（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十二）重点专攻硫的转化、二氧化硫、其他硫化物（含解析）.doc

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1、1跟踪检测（二十二） 重点专攻硫的转化、二氧化硫、其他硫化物1如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选 B 大气中硫主要是 SO2，SO 2溶于水生成 H2SO3，H 2SO3被氧气氧化为硫酸，或 SO2被空气中氧气氧化为 SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A 正确；煤和石油中的硫燃烧生成 SO2，不能直接生成 SO3，SO 2需要催化剂加热反应生成 SO3，B 错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形

2、成化石燃料过程中形成，C 正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D 正确。2某硫酸厂废气中 SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是( )AX 可能含有 2 种盐Ba 是 SO3CY 可能含有(NH 4)2SO4D(NH 4)2S2O8中 S 的化合价不可能为7解析：选 B X 中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故 A 正确；气体 a 为二氧化硫，故 B 错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确；S 的最高化合价是6，不可能为7，故 D 正确。3将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实

3、验，能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项 操作 现象A 加入 NaOH 溶液 有红褐色沉淀B 加入 Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀C 加入酸性 KMnO4溶液 紫色褪去D 加入 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀2解析：选 D 将一定量的 SO2通入 FeCl3溶液中，加入 NaOH 溶液有红褐色沉淀生成，不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，A 错误；加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO 在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成 SO ，SO 与 Ba2 反应生 3 24 24成 BaSO4沉淀，即使二氧化硫与 Fe3 不

4、发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，B 错误；加入酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性 KMnO4，即使二氧化硫与 Fe3 不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，C 错误；加入K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液生成 Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2 ，说明 SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应，D 正确。4(2017江苏高考)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )解析：选 B

5、 需用浓 H2SO4与 Cu 反应制取 SO2，A 项不能达到实验目的；SO 2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B 项能达到实验目的；SO 2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应“长进短出” ，C 项不能达到实验目的；SO 2与饱和 NaHSO3溶液不反应，应用碱液(NaOH 溶液)吸收，D 项不能达到实验目的。5为确定某纯净的气体 X 的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是( )选项 操作(现象) 结论A 闻 X 气味(有刺激性) 酸性 KMnO4溶液(褪 通 入 色)X 一定是 SO2B 闻 X 气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊) 通 入 X 一定是 SO2C X

6、 品红溶液(褪色) 变红色 通 入 X 一定是 SO2D X 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) 通 入 X 一定不是 SO2解析：选 A 能使酸性 KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有 HCl 等，A 项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有 CO2、SO 2，但前者无气味，B 项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有 SO2，C 项正确；SO 2不能漂白紫色石蕊溶液，D 项正确。36碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是( )A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C该工艺中 I2和 HI 的

7、相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H 2OI 2=H22H 2SO42HI解析：选 C I 2和 SO2反应生成 H2SO4和 HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应利用沸点不同进行蒸馏分离，A 错误；膜反应器中，2HI(g) H2(g)I 2(g)，该反应为反 应前后体积不变的反应，增大压强有利于提高速率，但不能提高 HI 的平衡转化率，B 错误；反应器中，I 2和 SO2反应生成 H2SO4和 HI，反应的离子方程式为SO2I 22H 2O=SO 2I 4H ，在膜分离器中发生反应：2HII 2H 2，反应器中消24耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中 I2

8、和 HI 的相互转化体现了“碘循环” ，C 正确；在反应器中发生反应：SO 2I 22H 2O=2HIH 2SO4，在膜反应器中的反应为2HII 2H 2，将两个方程式相加得：SO 22H 2O=H2SO4H 2，D 错误。7某校合作学习小组的同学设计实验验证 Na2SO4与焦炭高温加热后的产物。回答下列问题。(1)Na2SO4与焦炭反应的实验装置如图所示：先通入 N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中 N2的作用是_。装置 B 的作用是_。(2)某同学认为气体产物中可能含有 CO2、CO 及 SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。4

9、实验装置连接的合理顺序为 AB_。装置 H 中黑色粉末是_。能证明产物中有 CO 的现象是_。若含有 SO2，E 装置的作用是_(用化学方程式说明)。(3)某同学利用如图装置验证固态产物，能证明固态产物中含有 Na2S 的现象是_。若实验中发现固态产物完全反应后，锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，说明固体产物中除含有 Na2S 外，还含有少量的_(填一种可能的物质)。解析：(1)碳能够与空气中的氧气反应生成碳的氧化物，为了防止氧气对实验的干扰，先通入 N2，然后加热，直至反应结束，可以排出装置中的空气并将生成的气体吹出。Na 2SO4与焦炭高温加热后的产物中可能含有二氧化硫等易溶于水的气体，装置

10、B 可以防止倒吸，为安全瓶。(2)气体中可能含有 CO2、CO 及 SO2，由于 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需要先检验 SO2，然后除去 SO2后再检验 CO2，最后除去 CO2后再检验 CO，故实验装置的合理连接顺序为 A、B、F、E、C、D、G、H、C；一氧化碳具有还原性，可以还原金属氧化物，故装置H 中黑色粉末可以是氧化铜。H 中黑色粉末变为红色，其后的 C 中的澄清石灰水变浑浊，即可证明产物中有 CO。二氧化硫能够与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 5SO22KMnO 42H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4。(3)若存在 Na2S，则 Na2S 能够与

11、硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢与硫酸铜溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀；锥形瓶底部还产生少量黄色沉淀，该黄色沉淀是硫单质，可能是硫化氢与4 价的硫的化合物反应生成的，说明固体产物中除含有 Na2S 外，还可能含有少量的 Na2SO3。答案：(1)排出装置中的空气并将生成的气体吹出安全瓶(2)FECDGHC CuO H 中黑色粉末变为红色，其后的 C 中的澄清石灰水变浑浊 5SO 22KMnO 42H 2O=K2SO42MnSO 42H 2SO4(3)试管中出现黑色沉淀 Na 2SO358广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介

12、质中较稳定。.工业上制备保险粉的流程如下：(1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤中生成的沉淀为_(填化学式)。(3)步骤中加入 NaCl 固体的作用是_，分离出保险粉的方法为_、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是_。.工业上也可用如图所示装置电解 NaHSO3溶液制备 Na2S2O4。(4)惰性电极 a 连接电源的_(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为_。(5)若不加阳离子交换膜，则得不到 Na2S2O4，其原因是_。.探究 Na2S2O4的性质：某课题小组常温下测得 0.050 molL1 Na2S2O4溶液的 pH 随时间变化的关系如图所示。(6)0 t1主要生成 HSO ，写出 0

13、 t1发生反应的离子方程式： 3_。(7)若 t1时溶液中 Na2S2O4全部被氧化成 NaHSO3，此时溶液中 c(SO ) c(H2SO3)23_(不考虑溶液体积变化)。解析：(1)由流程可知，步骤中，反应物为 Zn 和 SO2，生成物为 ZnS2O4，据此可得化学方程式：Zn2SO 2=ZnS2O4。(2)步骤中，ZnS 2O4和 NaOH 发生反应生成 Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液 C 中的溶质为 Na2S2O4，步骤中加入 NaCl 固体，即得到保险粉(Na 2S2O4)，可知 NaCl 固体的作用是降低 Na2S2O4的溶解度，使更多 Na2S2O4析出。Na 2

14、S2O4析出后，经过滤、洗涤、干燥即可得到保险粉。由于保险粉可溶于水，不溶于乙醇，因此应用乙醇进行洗涤。(4)NaHSO 3生成 Na2S2O4，S 元素化合价由4 降低到3，发生还原反应，故电极 a为阴极，连接电源负极，电极反应式为 2HSO 2e =S2O 2OH 。(5)电极 b 为阳极， 3 246发生反应 4OH 4e =O22H 2O，若不加阳离子交换膜，Na 2S2O4具有强还原性，易被阳极生成的 O2氧化，因此得不到 Na2S2O4。(6)反应物有 Na2S2O4和 O2，生成物有 HSO ，故反 3应的离子方程式为 2H2O2S 2O O 2=4HSO 。(7) t1时溶液的

15、 pH5，则 c(H )10 5 24 3molL1 ， c(OH )10 9 molL1 。溶液中的溶质只有 NaHSO3，根据质子守恒得 c(H2SO3) c(H ) c(SO ) c(OH )，故 c(SO ) c(H2SO3) c(H ) c(OH )(10 5 10 9 )23 23molL1 。答案：(1)Zn2SO 2=ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低 Na2S2O4的溶解度，使更多 Na2S2O4析出 过滤 乙醇(4)负极 2HSO 2e =S2O 2OH 3 24(5)Na2S2O4被阳极生成的 O2氧化(6)2H2O2S 2O O 2=4HSO24 3(7)(10

16、5 10 9 )molL19焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一 焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为 Na2SO3SO 2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为_(填字母)。实验二 焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。(4)证明 NaHSO3溶液中 HSO 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

17、3_(填字母)。a测定溶液的 pH b加入 Ba(OH)2溶液7c加入盐酸 d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。解析：(1)装置中浓 H2SO4与 Na2SO3发生复分解反应制取 SO2，其化学方程式为Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4 SO2H 2O。(2)装置中已有晶体析出，可通过过滤操作得到 Na2S2O5晶体。(3)食盐水和浓 H2SO4不能吸收 SO2，故 b、c 错误；瓶口封闭易造成实验事故，故 a 错误；既能吸收 SO2，又能防止发生倒吸，故 d 正确。(4)HSO 电离显酸性， 3水解显碱性，要证明 HS

18、O 的电离程度大于水解程度，则证明 NaHSO3溶液显酸性即可，故 3可通过测定溶液的 pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法。(5)Na 2S2O5晶体被空气氧化的产物为 Na2SO4，故可通过检验 SO 来检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，其具体方案为：取24少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明 Na2S2O5晶体已被氧化。答案：(1)Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O或 Na2SO32H 2SO4(浓)=2NaHSO4SO 2H 2O(2)过滤 (3)d (4)ae(5)

19、取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成10硒(Se)、碲(Te)为A 族元素，是当今新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为 Cu2Te、Ag 2Se，还有少量金属单质及其他化合物，工业上从阳极泥中回收碲、硒的一种工艺流程如图所示：已知：.TeO 2难溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。.元素碲在溶液中主要以 Te4 、TeO 、HTeO 等形式存在。23 3.25 时，亚硒酸(H 2SeO3)的 Ka13.510 3 ， Ka25.010 8 。.Se 和 TeO2的物理性质如表所示：化学式 熔点 沸点 水溶性Se 2

20、17 685 难溶于水TeO2 733 1 245 难溶于水回答下列问题：8(1)Se 的氢化物的电子式是_，其酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。常温下，NaHSeO3溶液的 pH_7(填“” “”或“SO2。阳极泥中的 Se 被浓硫酸氧化为 SeO2，说明氧化性H2SO4(浓)SeO 2，故氧化性 H2SO4(浓)SeO 2SO2。(3)阳极泥粉碎后，与浓硫酸的接触面积增大，则反应速率加快。由表中信息知，Se 难溶于水，故制得的 Se 只要通过过滤操作即可得到。(4)Se 与浓硝酸反应，Se 被氧化为 H2SeO3，HNO 3被还原为 NO 与 NO2，利用得失电子守恒和限定条件(生成的

21、 NO 与 NO2的物质的量之比为 11，即二者化学计量数之比为11)可得方程式。(5)TeO 2类似于 SO2，与足量 NaOH 反应后生成 Na2TeO3和 H2O。溶液中存在 TeO ，电解时生成单质 Te，得电子，在阴极反应，电极反应式为23TeO 3H 2O4e =Te6OH 。(6)反应物为 TeCl4和 SO2，生成物有 Te 单质，根据得失239电子守恒可知，生成物中还应有 H2SO4；根据原子守恒可知，反应物中应有 H2O，生成物中有 HCl。(7)由(6)可知，TeO 2生成 Te 单质的过程中生成了 HCl 和 H2SO4，且 SeO2和 SO2生成 Se 的过程中也生成了 H2SO4；由流程图可知，反应需要用到 H2SO4和 HCl，故可循环利用的物质是 H2SO4和 HCl。答案：(1)H H 强 SeO 2SO2(3)增大接触面积，提高反应速率 过滤(4)Se2HNO 3(浓)= =H2SeO3NONO 2(5)Na2TeO3 TeO 3H 2O4e =Te6OH 23(6)Te4 2SO 24H 2O=Te8H 2SO 24(7)H2SO4、HCl10