【考研类试卷】农学硕士联考化学-12及答案解析.doc

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1、农学硕士联考化学-12 及答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.将一块 0的冰放在 0的食盐水中，则_。（分数：2.00）A.冰的质量增加；B.无变化发生；C.冰逐渐融化；D.溶液温度升高。2.下列反应中，反应的标准摩尔焓变 等于生成物的标准摩尔生成焓 的反应是_。 AH 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)； B （分数：2.00）A.B.C.D.3.100kPa压力下，温度低于 291K时，灰锡比白锡稳定，温度高于 291K时，白锡比灰锡稳定。则反应Sn(白锡) （分数：2.00）A.放热，熵增；B.吸热，熵增；C.

2、放热，熵减；D.吸热，熵减。4.质量作用定律只适用于_。（分数：2.00）A.可逆反应；B.不可逆反应；C.基元反应；D.复杂反应。5.某可逆反应，在一定条件下达到平衡时反应物 A的转化率为 35%。当其他反应条件不变，但有催化剂存在时，反应物 A的转化率_。（分数：2.00）A.大于 35%；B.等于 35%；C.小于 35%；D.无法确定。6.氢原子轨道的能级高低顺序为_。（分数：2.00）A.E1sE2sE2pE3sE3pE3dE4s；B.E1sE2sE2pE3sE3pE4sE3d；C.E1sE2s=E2pE3s=E3pE4sE3d；D.E1sE2s=E2pE3s=E3p=E3dE4s。

3、7.已知 ，则下列关系式正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.8.下列情况会引起偶然误差的是_。（分数：2.00）A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；B.使用的双臂天平不等臂；C.标定 EDTA溶液时，所用金属锌不纯；D.所用试剂中含有被测组分。9.以加热驱除水分的方法测定 中结晶水的含量时，称取试样 0.2000g。已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：(已知 （分数：2.00）A.一位；B.两位；C.三位；D.四位。10.已知浓度的 NaOH标准溶液，因保存不当吸收了 CO 2 。若用此 NaOH溶液滴定 H 3 PO 4 至第二化学计量点

4、，则_。（分数：2.00）A.结果偏高；B.结果偏低；C.结果准确；D.应选甲基红作指示剂。11.25时，AgCl 和 Ag 2 CrO 4 的溶度积分别为 1.5610 -10 和 910 -12 。AgCl 的溶解度和 Ag 2 CrO 4 的溶解度相比较_。（分数：2.00）A.前者较大；B.前者较小；C.二者相等；D.前者是后者的 2倍。12.测得 （分数：2.00）A.B.C.D.13.仅考虑酸效应的影响，配位滴定中，金属离子与 EDTA形成的配合物的绝对稳定常数 K(MY)越大，滴定时允许的最低 pH_。（分数：2.00）A.越低B.越高C.等于 7；D.无法确定。14.在 Cu-

5、Zn原电池中，若要使其电动势增高，下列措施可行的是_。（分数：2.00）A.降低 CuSO4溶液浓度；B.降低 ZnSO4溶液浓度；C.增加 ZnSO4溶液浓度；D.在 CuSO4溶液中通入 H2S气体。15.间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为_。 A滴定开始时； B滴定近 50%时； C滴定至近终点时； D滴定至 （分数：2.00）A.B.C.D.16.下列碳正离子最稳定的县_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.17.化合物 （分数：2.00）A.1S，3S；B.1R，3R；C.1S，3R；D.1R，3S。18.下列化合物中酸性最强的是_。 A B C D （分数：2.0

6、0）A.B.C.D.19.下列化合物的碱性由强到弱的次序是_。 （分数：2.00）A.abcd；B.bcad；C.bcda；D.acbd。20.下列化合物中有旋光性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.21.在下列各种情况下，卤代烷水解不属于 S N 2的是_。（分数：2.00）A.产物的构型完全转化；B.反应一步完成；C.碱的浓度增大反应速率加快；D.反应分两步进行。22.反应 的主要产物是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.23.下列化合物中亲电取代反应活性最高的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.24.下列化合物与甲醇反应，

7、活泼性最大的是_。（分数：2.00）A.乙酸乙酯；B.乙酸酐；C.乙酰氯；D.乙酰胺。25.按机理，三氯乙醛的水合反应属于_。（分数：2.00）A.亲电加成；B.亲电取代；C.亲核加成；D.亲核取代。26.下列化合物不能发生碘仿反应的是_。（分数：2.00）A.正丙醇；B.丙酮；C.丁酮；D.2-戊酮。27.下列两种物质的关系为_。 （分数：2.00）A.同种物质；B.对映体；C.非对映体；D.内消旋体。28.下列物质能形成相同糖脎的是_。（分数：2.00）A.葡萄糖 甘露糖 半乳糖；B.果糖 核糖 甘露糖；C.葡萄糖 果糖 甘露糖；D.果糖 半乳糖 麦芽糖。29.氨基酸水溶液在 pH=6.0

8、时，置于电场中，向负极移动的是_。（分数：2.00）A.天门冬氨酸(pI=2.98)；B.谷氨酸(pI=3.22)；C.丙氨酸(pI=6.0)；D.赖氨酸(pI=9.74)。30.下列物质能使蛋白质产生沉淀而且发生变性的是_。（分数：2.00）A.Na2CO3；B.Na2SO4；C.苦味酸；D.NaCl。二、填空题(总题数：20，分数：35.00)31.质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，沸点较低的是 1。 （分数：1.00）32.298.15K时，反应 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)， ，则该反应的 （分数：1.00）33.某元素原子序数为 25，其核外电子排布式为 1，

9、元素符号是 2。 （分数：2.00）34.NH 3 、CCl 4 、H 2 S、CO 2 分子中，键角自小而大的次序是 1。 （分数：1.00）35.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子： （分数：2.00）36.(NH 4 ) 2 HPO 4 的质子条件式为 1。 （分数：1.00）37.用长期置于空气中的硼砂作基准物质标定 NaOH溶液，结果将 1。 （分数：1.00）38.配合物 K 3 Al(C 2 O 4 ) 3 中，中心原子的配位数是 1，其系统命名为 2。 （分数：2.00）39.在 298.15K标准状态下，下列反应均自发进行： (1) (2)2Fe 3+ +Sn 2+

10、 =2Fe 2+ +Sn 4+ 可推断相关的三个电对 （分数：1.00）40.直接电势法测定，工作曲线是以 1 为纵坐标、 2 为横坐标绘制的。一定温度下，工作曲线的斜率与 3有关。 （分数：3.00）41.化合物 （分数：1.00）42.(E)-苯甲醛肟的结构式为 1，R-乳酸的 Fischer投影式为 2。 （分数：2.00）43.在丙二烯型化合物 （分数：3.00）44.环烷烃以不同的反应机理与溴反应。三元环、四元环易发生 1 反应，五元环、六元环易发生 2 反应。 （分数：2.00）45.顺-1-甲基-2-异丙基环己烷的优势构象为 1。 （分数：1.00）46.在 （分数：2.00）4

11、7.具有两个不相同手性碳原子的化合物有 1 个旋光异构体，而具有两个相同手性碳原子的化合物仅有 2个旋光异构体，即 3 对对映体和 4 个内消旋体。 （分数：4.00）48. （分数：1.00）49.反应 （分数：2.00）50.下列醚化反应不能进行的是 1。 a b （分数：2.00）三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55.00)51.一白色试剂，可能是硫酸钡。如何定性鉴定之?写出实验步骤和有关反应式。 （分数：6.00）_52.CO和 NO是汽车尾气中排出的有毒气体。已知 100kPa，298.15K 时相关物质的热力学数据如下表： CO(g) CO 2 (g) NO(g) N 2

12、 (g) （分数：7.00）_53.在 c(Fe 2+ )=0.010molL -1 的二价铁溶液中通入 H 2 S至饱和(c(H 2 S)=0.10molL -1 )。欲使Fe 2+ 定性沉淀完全而又不至于生成氢氧化物沉淀，溶液的 pH应控制在何范围?(已知 =6.010 -18 ， （分数：7.00）_54.测定水中 K + 含量时，取水样 250.0mL，其中 K + 用下述反应沉淀： K + +(C 6 H 5 ) 4 B - =KB(C 6 H 5 ) 4 沉淀经过滤、洗涤后溶于有机溶剂中，然后加入过量的 HgY 2- ，则发生如下反应： 4HgY 2- +(C 6 H 5 ) 4

13、B - +4H 2 O=H 3 BO 3 +4C 6 H 5 Hg + +4HY 3- +OH - 释放出的 EDTA需 29.64 mL c(Mg 2+ )=0.05580molL -1 的镁标准溶液滴定至终点。 计算水样中钾的质量浓度 (K)/mgL -1 。已知 M(K)=39.10gmol -1 （分数：7.00）_55.298.15K，在 c(HCl)=10molL -1 的盐酸中，反应 MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O能否自发进行?设其他反应物均处于热力学标准状态。已知： ， （分数：7.00）_56.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化

14、合物(用流程图表示鉴别过程)： (1) (2) （分数：7.00）_57.有一化合物 A(C 5 H 11 C1)，和 NaOH水溶液共热生成 B(C 5 H 12 O)，B 在室温下能被重铬酸钾氧化，B和浓硫酸共热生成 C(C 5 H 10 )，C 经高锰酸钾溶液氧化后生成丙酮和乙酸，试推测 A、B、C 的结构，并写出相关的反应式。 （分数：7.00）_58.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件) (1) （分数：7.00）_农学硕士联考化学-12 答案解析(总分：150.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：30，分数：60.00)1.将一块 0的冰放在

15、 0的食盐水中，则_。（分数：2.00）A.冰的质量增加；B.无变化发生；C.冰逐渐融化； D.溶液温度升高。解析：2.下列反应中，反应的标准摩尔焓变 等于生成物的标准摩尔生成焓 的反应是_。 AH 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)； B （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：3.100kPa压力下，温度低于 291K时，灰锡比白锡稳定，温度高于 291K时，白锡比灰锡稳定。则反应Sn(白锡) （分数：2.00）A.放热，熵增；B.吸热，熵增；C.放热，熵减； D.吸热，熵减。解析：4.质量作用定律只适用于_。（分数：2.00）A.可逆反应；B.不可逆反应；C.基元反应； D.

16、复杂反应。解析：5.某可逆反应，在一定条件下达到平衡时反应物 A的转化率为 35%。当其他反应条件不变，但有催化剂存在时，反应物 A的转化率_。（分数：2.00）A.大于 35%；B.等于 35%； C.小于 35%；D.无法确定。解析：6.氢原子轨道的能级高低顺序为_。（分数：2.00）A.E1sE2sE2pE3sE3pE3dE4s；B.E1sE2sE2pE3sE3pE4sE3d；C.E1sE2s=E2pE3s=E3pE4sE3d；D.E1sE2s=E2pE3s=E3p=E3dE4s。 解析：解析 氢是单电子原子，主量子数 n相同的轨道为简并轨道。7.已知 ，则下列关系式正确的是_。 A B

17、 C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：8.下列情况会引起偶然误差的是_。（分数：2.00）A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准； B.使用的双臂天平不等臂；C.标定 EDTA溶液时，所用金属锌不纯；D.所用试剂中含有被测组分。解析：9.以加热驱除水分的方法测定 中结晶水的含量时，称取试样 0.2000g。已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：(已知 （分数：2.00）A.一位；B.两位；C.三位； D.四位。解析：解析 失水质量可按下式计算： 10.已知浓度的 NaOH标准溶液，因保存不当吸收了 CO 2 。若用此 NaOH溶液滴定 H 3 PO 4 至第二

18、化学计量点，则_。（分数：2.00）A.结果偏高； B.结果偏低；C.结果准确；D.应选甲基红作指示剂。解析：解析 NaOH 溶液滴定 H 3 PO 4 至第二化学计量点，用酚酞作指示剂，此时 只能滴定到 11.25时，AgCl 和 Ag 2 CrO 4 的溶度积分别为 1.5610 -10 和 910 -12 。AgCl 的溶解度和 Ag 2 CrO 4 的溶解度相比较_。（分数：2.00）A.前者较大；B.前者较小； C.二者相等；D.前者是后者的 2倍。解析：12.测得 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 Co 3+外层电子构型为 3d6。磁矩 =OBM，推出其无未成对电子，

19、6 个 3d电子重排于 3条3d轨道中，Co 3+提供 2条 3d空轨道与 4s及 3条 4p杂化后成键。13.仅考虑酸效应的影响，配位滴定中，金属离子与 EDTA形成的配合物的绝对稳定常数 K(MY)越大，滴定时允许的最低 pH_。（分数：2.00）A.越低 B.越高C.等于 7；D.无法确定。解析：14.在 Cu-Zn原电池中，若要使其电动势增高，下列措施可行的是_。（分数：2.00）A.降低 CuSO4溶液浓度；B.降低 ZnSO4溶液浓度； C.增加 ZnSO4溶液浓度；D.在 CuSO4溶液中通入 H2S气体。解析：15.间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为_。 A滴定开始时； B滴

20、定近 50%时； C滴定至近终点时； D滴定至 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 间接碘量法中加入淀粉指示剂应该在生成的 Iz快要耗尽时，即临近终点时。答案 C正确。16.下列碳正离子最稳定的县_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 碳正离子稳定性次序为：烯丙基型、苄基型叔碳正离子仲碳正离子伯碳正离子。17.化合物 （分数：2.00）A.1S，3S；B.1R，3R；C.1S，3R； D.1R，3S。解析：解析 18.下列化合物中酸性最强的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：19.下列化合物的碱性由强到弱的次序是_。 （分

21、数：2.00）A.abcd；B.bcad；C.bcda； D.acbd。解析：20.下列化合物中有旋光性的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析 化合物 A、B、C 均有对称面，无旋光性；D 有 2个手性碳原子，没有对称性，有旋光性。21.在下列各种情况下，卤代烷水解不属于 S N 2的是_。（分数：2.00）A.产物的构型完全转化；B.反应一步完成；C.碱的浓度增大反应速率加快；D.反应分两步进行。 解析：解析 S N 2反应是一步反应，伴随构型翻转，试剂浓度与反应速率有关，碱浓度增加反应速度加快。22.反应 的主要产物是_。 A B C D （分数：2.00

22、）A.B.C.D. 解析：解析 反应产物 A是酚羟基被溴原子取代，这个反应不能发生；反应产物 B是饱和碳原子上的取代反应，需要光照、高温等条件，此题没有；反应产物 C不符合苯环上取代反应的定位规律，对甲基苯酚发生环上溴代反应比峰更活泼，羟基两个邻位都发生取代。23.下列化合物中亲电取代反应活性最高的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B. C.D.解析：24.下列化合物与甲醇反应，活泼性最大的是_。（分数：2.00）A.乙酸乙酯；B.乙酸酐；C.乙酰氯； D.乙酰胺。解析：25.按机理，三氯乙醛的水合反应属于_。（分数：2.00）A.亲电加成；B.亲电取代；C.亲核加成； D.亲核取

23、代。解析：解析 三氯乙醛的水合反应是水与羰基的亲核加成反应。26.下列化合物不能发生碘仿反应的是_。（分数：2.00）A.正丙醇； B.丙酮；C.丁酮；D.2-戊酮。解析：解析 具有 结构的醛酮和27.下列两种物质的关系为_。 （分数：2.00）A.同种物质；B.对映体；C.非对映体； D.内消旋体。解析：解析 此题做法有两种，一是将 2，3-二丁醇的透视式改写成相应的 Fischer投影式进行比较，二是对两种构型式都写出手性碳原子的构型再比较。28.下列物质能形成相同糖脎的是_。（分数：2.00）A.葡萄糖 甘露糖 半乳糖；B.果糖 核糖 甘露糖；C.葡萄糖 果糖 甘露糖； D.果糖 半乳糖

24、 麦芽糖。解析：29.氨基酸水溶液在 pH=6.0时，置于电场中，向负极移动的是_。（分数：2.00）A.天门冬氨酸(pI=2.98)；B.谷氨酸(pI=3.22)；C.丙氨酸(pI=6.0)；D.赖氨酸(pI=9.74)。 解析：30.下列物质能使蛋白质产生沉淀而且发生变性的是_。（分数：2.00）A.Na2CO3；B.Na2SO4；C.苦味酸； D.NaCl。解析：解析 Na 2 CO 3 、Na 2 SO 4 、NaCl 都是中性盐，能使蛋白质发生盐析，但不使其变性。苦味酸是有机酸，酸性强，能使蛋白质变性。二、填空题(总题数：20，分数：35.00)31.质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液

25、，沸点较低的是 1。 （分数：1.00）解析：遮糖。解析 相同质量浓度的蔗糖和葡萄糖溶液，前者的质量摩尔浓度低于后者，故蔗糖水溶液沸点较低。32.298.15K时，反应 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)， ，则该反应的 （分数：1.00）解析：-92.2kJmol -1 解析 33.某元素原子序数为 25，其核外电子排布式为 1，元素符号是 2。 （分数：2.00）解析：Ar3d 5 4s 2 ；Mn。34.NH 3 、CCl 4 、H 2 S、CO 2 分子中，键角自小而大的次序是 1。 （分数：1.00）解析：H 2 SNH 3 CCl 4 CO 2 。 解析 CO 2

26、 分子中，C 原子利用 sp杂化轨道成键，键角=180；CCl 4 分子中，C 原子利用等性 sp 3 杂化轨道成键，键角=109“28“； NH 3 分子中，N 原子利用非等性 sp 3 轨道成键，由于一对孤电子对成键电子对的排斥，键角被压缩为107； H 2 S分子中，S 原子利用非等性 sp 3 杂化轨道成键，由于两对孤电子对成键电子的排斥，键 角被更强烈压缩至约 90。故键角大小顺序为：H 2 SNH 3 CCl 4 CO 2 。35.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子： （分数：2.00）解析：H 3 PO 4 、HCl；H 2 O、Al(H 2 O) 4 (OH) 2 +

27、 。36.(NH 4 ) 2 HPO 4 的质子条件式为 1。 （分数：1.00）解析：解析 (参考物质分别为 )37.用长期置于空气中的硼砂作基准物质标定 NaOH溶液，结果将 1。 （分数：1.00）解析：偏低(硼砂将风化失水)。38.配合物 K 3 Al(C 2 O 4 ) 3 中，中心原子的配位数是 1，其系统命名为 2。 （分数：2.00）解析：6；三草酸根合铝()酸钾。39.在 298.15K标准状态下，下列反应均自发进行： (1) (2)2Fe 3+ +Sn 2+ =2Fe 2+ +Sn 4+ 可推断相关的三个电对 （分数：1.00）解析：40.直接电势法测定，工作曲线是以 1

28、为纵坐标、 2 为横坐标绘制的。一定温度下，工作曲线的斜率与 3有关。 （分数：3.00）解析：工作电池电动势；被测离子浓度的对数(或负对数)；离子电荷。41.化合物 （分数：1.00）解析：1，7-二甲基-7-乙基-3-氯二环2.2.1庚烷。42.(E)-苯甲醛肟的结构式为 1，R-乳酸的 Fischer投影式为 2。 （分数：2.00）解析：43.在丙二烯型化合物 （分数：3.00）解析：sp；sp 2 ；垂直。44.环烷烃以不同的反应机理与溴反应。三元环、四元环易发生 1 反应，五元环、六元环易发生 2 反应。 （分数：2.00）解析：加成；取代。45.顺-1-甲基-2-异丙基环己烷的优

29、势构象为 1。 （分数：1.00）解析：46.在 （分数：2.00）解析：-；-。47.具有两个不相同手性碳原子的化合物有 1 个旋光异构体，而具有两个相同手性碳原子的化合物仅有 2个旋光异构体，即 3 对对映体和 4 个内消旋体。 （分数：4.00）解析：4；3；1；1。48. （分数：1.00）解析：49.反应 （分数：2.00）解析：吡啶环上 N原子构成三级胺，不能酰化。50.下列醚化反应不能进行的是 1。 a b （分数：2.00）解析：b。解析 醇与氢氧化钠不能形成醇钠，没有醇钠反应不能进行；酚与氢氧化钠能形成酚钠，能与卤代烷反应生成醚。三、计算、分析与合成题(总题数：8，分数：55

30、.00)51.一白色试剂，可能是硫酸钡。如何定性鉴定之?写出实验步骤和有关反应式。 （分数：6.00）_正确答案：()解析：利用沉淀转化反应，将硫酸钡转化为可溶于酸的碳酸钡。此时，硫酸根进入溶液，可利用氯化钡鉴定；沉淀酸溶后，钡离子进入溶液相，可利用硫酸鉴定。具体操作如下： 向试样中，加入足量的碳酸钠饱和溶液。待反应完成，将上层清液与沉淀分开，清液、沉淀分别按下(1)、(2)处理： (1)溶液中加入盐酸酸化后，滴加少量氯化钡试剂。若原样为硫酸钡，应有白色沉淀生成。 (2)向沉淀上加入适量盐酸，沉淀若完全溶解，则滴加入少量硫酸；或未完全溶解，则向上层清液中滴加硫酸。若原样为硫酸钡，应有白色沉淀生

31、成。 有关反应式如下： 52.CO和 NO是汽车尾气中排出的有毒气体。已知 100kPa，298.15K 时相关物质的热力学数据如下表： CO(g) CO 2 (g) NO(g) N 2 (g) （分数：7.00）_正确答案：()解析： =-2393.5kJmol -1 +2110.5kJmol -1 -290.4kJmol -1 =-746.8kJmol -1 =1192.3JK -1 mol -1 +2213.6JK -1 mol -1 -2210.7 JK -1 mol -1 - 2197.6JK -1 mol -1 =-197.2JK -1 mol -1 =-746.8Jmol -1

32、+0.1972kJK -1 mol -1 298.15K =-688kJmol -1 53.在 c(Fe 2+ )=0.010molL -1 的二价铁溶液中通入 H 2 S至饱和(c(H 2 S)=0.10molL -1 )。欲使Fe 2+ 定性沉淀完全而又不至于生成氢氧化物沉淀，溶液的 pH应控制在何范围?(已知 =6.010 -18 ， （分数：7.00）_正确答案：()解析：欲无 Fe(OH) 2 沉淀生成： 算得： ，即 pH6.8 欲使 FeS定性沉淀完全： 算得： 因 算得： 54.测定水中 K + 含量时，取水样 250.0mL，其中 K + 用下述反应沉淀： K + +(C 6

33、 H 5 ) 4 B - =KB(C 6 H 5 ) 4 沉淀经过滤、洗涤后溶于有机溶剂中，然后加入过量的 HgY 2- ，则发生如下反应： 4HgY 2- +(C 6 H 5 ) 4 B - +4H 2 O=H 3 BO 3 +4C 6 H 5 Hg + +4HY 3- +OH - 释放出的 EDTA需 29.64 mL c(Mg 2+ )=0.05580molL -1 的镁标准溶液滴定至终点。 计算水样中钾的质量浓度 (K)/mgL -1 。已知 M(K)=39.10gmol -1 （分数：7.00）_正确答案：()解析：55.298.15K，在 c(HCl)=10molL -1 的盐酸中

34、，反应 MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O能否自发进行?设其他反应物均处于热力学标准状态。已知： ， （分数：7.00）_正确答案：()解析：MnO 2 +4H + +2e - =Mn 2+ +2H 2 O Cl 2 +2e - =2Cl - 56.用简便并能产生明显现象的化学方法分别鉴别下列两组化合物(用流程图表示鉴别过程)： (1) (2) （分数：7.00）_正确答案：()解析：(1) (2) 57.有一化合物 A(C 5 H 11 C1)，和 NaOH水溶液共热生成 B(C 5 H 12 O)，B 在室温下能被重铬酸钾氧化，B和浓硫酸共热生成 C(C 5 H

35、 10 )，C 经高锰酸钾溶液氧化后生成丙酮和乙酸，试推测 A、B、C 的结构，并写出相关的反应式。 （分数：7.00）_正确答案：()解析：从分子组成可知，C 是 5碳的是烯烃，氧化生成丙酮和乙酸，可推测其结构式为 ；能生成C的醇可能有两种，而能被氧化的只有仲醇 ，对应的卤代烃是 。以此推测出： A B C 58.按照要求制备下列物质(写出每一步的反应方程式和主要反应条件) (1) （分数：7.00）_正确答案：()解析：(1)观察产物，是 -羟基酸，反推： 氰基水解转化成羧基是出发点，-羟基腈可以由羰基化合物与氢氰酸的加成反应得到，这是醛酮的基本性质，其他就容易解决了： (2)观察产物，是 4个碳的 ，-不饱和酸，反推：