2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅲ卷）化学.docx

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1、 2016年普通高等学校招生全国统一考试 (新课标卷 )化学 一、选择题 . 1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 ( ) 化学性质 实际应用 A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀 Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 A.A B.B C.C D.D 解析： A.Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故 A正确； B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故

2、 B错误； C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故 C正确； D.玻璃含有二氧化硅， HF与 SiO2反应生成 SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故 D正确 。 答案： B 2.下列说法错误的是 ( ) A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 解析： A.乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故 A错误； B.聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故 B正确； C.乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故 C正

3、确； D.乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 D正确 。 答案： A 3.下列有关实验的操作正确的是 ( ) 实验 操作 A 配制稀硫酸 先将浓硫酸 加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移除导管 C 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 A.A B.B C.C D.D 解析： A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故 A错误； B.排水法收集

4、KMnO4分解产生的 O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B错误； C.用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故 C错误； D.萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D正确 。 答案： D 4.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是 ( ) A.异丙苯的分子式为 C9H12 B.异丙苯的沸点

5、比苯高 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯和苯为同系物 解析： A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12，故 A正确； B.异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故 B正确； C.苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C在同一平面内，异丙基中非甲基 C为四面体 C，最多三原子共平面，故最多 8个 C原子共面，故 C错误； D.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3个 CH2原子团，互为同系物，故 D正确 。 答案： C 5.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2

6、H2O2Zn (OH)42 .下列说法正确的是 ( ) A.充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中 c(OH )逐渐减小 C.放电时，负极反应为： Zn+4OH 2e Zn (OH)42 D.放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L(标准状况 ) 解析： A.充电时阳离子向负极移动，故 A错误； B.充电时，电池反应为 2Zn(OH)42 Zn+4OH 2e ，电解质溶液中 c(OH )逐渐增大，故 B错误； C.放电时，负极反应式为 Zn+4OH 2e Zn (OH)42 ，故 C正确； D.放电时，每消耗标况下 22.4L氧气，转移电子 4mol，电路

7、中通过 2mol电子，消耗氧气 11.2L(标准状况 )，故 D错误 。 答案： C 6.四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X的简单离子具有相同电子层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与 Y同族， Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性 .下列说法正确的是 ( ) A.简单离子半径： W X Z B.W与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C.气态氢化物的热稳定性： W Y D.最高价氧化物的水化物的酸性： Y Z 解析： 四种短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X是钠；

8、Z与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解， Z只能是第三周期的非金属元素，且 Z的氢化物的水溶液属于强酸，则 Z 是氯； W、 X的简单离子具有相同电子层结构，则 W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧； W与 Y同族， Y在 X与 Z之间，位置关系如图： ， A.X、 W离子的电子层为 2层， Z离子 即氯离子电子层为 3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是： X W Z，故 A错误； B.W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故 B正确；

9、 C.W与 Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则 W Y，故 C错误； D.Y与 Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则 Z Y，故 D错误 。 答案 ： B 7.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.向 0.1molL 1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B.将 CH3COONa溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 1 D.向 AgCl、 AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变 解析： A.加水促进电离，则 n(H+)增大， c(C

10、H3COOH)减小，则溶液中 增大，故 A错误； B.从 20 升温至 30 ，促进水解， Kh增大，则溶液中= 减小，故 B错误； C.向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H+)=c(OH )，由电荷守恒可知，溶液中 =1，故 C错误； D.向 AgCl、 AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO3， c(Ag+)相同， = ， Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中 不变，故 D正确 。 答案： D 二、解答题 . 8.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂 .以下是一种制备过氧化钙的实验方法 .回答下列问题： (一 )碳酸钙的制备 (1)步骤 加入氨水的目的是 .小火煮

11、沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。 解析： 步骤 加入氨水的目的是中和多余 的盐酸，沉淀铁离子 .小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤 。 答案 ：调节溶液 pH使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离 (2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 (填标号 )。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度 解析： a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误； b.玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确； c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙

12、流下，故正确； d.滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误； e.玻璃棒不能 在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误 。 答案 ： ade (二 )过氧化钙的制备 (3)步骤 的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性 (填“ 酸 ” 、 “ 碱 ” 或 “ 中 ” ).将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 。 解析： 步骤 的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将 溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳 。 答案 ：酸 除去溶液中溶解的二氧化碳 (4)步骤 中反应的化学方程

13、式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。 解析： 步骤 中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3.H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解 。 答案 ： CaCl2+2NH3.H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH 4Cl 温度过高时双氧水易分解 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 。 解析： 将过滤得到的白色结晶 依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分 。 答案 ：去除晶体表面水分 (6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应

14、，过滤后可得到过氧化钙产品 .该工艺方法的优点是 ，产品的缺点是 。 解析： 制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品 .该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低， 答案：工艺简单、操作方便 纯度较低 9.煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝 .回答下列问题： (1)NaClO2的化学名称为 。 解析： NaClO2的化学名称为亚氯酸钠 。 答案 ：亚氯酸钠； (2)在鼓泡反应器中通入含 SO2、 NOx的烟气，反应温度 323K， NaClO2

15、溶液浓度为 510 3molL 1.反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表 。 离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Cl c/(molL 1) 8.3510 4 6.8710 6 1.510 4 1.210 5 3.410 3 写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。 增加压强， NO的转化率 (填 “ 提高 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 降低 ” )。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH逐渐 (填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” )。 由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率 (填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” )原因是除了SO2和 NO在

16、烟气中初始浓度不同，还可能是 。 解析： 亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3ClO2 +4NO=4NO3 +3Cl +4H+；正反应是体积减小的，则增加压强， NO的转化率提高，； 根据反应的方程式 2H2O+ClO2 +2SO2=2SO42 +Cl +4H+ 2H2O+3ClO2 +4NO=4NO3 +3Cl +4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低，故答案为：减小； 由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率 .原因是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还

17、可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 。 答案 ： 2H2O+3ClO2 +4NO=4NO3 +3Cl +4H+ 提高 减小 大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 (3)在不同温度下， NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO的平衡分压 p0如图所示 。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 (填 “ 增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” )。 反应 ClO2 +2So32 2SO 42 +Cl 的平衡常数 K表达式为 。 解析： 由图分析可知，反应温度升高，氧气和 NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡

18、常数均减小，故答案为：减小； 根据反应的方程式 ClO2 +2So32 2SO 42 +Cl 可知平衡常数 K表达式为 K= 。 答案 ：减小 (4)如果采用 NaClO、 Ca(ClO)2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果 . 从化学平衡原理分析， Ca(ClO)2相比 NaClO具有的优点是 。 已知下列反应： SO2(g)+2OH (aq)SO 32 (aq)+H2O(l)H 1 ClO (aq)+SO32 (aq)SO 42 (aq)+Cl (aq)H 2 CaSO4(s)Ca 2+(aq)+SO42 (aq)H 3 则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO (aq)

19、+2OH (aq)CaSO 4(s)+H2O(l)+Cl (aq)的H= 。 解析： 如果采用 NaClO、 Ca(ClO)2替代 NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca(ClO)2效果好，故答案为：形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动， SO2转化率提高； 已知 SO2(g)+2OH (aq)SO 32 (aq)+H2O(l)H 1 ClO (aq)+SO32 (aq)SO 42 (aq)+Cl (aq)H 2CaSO4(s)Ca 2+(aq)+SO42 (aq)H 3 则根据盖斯定律可知 + 即得到反应 SO2(g)+Ca2+(aq)

20、+ClO (aq)+2OH(aq)CaSO 4(s)+H2O(l)+Cl (aq)H=H 1+H 2 H 3.。 答案 ： H 1+H 2 H 3 10.以硅藻土为载体的五氧化二钒 (V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂 .从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境 又有利于资源综合利用 .废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数 /% 2.2 2.9 2.8 3.1 22 28 60 65 1 2 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线： 回答下列问题： (1)“ 酸浸 ” 时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 ，同时

21、V2O4转成 VO2+.“ 废渣 1” 的主要成分是 。 解析： “ 酸浸 ” 时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2+H2O，由上述分析可知滤渣 1为 SiO2。 答案 ： V2O5+2H+=2VO2+H2O SiO2 (2)“ 氧化 ” 中欲使 3 mol的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为 mol。 解析： “ 氧化 ” 中欲使 3 mol的 VO2+变为 VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂 KClO3至少为=0.5mol。 答案 ： 0.5 (3)“ 中和 ” 作用之一是使钒以 V4O124 形式存在于溶液中 .“ 废渣

22、2” 中含有 。 解析： 由上述流出分析可知滤渣 2为 Fe(OH)3、 Al(OH)3。 答案 ： Fe(OH)3、 Al(OH)3 (4)“ 离子交换 ” 和 “ 洗脱 ” 可简单表示为： 4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH (以 ROH为强碱性阴离子交换树脂 ).为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性 (填“ 酸 ”“ 碱 ”“ 中 ” )。 解析： 利用强碱性阴离子交换树脂可 “ 离子交换 ” 和 “ 洗脱 ” ，则应选择碱性条件下使用，且 OH 浓度大反应逆向移动提高洗脱效率 。 答案：碱 (5)“ 流出液 ” 中阳离子最多的是 。 解析： 由上述分析可知，流出液中主要为硫酸

23、钾，则 “ 流出液 ” 中阳离子最多的是 K+。 答案 ： K+ (6)“ 沉钒 ” 得到偏钒酸铵 (NH4VO3)沉淀，写出 “ 煅烧 ” 中发生反应的化学方程式 。 解析： “ 煅烧 ” 中发生反应的化学方程式为 2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH 3 。 答案 ： 2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH 3 11.聚合硫酸铁 (PFS)是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS的一种工艺流程 . 回答下列问题 (1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 粉碎过筛的目的是 。 解析： 铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为： Fe2O3xH2O，粉碎

24、过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高 “ 酸浸 ” 反应速率 。 答案 ： Fe2O3xH2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高 “ 酸浸 ” 反应速率 (2)酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 。 解析： 依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为： Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+(x+3)H2O。 答案 ： H2SO4 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+(x+3)H2O (3)反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 (填标号 )。 A.KMnO4 B.C

25、l2 C.H2 O2 D.HNO3 解析： 反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质， A、 B、D都会引入新的杂质， C中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入 。 答案 ：氧化剂不引入新的杂质 C (4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内， pH 偏小时 Fe3+水解程度弱， pH偏大时则 。 解析： 铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内， pH 偏小时 Fe3+水解程度弱， pH偏大时则容易生成 Fe(OH)3，产率降低 。 答案 ：容易生成 Fe(OH)3 产率降低 (5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。

26、 解析： 减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压 蒸发温度过高聚合硫酸铁分解 。 答案：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解 (6)盐基度 B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B= (n为物质的量 )。 为测量样品的 B值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c molL 1的标准 NaOH溶液进行中和滴定 (部分操作略去，已排除铁离子干扰 ).到终点时消耗 NaOH溶液 V mL.按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH溶液 V0 mL，已知该样品中 Fe的质量分数 w，则 B的表达式为 。 解析： n(OH )=(V0 V)10 3c

27、molL 1， n(Fe)= = mol， B= (n为 物质的量 )= = 。 答案 ： 12.砷化镓 (GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等 。 回答下列问题： (1)写出基态 As原子的核外电子排布式 。 解析： As为 A 族 33 号元素，电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d104s24p3。 答案 ： 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)根据元素周期律，原子半径 Ga As，第一电离能 Ga As。 (填 “ 大于 ” 或“ 小于 ” ) 解析： 根据元素周期律， Ga 与 As 位于同一周期， Ga原子序数小于

28、 As，故半径 Ga大于 As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能 Ga 小于 As。 答案 ：大于 小于 (3)AsCl3分子的立体构型为 ，其中 As 的杂化轨道类型为 。 解析： AsCl3中价层电子对个数 = 键个数 +孤电子对个数 =3+ =4，所以原子杂化方式是 sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形 。 答案：三角锥形 sp3 (4)GaF3的熔点高于 1000 ， GaCl3的熔点为 77.9 ，其原因是 。 解析： GaF3的熔点高于 1000 ， GaCl3的熔点为 77.9 ，其原因是 GaF3为离子晶体， GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点

29、高 。 答案 ： GaF3为离子晶体 GaCl3为分子晶体 离子晶体的熔点高 (5)GaAs的熔点为 1238 ，密度为 gcm 3，其晶胞结构如图所示 .该晶体的类型为 ，Ga与 As 以 键键合 。 Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa gmol 1和 MAs gmol 1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。 解析： GaAs的熔点为 1238 ，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 gcm 3，根据均摊法计算， As： ， Ga： 41=4 ，故其晶胞中原子所占的体积V1=( )10 3

30、0，晶胞的体积 V2= = ，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 将 V1、 V2带入计算得百分率 =100% 。 答案 ：原子晶体 共价 100% 13.端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser反应 . 2R CC H R CC CC R+H2 该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值 .下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E的一种合成路线： 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ， D的化学名称为 。 解析： B的结构简式为 ， D的化学名称为苯乙炔 。 答案 ： 苯乙炔 (2) 和 的反应类型分别为 、 。 解析： 和 的反应类型分别为取代反

31、应、消去反应 。 答案 ：取代反应 消去反应 (3)E的结构简式为 用 1mol E合成 1， 4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol。 解析： E的结构简式为 ，用 1mol E合成 1， 4二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气 4mol。 答案 ： 4 (4)化合物 ( )也可发生 Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 。 解析： 化合物 ( )也可发生 Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为： n +(n 1)H2。 答案 ： n +(n 1)H2 (5)芳香化合物 F是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3： 1，写出其中 3种的结构简式 。 解析： (5)芳香化合物 F是 C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，可能的结构简式为：。 答案 ：任意 3种 (6)写出用 2苯基乙醇为原料 (其他无机试剂任选 )制备化合物 D 的合成路线 。 解析： 在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成 ，然后与溴发生加成反应生成 ，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成 ，合成路线流程图为：。 答案 ：