1、基础知识-普通化学(二)及答案解析(总分：136.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：136，分数：136.00)1.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征( )。A具有波粒二象性 B可用 2表示电子在核外出现的概率C原子轨道的能量呈连续变化 D电子运动的轨迹可用 的图象表示（分数：1.00）A.B.C.D.2.确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。A主量子数 B角量子数 C磁最子数 D自旋量子数（分数：1.00）A.B.C.D.3.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )。A1、2、3 B0、1、2 C3 D0、1、2（分数：1.00）A.B.C.D.4.26 号元素原
2、子的价层电子构型为( )。A3d 54s2 B3d 24s6 C3d 5 D4s 3（分数：1.00）A.B.C.D.5.47 号元素鲰的基态价层电子结构为 4d105s1它在周期表中的位置是( )。Ads 区 Bs 区 Cd 区 Dp 区（分数：1.00）A.B.C.D.6.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是( )。AZr 与 Hf BFe 与 Co、Ni CLi 与 Mg D锕系（分数：1.00）A.B.C.D.7.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。ALi、Na、K BB、Be、Li CO、F、Ne DC、P、As（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列物质中
3、，酸性最强的是( )。AH 3BO3 BHVO 3 CHNO 3 DH 2SiO3（分数：1.00）A.B.C.D.9.下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。AC 2H2 BH 2O CCO 2 DCH 3COOH（分数：1.00）A.B.C.D.10.下列各物质的化学键中，只存在仃键的是( )。APH 3 BCH 2=CH2 CCO 2 DC 2H2（分数：1.00）A.B.C.D.11.BeCl2中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为( )。Asp Bsp 2 Csp 3 D不等性 sp3（分数：1.00）A.B.C.D.12.下列分子中，键角最大的是( )。ANH 3 BH 2S CB
4、eCl 2 DCCl 4（分数：1.00）A.B.C.D.13.下列分子中，属于极性分子的是( )。AO 2 BCO 2 CBF 3 DC 2H3F（分数：1.00）A.B.C.D.14.铝(第 13 号元素)的核外电子排布式的正确表达式为( )。A1s 22s22p63s3 B1s 22s22p63s13p4 C1s 22s22p63s23p1 D1s 22s22p33s23p4（分数：1.00）A.B.C.D.15.Fe2+离子的外层电子分布式，正确的是( )。A4s 23d4 B3d 44s2 C3d 6 D3s 23p63d6（分数：1.00）A.B.C.D.16.下列元素原子的核外电
5、子分布式正确的是( )。A1s 22s22p63s23p63d6 B1s 22s22p63s23p63d54s1C1s 22s22p63s23p64s24p4 D1s 22s22p63s23p63d44s2（分数：1.00）A.B.C.D.17.属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序数为( )。A26 B41 C76 D44（分数：1.00）A.B.C.D.18.在下列电子结构式中，不能正确表示基态原子的价层电子构型的是( )。AHe2s 2 BNe3s 23p4 CAr4s 24p5 DAr3d 64s2说明：He表示
6、 1s2结构，Ne表示 1s22s22p6结构，Ar表示 1s22s22p63s23p6结构。（分数：1.00）A.B.C.D.19.下列说法正确的是( )。A原子轨道是电子运动的轨迹B原子轨道是电子的空间运动状态，即波函数C主量子数为 3 时，有 3s、3p、3d 三个轨道Ds 轨道绕核旋转时，其轨道为一圆圈，而 p 电子的轨道为“8”字形（分数：1.00）A.B.C.D.20.下列电子构型属于原子基态的是( )。A1s 22s22p54f1 B1s 22s12p1 C1s 22p2 D1s 22s2（分数：1.00）A.B.C.D.21.关于电子的量子数，下列可能存在的是( )。A2，1，
7、-1，-1/2 B3，0，1，1/2C4，-3，2，1/2 D2，2，-2，-1/2（分数：1.00）A.B.C.D.22.量子数为 n=3，l=1 时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是( )。A6 B2 C8 D16（分数：1.00）A.B.C.D.23.下列各套量子数中不合理的是( )。An=3，l=1，m=0 Bn=2，l=2，m=1Cn=4，l=2，m=2 Dn=5，l=3，m=2（分数：1.00）A.B.C.D.24.已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中第_周期、_族。( )A 四； B五；VB C三；VA D六；B（
8、分数：1.00）A.B.C.D.25.已知某元素+3 价离子价层电子构型为 3s23p63d5，则其在周期表中的位置为( )。A第四周期第族 ds 区 B第三周期第族 d 区C第四周期第族 d 区 D第四周期第 VB 族 d 区（分数：1.00）A.B.C.D.26.若发现第 120 号元素，则可能推测它一定在( )。A第八周期；第A 族 B第七周期；第A 族C第八周期；第A 族 D第八周期；第B 族（分数：1.00）A.B.C.D.27.比较原子半径大小，下列叙述错误的是( )。AKNa BSP CAlSi DNaMg（分数：1.00）A.B.C.D.28.下列各组原子和离子半径变化的顺序中
9、，不正确的一组是( )。AP 3-S 2-Cl -F - BK +Ca 2+Fe 2+Ni 2+CAlSiMgCa DVV 2+V 3+V 4+（分数：1.00）A.B.C.D.29.下列原子中半径最大的是( )。ANa BAl CCl DK（分数：1.00）A.B.C.D.30.下列元素的原子半径递变规律正确的是( )。AKCaMgAl BCaKAlMgCAlMgCaK DMgAlKCa（分数：1.00）A.B.C.D.31.下列元素电负性大小顺序中正确的是( )。ABeBAlMg BBAlBeMgCBBeAlMg DBAlBeMg（分数：1.00）A.B.C.D.32.下列氢氧化物中碱性最
10、强的是( )。ASr(OH) 2 BFe(OH) 3 CCa(OH) 2 DSc(OH) 2（分数：1.00）A.B.C.D.33.下列物质按熔点增高顺序排列，正确的是( )。ACO 2HClSiO 2Fe BHClCO 2FeSiO 2CSiO 2FeHClCO 2 DCO 2HClFeSiO 2（分数：1.00）A.B.C.D.34.下列物质按导电性增加的顺序排列，正确的是( )。ACO 2HClGeAu BHClCO 2AuGeCAuGeHClCO 2 DGeAuCO 2HCI（分数：1.00）A.B.C.D.35.下列物质中不是两性氧化物的是( )。AA1 2O3 BSiO 2 CMg
11、O DPbO 2（分数：1.00）A.B.C.D.36.H2S 分子中，S 原子成键的杂化轨道类型为( )。Asp 3杂化 Bsp 杂化 Csp 2杂化 Dsp 3不等性杂化（分数：1.00）A.B.C.D.37.用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。ASiH 4 BCH 3Cl CCHCl 3 DBB r3（分数：1.00）A.B.C.D.38.已知 HgCl2分子中，Hg 以 sp 杂化轨道成键，则该分子的空间构型是( )。A正三角形 B三角锥形 C正四面体形 D直线形（分数：1.00）A.B.C.D.39.下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是( )。ABF
12、3 BH 2S CNH 3 DCO 2（分数：1.00）A.B.C.D.40.下列分子中偶极矩不等于零的是( )。ABeCl 2 BBCl 3 CCO 2 DNH 3（分数：1.00）A.B.C.D.41.下列说法正确的是( )。A共价单键既可以是 键，也可以是 键BBCl 3分子极性小于 Becl2分子的极性C杂化轨道和其他原子轨道间，只能形成 键D原子核外有几个未成对电子，就能形成儿个共价键（分数：1.00）A.B.C.D.42.下列各物质中，键和分子都有极性的是( )。ACO 2和 SO3 BCCl 4和 CO2 CH 2O 和 SO2 DHgCl 2和 NH3（分数：1.00）A.B.
13、C.D.43.下列化合物中，键的极性最大的是( )。AAlCl 3 BPCl 3 CMgCl 2 DCaCl 2（分数：1.00）A.B.C.D.44.下列物质中，难溶于水的是( )。ANH 3 BHCl CH 2S DCCl 4（分数：1.00）A.B.C.D.45.下列物质中，键有极性，分子没有极性的是( )。AH 2O BCHCl 3 CBF 3 DPCl 3（分数：1.00）A.B.C.D.46.下列每组物质中不同物质分子间既存在分子间力又存在氢键的是( )。A碘与四氯化碳 B苯与四氯化碳 C甲醇与水 D盐酸与乙烯（分数：1.00）A.B.C.D.47.下列说法不正确的是( )。A离子
14、晶体在熔融时能导电B离子晶体的水溶液能导电C离子晶体中，晶格能越大通常熔点越高，硬度越大D离子晶体中离子的电荷数越多，核间距越大，品格能越大（分数：1.00）A.B.C.D.48.分别在四杯 100cm3水中加人 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。A都相同 B加蔗糖的低 C加乙二酸的低 D无法判断（分数：1.00）A.B.C.D.49.常温下，在 CH2COOH 在 CH3COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为 0.10molL-1测得 pH 是 4.75，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH 是( )。A2.38 B5.06 C4.75 D
15、5.25（分数：1.00）A.B.C.D.50.将 pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值是( )。A7.00 B12.65 C3.00 D11.00（分数：1.00）A.B.C.D.51.已知 （分数：1.00）A.B.C.D.52.各物质浓度均为 0.10moldm-3的下列水溶液中，其 pH 值最小的是( )。(已知 （分数：1.00）A.B.C.D.53. （分数：1.00）A.B.C.D.54.难溶电解质 BaCO3，在下列系统中溶解度最大的是( )。A0.1moldm -3HAc 溶液 B纯水C0.1moldm -3B
16、aCl2溶液 D0.1mooldm -1Na2CO3溶液（分数：1.00）A.B.C.D.55.能同时溶解 Zn(OH)2、AgI 和 Fe(OH)3三种沉淀的试剂是( )。A氨水 B草酸 CKCN 溶液 D盐酸（分数：1.00）A.B.C.D.56.在含有 0.10molL-1NH3H2O 和 0.10molL-1NH4Cl 的溶液中 （分数：1.00）A.B.C.D.57.在 120cm3的水溶液中含糖(C 12H22O11)15.0g，溶液的密度为 1.047g/cm3。该溶液的质量摩尔浓度(molkg-1)为( )。A0.349 B0.366 C0.439 D0.397（分数：1.00
17、）A.B.C.D.58.2.60 克尿素CO(NH 2)2溶于 50.0 克水中，此溶液的凝固点 （分数：1.00）A.B.C.D.59.在 20时，将 7.50g 葡萄糖(C 6H12O6)溶于 100g 水中，则该溶液的渗透压为( )。A69.3Pa B1.0210 3kPa C1.0210 3Pa D69.3kPa（分数：1.00）A.B.C.D.60.已知某一元弱酸的浓度为 0.010molL-1，pH=4.55，则其电离常数 Ka为( )。A5.810 -2 B9.810 -3 C8.610 -7 D7.910 -8（分数：1.00）A.B.C.D.61.在氨水中加入一些 NH4C1
18、 晶体，会使( )。A氨水的解离常数 Kb增大 B氨水的解离度 增大C溶液的 pH 值增大 D溶液的 pH 值减小（分数：1.00）A.B.C.D.62.向氨水中加入少量下列物质，使氨水 pH 值增加最多的是( )。ANH 4Cl(s) BNaOH(s) CHCl(aq) DH 2O(l)（分数：1.00）A.B.C.D.63.将 0.2molL-1的醋酸与 0.2molL-1醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在 4.05，则酸和盐的比例应为( )。(其中，K a=1.7610-5)A6:1 B4:1 C5:1 D10:1（分数：1.00）A.B.C.D.64.将 1L4molL-1氨水与
19、 1L2molL-1盐酸溶液混合，混合后 OH-离子浓度为( )molL -1。 （分数：1.00）A.B.C.D.65.把 NaAc 晶体加到 0.1molL-1HAc 溶液中将会使( )。A溶液的 pH 值降低 BK a,HAc增加C溶液的 pH 值升高 DK a,HAc减小（分数：1.00）A.B.C.D.66.在 100ml 的 0.14molL-1HAc 溶液中，加入 100ml 的 0.10molL-1NaAc 溶液，则该溶液的 pH 值是( )。(HAc 的 pKa=4.75)A9.40 B4.75 C4.60 D9.25（分数：1.00）A.B.C.D.67.某弱酸(HA)及其
20、共轭碱(A -)组成的缓冲溶液中，C(HA)=C(A -)=0.100mol/dm3；K a(HA)=1.010-11。此缓冲溶液的 pH 值是( )。A5.00 B6.00 C9.00 D11.00（分数：1.00）A.B.C.D.68.在 0.1molL-1HAc 溶液中，下列叙述不正确的是( )。A加入少量 NaOH 溶液，HAc 电离平衡向右移动B加 H2O 稀释后，HAc 的电离度增加C加入浓 HAc，由于增加反应物浓度，使 HAe 电离平衡向右移动，结果使 HAc 电离度增加D加入少量 Hcl，使 HAc 电离度减小（分数：1.00）A.B.C.D.69.在一定温度下，能使 Mg(
21、OH)2、Fe(OH) 2、Mn(OH) 2等难溶物同时溶解的溶剂是( )。A1molL -1NH3H20 B纯 H2OC1molL -1NH4Cl D1molL -1NaOH（分数：1.00）A.B.C.D.70.Ca(OH)2和 CaSO4的溶度积大致相等，则两物质在纯水中溶解度的关系是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.71.已知 AgCl、AgBr、Ag 2CrO4的溶度积分别为 1.810-10，5.210 -13、3.410 -11。某溶液中 Cl-、Br -、CrO 4-的浓度均为 0.01molL-1，向该溶液逐滴加入 0.01molL-1AgNO3溶液时，最先和最后产生
22、沉淀的分别是( )。AAgBr 和 Ag2CrO4 BAgBr 和 AgClCAg 2CrO4和 AgCl DAg 2CrO4和 AgBr（分数：1.00）A.B.C.D.72.向 Pb2+浓度为 0.15molL-1及 Ag+浓度为 0.20molL-1的溶液中，缓慢的加入固体 Na2SO4(设体积不变)，KspPbSO4=1.0610-5，K spAg2SO4=1.410-5，则溶液中( )。A先沉淀的是 PbSO4 B先沉淀的是 Ag2SO4C二者同时沉淀 D溶液中无沉淀（分数：1.00）A.B.C.D.73.已知 0.010molL-1某一元弱酸的 pH=4.55，则其 Ka为( )。
23、A5.8010 -2 B9.8210 -3 C7.9510 -8 D8.6310 -7（分数：1.00）A.B.C.D.74.0.025molL-1NaAc 溶液的 pH 值及溶解度分别为( )，(K a=1.7610-5)A5.42；1.0610 -6 B8.58；0.015%C8.58；1.0610 -4D542；0.015%（分数：1.00）A.B.C.D.75.在一定温度下，下列反应 （分数：1.00）A.B.C.D.76.一定温度下，某反应的标准平衡常数 （分数：1.00）A.B.C.D.77.下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )。Ak 值较大的反应，其反应速率在任何条
24、件下都大B通常一个反应的温度越高，其 k 值越大C一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关D通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大（分数：1.00）A.B.C.D.78.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。A 越小，反应速率越快 B （分数：1.00）A.B.C.D.79.下列反应中 （分数：1.00）A.B.C.D.80.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的( )。(已知：A 0，不能自发进行 B （分数：1.00）A.B.C.D.81.在 298K，标准状态下，lmol C(石墨)、1mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧，分别为-393.
25、7kJmol -1和-395.6kJmol-1，则 C(金刚石)的 （分数：1.00）A.B.C.D.82.反应 N2+3H22NH 3的平均反应速率可表示为-dc(N 2)/dt，也可以表示为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.83.已知反应 2NO(g)+2H2(g)N 2(g)+2H2O(g)的反应机理为：则总反应速率方程是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.84.一般情况下，对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行( )。A正反应速率降低 B速率常数变小C平衡常数变大 D逆反应速率降低（分数：1.00）A.B.C.D.85.在 298K 时， （分数：1.00）A.B.C.
26、D.86.下列叙述中正确的是( )。A反应速率常数的大小即反应速率的大小B活化能越小，其反应速率越大C反应速率与反应物浓度的乘积成正比D （分数：1.00）A.B.C.D.87.不会影响反应速率常数 k 的因素是( )。A反应温度 B改变反应物浓度C反应物的活化能 D加催化剂（分数：1.00）A.B.C.D.88.下列各种说法不正确的是( )。A质量作用定律只适用于基元反应B非基元反应是由若干个基元反应组成C反应速率与反应物浓度的乘积成正比D反应速率常数的大小取决于反应物的本性和反应温度（分数：1.00）A.B.C.D.89.反应温度升高可以增加反应速率的原因是_，使用催化剂使反应速率增加的原
27、因是_，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是_。( )(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。A(1)(2)(3) B(1)(2)(4) C(2)(3)(4) D(3)(2)(1)（分数：1.00）A.B.C.D.90.下列反应中浓度平衡常数 Ke的表达式是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.91.已知 （分数：1.00）A.B.C.D.92.已知下列反应的平衡常数：（分数：1.00）A.B.C.D.93.对反应 （分数：1.00）A.B.C.D.94.反应 （分数：1.00）A.B.C.D.95.在温度和压力不变的情况下，1.
28、0LNO 2在高温时按 （分数：1.00）A.B.C.D.96.对于平衡反应 （分数：1.00）A.B.C.D.97.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。A生成物的体积分数一定增加 B生成物的产量一定增加C反应物浓度一定降低 D使用了合适的催化剂（分数：1.00）A.B.C.D.98.已知反应 （分数：1.00）A.B.C.D.99.关于盐桥叙述错误的是( )。A电子通过盐桥流动B盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C可维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参加电池反应（分数：1.00）A.B.C.D.100
29、.下列物质与 H2O2水溶液相遇时，能使 H2O2显还原性的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.101.对于化学反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列对 Cl2在该反应中所起作用的评述正确的是( )。ACl 2既是氧化剂，又是还原剂 BCl 2是氧化剂，不是还原剂CCl 2是还原剂，不是氧化剂 DCl 2既不是氧化剂，又不是还原剂（分数：1.00）A.B.C.D.102.某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是( )。A氧化还原反应达到平衡时平衡常数 K 为零B氧化还原反应达到平衡时标准电动势 E 为零C负极发生还原反应，正极发生氧化反应D负极是还原态
30、物质失电子，正极是氧化态物质得电子（分数：1.00）A.B.C.D.103.在反应 H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK 2SO4+K2CrO4+H2O 中，作为还原剂的是( )。ACr 2(SO4)3 BH 2O2 CK 2SO4 DK 2CrO4（分数：1.00）A.B.C.D.104.配平方程式 FeSO4+KClO3+H2SO4Fe 2(SO4)3+KCl+H2O，H 2O 前面的化学计量数是( )。A2 B3 C4 D6（分数：1.00）A.B.C.D.105.以电对：MnO 4-/Mn2+与 Fe3+/Fe2+组成原电池，已知 （分数：1.00）A.B.C.D.106.阳极用镍、
31、阴极用铁电解 NiSO4，主要电解产物为( )。A阴极有 H2产生 B阴极产生 Ni 和 H2C阳极有 O2产生 D阳极 Ni 溶解，阴极 Ni 析出（分数：1.00）A.B.C.D.107.电解 1molL-1FeSO4和 1molL-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，则阳极的产物是( )。AH 2 BO 2 CSO 2 DOH -（分数：1.00）A.B.C.D.108.反应 （分数：1.00）A.B.C.D.109.电极反应 （分数：1.00）A.B.C.D.110. 电势代数值符合由大到小排列顺序的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.111.下列两电池反应的标准电动势分别为
32、 。（分数：1.00）A.B.C.D.112.根据公式 可以看出，溶液中氧化还原反应的平衡常数 （分数：1.00）A.B.C.D.113.根据反应 均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是( )。AMnO 4-/Mn2+ BMn 2+MnO -4 CFe 3+/Fe2+ DSn 4+/Sn2+（分数：1.00）A.B.C.D.114.由 （分数：1.00）A.B.C.D.115.已知 （分数：1.00）A.B.C.D.116.电对的 pH 值对其电极电势有影响的是( )。Asn 4+/Sn2+ BCr 2O2-7/Cr3+ CAg +/Ag DBr 2/Br-（分数
33、：1.00）A.B.C.D.117.下列各化合物的结构式，不正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.118.下述化合物中，没有顺、反异构体是( )。ACHCl=CHCl BCH 3CH=CHCH2ClCCH 2CH=CHCH2CH3 DCHF=CClBr（分数：1.00）A.B.C.D.119.六氯苯的结构式正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.120.在热力学标准条件下，0.100mol 的某不饱和烃在一定条件下与 0.200gH2发生加成反应生成饱和烃，完全燃烧时生成 0.300molCO2气体，则不饱和烃是( )。ACH 3=CH2 BCH 3CH2CH=CH2CC
34、H 3CH=CH2 DCH 3CH2C=CH（分数：1.00）A.B.C.D.121.ABS 树脂是下列( )物质的共聚物。A丙烯腈、乙烯 B丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯C丙烯腈、1，3-丁二烯 D乙烯腈、苯（分数：1.00）A.B.C.D.122. （分数：1.00）A.B.C.D.123.下列化合物属于醛类的有机物是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.124. （分数：1.00）A.B.C.D.125. （分数：1.00）A.B.C.D.126.下列化合物属于醇类的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.127. （分数：1.00）A.B.C.D.128.下列单体能发生聚合反应
35、的是( )。AC 2H6 BC2H 4 CCH 3一 COOH DHOCH 2一 CH3（分数：1.00）A.B.C.D.129.下列反应属于取代反应的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.130.下列反应中属于消去反应的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.131.下列反应中属于加成反应的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.132.下列化合物中不能进行缩聚反应的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.133.下列醇类物质在脱水剂存在下能发生分子内消去反应的是( )。A甲醇 B 1-丙醇C2，2-二甲基-1-丙醇 D2，2-二甲基-1-丁醇（分数：1.00）A.B.C.
36、D.134.在一定条件下，不能与氢气发生反应的是( )。A环丙烷 B乙醛 C丙酮 D甲基丙烷（分数：1.00）A.B.C.D.135.尼龙在常温下可溶于( )。A四氯化碳 B甲酸 C丙酮 D苯（分数：1.00）A.B.C.D.136.已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中氢(H)的质量分数为 7%，则碳(C)的质量分数是( )。A42.0% B44.0% C48.6% D91.9%（分数：1.00）A.B.C.D.基础知识-普通化学(二)答案解析(总分：136.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：136，分数：136.00)1.按近代量子力学的观点，核外电子运动的特征( )。A具有波粒二
37、象性 B可用 2表示电子在核外出现的概率C原子轨道的能量呈连续变化 D电子运动的轨迹可用 的图象表示（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 原子核外电子运动具有量子化和波粒二象性两大特性。B 项， 2表示了核外电子在空间某位置上单位体积内出现的概率大小，称为电子在此空间位置上出现的概率密度；C 项，原子轨道的能量并非连续的，而是呈现量子化的；D 项，电子运动的轨迹由电子云来描述。2.确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。A主量子数 B角量子数 C磁最子数 D自旋量子数（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 A 项，主量子数 n 的物理意义是：确定原子轨道(波函数)离核的远近；
38、B 项，角量子数的物理意义：确定原子轨道(波函数)的形状；c 项，磁最子数 m 的物理意义：确定原子轨道(波函数)在空间的取向；D 项，自旋量子数 ms的物理意义：确定电子的自旋方向。综上所述，确定原子轨道(波函数)形状的量子数是角量子数。3.3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是( )。A1、2、3 B0、1、2 C3 D0、1、2（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 3d 轨道即角量子数 l=2，而磁最子数，n=0，1，2，l，当 l=2 时，m 的完整取值应为 0、1、2。4.26 号元素原子的价层电子构型为( )。A3d 54s2 B3d 24s6 C3d 5 D4s 3（分数
39、：1.00）A. B.C.D.解析：解析 由电子填充情况查表可知，26 号元素原子位于 d 区，此区包括B 到B 族及第族元素，其价层电子构型为(n-1)d 110 ns12 ，由于 26 号元素位于第四周期，故 n=4，代入上式，即得 3d54s2。5.47 号元素鲰的基态价层电子结构为 4d105s1它在周期表中的位置是( )。Ads 区 Bs 区 Cd 区 Dp 区（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 Ag 是 47 号元素，可推知属于 IB 族，由电子填充情况查表可知，ds 区：包括B、B 族元素，外层电子构型为(n-1)d 10ns1和(n-1)d 10ns2。其中第 5
40、周期最高主量子数 n=5。因此在 ds 区。6.下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是( )。AZr 与 Hf BFe 与 Co、Ni CLi 与 Mg D锕系（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 镧系收缩是指镧系元素的原子半径随原子序数增加而减小的趋势，这种趋势使得第三过渡系与第二过渡系的同族元素原子半径相近，性质极为相似，常常共生而难以分离，如铪与锆、钽与铌、钨与钼等，故 A 项正确；BC 两项元素位于镧系之前，其性质相似与镧系收缩无关；锕系位于镧系的正下方，同样具有镧系收缩的性质。7.下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。ALi、Na、K BB、Be、Li
41、CO、F、Ne DC、P、As（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 电离能是指原子失去一个电子需要吸收的能量，原子越容易失去电子，则该原子的电离能越小。A 项，Li、Na、K 属于同族元素，随着原子序数增加，原子越容易失去一个电子，电离能减小；B项，B、Be、Li 属于同周期元素，随着原子序数减小，原子更容易失去一个电子，电离能减小；C 项，O、F、Ne 属于同周期元素，随着原子序数增加，原子核对核外电子的束缚能力增加，原子的电离能增加；D 项，N、P、As 属于同族元素，电离能减小，C 的电离能大于 N 的电离能，所以 C、P、As 的电离能减小。8.下列物质中，酸性最强的是( )
42、。AH 3BO3 BHVO 3 CHNO 3 DH 2SiO3（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 BD 两项为弱酸，C 项为强酸，根据鲍林规则，H 3BO3可写作(HO) 3B，酸性弱于 HNO2，而 HN02为中强酸，酸性弱于 HNO3。9.下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。AC 2H2 BH 2O CCO 2 DCH 3COOH（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 键是原子轨道沿轴方向重叠而形成的，能围绕对称轴旋转而不影响键的强度和键角，通常形象地称之为“头对头的 键”；当两个电子轨道的突出部分发生重叠时形成的键为 键， 键不能围绕对称轴旋转且键能比 键弱，
43、通常形象地称之为“肩并肩的 键”。C 2H2的结构式为 CH=CH，分子中存在两个 键和一个 键；H 2O 中 HO 为 键；CO 2的 C=O 存在 键；CH 3COOH 中的 C=O 存在 键。10.下列各物质的化学键中，只存在仃键的是( )。APH 3 BCH 2=CH2 CCO 2 DC 2H2（分数：1.00）A. B.C.D.解析：解析 共价单键一般为 ，双键中含一个 键一个 键，三键中一个 键两个 键。BCD 三项均含双键，故都含有 键，A 项只含单键，即 键。11.BeCl2中 Be 的原子轨道杂化轨道类型为( )。Asp Bsp 2 Csp 3 D不等性 sp3（分数：1.0
44、0）A. B.C.D.解析：解析 sp 杂化是指由一个 ns 轨道和一个 np 轨道组合形成两个相同的 sp 杂化轨道，每个 sp 杂化轨道含有12.下列分子中，键角最大的是( )。ANH 3 BH 2S CBeCl 2 DCCl 4（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 A 项，NH 3为不等性 sp3杂化，NH 键间的夹角要比理论值小一些，不是 10928，而是107；B 项，H 2S 为 sp3杂化，键角 10928；C 项，BeCl 2为 sp 杂化，键角 180；D 项，CCl 4为 sp3杂化，键角 10928。13.下列分子中，属于极性分子的是( )。AO 2 BCO 2
45、 CBF 3 DC 2H3F（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 分子的正电荷中心与负电荷中心重合的分子属于非极性分子，反之，则属于极性分子。A项，O 2是双原子分子，结构为 O=0，正负电荷中心均在双键中间，属于非极性分子；B 项，CO 2是直线型分子，结构为 O=C=O，正负电荷中心均在碳原子上，14.铝(第 13 号元素)的核外电子排布式的正确表达式为( )。A1s 22s22p63s3 B1s 22s22p63s13p4 C1s 22s22p63s23p1 D1s 22s22p33s23p4（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 核外电子分布情况遵循三项基本原则：能量
46、最低原理；泡利不相容原理；洪特规则。根据铝元素核外共容纳 13 个电子，s 轨道最多町容纳 2 个电子，p 轨道最多可容纳 6 个电子。15.Fe2+离子的外层电子分布式，正确的是( )。A4s 23d4 B3d 44s2 C3d 6 D3s 23p63d6（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 原子失电子，首先失去最外层的电子，再失去次外层的电子，而不是先失去最后填入的电子。由此 Fe 元素失去最外层 2 个电子后，整个第 3 层成为最外层，所以 D 项正确。16.下列元素原子的核外电子分布式正确的是( )。A1s 22s22p63s23p63d6 B1s 22s22p63s23p6
47、3d54s1C1s 22s22p63s23p64s24p4 D1s 22s22p63s23p63d44s2（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 核外电子的分布要依据原子轨道的近似能级顺序和核外电子排布的规则。原子轨道的近似能级顺序为 1s，2s、2p，3s、3p，4s、3d、4p，5s、4d、5p，6s、4f、5d、6p，7s、5f、6d、7p。核外电子排布从最内层到外层依次为 2，8，8，18，18，322n 2(n 为电子层数)。17.属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后，在角量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素的原子序数为( )。A26 B41 C76 D44（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 因为该元素属于第五周期元素，而原子序数为 26 是第四周期，76 为第六周期，故排除AC；角量子数 l=2，失去三个电子后，d 轨道上的电子有 5 个，可知元素位于 d 区，外层电子构型一般为(n-1)d110 ns12
