山东省莱西一中2019届高三化学第一次模拟考试试题.doc

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1、- 1 -山东省莱西一中 2019 届高三化学第一次模拟考试试题7化学的应用无处不在，下列说法正确的是A豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程B淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖C中国酿酒历史源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒D煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置 现象 结论A装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃C盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯D 甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(CH3OCH3)- 2 -A

2、. A B. B C. C D. D9.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g 氨基(ND 2)中含有的电子数为 10NAB. 一定质量的乙烷与 22.4L(标准状况)Cl 2在光照条件下发生取代反应，形成 CCl 键的数目为 2NAC. 用惰性电极电解 100mL0.1molL1 的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NAD. n(H2SO3)和 n(HSO3 )之和为 1mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K+数目为 NA10.叶蜡石的化学式为 X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素 W、Z、X、Y 的原子序数依次增大

3、，X 与 Y为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与 ZW 含有相同的电子数。下列说法错误的是A. X 的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z 和 W 形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和 YZ2中都存在YZ 4四面体结构D. 用 NaOH 溶液分离 X 单质和 Y 单质的混合物11.用电解法处理含 Cr2O72 的废水，探究不同因素对含 Cr2O72 废水处理的影响，结果如表所示(Cr 2O72 的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。下列说法错误的是实验 i ii iii iv是否加入 Fe2(SO4)3 否 否 加入 30g 否是否加入 H2SO4

4、否 加入 1mL 加入 1mL 加入 1mL阴极村料 石墨 石墨 石墨 石墨阳极材料 石墨 石墨 石墨 铁Cr2O72 的去除率 0.092% 12.7% 20.8% 57.3%实验 iii 中 Fe3+去除 Cr2O72的机理- 3 -A. 实验与实验 i 对比，其他条件不变，增加 c(H+)有利于 Cr2O72 的去除B. 实验与实验对比，其他条件不变，增加 c(Fe3+)有利于 Cr2O72 的去除C. 实验中 Fe2+循环利用提高了 Cr2O72 的去除率D. 若实验中去除 0.01 mol Cr2O72 ，生成的阳离子全部转化成沉淀，则沉淀的质量是2.06g12轴烯、旋烷是一类具有张

5、力的碳氢化合物，结构如图所示。下列说法错误的是A. 旋烷的通式为 C3n+6H4n+8(n1)B. 轴烯、轴烯、轴烯、轴烯之间不属于同系物C. 轴烯的二氯代物只有 3 种(不考虑立体异构)D. 1mol 旋烷转化为 C18H36，需消耗 6molH213常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度的对数(lg c 水 (H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A可用 pH 试纸测定 E 点对应溶液的 pHBF、H 点对应溶液中都存在： c(Na+) c(Cl-)+c(ClO-)C常温下加水稀释 H 点对应溶液，溶液的 pH 增大DG 点对应溶液

6、中： c(Na+) c(Cl-) c(ClO-) c(OH-) c(H+)26冰晶石（又名六氟铝酸钠，Na 3AlF6）是白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是 CaF2）、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取 Na3AlF6的装置图如下（该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成）。已知：CaF 2+H2SO4 CaSO4+2HF- 4 -（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_。（2）仪器 a 的作用是_，装置的作用为_。（3）实验过程中，装置中有 CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式_。（4）实验

7、过程中，先向装置中通入 HF 气体，然后再滴加 Na2CO3溶液，而不是先将 Na2CO3和 Al(OH)3混合后再通入 HF 气体，其原因是_。（5）装置反应后的混合液经过过滤可得到 Na3AlF6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_。（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_。27钼酸钠晶体(Na 2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的 MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：（1）Na 2MoO42H2O 中钼元素的化合价是_。（2）在途径中：为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有_；焙烧后的尾气中含有 SO2，需

8、要处理，下列不能用作吸收剂的是_（填字母）；aCa(OH) 2 bHNO 3 cNa 2CO3焙烧生成 MoO3也可以利用铝热反应回收金属钼，写出该反应的化学方程式_；碱浸时生成 Na2MoO4和另一种气体 A，该气体 A 的电子式为_；碱浸后的钼酸钠溶液中 ， ，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，1(MoO)0. molLc213(CO)0. molLc需加入 Ba(OH)2固体以除去 ，当 BaMoO4开始沉淀时， 的去除率是_（已23 23CO知 Ksp(BaCO3)1.010 -9、 Ksp(BaMoO4)4.010 -8，忽略溶液的体积变化）；Na 2MoO4溶液重结晶得到的母液可以在下

9、次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_，“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH 4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_。（3）在途径中：氧化时还有 Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。28直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理 SO2气体。（1）下图为 1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和 1 mol S(g)燃烧的能量变化。- 5 -在催化剂作用下，CH 4可以还原 SO2生成单质 S(g)、H 2O(g)和 CO2，写出该反应的热化学方程式_。

10、某温度下，向体积为 2L 的容器中充入 6molH2、4 mol CO 2，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H” “”或“=” ，下同)；平衡时 CH3OH 的浓度：c(I)_c()。(2)CO2可用来合成低碳烯烃：2CO 2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=127.8 kJmol1 。0.1MPa 下，按 n(CO2)n(H 2)=13 的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数( )如图所示：曲线 b、c 表示的物质分别为_、_(填化学式)。保持温度不变，在体积为 VL 的

11、恒容容器中以 n(CO2)n(H 2)=23 的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t 1时将容器体积瞬间扩大至 2VL 并保持不变，t 2时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量 M 随时间的变化图象_。- 6 -（3）用氨水吸收 SO2。25时 2.0 molL-1的氨水中，NH 3H2O 的电离度 _。将含 SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液( 10%)已 电 离 的 溶 质 分 子 数原 有 溶 质 的 分 子 总 数中的 _。已知 25， Kb(NH3H2O)1.810 -5； Ka1(H2SO3)1.310 -23SO)(Hc2， Ka2(H2SO

12、3)6.210 -835【化学选修 3：物质结构与性质】.稀土元素包括元素周期表中的镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)元素。请回答下列问题：(1)镧系元素位于元素周期表第_族，镧系元素位于周期表的_区。(2)基态钪原子的价电子排布式为_。(3)大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4 的原子为_(填元素符号)；乙二胺和三乙胺(CH 3CH2)3N均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多，其原因是_。(4)稀土元素最常见的化合价为+3 价，但也有少数还有十 4 价，请根据图中的电离能数据，判断图中最可能有+4 价的

13、元素是_(填元素符号)，在加热条件下其低价氯化物易发生水解，其无水低价氯化物可用加热含六个结晶水的低价氯化物和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4C1 的作用是_。- 7 -(5)镱(Yb)是电脑记忆元件的重要元素，其单质晶胞结构如图所示，晶胞中镱原子的配位数为_；若晶胞边长为 apm，镱原子半径为_pm；阿伏加德罗常数的值为NA，则镱单质的密度为_gcm 3 (用含 a、N A的代数式表示)。- 8 -化学理综答案7A 8B 9C 10D 11D 12C 13D26（1）4HF+SiO 2=SiF4+2H2O（2）平衡压强，便于液体顺利滴下 作为安全瓶，防止倒吸（3） 23 3

14、3622Al(OH)1F6NaCNaAlFCO9H（4）碳酸钠溶液呈碱性，Na 2CO3会首先与 HF 反应，不利于 Al(OH)3的溶解（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加 BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净（6）2O 2-4e-=O227（1）+6（2）充分粉碎矿石 b2A1+MoO 3 Mo+Al2O3 90%母液中杂质的浓度增大，影响产品纯度 (NH 4)2CO3和(NH 4)2SO3（3） 22 4MoS9Cl6HMo9ClSOH28（1）CH 4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g) H352 kJmol -10.049 (2) H2O H2 （3）0.3% 0.6235 (1). IIIB (2). f (3). 3d14s2 (4). C N (5). 乙二胺能形成分子间氢键，导致其沸点较高 (6). Ce 由于 NH4Cl 受热易分解，分解出的 HCl 气体能抑制CeCl3的水解 (7). (8). 12 (9). (10). - 9 -