【工程类职业资格】基础知识-普通化学(二)及答案解析.doc
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1、基础知识-普通化学(二)及答案解析(总分:136.00,做题时间:90 分钟)一、单项选择题(总题数:136,分数:136.00)1.按近代量子力学的观点,核外电子运动的特征( )。A具有波粒二象性 B可用 2表示电子在核外出现的概率C原子轨道的能量呈连续变化 D电子运动的轨迹可用 的图象表示(分数:1.00)A.B.C.D.2.确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。A主量子数 B角量子数 C磁最子数 D自旋量子数(分数:1.00)A.B.C.D.3.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )。A1、2、3 B0、1、2 C3 D0、1、2(分数:1.00)A.B.C.D.4.26 号元素原
2、子的价层电子构型为( )。A3d 54s2 B3d 24s6 C3d 5 D4s 3(分数:1.00)A.B.C.D.5.47 号元素鲰的基态价层电子结构为 4d105s1它在周期表中的位置是( )。Ads 区 Bs 区 Cd 区 Dp 区(分数:1.00)A.B.C.D.6.下列各组元素中,其性质的相似是由镧系收缩引起的是( )。AZr 与 Hf BFe 与 Co、Ni CLi 与 Mg D锕系(分数:1.00)A.B.C.D.7.下列各系列中,按电离能增加的顺序排列的是( )。ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、As(分数:1.00)A.B.C.D.8.下列物质中
3、,酸性最强的是( )。AH 3BO3 BHVO 3 CHNO 3 DH 2SiO3(分数:1.00)A.B.C.D.9.下列各物质的化学键中,只存在 键的是( )。AC 2H2 BH 2O CCO 2 DCH 3COOH(分数:1.00)A.B.C.D.10.下列各物质的化学键中,只存在仃键的是( )。APH 3 BCH 2=CH2 CCO 2 DC 2H2(分数:1.00)A.B.C.D.11.BeCl2中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为( )。Asp Bsp 2 Csp 3 D不等性 sp3(分数:1.00)A.B.C.D.12.下列分子中,键角最大的是( )。ANH 3 BH 2S CB
4、eCl 2 DCCl 4(分数:1.00)A.B.C.D.13.下列分子中,属于极性分子的是( )。AO 2 BCO 2 CBF 3 DC 2H3F(分数:1.00)A.B.C.D.14.铝(第 13 号元素)的核外电子排布式的正确表达式为( )。A1s 22s22p63s3 B1s 22s22p63s13p4 C1s 22s22p63s23p1 D1s 22s22p33s23p4(分数:1.00)A.B.C.D.15.Fe2+离子的外层电子分布式,正确的是( )。A4s 23d4 B3d 44s2 C3d 6 D3s 23p63d6(分数:1.00)A.B.C.D.16.下列元素原子的核外电
5、子分布式正确的是( )。A1s 22s22p63s23p63d6 B1s 22s22p63s23p63d54s1C1s 22s22p63s23p64s24p4 D1s 22s22p63s23p63d44s2(分数:1.00)A.B.C.D.17.属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后,在角量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态,该元素的原子序数为( )。A26 B41 C76 D44(分数:1.00)A.B.C.D.18.在下列电子结构式中,不能正确表示基态原子的价层电子构型的是( )。AHe2s 2 BNe3s 23p4 CAr4s 24p5 DAr3d 64s2说明:He表示
6、 1s2结构,Ne表示 1s22s22p6结构,Ar表示 1s22s22p63s23p6结构。(分数:1.00)A.B.C.D.19.下列说法正确的是( )。A原子轨道是电子运动的轨迹B原子轨道是电子的空间运动状态,即波函数C主量子数为 3 时,有 3s、3p、3d 三个轨道Ds 轨道绕核旋转时,其轨道为一圆圈,而 p 电子的轨道为“8”字形(分数:1.00)A.B.C.D.20.下列电子构型属于原子基态的是( )。A1s 22s22p54f1 B1s 22s12p1 C1s 22p2 D1s 22s2(分数:1.00)A.B.C.D.21.关于电子的量子数,下列可能存在的是( )。A2,1,
7、-1,-1/2 B3,0,1,1/2C4,-3,2,1/2 D2,2,-2,-1/2(分数:1.00)A.B.C.D.22.量子数为 n=3,l=1 时,则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。A6 B2 C8 D16(分数:1.00)A.B.C.D.23.下列各套量子数中不合理的是( )。An=3,l=1,m=0 Bn=2,l=2,m=1Cn=4,l=2,m=2 Dn=5,l=3,m=2(分数:1.00)A.B.C.D.24.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5,则该元素在周期表中第_周期、_族。( )A 四; B五;VB C三;VA D六;B(
8、分数:1.00)A.B.C.D.25.已知某元素+3 价离子价层电子构型为 3s23p63d5,则其在周期表中的位置为( )。A第四周期第族 ds 区 B第三周期第族 d 区C第四周期第族 d 区 D第四周期第 VB 族 d 区(分数:1.00)A.B.C.D.26.若发现第 120 号元素,则可能推测它一定在( )。A第八周期;第A 族 B第七周期;第A 族C第八周期;第A 族 D第八周期;第B 族(分数:1.00)A.B.C.D.27.比较原子半径大小,下列叙述错误的是( )。AKNa BSP CAlSi DNaMg(分数:1.00)A.B.C.D.28.下列各组原子和离子半径变化的顺序中
9、,不正确的一组是( )。AP 3-S 2-Cl -F - BK +Ca 2+Fe 2+Ni 2+CAlSiMgCa DVV 2+V 3+V 4+(分数:1.00)A.B.C.D.29.下列原子中半径最大的是( )。ANa BAl CCl DK(分数:1.00)A.B.C.D.30.下列元素的原子半径递变规律正确的是( )。AKCaMgAl BCaKAlMgCAlMgCaK DMgAlKCa(分数:1.00)A.B.C.D.31.下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。ABeBAlMg BBAlBeMgCBBeAlMg DBAlBeMg(分数:1.00)A.B.C.D.32.下列氢氧化物中碱性最
10、强的是( )。ASr(OH) 2 BFe(OH) 3 CCa(OH) 2 DSc(OH) 2(分数:1.00)A.B.C.D.33.下列物质按熔点增高顺序排列,正确的是( )。ACO 2HClSiO 2Fe BHClCO 2FeSiO 2CSiO 2FeHClCO 2 DCO 2HClFeSiO 2(分数:1.00)A.B.C.D.34.下列物质按导电性增加的顺序排列,正确的是( )。ACO 2HClGeAu BHClCO 2AuGeCAuGeHClCO 2 DGeAuCO 2HCI(分数:1.00)A.B.C.D.35.下列物质中不是两性氧化物的是( )。AA1 2O3 BSiO 2 CMg
11、O DPbO 2(分数:1.00)A.B.C.D.36.H2S 分子中,S 原子成键的杂化轨道类型为( )。Asp 3杂化 Bsp 杂化 Csp 2杂化 Dsp 3不等性杂化(分数:1.00)A.B.C.D.37.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是( )。ASiH 4 BCH 3Cl CCHCl 3 DBB r3(分数:1.00)A.B.C.D.38.已知 HgCl2分子中,Hg 以 sp 杂化轨道成键,则该分子的空间构型是( )。A正三角形 B三角锥形 C正四面体形 D直线形(分数:1.00)A.B.C.D.39.下列分子中,两个相邻共价键间夹角最小的是( )。ABF
12、3 BH 2S CNH 3 DCO 2(分数:1.00)A.B.C.D.40.下列分子中偶极矩不等于零的是( )。ABeCl 2 BBCl 3 CCO 2 DNH 3(分数:1.00)A.B.C.D.41.下列说法正确的是( )。A共价单键既可以是 键,也可以是 键BBCl 3分子极性小于 Becl2分子的极性C杂化轨道和其他原子轨道间,只能形成 键D原子核外有几个未成对电子,就能形成儿个共价键(分数:1.00)A.B.C.D.42.下列各物质中,键和分子都有极性的是( )。ACO 2和 SO3 BCCl 4和 CO2 CH 2O 和 SO2 DHgCl 2和 NH3(分数:1.00)A.B.
13、C.D.43.下列化合物中,键的极性最大的是( )。AAlCl 3 BPCl 3 CMgCl 2 DCaCl 2(分数:1.00)A.B.C.D.44.下列物质中,难溶于水的是( )。ANH 3 BHCl CH 2S DCCl 4(分数:1.00)A.B.C.D.45.下列物质中,键有极性,分子没有极性的是( )。AH 2O BCHCl 3 CBF 3 DPCl 3(分数:1.00)A.B.C.D.46.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是( )。A碘与四氯化碳 B苯与四氯化碳 C甲醇与水 D盐酸与乙烯(分数:1.00)A.B.C.D.47.下列说法不正确的是( )。A离子
14、晶体在熔融时能导电B离子晶体的水溶液能导电C离子晶体中,晶格能越大通常熔点越高,硬度越大D离子晶体中离子的电荷数越多,核间距越大,品格能越大(分数:1.00)A.B.C.D.48.分别在四杯 100cm3水中加人 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液,则这四种溶液的凝固点( )。A都相同 B加蔗糖的低 C加乙二酸的低 D无法判断(分数:1.00)A.B.C.D.49.常温下,在 CH2COOH 在 CH3COONa 的混合溶液中,若它们的浓度均为 0.10molL-1测得 pH 是 4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的 pH 是( )。A2.38 B5.06 C4.75 D
15、5.25(分数:1.00)A.B.C.D.50.将 pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 值是( )。A7.00 B12.65 C3.00 D11.00(分数:1.00)A.B.C.D.51.已知 (分数:1.00)A.B.C.D.52.各物质浓度均为 0.10moldm-3的下列水溶液中,其 pH 值最小的是( )。(已知 (分数:1.00)A.B.C.D.53. (分数:1.00)A.B.C.D.54.难溶电解质 BaCO3,在下列系统中溶解度最大的是( )。A0.1moldm -3HAc 溶液 B纯水C0.1moldm -3B
16、aCl2溶液 D0.1mooldm -1Na2CO3溶液(分数:1.00)A.B.C.D.55.能同时溶解 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3三种沉淀的试剂是( )。A氨水 B草酸 CKCN 溶液 D盐酸(分数:1.00)A.B.C.D.56.在含有 0.10molL-1NH3H2O 和 0.10molL-1NH4Cl 的溶液中 (分数:1.00)A.B.C.D.57.在 120cm3的水溶液中含糖(C 12H22O11)15.0g,溶液的密度为 1.047g/cm3。该溶液的质量摩尔浓度(molkg-1)为( )。A0.349 B0.366 C0.439 D0.397(分数:1.00
17、)A.B.C.D.58.2.60 克尿素CO(NH 2)2溶于 50.0 克水中,此溶液的凝固点 (分数:1.00)A.B.C.D.59.在 20时,将 7.50g 葡萄糖(C 6H12O6)溶于 100g 水中,则该溶液的渗透压为( )。A69.3Pa B1.0210 3kPa C1.0210 3Pa D69.3kPa(分数:1.00)A.B.C.D.60.已知某一元弱酸的浓度为 0.010molL-1,pH=4.55,则其电离常数 Ka为( )。A5.810 -2 B9.810 -3 C8.610 -7 D7.910 -8(分数:1.00)A.B.C.D.61.在氨水中加入一些 NH4C1
18、 晶体,会使( )。A氨水的解离常数 Kb增大 B氨水的解离度 增大C溶液的 pH 值增大 D溶液的 pH 值减小(分数:1.00)A.B.C.D.62.向氨水中加入少量下列物质,使氨水 pH 值增加最多的是( )。ANH 4Cl(s) BNaOH(s) CHCl(aq) DH 2O(l)(分数:1.00)A.B.C.D.63.将 0.2molL-1的醋酸与 0.2molL-1醋酸钠溶液混合,为使溶液 pH 值维持在 4.05,则酸和盐的比例应为( )。(其中,K a=1.7610-5)A6:1 B4:1 C5:1 D10:1(分数:1.00)A.B.C.D.64.将 1L4molL-1氨水与
19、 1L2molL-1盐酸溶液混合,混合后 OH-离子浓度为( )molL -1。 (分数:1.00)A.B.C.D.65.把 NaAc 晶体加到 0.1molL-1HAc 溶液中将会使( )。A溶液的 pH 值降低 BK a,HAc增加C溶液的 pH 值升高 DK a,HAc减小(分数:1.00)A.B.C.D.66.在 100ml 的 0.14molL-1HAc 溶液中,加入 100ml 的 0.10molL-1NaAc 溶液,则该溶液的 pH 值是( )。(HAc 的 pKa=4.75)A9.40 B4.75 C4.60 D9.25(分数:1.00)A.B.C.D.67.某弱酸(HA)及其
20、共轭碱(A -)组成的缓冲溶液中,C(HA)=C(A -)=0.100mol/dm3;K a(HA)=1.010-11。此缓冲溶液的 pH 值是( )。A5.00 B6.00 C9.00 D11.00(分数:1.00)A.B.C.D.68.在 0.1molL-1HAc 溶液中,下列叙述不正确的是( )。A加入少量 NaOH 溶液,HAc 电离平衡向右移动B加 H2O 稀释后,HAc 的电离度增加C加入浓 HAc,由于增加反应物浓度,使 HAe 电离平衡向右移动,结果使 HAc 电离度增加D加入少量 Hcl,使 HAc 电离度减小(分数:1.00)A.B.C.D.69.在一定温度下,能使 Mg(
21、OH)2、Fe(OH) 2、Mn(OH) 2等难溶物同时溶解的溶剂是( )。A1molL -1NH3H20 B纯 H2OC1molL -1NH4Cl D1molL -1NaOH(分数:1.00)A.B.C.D.70.Ca(OH)2和 CaSO4的溶度积大致相等,则两物质在纯水中溶解度的关系是( )。(分数:1.00)A.B.C.D.71.已知 AgCl、AgBr、Ag 2CrO4的溶度积分别为 1.810-10,5.210 -13、3.410 -11。某溶液中 Cl-、Br -、CrO 4-的浓度均为 0.01molL-1,向该溶液逐滴加入 0.01molL-1AgNO3溶液时,最先和最后产生
22、沉淀的分别是( )。AAgBr 和 Ag2CrO4 BAgBr 和 AgClCAg 2CrO4和 AgCl DAg 2CrO4和 AgBr(分数:1.00)A.B.C.D.72.向 Pb2+浓度为 0.15molL-1及 Ag+浓度为 0.20molL-1的溶液中,缓慢的加入固体 Na2SO4(设体积不变),KspPbSO4=1.0610-5,K spAg2SO4=1.410-5,则溶液中( )。A先沉淀的是 PbSO4 B先沉淀的是 Ag2SO4C二者同时沉淀 D溶液中无沉淀(分数:1.00)A.B.C.D.73.已知 0.010molL-1某一元弱酸的 pH=4.55,则其 Ka为( )。
23、A5.8010 -2 B9.8210 -3 C7.9510 -8 D8.6310 -7(分数:1.00)A.B.C.D.74.0.025molL-1NaAc 溶液的 pH 值及溶解度分别为( ),(K a=1.7610-5)A5.42;1.0610 -6 B8.58;0.015%C8.58;1.0610 -4D542;0.015%(分数:1.00)A.B.C.D.75.在一定温度下,下列反应 (分数:1.00)A.B.C.D.76.一定温度下,某反应的标准平衡常数 (分数:1.00)A.B.C.D.77.下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )。Ak 值较大的反应,其反应速率在任何条
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