安徽省郎溪中学2018_2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题（直升部）.doc

《安徽省郎溪中学2018_2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题（直升部）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省郎溪中学2018_2019学年高二化学上学期期末模拟考试试题（直升部）.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、安徽省郎溪中学 2018-2019 学年高二化学上学期期末模拟考试试题（直升部）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Sn-119一、选择题（ 每个小题四个选项中只有一个是符合题目要求的 ）1化学与生产、生活密切联系。下列说法正确的是A将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染B食品包装中使用生石灰或硅胶可吸收水分使食品保持干燥C将家用 84 消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果D向海水中加明矾可使海水淡化2 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是( )A由图 1 知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图

2、 2 知，S(g)O 2(g)=SO2(g) H1，S(s)O 2(g)=SO2(g) H2，则 H1 H2C由图 3 知，白磷比红磷稳定D由图 4 知，CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H03根据如图关系(图中计量单位为 mol)计算 2NO(g)2H 2(g)=N2(g)2H 2O(g)的 H 为( ) A( a b c d)kJmol1 B( c a d b)kJmol1C( c d a b)kJmol1 D( c d a b)kJmol14已知：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H41 kJmol1 。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入

3、一定量的反应物发生反应。相关数据如下：起始时各物质的物质的量/mol容器编号 CO H2O CO2 H2O达平衡过程体系的能量变化 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ 0 0 1 4 热量变化： Q下列说法中，不正确的是( )A容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 80%B容器中 CO 的转化率等于容器中 CO2的转化率C容器中 CO 反应速率等于 H2O 的反应速率D平衡时，两容器中 CO2的浓度相等5CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大

4、气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )选用适当的催化剂 提高装置温度 降低装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D6一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g) CH2 = CH2(g)4H 2O(g)；已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )A该反应的逆反应为吸热反应B平衡常数：K M K NC生成乙烯的速率： v(N)一定大于 v(M)D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低7在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2和 3 mol H2，发生反应：N 23H 2 2N

5、H3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9 倍，在此时间内，H 2平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为( )A2 min B3 min C4 min D5 min8下列实验操作、实验现象及对应的实验结论都正确的一组是选项 实验操作 实验现象 实验结论A 将 CO2通入 CaCl2溶液中 产生白色沉淀 CaCO3难溶于水B 向某溶液滴加少量稀盐酸 溶液中出现白色沉淀 该溶液中一定存在 Ag+C 向 AgCl 沉淀中滴加 NaBr 溶液白色沉淀转化为浅黄色沉淀Ksp( AgCl)Ksp (AgBr)D 将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯和溴发生了取代反应9A、B、C

6、、D 为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为 0.1molL-1） 的 pH 和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：D 离子C 离子A 离子B 离子BD 元素氧化物的水化物一定是强酸CB、C 的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物还原性：C D102 5 时 ， 向 10 mL0.1 molL-1H2A 溶 液 中 滴 加 等 浓 度 的 NaOH 溶液 ， 混 合 后 溶 液 的 pH 与 所 加 NaOH 溶 液 的 体 积 关 系 如 图 所 示 ， 下列 叙 述 正 确 的 是AN aHA 的 电 离 方 程 式 为 NaHA Na+HA

7、-B B 点 ： c(H2A)+c(H+)=c(OH-)+c(A2-)C C 点 ： c(Na+)= c(A2-)+c(HA -)D D 点 ： c(Na+)c(A2-)c( HA -)c(OH-)c(H+）11室温下，0.1 molL1 的 Na2A(二元酸的正盐)溶液中含 A 原子的所有粒子所占物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )AHA 水解方程式为 HA H 2O H2A OH BA 2 的水解常数为 106CpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA )2 c(A2 ) c(Na )(10 5 10 9 )molL1D等物质的量浓度的 N

8、aHA 和 Na2A 溶液等体积混合，所得溶液中：3 c(Na )2 c(HA )2 c(A2 )12(2017全国卷，13)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( )A Ka2(H2X)的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系c HX c H2XCNaHX 溶液中 c(H )c(OH )D 当 混 合 溶 液 呈 中 性 时 ， c(Na )c(HX )c(X2 )c(OH ) c(H )13 含 SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用 Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的 SO2，随着

9、 SO2的吸收，吸收液的 pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在： c(Na ) c(SO ) c(H2SO3) c(HSO )23 3B已知 NaHSO3溶液 pH7，该溶液中： c(Na ) c(HSO ) c(H2SO3) c(SO ) 3 23C当吸收液呈酸性时： c(Na ) c(SO ) c(HSO ) c(H2SO3)23 3D当吸收液呈中性时： c(Na )2 c(SO ) c(HSO )23 314 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是( )A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加

10、电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为 O22H 2O4e =4OH15 铝空气电池以高纯度铝(含铝 99.99%)为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A铝空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染B正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积C每消耗 1 mol Al，电解质溶液中会有 3 mol 电子通过D该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀16.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素 CO(NH2)2转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是A.图乙中 Fe 电极应与图甲中 Y

11、 相连接B.图甲中 H+透过质子交护膜由右向左移动C.图甲中 M 电极反应式：CO(NH 2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D.当图甲中 M 电极消耗 0.5mol 尿素时，图乙中铁电极增重 96g二、填空题17.室温下，现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释 100 倍。稀释后的溶液，其 pH 大小关系为 pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将稀释前的甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH_。(2)各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7，则消耗的NaOH 溶液

12、的体积大小关系为 V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”) V(乙)。(3)取 25 mL 的 甲 溶 液 ， 加 入 等 体 积 pH 12 的 NaOH 溶 液 ， 反 应 后 溶 液 中 c(Na )、 c(CH3COO )的 大 小 关 系 为 c(Na )_(填“大于”“小于”或“等于”) c(CH3COO )。.已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.3101 1.8105 4.91010Ka14.310 7Ka25.610 11(1)25 时，将 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH 溶液和

13、20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与 20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积 (V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母)。a c(CH3COO ) b c(H ) c c(OH-)/ c(CH3COO ) d Ka / Kb（3）向 Na2CO3 溶液中加入过量的 HCN 溶液有没有反应？若有写出离子方程式 （没有该空填：无）18. 乙醚是一种重要的医用麻醉剂，研究乙醇在催化剂 A 存在的条件下的脱水反应

14、，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：脱 水 制 乙 烯 ： C2H5OH(g) C2H4(g)+H2O(g) H1 K1脱 水 制 乙 醚 ： 2C2H5OH(g) C2H5OC2H5(g)+H2O(g) H2 K2研究所得相关信息如下：压强平衡常数与温度之间的关系不同温度下乙醇的转化率及选择性反应温度(K) 乙醇转化率(%) 乙烯选择性(%) 乙醚选择性(%) 副产物选择性(%)373 25.22 4.38 94.52 1.10423 54.25 52.24 46.71 1.05523 95.20 96.87 2.15 0.98根据上述信息回答下列问题：

15、(1)若反应：2C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OC2H5(g)的焓变为H 3，平衡常数为 K3，则H 3 = (用含有H 1、H 2 的式子表达)；K 3= (用含有 K1、K 2 的式子表达)。(2)H 1 0( 填“”、“ (1 分)； 因为 H 10，而 H 2bc acd 75% (2 分) (3)NO2 NO 2e H 2O=NO 2H (2 分) 0.8 NA (2 分) 3(4)c(Na )c(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH ) (2 分) 酸性 4 2420. (12 分)（1）抑制 SnCl2水解(2 分) （2）Sn 2+CO32 SnO+CO 2 (2 分)（3）取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀；(2 分) （4）蒸发浓缩、冷却结晶； （5）6Fe 2+Cr2O72-+14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O (2 分) 90%(2 分)