陕西省咸阳市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷(含解析).doc
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1、12019 年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题(共 16 小题,每小题 3 分,满分 48 分)1.纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切,下列说法正确的是( )A. 推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 本草图经在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”D. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关【答案】D【解析】【详解】A、煤液化并没减少 C 原子,因此推广使用煤液化技术,不能减少 CO2等温室气体的排放,故 A 说法错误;B、刚玉、红宝
2、石主要成分是氧化铝,玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐,故B 说法错误;C、绿矾溶液中 FeSO4电离出 Fe2 和 SO42 ,没有 H 电离, “味酸”是因为 Fe2 水解,使溶液显酸性,故 C 说法错误;D、疫苗未冷藏储运而失效,温度升高,蛋白质发生变性,则应低温保存,故 D 说法正确。2.下列化学用语表述正确的是( )A. 原子结构示意图 可以表示 35Cl,也可以表示 37ClB. 次氯酸的电子式可表示为C. 和 互为同分异构体214 314D. 16O 与 18O 互为同位素; 、 、 、 互为同素异形体162 162 182 182【答案】A【解析】【详解】A、 35Cl
3、、 37Cl 的核电荷数核外电子总数17,二者原子结构示意图为,故 A 正确;2B、次氯酸为共价化合物,结构式为 HOCl,次氯酸正确的电子式为 ,故 B 错误;C、 和 都是甲烷,不属于同分异构体,故 C 错误;214 314D、 16O 与 18O 互为同位素,但 、 、 、 都是水,属于化合物,因此不互为162 162 182 182同素异形体,故 D 错误。【点睛】判断“四同”一般需要从研究的对象入手,同素异形体研究的对象是单质,同位素研究的对象是原子,同系物、同分异构体研究对象是化合物。3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 常温下,4.6gNO 2气体中含有的分
4、子数为 0.1NAB. 常温常压下,22.4L SO 2中含有的分子数小于 NAC. 0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为 0.2NAD. 用含有 0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中,胶体粒子数等于 0.1NA【答案】B【解析】【详解】A、NO 2中存在 2NO2 N2O4,因此 4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46gmol1 =0.1mol,故 A 错误;B、常温对应温度高于标准状况下的温度,气体摩尔体积22.4Lmol 1 ,因此常温常压下,22.4LSO2中含有 SO2分子物质的量小于 1mol,故 B 正确;C、Cl 2与 NaOH 发生反
5、应:Cl 22NaOH=NaClNaClOH 2O,Cl 2既是氧化剂又是还原剂,因此该反应中 0.1molCl2参加反应,转移电子物质的量为 0.1mol,故 C 错误;D、氢氧化铁胶体为集合体,是由许多 Fe(OH)3构成,因此 0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体,其中胶粒物质的量小于 0.1mol,故 D 错误。【点睛】易错点为选项 C,学生认为氯气作氧化剂,0.1mol 氯气转移电子物质的量为0.2mol,忽略了氯气也能发生歧化反应,如氯气与 NaOH 反应,则 0.1molCl2与 NaOH 反应转移 0.1mol 电子,平时熟悉元素及其化合物的性质。4.室温下,下列各
6、组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变为橙色的溶液:Na +、NH 4+、CO 32 、Cl B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K +、SO 42 、S 2 、Cl C. 0.1molL1 KOH 溶液中:S 2 、Na +、SO 32 、NO 33D. 常温下, 1.010 12的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl (+)()【答案】C【解析】【详解】A、能使甲基橙变为橙色的溶液,显酸性,不能大量存在 CO32 ,故 A 不符合题意;B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液,具有氧化性,不能存在还原性 S2 离子,故 B 不符合题意;C、碱溶液中该组离子之间不反应
7、,可大量共存,故 C 符合题意;D、常温下, 1.010 12的溶液显酸性,Fe 2+、H +、 NO3 发生氧化还原反应,不能大(+)()量共存,故 D 不符合题意。5.下列物质制备方法正确的是( )A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 将 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合可制取 Al2S3D. 高温条件下,用 H2还原 MgO 可制取单质 Mg【答案】A【解析】【详解】A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水,离子方程式:Cu+H2O2+2H+Cu 2+2H2O,反应过程中没有污染物,且原料的利用率高,故 A 正确;B、浓硫酸具有强氧
8、化性,能够将 HI 氧化,因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI,故 B错误;C、Na 2S 溶液与 AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体,所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3,故 C 错误;D、金属的活泼性不同,冶炼方法不同,K、Ca、Na、Mg、Al 等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼,制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法,故 D 错误。6.下列离子方程式不正确的是( )A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2+4H+NO3 3Fe 3+2H2O+NOB. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体:CO 32 +Ba(OH) 2
9、BaCO 3+2OH C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O4D. 氯气与澄清石灰水反应:Cl 2+2OH ClO +Cl +H2O【答案】B【解析】【详解】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO,故 A 不符合题意;B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中,氢氧化钡应该拆开,正确的离子方程式为:CO 32 +Ba2+BaCO 3,故 B 符合题意;C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应,离子方程式:Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O,故 C 不符合题意;D、氯气与澄清石灰水反应,离子方程式:Cl
10、 2+2OH ClO +Cl +H2O,故 D 不符合题意.。7.下述实验中不能达到预期实验目的是( )选项 实验内容 实验目的A向盛有 2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1molL1 NaCl 溶液至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上,试纸变蓝色浓氨水呈碱性C 向 NaSiO3溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解A. A B. B C. C D. D【答案】D
11、【解析】【详解】A、不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.1molL1 Na2S 溶液,生成黑色沉淀,可知5发生沉淀的转化,则证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2S,故 A 不符合题意;B、碱能使红色石蕊试纸变蓝色,氨水能使红色石蕊试纸变蓝色,说明氨水呈碱性,故 B 不符合题意;C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和硅酸钠反应生成硅酸,根据强酸制取弱酸知,碳酸酸性比硅酸强,故 C 不符合题意;D、银镜反应必须在碱性条件下进行,所以在加入银氨溶液之前必须加入 NaOH 溶液中和未反应的稀硫酸,否则实验不成功,故 D 符合题意。8.下列物质分类正确的是( )A. 胶体
12、:分散质颗粒直径 1100mm 的分散系B. 弱电解质:HClO、NH 3H2O、AgCl、NH 4NO3C. 混合物:空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物:丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷、碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A、分散质颗粒直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶体,故 A 错误;B、弱电解质为 HClO、NH 3H2O,AgCl、NH 4NO3属于强电解质,故 B 错误;C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液,属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液,属于混合物,故 C 正确;D、丙醇、丙酸、1,2二溴戊烷属于有机物,碳
13、酸钠属于无机物,故 D 错误。9.下列关于有机物的说法正确的是( )A. CH2CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C. 分子式为 C4H8O2的酯有 3 种D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A、CH 2CHCOOH 含有碳碳双键和羧基,可发生加成、取代反应,不能发生水解反应,故 A 错误;B、石油裂解可获得烯烃,可获得短链的不饱和烃,故 B 正确;C、根据酯基位置异构和碳链异构可得:甲酸丙酯 2 种(丙基 2 种异构) 、乙酸乙酯 1 种、6丙酸甲酯 1 种,共 4 种,故 C
14、 错误;D、高分子化合物的相对分子质量为 10000 以上,硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀粉和蛋白质能发生水解,且属于高分子化合物,故 D 错误。【点睛】易错点是选项 D,高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物,天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物,合成高分子化合物一般在单体名称前加上“聚” ;易错点是油脂不是高分子化合物。10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是( )A. 1mol H2O 在不同状态时的熵值:SH 2O(s)SH 2O(g)B. 放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行C. 2KClO3(s)2KCl(s)+3CO 2(g)H
15、0 能否自发进行与温度有关D. 常温下,反应 C(s)+CO 2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A、物质聚集状态不同熵值不同,气体 S液体 S固体 S,1mol H2O 在不同状态时的熵值:SH 2O(s)SH 2O(g),故 A 说法正确;B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定,当GHTS0 时反应能自发进行,G0 时反应不能自发进行,焓变小于零的反应,H0,若S0,高温下可以G0,反应不能自发进行,熵变大于零的反应,S0,若H0,高温下可以G0 时反应可自发进行,故 B 说法错误;C、H0、S0,由HTS0 的反应可自发进行,可知能否自发进行与温度有关
16、,故 C 说法正确;D、恒温恒压下,反应 C(s)+CO 2(g)2CO(g)则HTS0,反应一定不能自发进行,S0 的反应,H0,故 D 说法正确。11.下列说法正确的是( )A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同,因而沸点不同B. H2O 汽化成水蒸气或者分解为 H2和 O2,都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键,所以 Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物,所以他们的熔沸点相近【答案】A【解析】7【详解】A、分子晶体中分子间作用力越大,沸点越高,所以 C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同,故 A 正确;B、H 2O 汽化成水蒸气破
17、坏分子间作用力和氢键,不破坏共价键,水分子分解时破坏共价键,故 B 错误;C、过氧化钠中既离子键又含共价键,过氧化钠是离子化合物,而不是共价化合物,故 C 错误;D、水晶为二氧化硅,属于原子晶体,干冰为二氧化碳的固态形式,属于分子晶体,它们的熔沸点相差很大,故 D 错误。12.W、X、Y、Z 四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是( )A. 原子半径:ZYXB. 元素非金属性:ZYXC. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYWD. WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应【答案】C【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表的位置,推出 W 为 C,X 为 O,Y 为
18、S,Z 为 Cl;【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置,推出 W 为 C,X 为 O,Y 为 S,Z 为 Cl;A、Y、Z、X 的原子半径依次减小,即 YZX,故 A 错误;B、非金属性 XY、ZY,且 O 原子半径小,则非金属性 X、Z、Y 依次降低,即 XZY,故 B 错误;C、非金属性 ZYW,则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低,故 C 正确;D、WH 4与 Z 元素的单质,在光照下可发生取代反应,生成卤代烃和 HCl,不属于置换反应,故 D 错误。【点睛】易错点是选项 D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应,与置换反应混淆,可以8从置换反应的定义入手,置换反应是单
19、质化合物单质化合物,CH 4与 Cl2反应生成卤代烃和 HCl,没有单质的生成,从而推出 CH4和 Cl2发生取代反应,而不是置换反应。13.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是:( )A. 该反应的还原剂是 ClB. 消耗 1 mol 还原剂,转移 6 mol 电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析:由题意知,反应离子方程式 2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O、还原剂发生氧化反应化合价升高,溶液中 N2浓度增
20、大,即 N2为生成物,NH 4+为还原剂,故 A 错误;B、由题意知每消耗 1mol NH4+生成 0.5mol N2,转移电子 3mol,故 B 错误;C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2;D、反应后生成氢离子,即溶液酸性明显增强,故 D 正确。考点:氧化还原反应的计算14.某固体混合物中可能含有 K+、Na +、Cl 、CO 32 、SO 42 等离子,将该固体溶解于蒸馏水,对所得溶液进行如下实验:下列推断正确的是( )A. 该混合物一定是 K2CO3和 NaClB. 该混合物可能是 Na2CO3和 KClC. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D. 该混合物一定是 K2S
21、O4和 NaCl9【答案】B【解析】【分析】溶液中加入过量 Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是 BaSO4,也可能是 BaCO3,也可能是它们的混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶液,因此该白色沉淀为 BaCO3,说明原溶液中一定含有 CO32 ,一定不含有 SO42 ,滤液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,出现白色沉淀,该沉淀为 AgCl,说明原溶液中一定含有 Cl ,焰色反应为黄色,溶液中含有Na 元素,则原溶液中一定含有 Na ,原溶液中可能含有 K ;【详解】溶液中加入过量 Ba(NO3)2,出现白色沉淀,该白色沉淀可能是 BaSO4,也可能是BaCO3,也可能是它们的
22、混合物,但白色沉淀加入过量盐酸,沉淀溶液,因此该白色沉淀为BaCO3,说明原溶液中一定含有 CO32 ,一定不含有 SO42 ,滤液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,出现白色沉淀,该沉淀为 AgCl,说明原溶液中一定含有 Cl ,焰色反应为黄色,溶液中含有 Na 元素,则原溶液中一定含有 Na ,原溶液中可能含有 K ;由上述分析可知,一定含 Na+、Cl 、CO 32 ,不含 SO42 ,则一定不含 Na2SO4,不能确定是否含 K+,则该混合物可能是 K2CO3和 NaCl,可能为 Na2CO3和 NaCl,故选项 B 正确。15.电解 NaB(OH) 4溶液制备 H3BO3的原理如图所示
23、,下列叙述错误的是( )A. M 室发生的电极反应式:2H 2O4e O 2+4H +B. a、c 为阴离子交换膜,b 为阳离子交换膜C. N 室中:a%b%D. 每生成 1mol H3BO3,则有 1mol Na+进入 N 室【答案】B【解析】【分析】该装置有外加电源,因此该装置电解池,左端石墨为阳极,根据电解原理,阳极反应式为102H2O4e =O24H ,产品室得到产品,因此 a 膜为阳离子交换膜,右端石墨为阴极,根据电解原理,阴极反应式为 2H2O2e =H22OH ,c 膜为阳离子交换膜;【详解】该装置有外加电源,因此该装置电解池,左端石墨为阳极,根据电解原理,阳极反应式为 2H2O
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