陕西省宝鸡市宝鸡中学2019届高三化学第一次模拟考试试卷（含解析）.doc

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1、1陕西省宝鸡市宝鸡中学 2019届高三化学第一次模拟考试试卷（含解析）第 I卷(选择题共 126分)一、选择题:本题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是A. 缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗B. 晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C. 误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D. 石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品【答案】D【解析】【详解】A、缺铁性贫血中铁元素以 Fe2 形式存在，因此需要服用亚铁盐的药剂来治疗，故 A说法正确；B、光电池成分是晶体硅，是将光

2、能直接转化成电能，故 B说法正确；C、重金属离子能使蛋白质变性，牛奶和豆浆中含有蛋白质，因此误食重金属离子，可先喝大量的牛奶或豆浆后再及时就医，故 C说法正确；D、乙烯、丙烯、丁二烯等是通过石油的裂解得到的，故 D说法错误。2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 32gO2和 O3的混合物含有的质子数目为 16NAB. 1LpH =1的 H2SO4溶液中所含的 H +数目为 0.2NAC. 标准状况下，22.4L 的辛烷完全燃烧生成的 CO2分子数为 8NAD. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为 2NA【答案】A【解析】【详解】A、无论氧气还是臭氧，都是由

3、氧原子组成，即 32g该混合物中含有质子物质的量为 32g8/16gmol1 =16mol，故 A说法正确；B、pH=1 的硫酸溶液中 c(H )=101 molL1 ，即所含 n(H )=1L101 molL1 =0.1mol，故 B说法错误；2C、辛烷标准状况下不是气体，不能直接运用 22.4Lmol1 ，故 C说法错误；D、Fe 2 和 I 被 Cl2氧化，氯气是过量的，因此转移电子物质的量为 1mol(32)1mol20(1)=3mol，故 D说法错误。3.我国科学家研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过程示意图如下：下列关于上述反应的说法不正确

4、的是A. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B. MG是中间产物C. DMO分子断裂的化学键有:C-O 和 C一 HD. 该反应生成物中有一种与乙醇是同系物【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，Cu 纳米颗粒作催化剂将氢气转化成为 H原子，故 A说法正确；B、由图可知，DMO 为草酸二甲酯，EG 为乙二醇，反应过程为 DMOMGEG，MG 为中间产物，故 B说法正确；C、根据选项 B分析，断裂的键是 CO 和 C=O中的一个键，故 C说法错误；D、生成物为乙二醇和甲醇，乙二醇与乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互为同系物，故 D说法正确。4.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验 装置如图所示

5、。下列说法不正确的是3A. 先在试管 a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b中的饱和 Na2CO3溶液可用浓 NaOH溶液代替D. 实验原理为【答案】C【解析】【详解】A、制备乙酸乙酯，加入试剂的顺序是乙醇浓硫酸乙酸，故 A说法正确；B、乙酸与乙醇反应方程式为 CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O，浓硫酸为催化剂，该反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡向正反应方向进行，故 B说法正确；C、乙酸乙酯在 NaOH溶液中发生水解反应，因此不能用 NaOH代替饱和 Na2CO3溶液，故 C说法错误；D、生成酯的

6、原理是酸去OH，醇去羟基上的氢，因此实验原理为，故 D说法正确。5.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项 实验目的 玻璃仪器A 分离乙醇和水的混合物 分液漏斗、烧杯B鉴别 NaOH、Al 2(SO4)3、Na 2CO3、KNO 3四瓶无色溶液试管、胶头滴管4C常温下，用 pH =13的 NaOH溶液配制 100mL、 pH=12的 NaOH溶液100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D 用 MnO2固体和浓盐酸反应制备并收集 Cl2分液漏斗、烧瓶、导管、集气瓶、烧杯A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A、乙醇和水任意比例混合，一般采用

7、蒸馏的方法进行分离，不能通过的分液方法进行分离，故 A不符合题意；B、将 Al2(SO4)3滴加到 NaOH溶液中，先发生 Al3 4OH =AlO2 2H 2O，然后发生Al3 3AlO 2 6H 2O=4Al(OH)3，一段时间后出现沉淀，Al 2(SO4)3滴加到 Na2CO3溶液中发生双水解反应，2Al 3 3CO 32 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，出现沉淀和气泡，硫酸铝滴加到 KNO3溶液，无现象，能够鉴别，故 B符合题意；C、配制 100mLpH=12的 NaOH溶液，应用量筒量取 pH=12的 NaOH溶液，缺少量筒，不能完成实验，故 C不符合题意；D、MnO 2与浓

8、盐酸反应，需要加热，所给仪器中缺少酒精灯，不能完成实验，故 D不符合题意。6.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A. X、Y、Z 三种元素可形成离子化合物B. Y单质的氧化性比 Z的强C. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D. 原子半径:r(X)r(N)r(O)r(H)，故 D错误。【点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，一般半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相等，半径随着电子数的增

9、多而增大。7.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是A. 化学能转变为电能B. 盐桥中 K+向 X极移动C. 电子由 X极沿导线流向 Y极D. Y极发生的反应为 2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围 pH增大【答案】B【解析】【分析】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为电池装置，根据图像，NH 3在 X电极上转化成6N2，N 的化合价由3 价0 价，化合价升高，根据原电池工作原理，即 X电极为负极，则Y电极为正极；【详解】根据题意，利用该装置发电，说明该装置为电池装置，根据图像，NH 3在 X电极上转化成 N2，N 的化合价由3

10、价0 价，化合价升高，根据原电池工作原理，即 X电极为负极，则 Y电极为正极；A、该装置为电池，将化学能转化成电能，故 A说法正确；B、根据原电池工作原理，阳离子向正极移动，即 K 向 Y电极移动，故 B说法错误；C、根据原电池的工作原理，电子从 X电极经外电路流向 Y电极，故 C说法正确；D、根据图像，Y 电极上 NO3 N 2，化合价降低，电极反应式为2NO3 12H 10e =N26H 2O，消耗 H ，因此 pH增大，故 D说法正确。8.五水硫代硫酸钠(化学式为 Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、矿石提银、水产养殖、医疗解毒等，工业上常用 Na2S、Na

11、2CO3为原料制备，其生产流程如下图所示，回答下列问题。(1)五水硫代硫酸钠中硫元素的化合价为_。常温下，Na 2S溶液的 pH_7(选填“” 、 “”或“=”)。(2)溶解原料的蒸馏水需加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(3)Na2S和 Na2CO3按物质的量比 2:1投料后加热，将 S02缓缓通入溶液中，即可获得 Na2S203，反应的化学方程式为_。(4)上述制备实验一般须控制在碱性环境下进行，若在酸性条件下产品会发黄，用离子方程式表示其可能的原因_。(5)充分反应后趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出后用乙醇洗涤表面，即可获得纯净的无色透明晶体。趁热过滤和用乙醇洗涤的目的是 _。(

12、6)为测定产品中 Na2S2O3 5H2O的纯度，准确称取样品质量，用适量的蒸馏水溶解，加入指示剂用已知浓度的碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S 2O32-+I2= S4O62-+2I-7加入的指示剂为_(填名称)。滴定至终点时，溶液颜色的变化_。该实验中，滴加标准碘液的操作正确的是_(填图中对应操作的字母编号)。下列操作可使产品纯度检测值偏髙的是_(选填编号)。a.装标准液的滴定管水洗后未润洗b.滴定过程中出现漏液 c.滴定结束时俯视读数【答案】 (1). +2 (2). (3). 去除水中溶解的 O2，防止氧化 Na2S (4). 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S

13、2O3 + CO2 (5). S2O3 2+ 2H+ S + SO2 + H2O (6). 减少因降温析出和溶解而造成的产品损耗 (7). 淀粉溶液 (8). 由无色变为蓝色 (9). b (10). ab【解析】【详解】 （1）Na 2S2O3中 O为2 价，Na 为1 价，化合价代数和为 0，即 S的价态为2 价；Na2S为强碱弱酸盐，S 2 水解，使溶液显碱性，即 pH7；（2）根据流程，Na 2S中 S2 具有强还原性，容易被氧气氧化，煮沸蒸馏水的目的是去除溶解在水中的氧气，防止 Na2S氧化；（3）根据信息，SO 2作氧化剂，Na 2S作还原剂，Na 2S和 Na2CO3物质的量之比

14、为 2：1，因此反应方程式为 2Na2SNa 2CO34SO 2=3Na2S2O3CO 2；（4）变黄的原因是 S2O32 能与 H 发生反应：S 2O32 2H =SSO 2H 2O；（5）五水硫代硫酸钠不溶于乙醇，易溶于水，根据实验步骤，趁热过滤，目的是除去溶解度较小的物质，防止五水硫代硫酸钠因温度降低析出，用乙醇洗涤，防止五水硫代硫酸钠溶解，造成产品的损耗；8（6）因为用碘进行滴定，因此指示剂为淀粉溶液；根据反应原理，滴定终点时，溶液颜色变化无色变为蓝色，且 30s不恢复原来的颜色；碘溶液应用酸式滴定管盛放；a、滴定过程中，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，故 a错误；b、根据选项 a分析，

15、故 b正确；c、该滴定管为碱式滴定管，故 c错误；d、该滴定管为碱式滴定管，故 d错误；分析滴定管的误差，需要判断 V标和 V待变化，a、盛放标准液的滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液，造成标准液的浓度降低，V 标偏大，滴定结果偏高，故 a正确；b、滴定过程中造成漏液，消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故 b正确；c、滴定结束时俯视读数，消耗标准液的体积比实际少，所测结果偏低，故 c错误。9.金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。(1)以软锰矿(主要为 MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应： 3MnO 2(s)=

16、Mn3O4(s)+ O2(g) H 1= akJmol-13Mn 3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) H 2= bkJmol-1已知 A1的燃烧热为 ckJmol -1，则 MnO2与 A1发生铝热反应的热化学方程式为_。(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到 SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应 Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含 Sn2+水溶液为米黄色)请回答下列问题：为加快反应速率可以采取的措施有_；不考虑温度因素，一段时间后 Mn的溶解速率加快，可能的原因是_。下列能说明反应已达平衡的有

17、_(填编号)。A.溶液的颜色不发生变化B.溶液中 c(Mn2+)=c( Sn2+)C.体系中固体的质量不变D.Mn2+与 Sn2+浓度的比值保持不变室温下，测得溶液中阳离子浓度 c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平9衡常数 K=_，Mn 2+的产率为_。若其他条件不变，10min 后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的 2倍，则 再次平衡时 c(Mn2+) =_(不考虑离子水解的影响)。(3)MnO2也可在 MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_，阳极附近溶液的 pH_(选填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(4)电解制锰后的废水中含

18、有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的 Na2S溶液，进行二级沉降。为了将 Mn2+的浓度降到 1.0l0-9mol/L，则加入的 Na2S溶液的浓度至少是_mol/L 已知 Ksp(MnS)=4.5l0-14。【答案】 (1). 3MnO2(s) + 4Al(s) 2Al2O3(s) + 3Mn(s) H = (3a+b+4c)kJmol-1 13(2). 升高温度或增大 c(Sn2+) (3). 构成多个微型原电池，加快反应速率 (4). ACD (5). 3 (6). 75 (7). 0.375molL-1 (8). Mn2+ 2e-

19、+2H2O = MnO2 + 4H+ (9). 减小 (10). 9.010 5【解析】【详解】 （1）3MnO 2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g)，3Mn 3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) ，Al(s)3/4O 2(g)=1/2Al2O3(s) H=ckJmol 1 ，MnO 2与 Al反应的方程式为4Al3MnO 2=2Al2O33Mn，因此有(34)/3，得出：3MnO 2(s) + 4Al(s) 2Al2O3(s) + 3Mn(s) H=(3ab4c)/3kJmol 1 ；（2）加快反应速率，可以适当升高温度，增加 c(Sn2 )等；根据反应方

20、程式，有 Sn单质的生成，与 Mn构成原电池，加快反应速率；A、Mn 2 、Sn 2 是有颜色的离子，当溶液颜色不再改变，说明反应达到平衡，故 A符合题意；B、不知投入量和转化率，因此无法通过 c(Mn2 )=c(Sn2 )，判断是否达到平衡，故 B不符10合题意；C、Mn 和 Sn摩尔质量不同，因此当体系固体质量不变，说明达到平衡，故 C符合题意；D、随着反应进行,Mn 2 的量增大，Sn 2 量减少，当 Mn2 与 Sn2 浓度的比值保持不变，说明反应达到平衡，故 D符合题意；随着反应进行，c(Mn 2 )增大，c(Sn 2 )减小，该反应的平衡常数，K=c(Mn 2 )/c(Sn2 )=

21、0.75molL1 /0.25molL1 =3；因为是同一溶液反应，因此物质的量之比等于物质的量浓度之比，Mn 2 的产率为 0.75molL1 /(0.75molL1 0.25molL 1 )100%=75%；Mn 2 和 Sn2 的系数相等，Mn 和 Sn为固体，因此加水稀释，平衡不移动，加入蒸馏水至溶液体积变为原来的 2倍，c(Mn 2 )为原来平衡时的一半，即 c(Mn2 )=0.75molL1 /2=0.375molL1 ；（3）根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，因此 MnSO4在阳极上放电，其电极反应式为 Mn2 2H 2O2e =MnO24H ；该电极产生 H ，酸性增强

22、，pH 减小；（4）Mn 2 为 1.0109 molL1 ，此时 MnS溶液为饱和溶液，根据 c(S2 )=Ksp(MnS)/c(Mn2 )=4.51014 /1.0109 =4.5105 molL1 ，滤液中加入等体积的 Na2S溶液，则加入 Na2S溶液的浓度至少为 4.5105 2molL1 =9.0105 molL1 。【点睛】本题易错点是问题（4） ，学生知道根据溶度积计算出 c(S2 )=4.5105 molL1 ，认为 Na2S的浓度为 4.5105 molL1 ，忽略了题中所说滤液与Na2S等体积混合，4.510 5 molL1 是混合后物质的量浓度，需要计算出的混合前的物质

23、的量浓度，即混合前的浓度为混合后浓度的 2倍。10.氨基钠(NaNH 2)是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，可将氨通过 250 -360金属钠制得。氨基钠在空气中易氧化、易燃，与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：(1)上面各装置组装为制取氨基钠装置时，按气体流向合理的连接顺序为_(选填11编号)。.a-b-c-f-g-d-e-h-i .a-d-e-f-g-h-i-b-c .a-h-i-f-g-d-e-b-c .a-h-i-b-c-f-g-d-e(2)仪器组装完成后下一步的操作名称是_。(3)A装置中加入试剂合理的

24、是_。简述 A中产生氨气的原理_。a.浓氨水 b.浓氨水与 CaO c.NH4C1与 Ca(OH)2 (4)装置 B的作用是_(答出两条)。(5)装置 C中盛放的试剂为_。(6)下列实验操作步骤合理的顺序为_(用步骤序号填空)。点燃 D处酒精灯加热 打开分液漏斗活塞，使产生气体并通入一段时间 充分反应后停止加热 关闭分液漏斗活塞;步骤的目的是_。(7)为简化制备装置，甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪器，乙同学认为甲的方案不可行，乙的理由可能是_。【答案】 (1). II (2). 检查装置的气密性 (3). b (4). 浓氨水中的水与CaO反应放热，且生成 Ca

25、(OH)2使体系中 OH-的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成氨气的方向移动 (5). 一是吸收未反应完的氨气防止污染环境；二是防止外界的气体进入装置影响制备实验 (6). 碱石灰(或 CaO、NaOH 固体等) (7). (8). 利用生成的氨气排尽装置中的空气，防止干扰实验 (9). 空气中的 CO2和 O2进入装置 D使产品不纯或燃烧【解析】【详解】 （1）制备氨基钠的反应方程式为 2Na2NH 3 2NaNH2H 2，装置 A是制备 NH3的装置，氨基钠与水强烈反应，因此需要除去氨气中水蒸气，氨气需要通过装置 C，然后反应，NH 3有毒，需要进行尾气处理，装置 B为尾气处理装置，为防止倒

26、吸，装置 E起安全瓶的作用，因此连接顺序是 adefghibc，故正确；（2）因为有气体参与反应，因此仪器组装完成后下一步操作是检验装置的气密性；（3）A 装置制备 NH3，a、加热浓氨水，产生 NH3，题中缺少加热装置，故 a不合理；b、CaO 遇水放出大量的热，使 NH3H2O分解为 NH3，故 b合理；12c、加热 NH4Cl和 Ca(OH)2固体得到 NH3，使用的仪器为试管，故 c不合理；利用 b制备 NH3的原理是浓氨水中的水与 CaO反应放热，且生成 Ca(OH)2使体系中 OH 的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成氨气的方向移动；（4）根据（1）装置 B的作用是吸收多余的氨气防止

27、污染环境，防止外界的气体进入装置影响制备实验；（5）装置 C的作用是干燥 NH3，盛放的试剂为碱石灰或 CaO或 NaOH等固体；（6）氮化钠在空气中易氧化，因此先打开分液漏斗的活塞，通入一段时间的 NH3，排除装置中空气，然后点燃 D处酒精灯，加热，充分反应后，熄灭酒精灯，让氮化钠在氨气中冷却下来，再关闭分液漏斗活塞，步骤顺序是；步骤的目的是利用生成的 NH3排尽装置中的空气，防止干扰实验；（7）浓硫酸的作用之一是防止外界气体进入装置影响制备实验，五氧化二磷不能阻碍 CO2和 O2的进入 D装置，因此乙同学的理由空气中的 CO2和 O2进入装置 D使产品不纯或燃烧。【点睛】连接仪器顺序是本题

28、的关键，我们一般按照制气装置除杂装置干燥装置反应装置或收集装置尾气处理装置展开，然后再根据题中所给信息或物质的性质安排细小环节，如 NH3极易溶于水，能与浓硫酸反应，为防止倒吸，在装置 D和 B之间添加装置 E，装置 E为安全瓶。(二)选考題:共 45分.请考生从 2道物理题、2 道化学題、2 道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每学科按所做的第_H 计分。11.铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如氧化亚铜(Cu 2O)可做半导体材料，胆矾 (CuSO45H2O)用于杀菌剂，磷酸氧铜Cu 4O(PO4)2能充当电极的活性物质。请回答下列相关问题。(1)写出基态 Cu+离子的核外电子排布式_

29、，与 Cu同周期且与 Cu原子最外层电子数相等的元素有_(填元素符号)。(2)胆矾和磷酸氧铜中含有的非金属元素，其电负性由大到小的顺序为_。(3)PO43-的 VSEPR模型为_，中心原子 P的杂化类型为 _，与其互为等电子体的离子有_(写出两种)。(4)胆矾(CuSO 4 5H2O)的结构示意图如下图，请结合示意图完成下列问题。13将胆矾的化学式写成配合物的形式为_。胆矾中含有的微粒间作用力有_(填序号)。a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键(5)胆矾在高温条件下会失水、分解生成 CuO，加热 CuO还会继续分解为 Cu2O。Cu 2O的熔点比 Cu2S的_

30、(填“髙”或“低”)，原因是_。CuO 的晶胞结构如上图所示，可确定该晶胞中阴离子的个数为，O 2-的配位数是_。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d 10 (2). K和 Cr (3). O S P H (4). 正四面体 (5). sp3 (6). SO42、ClO 4 (7). Cu(H2O)4SO4H2O (8). abde (9). 高 (10). O2-半径比 S2-半径小，Cu 2O的晶格能更大，熔点更高 (11). 4【解析】【详解】 （1）Cu 为第四周期 IB族，基态 Cu 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d

31、10；Cu 的基态原子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1，与 Cu同周期且最外层电子数为 1的元素有 K和 Cr；（2）含有非金属性元素为 S、O、H、P，同周期从左向右电负性增大，同主族从左向右电负性减小，这四种非金属性元素的电负性大小顺序是 OSPH；（3）PO 43 中中心原子为 P，含有 4个 键，孤电子对数为(5342)/2=0，VSEPR 模型为正四面体；中心原子 P的杂化类型为 sp3；与其互为等电子的离子有SO42 、ClO 4 、AsO 43 等；（4）根据结构示意图，1 个 Cu与 4个 H2O形成配位键，配合物的形式为Cu(H 2

32、O)4SO4H2O；14Cu 2 和 SO42 之间存在离子键，HO、S 与 O之间存在极性键，Cu 与 H2O中的氧原子之间形成配位键，图中水分子之间形成分子间氢键，不含有金属键和非极性键，故选项 abde符合题意；（5）Cu 2O和 Cu2S都属于离子晶体，O 2 的半径小于 S2 半径，Cu 2O的晶格能更大，熔点更高，因此 Cu2O的熔点比 Cu2S的高；根据晶胞图，O 2 的配位数为 4。12.由草本植物香料 X合成一种新型香料 H的路线如图(A、B、D、H 的分子式巳标出)：已知：.A 分子中含有苯环且核磁共振氢谱有 6个峰；.G 能使溴的四氯化碳溶液褪色；.H 为含有三个六元环的

33、芳香酯请回答下列问题：(1)X的分子式为_，A 的结构简式为_，F 中所含官能团的名称为_。(2)写出反应的化学反应方程式_。(3)H的结构简式为_。(4)F的同分异构体种类众多，写出满足下列条件 F的同分异构体的结构简式_。遇 FeCl3溶液发生显色反应；能与碳酸氢钠溶液反应；苯环上一氯代物只有一种(5)设计由上图中的 G为起始原料制备乙二酸的合成路线_(无机物任选，注明反应条件)【答案】 (1). C11H12O2 (2). (3). 羟基、羧基 (4). CH3CH2OH CH2=CH2+H2O (5). (6). 15、 (7). CH2=CH2 CHBrCHBr HOCH2CH2OH

34、OHC-CHO HOOC-COOH【解析】【分析】反应为酯的水解，依据 XH 2OC 9H8O2C 2H6O，推出 X为 C11H12O2，B 为乙醇，其结构简式为 CH3CH2OH，G 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明 G中含有不饱和键，依据反应条件，应发生消去反应，即 G的结构简式为 CH2=CH2，A 为羧酸，A 分子中含有苯环且核磁共振氢谱有 6个峰，对比 A和 D的分子式，反应应发生加成反应，A 中应含有碳碳不饱和键，即 A结构简式为 ，D 的结构简式可能是 、，根据反应的条件，应发生水解反应和中和反应，E 的结构简式可能为 C6H5CH(OH)CH2COONa、C 6H5CH2CH(

35、OH)COONa，反应得到羧基，即 F的结构简式可能为 C6H5CH(OH)CH2COOH、C 6H5CH2CH(OH)COOH，反应为酯化反应，H 为含有三个六元环的芳香酯，则 D的结构简式为 ，F 的结构简式为 C6H5CH2CH(OH)COOH，H 的结构简式为 ；【详解】反应为酯的水解，依据 XH 2OC 9H8O2C 2H6O，推出 X为 C11H12O2，B 为乙醇，其结构简式为 CH3CH2OH，G 能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明 G中含有不饱和键，依据反应条件，应发生消去反应，即 G的结构简式为 CH2=CH2，A 为羧酸，A 分子中含有苯环且核磁共振氢谱有 6个峰，对比 A和

36、 D的分子式，反应应发生加成反应，A 中应含有碳碳不饱和键，即 A结构简式为 ，D 的结构简式可能是、 ，根据反应的条件，应发生水16解反应和中和反应，E 的结构简式可能为 C6H5CH(OH)CH2COONa、C 6H5CH2CH(OH)COONa，反应得到羧基，即 F的结构简式可能为 C6H5CH(OH)CH2COOH、C 6H5CH2CH(OH)COOH，反应为酯化反应，H 为含有三个六元环的芳香酯，则 D的结构简式为 ，F的结构简式为 C6H5CH2CH(OH)COOH，H 的结构简式为 ；（1）根据上述分析，X 的分子式为 C11H12O2；A 的结构简式为 ；F 的结构简式为 C6

37、H5CH2CH(OH)COOH，含有官能团是羟基和羧基；（2）反应发生消去反应，反应方程式为 CH3CH2OH CH2=CH2H 2O；（3）H 的结构简式为 ；（4）遇 FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，能与 NaHCO3反应，说明含有羧基，苯环上的一氯代物有一种，说明对称结构，或者只含有 1个氢原子，符合条件的结构简式为、 ；（5）由 CH2=CH2合成 HOOCCOOH，乙烯先与 Cl2或 Br2发生加成反应，生成卤代烃，然后发生水解反应，生成乙二醇，然后催化氧化，合成路线为 CH2=CH2 CHBrCHBrHOCH2CH2OH OHC-CHO HOOC-COOH。【点睛】有机物推断和合成，是官能团的引入和消除，应熟悉各有机物代表物的性质，特别是发生反应的条件，有时通过反应条件进行推断，会简单方便，如本题 X转化成 A和B，条件下是稀硫酸，应立即想到这个反应是酯的水解，A 为羧酸，B 为醇，然后进行逐一分析即可。17