（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（四十八）认识层面分子结构与性质.doc

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1、1跟踪检测（四十八） 认识层面分子结构与性质1下列说法中不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DN 2分子中有一个 键，两个 键解析：选 C 单键均为 键，双键和三键中各存在一个 键，其余均为 键。稀有气体单质中，不存在化学键。2实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A石墨和氯化钠分别受热熔化B冰的熔化和水的分解CNaCl 和 HCl 溶于水D干冰和碘的升华解析：选 D 石墨熔化破坏共价键，NaCl 熔化破坏离子键，A 错误；冰的熔化破坏氢键，水的分解破坏共价键，B 错误；NaCl 溶于水破坏离

2、子键，HCl 溶于水破坏共价键，C 错误；干冰和碘的升华均破坏分子间作用力，D 正确。3下列说法正确的是( )A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选 D A 项，共价化合物中只含有共价键；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、NH 4NO3等；D 项，离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电

3、离。4氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为( )A直线形 sp 杂化 BV 形 sp 2杂化C三角锥形 sp 3杂化 D平面三角形 sp 2杂化解析：选 A 氮的最高价氧化物为 N2O5，根据 N 元素的化合价为5 和原子组成可知，阴离子为 NO 、阳离子为 NO ，NO 中 N 原子形成了 2 个 键，孤电子对数目为 0，所 3 2 2以杂化类型为 sp，立体构型为直线形，故 A 项正确。5N 2的结构可以表示为 ，CO 的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，2下列说法中不正确的是( )AN 2分子与

4、 CO 分子中都含有三键BCO 分子中有一个 键是配位键CN 2与 CO 互为等电子体DN 2与 CO 的化学性质相同解析：选 D N 2化学性质相对稳定，CO 具有比较强的还原性，两者化学性质不同。6下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是( )ASO BClO23 4CNO DClO 2 3解析：选 B 当中心原子无孤电子对时，VSEPR 模型与立体构型一致。A 项，SO 的23中心原子的孤电子对数 (6232)1；B 项，ClO 的中心原子的孤电子对数12 4 (7142)0；C 项，NO 的中心原子的孤电子对数 (5122)1；D12 2 12项，ClO 中心原子的孤电

5、子对数 (7132)1。 3127下列说法中正确的是( )APCl 3分子是三角锥形，这是因为 P 原子是以 sp2杂化的结果Bsp 3杂化轨道是由任意的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的四个 sp3杂化轨道C凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体DAB 3型的分子立体构型必为平面三角形解析：选 C A 项，PCl 3分子的中心原子 P 含有 3 个成键电子对和 1 个孤电子对，为sp3杂化，立体构型为三角锥形，错误；B 项，能量相近的 s 轨道和 p 轨道形成杂化轨道，错误；C 项，凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其 VSEPR 模型都是四面体，而分

6、子的立体构型还与含有的孤电子对数有关，正确；D 项，AB 3型的分子立体构型与中心原子的孤电子对数有关，如 BF3中 B 原子没有孤电子对，为平面三角形，NH 3中 N 原子有 1 个孤电子对，为三角锥形，错误。8用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )ASO 2、CS 2、HI 都是直线形的分子BBF 3键角为 120，SnBr 2键角大于 120CCH 2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子DPCl 3、NH 3、PCl 5都是三角锥形的分子解析：选 C ASO 2是 V 形分子，CS 2、HI 是直线形的分

7、子，错误；B.BF 3键角为120，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2中 Sn 与 Br 形成 2 个 键，3还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120，错误；C.CH 2O、BF 3、SO 3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl 3、NH 3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形分子，错误。9关于化学式为TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物，下列说法中正确的是( )A配体是 Cl 和 H2O，配位数是 9B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)52C内界和外界中 Cl 的数目比是 12D加入足量 AgNO3溶液，所有 C

8、l 均被完全沉淀解析：选 C 在TiCl(H 2O)5Cl2H2O 中，中心离子是 Ti3 ，配体是 Cl 、H 2O，配位数为 6，内界和外界的 Cl 数目比是 12，配合物中，内界 Cl 不与 Ag 反应，外界中的Cl 与 Ag 反应，A、B、D 错误。10(2018浙江 4 月选考)下列说法正确的是( )ACaCl 2中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2属于离子化合物BH 2O 汽化成水蒸气、分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键CC 4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体解析：选 C CaCl 2中仅有离子键，故 A

9、 项错误；H 2O 汽化成水蒸气不需要破坏共价键，故 B 项错误；干冰为分子晶体，D 项错误。11.如图中每条折线表示元素周期表中第A第A 族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4解析：选 D 在第A第A 族元素的氢化物中，NH 3、H 2O、HF 因存在氢键，沸点反常高，则含 a 的线为第A 族元素的氢化物，a 点为 SiH4。12在硼酸B(OH) 3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )Asp，范德华力

10、Bsp 2，范德华力Csp 2，氢键 Dsp 3，氢键解析：选 C 由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，由于B(OH)3中 B 原子与 3 个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。13(2019三门峡模拟)下列说法不正确的是( )AHCl、HBr、HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关4BH 2O 的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O 分子之间存在氢键CI 2易溶于 CCl4可以用相似相溶原理解释D甲烷可与水形成氢键这种化学键解析：选 D HCl、HBr、HI 是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用力越大，相应物

11、质的熔、沸点越高，A 正确；H 2O 分子间可形成氢键，H 2S 分子间不能形成氢键，因此 H2O 的熔、沸点高于 H2S，B 正确；I 2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C 正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D 错误。14通常状况下，NCl 3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关叙述正确的是( )ANCl 3分子中 NCl 键的键长比 CCl4分子中 CCl 键的键长长BNCl 3分子是非极性分子CNCl 3分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构DNBr 3比 NCl3易挥发解析：选

12、C 因碳原子半径比氮原子的大，故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短；NCl3的价层电子对数为 3 (531)4，分子立体构型为三角锥形，故 NCl3是极性分子；12NBr3与 NCl3二者结构相似，由于 NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比 NCl3高，因此 NBr3比 NCl3难挥发。15.肼(H 2NNH2)和偏二甲肼H 2NN(CH3)2均可用作火箭燃料。查阅资料得知，肼是一种良好的极性溶剂，沿肼分子球棍模型的 NN 键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法不正确的是( )A肼分子中的氮原子采用 sp3杂化B肼分子中既有极性键又有非极性键C肼分子是非

13、极性分子D肼与偏二甲肼互称同系物解析：选 C 肼分子中每个 N 原子含有 3 个 键和 1 个孤电子对，其价层电子对数是4，则 N 原子采用 sp3杂化，A 项正确；肼分子中 N 原子之间存在非极性键，N 原子和 H 原子之间存在极性键，B 项正确；肼分子结构不对称，则正负电荷中心不重合，是极性分子，C 项错误；肼和偏二甲肼结构相似，在分子组成上相差 2 个 CH2原子团，属于同系物，D 正确。16某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是( )5

14、AAB 2分子的立体构型为 V 形BAB 键为极性共价键，AB 2分子为非极性分子CAB 2与 H2O 相比，AB 2的熔点、沸点比 H2O 的低DAB 2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键解析：选 B 根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 元素为 O，B 元素为 F，该分子为 OF2。OF 2中 O 原子价层电子对数为 2 (621)4，OF 2为 V 形；OF 键为极12性共价键；因为 OF2分子的键角为 103.3，结构不对称，所以为极性分子。17.S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结

15、构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是( )AS 2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点：S 2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl解析：选 A 根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故 A 错误，B 正确；由于S2Cl2与 S2Br2的结构相似，而相对分子质量：S 2Br2S2Cl2，故 C 正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H 2O=SO23S 4HCl，故 D 正确。18A、B、D、E、F、

16、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F 与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F 位于第_周期第_族。(2)G 的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示 D2的形成过程：_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B 的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的化学式是_；与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含

17、有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A 为氢元素。F 与 E2 核外电子排布相6同，则 F 为 Na，E 为 O，B 为 C，D 为 N，E、G 同主族，且为短周期元素，则 G 为 S。(1)Na位于第三周期第A 族。(2)S 2 结构示意图为 。(3)N 2的形成过程为 。(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C 的最高化合价为4；C 2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C= =C)。答案：(1)三 A

18、 (2)(3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 CH 4 C 2H4 极性共价键和非极性共价键 619(1)(2017全国卷)在 CO2低压合成甲醇反应(CO 23H 2=CH3OHH 2O)所涉及的4 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(2)(2017江苏高考)乙醇的沸点高于丙酮(H 3CCOCH3)，这是因为_。(3)(2016全国卷)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 400(4)(2015全国卷)氧元素有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，

19、原因是_。解析：(1)水和甲醇均为极性分子，常温常压下两种物质均呈液态；二氧化碳和氢气均为非极性分子，常温常压下两种物质均呈气态，根据四种物质在相同条件下的状态可以判断出水、甲醇的沸点均高于二氧化碳、氢气的沸点。由于水分子中的 2 个氢原子都能参与氢键的形成，而甲醇分子中只有羟基上的氢原子能够形成氢键，所以水中的氢键比甲醇多，则水的沸点高于甲醇的沸点。二氧化碳和氢气都属于分子晶体，但由于二氧化碳的相对分子质量大于氢气，所以二氧化碳的沸点高于氢气的沸点。(2)乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，分子间存在氢键比分子间不存在氢键物质沸点高。(3)相对分子质量：GeCl4GeBr 4GeI 4，则熔

20、、沸点：GeCl 4GeBr 4GeI 4。(4)相对分子质量：O 3O 2，则沸点：O 3O 2。7答案：(1)H 2OCH 3OHCO 2H 2 H 2O 和 CH3OH 均为极性分子，H 2O 中氢键比甲醇多；CO2、H 2均为非极性分子，CO 2相对分子质量较大，范德华力较大(2)乙醇分子间存在氢键(3)GeCl4、GeBr 4、GeI 4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O3 O 3的相对分子质量较大，范德华力较大20X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层电子数是 K

21、层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y 的元素符号依次为_、_。(2)XZ2与 YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(填分子式)，理由是_。(3)Q 的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键：_。解析：(1)X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，则 M 层的电子排布图为，故 X 为 S，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，则

22、Y 原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，故 Y 为 C。(2)Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，则 Z 为O，SO 2、CO 2的立体构型分别为 V 形、直线形。(3)Q 的核电荷数为 24，为 Cr，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d 54s1，其外围电子排布式为 3d54s1，则最高化合价为6。(4)元素周期表中 F 的电负性最强，HF 溶液中，HF 与 HF、H 2O 与 H2O、HF 与 H2O 之间存在氢键。答案：(1)S C(2)V 形 直线形 SO 2 CO 2是非极性分子，SO 2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在 H2O 中的溶解度较大(3)Cr 1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1) 6(4)FHF、FHO、OHF、OHO8