【考研类试卷】农学硕士联考化学-1及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-1 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列说法不正确的是( )。A色散力普遍存在于各种分子及原子间； B对硝基苯酚存在分子间氢键；CPH 3和 SO3的杂化类型相同； DCHCl 3的偶极距不为零。（分数：2.00）A.B.C.D.2.等温定压且不做非体积功条件下，如果某个吸热过程自发进行，该过程的熵变及有利于其自发的温度条件是( )。A熵增和低温； B熵减和高温； C熵减和低温； D熵增和高温。（分数：2.00）A.B.C.D.3.有三种难挥发非电解质的稀水溶液，它们的沸点高低顺序为 CBA。下列蒸气压

2、曲线正确的为( )。（分数：2.00）A.B.C.D.4.用 Na2C2O4标定 KMnO2溶液时，温度应控制在( )。A45； B7585； C50； D100。（分数：2.00）A.B.C.D.5.一定温度下，下列反应的定压热等于定容热的为( )。A2C(石墨)+O 2(g)=2CO(g)；BC(石墨)+O 2(g)=CO2(g)；C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；DC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。（分数：2.00）A.B.C.D.6.下列操作，将引起正误差的为( )。A莫尔法测定 Ag+，滴定时介质 pH 偏低；B甲醛法测定铵盐，中和甲醛中

3、混有的有机弱酸时以甲基橙为指示剂；C准确称量基准物草酸钠，加热使其转化为碳酸钠后标定盐酸，若温度过高，部分碳酸钠分解为氧化钠；D用含有碳酸钠的氢氧化钠配制成标准溶液，标定后用之测定水果中果酸。（分数：2.00）A.B.C.D.7.配合物RhCl 2(NH3)4NO3中，Rh 的氧化数和配位数分别是( )。A+2 和 4； B+3 和 6； C+2 和 6； D+3 和 4。（分数：2.00）A.B.C.D.8.EDTA 的 （分数：2.00）A.B.C.D.9.土壤中 （分数：2.00）A.B.C.D.10.光吸收定律仅适用于( )。A有色溶液； B单色光； C互补色光； D可见光。（分数：2

4、.00）A.B.C.D.11.电势分析法中所测量的物理量为( )。A指示电极的电极电势； B参比电极的电极电势；C膜电势； D工作电池的电动势。（分数：2.00）A.B.C.D.12.使用钙指示剂的适宜 pH 范围及滴定中可指示的离子为( )。A1013、Ca 2+； B710、Ca 2+；C1013、Mg 2+； D710、M 2+。（分数：2.00）A.B.C.D.13.下列叙述正确的是( )。A欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好；B两种难溶电解质中溶度积小的，溶解度必定小；C同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小；D某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零。（分数：2.00）

5、A.B.C.D.14.下列电对中，电极电势不受酸度影响的是( )。A ； B （分数：2.00）A.B.C.D.15.用 4 个量子数 n、l、m、m s表示某一电子的运动状态，不合理的是( )。A3，2，-2，+1/2； B3，1，1，+1/2；C3，2，1，-1/2； D3，0，1，-1/2。（分数：2.00）A.B.C.D.16.下列基团连接在苯酚羟基的对位上，能使苯酚酸性增强的是( )。AOCH 3 BCH 3CNO 2 D （分数：2.00）A.B.C.D.17.化合物 的 Fisher 投影式是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.18.下列化合物中，存在 p- 共轭体系的是(

6、 )。A甲苯； B苯酚； C苄醇； D苯乙酸。（分数：2.00）A.B.C.D.19.萜类化合物广泛分布于自然界，它们的碳骨架大多是由( )单位头尾相连而成。A异戊二烯； B丁二烯； C苯乙烯； D丙烯。（分数：2.00）A.B.C.D.20.下列化合物中，不是脂肪酸的是( )。A油酸； B软脂酸； C硬脂酸； D苦味酸。（分数：2.00）A.B.C.D.21.下列化合物中，能将酯还原为醇的还原剂是( )。ANaBH 4； BLiAlH 4； CHg-Zn/HCl； DNH 2NH2/KOH。（分数：2.00）A.B.C.D.22.-D-呋喃核糖经溴水氧化，得到的产物的构型为( )。A2R，3

7、R，4R； B2R，3R，4S； C2S，3S，4S； D2S，3S，4R。（分数：2.00）A.B.C.D.23.在弱碱性条件下，能与氯化重氮苯发生偶联反应并生成偶氮化合物的是( )。A苯酚； B硝基苯；C2，4，6-三氯苯酚； D吡啶。（分数：2.00）A.B.C.D.24.将某氨基酸溶于 pH=8.5 的水中，并置于电场中，该氨基酸向阴极移动，表明该氨基酸为( )。A酸性氨基酸； B中性氨基酸； C碱性氨基酸； D无法确定。（分数：2.00）A.B.C.D.25.除去乙醚中极少量的水和乙醇的最好干燥剂是( )。ACaO； BNa 2SO4； CCaCl 2； D分子筛。（分数：2.00）

8、A.B.C.D.26. （分数：2.00）A.B.C.D.27.L-乳酸分别与 R-1-苯基乙胺和 S-1-苯基乙胺反应，形成的两种化合物属于( )。A对映体； B非对映体； C构造异构体； D内消旋体。（分数：2.00）A.B.C.D.28.喹啉 经酸性 KMnO4氧化，得到的主要产物是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.29.化合物 （分数：2.00）A.B.C.D.30.D-葡萄糖在碱性溶液发生变旋现象，其溶液中共存的糖有( )。A1 种； B2 种； C3 种； D4 种。（分数：2.00）A.B.C.D.二、填空题(总题数：22，分数：35.00)31.配合物二氯化二氯四氨合铂

9、()的化学式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_32.朗伯-比耳定律可表示为 A=bc，其中 b 代表 1，c 代表 2， 称为 3。（分数：3.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_33.为保证酸碱滴定的终点误差0.2%，则要求从终点误差-0.2%处到计量点、从计量点到终点误差+0.2%处，pH 的变化均不得小于 1。（分数：1.00）填空项 1:_34.pH 玻璃电极在使用前，必须做 1 处理，目的是 2。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_35.铜是元素周期表中第 29 号元素，其核外电子排布式可以表示为 1。（分数：1.00）填空项 1:_36.一

10、组平行测定数据：37.45%，37.20%，37.50%，37.30%，37.25%，平均偏差等于 1，相对平均偏差等于 2。（分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_37.反应 的标准平衡常数等于 1。由此可知，Cu(OH) 2 2 溶于氨水。已知 （分数：2.00）填空项 1:_填空项 1:_38.配位滴定中，通过控制溶液酸度来准确滴定 M、N 混合溶液中的 M 离子(终点误差0.1%)，必须满足 1 条件。此时方可保证 （分数：2.00）填空项 1:_39.2卤代烃在 NaOH 的醇溶液中加热，主要生成 1 的烯烃。（分数：1.00）填空项 1:_40.完成反应式(只写主要产物)：（

11、分数：2.00）填空项 1:_41.D-葡萄糖开链结构的系统命名为 1。（分数：1.00）填空项 1:_42.苯甲醛与甲醛在浓碱作用下发生反应，反应的主要产物是 1。（分数：1.00）填空项 1:_43.完成反应式(只写主要产物)： （分数：1.00）填空项 1:_44.甲基-D-吡喃葡萄糖苷和甲基-D-吡喃葡萄糖苷的比旋光度大小 1，R f值 2，熔点 3。（分数：3.00）填空项 1:_填空项 1:_填空项 1:_45.在少量浓硫酸存在时， （分数：1.00）填空项 1:_46.L-葡萄糖开链结构的 Fisher 投影式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_47.化合物 （分数：1.00

12、）填空项 1:_48.完成反应式(只写出主要产物)： （分数：1.00）填空项 1:_49.吡咯和吡啶分子中 N 原子的杂化形式都是 1 杂化，吡咯中 N 原子的孤电子对位于 2 轨道上，吡啶中 N原子的孤电子对位于 3 轨道上。（分数：3.00）填空项 1:_50.完成反应式(只写出主要产物)：（分数：2.00）填空项 1:_51.用己酸制备 -溴代己酸，反应式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_52.化合物 （分数：2.00）填空项 1:_三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)53.第二届国际生物质和生物能源会议于 2010 年 10 月 22 日召开，会议的中心议题是

13、如何将生物质(如水稻秸秆、麦秆、玉米秸秆等)中的木质纤维素转化为燃料乙醇。通常采用的方法是先进行化学预处理再进行酶解，其中化学预处理是最关键的一步是去除木质素、打断半纤维素的联接、降低纤维素的结晶度。纤维素高分子链结构如下图。从图中可以看出，纤维素分子由若干个糖环联结而成线形高分子，生物质中的纤维素是无数个这种链相互缠绕而成品体结构，试从分子间作用力形成的角度解释为何纤维素分子会形成高度结晶的状态。（分数：6.00）_54.硼砂水溶液是一种重要的标准缓冲溶液。请说明其为何具有酸碱缓冲溶液的性质，并计算其 pH。已知：（分数：6.00）_55.煤燃烧时，其中的杂质硫部分转化为 SO3(g)，造成

14、大气污染。试用热力学数据说明在 298K 时可否用CaO(s)吸收有害气体 SO3(g)。计算 298K 时该反应 Ca(s)+SO3(g)=CaSO4(s)的标准平衡常数。判断298K、空气中 p(SO3)=10kPa 时，反应进行的方向。（分数：6.00）_56.水杨酸(邻羟基苯甲酸)C 7H4O3H2是二元弱酸。25下， =1.110-3， =3.610-14。有时水杨酸作为止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算 0.065molL-1的 C7H4O3H2溶液中 c(C7H4O3H-)、 （分数：6.00）_57.用 Na2O2将 0.5000g 铬铁矿熔融，使其中的

15、铬全部被氧化为 （分数：6.00）_58.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：(1)苯胺、苯酚、苯甲酸；(2)异丁醇、仲丁醇、叔丁醇。（分数：6.00）_59.某化合物 A，分子式是 C5H11Cl，有光学活性。A 与 KOH 的乙醇溶液共热生成 C5H10B；将 B 用酸性 KMnO4氧化后得丙酮和乙酸。试推测 A、B 可能的结构。（分数：6.00）_60.按照要求制备下列物质(两个及两个以下的碳原子的有机试剂和无机试剂任选)，写出每步反应的方程式和主要反应条件：(1)由苯胺制备 4 乙酰基-2-溴苯甲酸；(2)由丙二酸二乙酯制备 2-甲基丁酸。

16、（分数：13.00）_农学硕士联考化学-1 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.下列说法不正确的是( )。A色散力普遍存在于各种分子及原子间； B对硝基苯酚存在分子间氢键；CPH 3和 SO3的杂化类型相同； DCHCl 3的偶极距不为零。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：PH 3和 SO3的杂化类型分别为 sp3杂化和 sp2杂化。2.等温定压且不做非体积功条件下，如果某个吸热过程自发进行，该过程的熵变及有利于其自发的温度条件是( )。A熵增和低温； B熵减和高温； C熵减和低温； D熵增和高温。（分数：2.00）A

17、.B.C.D. 解析：根据吉布斯-赫姆赫兹方程可知，当焓变为正时，要使正向反应自发进行(即G0)，只有在高温条件下且熵变为正时，正向反应才可以自发，故答案 D 正确。3.有三种难挥发非电解质的稀水溶液，它们的沸点高低顺序为 CBA。下列蒸气压曲线正确的为( )。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：难挥发非电解质稀溶液沸点升高的大小正比于溶液的质量摩尔浓度。依题意可知，b(C)b(B)b(A)。由于溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度呈正比，故蒸气压下降的大小排序为：p(C)p(B)P(A)，即相同条件下，蒸气压大小排序为 p(A)p(B)p(C)。4.用 Na2C2O4标定 KMnO2溶

18、液时，温度应控制在( )。A45； B7585； C50； D100。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：Na 2C2O4标定 KMnO4溶液的反应，室温下进行缓慢。为了提高反应速率，需加热到 7585进行滴定。但是温度不宜过高，温度大于 90，H 2C2O4会发生分解。5.一定温度下，下列反应的定压热等于定容热的为( )。A2C(石墨)+O 2(g)=2CO(g)；BC(石墨)+O 2(g)=CO2(g)；C2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；DC 2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：反应 C(石墨)+O 2

19、(g)=CO2(g)， B(g)=0。根据 rHm= rUm+ B(g)RT，可知该反应定压热等于定容热。6.下列操作，将引起正误差的为( )。A莫尔法测定 Ag+，滴定时介质 pH 偏低；B甲醛法测定铵盐，中和甲醛中混有的有机弱酸时以甲基橙为指示剂；C准确称量基准物草酸钠，加热使其转化为碳酸钠后标定盐酸，若温度过高，部分碳酸钠分解为氧化钠；D用含有碳酸钠的氢氧化钠配制成标准溶液，标定后用之测定水果中果酸。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：莫尔法测 Ag+，要用返滴定法。若 pH 偏低，欲使 Ag2CrO4生成，必加入较多的 AgNO3标准溶液，结果偏低，故答案 A 不正确。因为草酸钠

20、是在加热前准确称量的，无论转化为碳酸钠或氧化钠，物质的量相同，且与盐酸反应时化学计量数比相同，故不会引入误差，答案 C 不正确。标定氢氧化钠和滴定果酸，指示剂均为酚酞，此时 均被中和至7.配合物RhCl 2(NH3)4NO3中，Rh 的氧化数和配位数分别是( )。A+2 和 4； B+3 和 6； C+2 和 6； D+3 和 4。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：8.EDTA 的 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：，可判断答案 C 正确。9.土壤中 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：当土壤中施入氮肥后， 与土壤溶胶中的 Ca2+发生交换作用，使10.光吸收定律仅适用于

21、( )。A有色溶液； B单色光； C互补色光； D可见光。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：11.电势分析法中所测量的物理量为( )。A指示电极的电极电势； B参比电极的电极电势；C膜电势； D工作电池的电动势。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：电势分析中，工作电池电动势与待测离子活度的关系符合能斯特方程，故通过测定工作电池的电动势即可求得待测离子的活度或浓度。12.使用钙指示剂的适宜 pH 范围及滴定中可指示的离子为( )。A1013、Ca 2+； B710、Ca 2+；C1013、Mg 2+； D710、M 2+。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：钙指示剂在 pH=

22、1013 时呈蓝色，能与 Ca2+形成红色的配合物，故答案 A 正确。钙指示剂与 Mg2+形成的配合物稳定性差，将使终点提前。13.下列叙述正确的是( )。A欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越多越好；B两种难溶电解质中溶度积小的，溶解度必定小；C同离子效应会使难溶电解质的溶解度减小；D某离子沉淀完全是指溶液中该离子的浓度为零。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：答案 A 错：欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量并非越多越好。这是因为沉淀剂的加入量过大时，会由于盐效应或其他副反应而使沉淀的溶解度增大。一般沉淀剂过量 10%20%为宜。答案 B 错：同一种类型的两种难溶电解质，溶

23、度积小的溶解度也小，但不同类型的难溶电解质，溶度积与溶解度的关系不同，溶度积小的溶解度不一定小。答案 D 错：由于沉淀溶解平衡的存在，离子浓度不可能为 0。某离子沉淀完全一般是指溶液中该离子的浓度小于 10-510 -6molL-1。同离子效应会使难溶电解质的溶解平衡逆向进行，溶解度减小，故答案 C 正确。14.下列电对中，电极电势不受酸度影响的是( )。A ； B （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：酸度会影有 H+(或 OH-)参与、或氧化态(或还原态)能发生酸碱反应，酸度影响其浓度的电对的电极电势。如 /Mn2+，电极反应有 H+参加；由于酸碱反应，酸度会影响15.用 4 个量子数

24、 n、l、m、m s表示某一电子的运动状态，不合理的是( )。A3，2，-2，+1/2； B3，1，1，+1/2；C3，2，1，-1/2； D3，0，1，-1/2。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：根据四个量子数 n、l、m、m s的取值要求，n 可以取 1、2、3、4 等正整数。l 可以取0、1、2、3、4 等正整数，但是其取值最大等于 n-1。m 可以取 0、1、2、3l。m s可以取1/2。以此判断，D 的取值不合理，这是因为当 l 取 0 时，m 不可以取 1。故答案 D 正确。16.下列基团连接在苯酚羟基的对位上，能使苯酚酸性增强的是( )。AOCH 3 BCH 3CNO 2

25、 D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：苯酚对位上的吸电子基使苯酚酸性增强。17.化合物 的 Fisher 投影式是( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：18.下列化合物中，存在 p- 共轭体系的是( )。A甲苯； B苯酚； C苄醇； D苯乙酸。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：苯环上的大 键与羟基 O 原子间存在 p- 共轭。19.萜类化合物广泛分布于自然界，它们的碳骨架大多是由( )单位头尾相连而成。A异戊二烯； B丁二烯； C苯乙烯； D丙烯。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：20.下列化合物中，不是脂肪酸的是( )。A油酸； B软脂酸； C硬脂酸；

26、D苦味酸。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：脂肪酸是链状羧酸，A、B、C 都是链状羧酸，D 是 2，4，6-三硝基苯酚，不是脂肪酸。21.下列化合物中，能将酯还原为醇的还原剂是( )。ANaBH 4； BLiAlH 4； CHg-Zn/HCl； DNH 2NH2/KOH。（分数：2.00）A.B. C.D.解析：NaBH 4不能还原酯，Hg-Zn/HCl 和 NH2NH2/KOH 都是还原羰基成为亚甲基的试剂，LiAlH 4能还原酯。22.-D-呋喃核糖经溴水氧化，得到的产物的构型为( )。A2R，3R，4R； B2R，3R，4S； C2S，3S，4S； D2S，3S，4R。（分数：2

27、.00）A. B.C.D.解析：23.在弱碱性条件下，能与氯化重氮苯发生偶联反应并生成偶氮化合物的是( )。A苯酚； B硝基苯；C2，4，6-三氯苯酚； D吡啶。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：能与重氮盐发生偶联反应的是活泼芳烃，选项中 4 个化合物只有苯酚是活泼芳烃，且弱碱性条件也有利于苯酚参与偶联反应。24.将某氨基酸溶于 pH=8.5 的水中，并置于电场中，该氨基酸向阴极移动，表明该氨基酸为( )。A酸性氨基酸； B中性氨基酸； C碱性氨基酸； D无法确定。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：在 pH=8.5 的水溶液中，氨基酸在外加电场作用下向阴极移动，说明此氨基酸是阳

28、离子形态，且pI8.5，应该是碱性氨基酸。25.除去乙醚中极少量的水和乙醇的最好干燥剂是( )。ACaO； BNa 2SO4； CCaCl 2； D分子筛。（分数：2.00）A.B.C. D.解析：CaCl 2既能脱水又能脱醇，且不与乙醚作用。26. （分数：2.00）A.B.C. D.解析：甲氧基的氧原子是 sp2杂化，p 轨道与苯环的大 键共轭，氧原子出一对电子，所以甲氧基对苯环是+C 效应；氧原子的电负性大于碳原子，甲氧基对苯环同时有I 效应。27.L-乳酸分别与 R-1-苯基乙胺和 S-1-苯基乙胺反应，形成的两种化合物属于( )。A对映体； B非对映体； C构造异构体； D内消旋体。

29、（分数：2.00）A.B. C.D.解析：L-乳酸的手性碳原子的绝对构型是 S 构型，生成的盐有 2 个手性碳原子，形成 2 种构型组合：R，S 和 S，S，属于非对映异构体。28.喹啉 经酸性 KMnO4氧化，得到的主要产物是( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：喹啉分子中的吡啶环比苯环难氧化。29.化合物 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：磺酸基与羟基相比，官能团次序优先，萘环上的碳原子编号不是从官能团开始，而是从萘环邻近官能团的 -位开始。30.D-葡萄糖在碱性溶液发生变旋现象，其溶液中共存的糖有( )。A1 种； B2 种； C3 种； D4 种。（分数：2.00）

30、A.B.C. D.解析：包括 D-葡萄糖、D-甘露糖和 D-果糖。二、填空题(总题数：22，分数：35.00)31.配合物二氯化二氯四氨合铂()的化学式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：PtCl 2(NH3)4Cl2。）解析：32.朗伯-比耳定律可表示为 A=bc，其中 b 代表 1，c 代表 2， 称为 3。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：比色皿厚度(或者液层厚度)）填空项 1:_ （正确答案：物质的量浓度）填空项 1:_ （正确答案：摩尔吸光系数。）解析：33.为保证酸碱滴定的终点误差0.2%，则要求从终点误差-0.2%处到计量点、从计量点到终点误差+0.

31、2%处，pH 的变化均不得小于 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：0.3。）解析：34.pH 玻璃电极在使用前，必须做 1 处理，目的是 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：在水中浸泡 24h）填空项 1:_ （正确答案：使玻璃膜水化产生膜电势并降低）填空项 1:_ （正确答案：稳定不对称电势。）解析：35.铜是元素周期表中第 29 号元素，其核外电子排布式可以表示为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：1s 22s22p63s23p63d104s1或者Ar3d 104s1。）解析：36.一组平行测定数据：37.45%，37.20%，37.50%，3

32、7.30%，37.25%，平均偏差等于 1，相对平均偏差等于 2。（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：0.11%）填空项 1:_ （正确答案：0.29%。）解析：37.反应 的标准平衡常数等于 1。由此可知，Cu(OH) 2 2 溶于氨水。已知 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*）填空项 1:_ （正确答案：不易。）解析：38.配位滴定中，通过控制溶液酸度来准确滴定 M、N 混合溶液中的 M 离子(终点误差0.1%)，必须满足 1 条件。此时方可保证 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：。 ）解析：39.2卤代烃在 NaOH 的醇溶液中加热，主要生成 1 的烯

33、烃。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：双键上取代最多。）解析：40.完成反应式(只写主要产物)：（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：。 ）解析：41.D-葡萄糖开链结构的系统命名为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：(2R，3S，4R，5R)-2，3，4，5，6-五羟基己醛。）解析：42.苯甲醛与甲醛在浓碱作用下发生反应，反应的主要产物是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：苯甲醇和甲酸钠。）解析：43.完成反应式(只写主要产物)： （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：HOOCCOCH 2COOH。）解析：44.甲基-D-吡喃葡萄糖

34、苷和甲基-D-吡喃葡萄糖苷的比旋光度大小 1，R f值 2，熔点 3。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：不同）填空项 1:_ （正确答案：不同）填空项 1:_ （正确答案：不等。）解析：45.在少量浓硫酸存在时， （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：46.L-葡萄糖开链结构的 Fisher 投影式是 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：47.化合物 （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：48.完成反应式(只写出主要产物)： （分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：49.吡咯和吡啶分子中 N 原子的

35、杂化形式都是 1 杂化，吡咯中 N 原子的孤电子对位于 2 轨道上，吡啶中 N原子的孤电子对位于 3 轨道上。（分数：3.00）填空项 1:_ （正确答案：sp 2；未参与杂化的 p；sp 2杂化。）解析：50.完成反应式(只写出主要产物)：（分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：。 ）解析：51.用己酸制备 -溴代己酸，反应式为 1。（分数：1.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：52.化合物 （分数：2.00）填空项 1:_ （正确答案：*。）解析：三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)53.第二届国际生物质和生物能源会议于 2010 年 10 月 22 日

36、召开，会议的中心议题是如何将生物质(如水稻秸秆、麦秆、玉米秸秆等)中的木质纤维素转化为燃料乙醇。通常采用的方法是先进行化学预处理再进行酶解，其中化学预处理是最关键的一步是去除木质素、打断半纤维素的联接、降低纤维素的结晶度。纤维素高分子链结构如下图。从图中可以看出，纤维素分子由若干个糖环联结而成线形高分子，生物质中的纤维素是无数个这种链相互缠绕而成品体结构，试从分子间作用力形成的角度解释为何纤维素分子会形成高度结晶的状态。（分数：6.00）_正确答案：(从纤维素高分子链式结构图可以看出，纤维素是线型直链结构，在糖环上分布有大量的羟基，不同高分子链之间除有取向力、诱导力、色散力外，还有羟基之间彼此

37、形成的氢键，正是由于大量氢键的形成，使得纤维素分子易于形成高度结晶的状态。)解析：54.硼砂水溶液是一种重要的标准缓冲溶液。请说明其为何具有酸碱缓冲溶液的性质，并计算其 pH。已知：（分数：6.00）_正确答案：( 在水中发生下列变化：H3BO3和 是一对共轭酸碱，且 ，故其具有酸碱缓冲能力。)解析：55.煤燃烧时，其中的杂质硫部分转化为 SO3(g)，造成大气污染。试用热力学数据说明在 298K 时可否用CaO(s)吸收有害气体 SO3(g)。计算 298K 时该反应 Ca(s)+SO3(g)=CaSO4(s)的标准平衡常数。判断298K、空气中 p(SO3)=10kPa 时，反应进行的方向

38、。（分数：6.00）_正确答案：(因此，298K 时可以用 CaO(s)吸收 SO3(g)，以消除烟道的废气。)解析：56.水杨酸(邻羟基苯甲酸)C 7H4O3H2是二元弱酸。25下， =1.110-3， =3.610-14。有时水杨酸作为止痛药而代替阿司匹林，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算 0.065molL-1的 C7H4O3H2溶液中 c(C7H4O3H-)、 （分数：6.00）_正确答案：(因为水杨酸 远远大于 ，故计算酸度及水杨酸氢根离子浓度时，可忽略第二步解离；又，因为 ，不可用最简式计算。平衡时：c eq/(molL-1) 0.065-x x x解得：c(H +)=c(C7

39、H4O3H-)=7.810-3molL-1，pH=2.11平衡时 ceq/(molL-1) 7.810-3 y 7.810-3)解析：57.用 Na2O2将 0.5000g 铬铁矿熔融，使其中的铬全部被氧化为 （分数：6.00）_正确答案：( )解析：58.用简便并能产生明显现象的化学方法，分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)：(1)苯胺、苯酚、苯甲酸；(2)异丁醇、仲丁醇、叔丁醇。（分数：6.00）_正确答案：(1)解析：59.某化合物 A，分子式是 C5H11Cl，有光学活性。A 与 KOH 的乙醇溶液共热生成 C5H10B；将 B 用酸性 KMnO4氧化后得丙酮和乙酸。试推测

40、A、B 可能的结构。（分数：6.00）_正确答案：(A(CH 3)2CHCHClCH3 B(CH 3)2C=CHCH3B 用酸性 KMnO4氧化后得丙酮和乙酸，可推出 B 的结构式为(CH 3)2C=CHCH3，A 与 KOH 的乙醇溶液共热生成C5H10(B)，可推测 A 可能是(CH 3)2CHCHClCH3或(CH 3)2CClCH2CH3，而 A 有光学活性可知 A 的结构式为(CH 3)2CHCHClCH3。)解析：60.按照要求制备下列物质(两个及两个以下的碳原子的有机试剂和无机试剂任选)，写出每步反应的方程式和主要反应条件：(1)由苯胺制备 4 乙酰基-2-溴苯甲酸；(2)由丙二酸二乙酯制备 2-甲基丁酸。（分数：13.00）_正确答案：(1)比较反应物 ，制备过程需要引入羧基，这可以通过重氮盐中间体来转换氨基实现；还需要在对位引入乙酰基和在邻位引入溴原子，这需要酰胺基作为定位基：(2)由丙二酸二乙酯制备 2-甲基丁酸。反推，以丙二酸二乙酯为原料，考虑向产物 2-甲基丁酸羧基的 -碳上再引入 1 个羧基：)解析：