-乙酰基喹啉50.完成反应式(只写出主产物)： （分数：1.00）解析：51.反-1，4-环己二醇的优势构象的纽曼投影式是 1。 （分数：2.00）解析：三、计算、分析与合成题(总题数：7，分数：55.00)(1).“强酸可从弱酸盐中置换出弱酸，反之则不可能”，这种说法是否科学?请举例说明，并以难溶硫化物 MS为例，讨论影响难溶弱酸盐被强酸溶解反

35、应完成程度的各种因素。（分数：5.00）_正确答案：()解析：不科学。如强酸不能从硫化铜中置换出氢硫酸；反之，氢硫酸却可从硫酸铜中置换出硫酸。 难溶硫化物 MS与强酸反应： MS+2H + =M 2+ +H 2 S (2).如何选择测量条件，以提高吸光光度分析法的准确度?（分数：5.00）_正确答案：()解析：一般选择最大吸收波长为入射光波长，当 max 处存在干扰时，应遵循“最大吸收，最小干扰”的原则；选择适当的参比溶液；吸光度的读数范围应在 0.20.8 之间。52.称取含有惰性杂质的可能含有氢氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的混合碱试样 1.000g，溶于水，以 c(HCl)=0.5000mol

36、L -1 的盐酸溶液滴定至酚酞退色，用去 21.00mL；然后加入甲基橙指示剂，用 HCl继续滴定至橙色出现，共用去盐酸 35.00mL。试问混合碱的组成并计算各组分的质量分数。已知：M(Na 2 CO 3 )=106.0gmol -1 ，M(NaHCO 3 )=84.01gmol -1 ，M(NaOH)=40.01gmol -1 。 （分数：5.00）_正确答案：()解析：由题意可知，V 1 =21.00mL，V 总 =35.00mL，V 2 =V 总 -V 1 =14.00mL 因为 V 1 V 2 ，所以混合碱的组成是 NaOH、Na 2 CO 3 。 25时， (H 3 AsO 4 /

37、HAsO 2 )=0.5748V， （分数：10.00）(1).如果溶液的 pH=7.00，其他物质均处于标准状态，判断反应 HAsO 2 +2H 2 O+I 2 =H 3 AsO 4 +2I - +2H + 自发进行的方向。（分数：5.00）_正确答案：()解析：H 3 AsO 4 +2H + +2e - =HAsO 2 +2H 2 O (2).求该反应的标准平衡常数 （分数：5.00）_正确答案：()解析： 53.计算欲使 c(Fe 3+ )=0.010molL -1 的铁离子开始沉淀和定性沉淀完全时溶液的 pH。已知： （分数：5.00）_正确答案：()解析：Fe(OH) 3 =Fe 3

38、+ +3OH - 开始沉淀时： pH=1.81 定性沉淀完全时，c(Fe 3+ )=10 -5 molL -1 。同法可得： 用简便并能产生明显现象的化学方法鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)。（分数：10.00）(1).甘丙甘三肽、淀粉、葡萄糖和果糖；（分数：5.00）_正确答案：()解析：(2).乙酰氯、乙酸酐、乙二胺和乙酰乙酸乙酯。（分数：5.00）_正确答案：()解析：54.一个化合物分子式为 C 4 H 8 O 2 (A)，(A)对碱、氧化剂及还原剂稳定，但被酸水解后生成 C 2 H 4 O(B)和 C 2 H 6 O 2 (C)，(B)与氨基脲反应可生成缩氨脲，(B)与 F

39、ehling试剂起反应，也能发生碘仿反应。(C)被酸性 KMnO 4 氧化时放出气体(D)，将(D)通入 Ca(OH) 2 水溶液中，出现白色沉淀，请写出A、B、C、D 的结构式及各步反应式。 （分数：5.00）_正确答案：()解析：A BCH 3 CHO C DCO 2 (1).由丙烯制备 （分数：5.00）_正确答案：()解析：制备醇类化合物常用醛、酮与格氏试剂反应。目标化合物为叔醇，格氏试剂与酮反应得到叔醇。 逆推： 制备： (2).由苯制备 N，N-二甲基-对氯苯磺酰胺。（分数：5.00）_正确答案：()解析：观察产物，苯磺酰胺可以由苯磺酰氯与胺反应得到，苯磺酰氯由苯磺酸制得，苯磺酸由苯磺化制得，由此写出一个可能的倒推过程： 在此过程中，苯先氯化后磺化可以得到对氯苯磺酸，再用 PCl 3 制备出对氯苯磺酰氯：