陕西省咸阳市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）.doc

《陕西省咸阳市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试卷（含解析）.doc（21页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、12019 年陕西省咸阳市高考化学一模试卷一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分）1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（ ）A. 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B. 刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”D. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关【答案】D【解析】【详解】A、煤液化并没减少 C 原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少 CO2等温室气体的排放，故 A 说法错误；B、刚玉、红宝

2、石主要成分是氧化铝，玛瑙成分为二氧化硅、分子筛主要成分是硅酸盐，故B 说法错误；C、绿矾溶液中 FeSO4电离出 Fe2 和 SO42 ，没有 H 电离， “味酸”是因为 Fe2 水解，使溶液显酸性，故 C 说法错误；D、疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故 D 说法正确。2.下列化学用语表述正确的是（ ）A. 原子结构示意图 可以表示 35Cl，也可以表示 37ClB. 次氯酸的电子式可表示为C. 和 互为同分异构体214 314D. 16O 与 18O 互为同位素； 、 、 、 互为同素异形体162 162 182 182【答案】A【解析】【详解】A、 35Cl

3、、 37Cl 的核电荷数核外电子总数17，二者原子结构示意图为，故 A 正确；2B、次氯酸为共价化合物，结构式为 HOCl，次氯酸正确的电子式为 ，故 B 错误；C、 和 都是甲烷，不属于同分异构体，故 C 错误；214 314D、 16O 与 18O 互为同位素，但 、 、 、 都是水，属于化合物，因此不互为162 162 182 182同素异形体，故 D 错误。【点睛】判断“四同”一般需要从研究的对象入手，同素异形体研究的对象是单质，同位素研究的对象是原子，同系物、同分异构体研究对象是化合物。3.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 常温下，4.6gNO 2气体中含有的分

4、子数为 0.1NAB. 常温常压下，22.4L SO 2中含有的分子数小于 NAC. 0.1mol 氯气参加反应时转移的电子数为 0.2NAD. 用含有 0.1mol FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数等于 0.1NA【答案】B【解析】【详解】A、NO 2中存在 2NO2 N2O4，因此 4.6gNO2气体中含有的分子物质的量小于4.6g/46gmol1 =0.1mol，故 A 错误；B、常温对应温度高于标准状况下的温度，气体摩尔体积22.4Lmol 1 ，因此常温常压下，22.4LSO2中含有 SO2分子物质的量小于 1mol，故 B 正确；C、Cl 2与 NaOH 发生反

5、应：Cl 22NaOH=NaClNaClOH 2O，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，因此该反应中 0.1molCl2参加反应，转移电子物质的量为 0.1mol，故 C 错误；D、氢氧化铁胶体为集合体，是由许多 Fe(OH)3构成，因此 0.1molFeCl3的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，其中胶粒物质的量小于 0.1mol，故 D 错误。【点睛】易错点为选项 C，学生认为氯气作氧化剂，0.1mol 氯气转移电子物质的量为0.2mol，忽略了氯气也能发生歧化反应，如氯气与 NaOH 反应，则 0.1molCl2与 NaOH 反应转移 0.1mol 电子，平时熟悉元素及其化合物的性质。4.室温下，下列各

6、组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、NH 4+、CO 32 、Cl B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO 42 、S 2 、Cl C. 0.1molL1 KOH 溶液中：S 2 、Na +、SO 32 、NO 33D. 常温下， 1.010 12的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl (+)()【答案】C【解析】【详解】A、能使甲基橙变为橙色的溶液，显酸性，不能大量存在 CO32 ，故 A 不符合题意；B、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，不能存在还原性 S2 离子，故 B 不符合题意；C、碱溶液中该组离子之间不反应

7、，可大量共存，故 C 符合题意；D、常温下， 1.010 12的溶液显酸性，Fe 2+、H +、 NO3 发生氧化还原反应，不能大(+)()量共存，故 D 不符合题意。5.下列物质制备方法正确的是（ ）A. 用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜B. 用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢C. 将 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合可制取 Al2S3D. 高温条件下，用 H2还原 MgO 可制取单质 Mg【答案】A【解析】【详解】A、铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+H2O2+2H+Cu 2+2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故 A 正确；B、浓硫酸具有强氧

8、化性，能够将 HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI，故 B错误；C、Na 2S 溶液与 AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体，所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3，故 C 错误；D、金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al 等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法，故 D 错误。6.下列离子方程式不正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+4H+NO3 3Fe 3+2H2O+NOB. 向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO 32 +Ba（OH） 2

9、BaCO 3+2OH C. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O4D. 氯气与澄清石灰水反应：Cl 2+2OH ClO +Cl +H2O【答案】B【解析】【详解】A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO，故 A 不符合题意；B、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式中，氢氧化钡应该拆开，正确的离子方程式为：CO 32 +Ba2+BaCO 3，故 B 符合题意；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O，故 C 不符合题意；D、氯气与澄清石灰水反应，离子方程式：Cl

10、 2+2OH ClO +Cl +H2O，故 D 不符合题意.。7.下述实验中不能达到预期实验目的是（ ）选项 实验内容 实验目的A向盛有 2 mL 0.1 molL1 AgNO3溶液的试管中滴加 0.1molL1 NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的Ag2SB用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性C 向 NaSiO3溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解A. A B. B C. C D. D【答案】D

11、【解析】【详解】A、不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1molL1 Na2S 溶液，生成黑色沉淀，可知5发生沉淀的转化，则证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2S，故 A 不符合题意；B、碱能使红色石蕊试纸变蓝色，氨水能使红色石蕊试纸变蓝色，说明氨水呈碱性，故 B 不符合题意；C、强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和硅酸钠反应生成硅酸，根据强酸制取弱酸知，碳酸酸性比硅酸强，故 C 不符合题意；D、银镜反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入 NaOH 溶液中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故 D 符合题意。8.下列物质分类正确的是（ ）A. 胶体

12、：分散质颗粒直径 1100mm 的分散系B. 弱电解质：HClO、NH 3H2O、AgCl、NH 4NO3C. 混合物：空气、盐酸、王水、氯水、水玻璃D. 有机物：丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷、碳酸钠【答案】C【解析】【详解】A、分散质颗粒直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶体，故 A 错误；B、弱电解质为 HClO、NH 3H2O，AgCl、NH 4NO3属于强电解质，故 B 错误；C、空气是混合物、盐酸是氯化氢气体水溶液为混合物、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物、氯水是氯气的水溶液，属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故 C 正确；D、丙醇、丙酸、1，2二溴戊烷属于有机物，碳

13、酸钠属于无机物，故 D 错误。9.下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. CH2CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B. 石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃C. 分子式为 C4H8O2的酯有 3 种D. 硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A、CH 2CHCOOH 含有碳碳双键和羧基，可发生加成、取代反应，不能发生水解反应，故 A 错误；B、石油裂解可获得烯烃，可获得短链的不饱和烃，故 B 正确；C、根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯 2 种（丙基 2 种异构） 、乙酸乙酯 1 种、6丙酸甲酯 1 种，共 4 种，故 C

14、 错误；D、高分子化合物的相对分子质量为 10000 以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，淀粉和蛋白质能发生水解，且属于高分子化合物，故 D 错误。【点睛】易错点是选项 D，高分子化合物包括天然高分子化合物和合成高分子化合物，天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然高分子化合物，合成高分子化合物一般在单体名称前加上“聚” ；易错点是油脂不是高分子化合物。10.下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（ ）A. 1mol H2O 在不同状态时的熵值：SH 2O（s）SH 2O（g）B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C. 2KClO3（s）2KCl（s）+3CO 2（g）H

15、0 能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应 C（s）+CO 2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0【答案】B【解析】【详解】A、物质聚集状态不同熵值不同，气体 S液体 S固体 S，1mol H2O 在不同状态时的熵值：SH 2O（s）SH 2O（g），故 A 说法正确；B、反应的自发性由焓变和熵变共同决定，当GHTS0 时反应能自发进行，G0 时反应不能自发进行，焓变小于零的反应，H0，若S0，高温下可以G0，反应不能自发进行，熵变大于零的反应，S0，若H0，高温下可以G0 时反应可自发进行，故 B 说法错误；C、H0、S0，由HTS0 的反应可自发进行，可知能否自发进行与温度有关

16、，故 C 说法正确；D、恒温恒压下，反应 C（s）+CO 2（g）2CO（g）则HTS0，反应一定不能自发进行，S0 的反应，H0，故 D 说法正确。11.下列说法正确的是（ ）A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H2O 汽化成水蒸气或者分解为 H2和 O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以 Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近【答案】A【解析】7【详解】A、分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，所以 C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故 A 正确；B、H 2O 汽化成水蒸气破

17、坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，水分子分解时破坏共价键，故 B 错误；C、过氧化钠中既离子键又含共价键，过氧化钠是离子化合物，而不是共价化合物，故 C 错误；D、水晶为二氧化硅，属于原子晶体，干冰为二氧化碳的固态形式，属于分子晶体，它们的熔沸点相差很大，故 D 错误。12.W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（ ）A. 原子半径：ZYXB. 元素非金属性：ZYXC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYWD. WH4与 Z 元素的单质在光照时发生置换反应【答案】C【解析】【分析】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出 W 为 C，X 为 O，Y 为

18、S，Z 为 Cl；【详解】根据四种短周期元素在周期表的位置，推出 W 为 C，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl；A、Y、Z、X 的原子半径依次减小，即 YZX，故 A 错误；B、非金属性 XY、ZY，且 O 原子半径小，则非金属性 X、Z、Y 依次降低，即 XZY，故 B 错误；C、非金属性 ZYW，则 Z、Y、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故 C 正确；D、WH 4与 Z 元素的单质，在光照下可发生取代反应，生成卤代烃和 HCl，不属于置换反应，故 D 错误。【点睛】易错点是选项 D，学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以8从置换反应的定义入手，置换反应是单

19、质化合物单质化合物，CH 4与 Cl2反应生成卤代烃和 HCl，没有单质的生成，从而推出 CH4和 Cl2发生取代反应，而不是置换反应。13.某离子反应中涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（ ）A. 该反应的还原剂是 ClB. 消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：由题意知，反应离子方程式 2NH4+3ClO=3Cl+N2+2H+3H2O、还原剂发生氧化反应化合价升高，溶液中 N2浓度增

20、大，即 N2为生成物，NH 4+为还原剂，故 A 错误；B、由题意知每消耗 1mol NH4+生成 0.5mol N2，转移电子 3mol，故 B 错误；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2；D、反应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故 D 正确。考点：氧化还原反应的计算14.某固体混合物中可能含有 K+、Na +、Cl 、CO 32 、SO 42 等离子，将该固体溶解于蒸馏水，对所得溶液进行如下实验：下列推断正确的是（ ）A. 该混合物一定是 K2CO3和 NaClB. 该混合物可能是 Na2CO3和 KClC. 该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D. 该混合物一定是 K2S

21、O4和 NaCl9【答案】B【解析】【分析】溶液中加入过量 Ba(NO3)2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 BaCO3，也可能是它们的混合物，但白色沉淀加入过量盐酸，沉淀溶液，因此该白色沉淀为 BaCO3，说明原溶液中一定含有 CO32 ，一定不含有 SO42 ，滤液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，出现白色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明原溶液中一定含有 Cl ，焰色反应为黄色，溶液中含有Na 元素，则原溶液中一定含有 Na ，原溶液中可能含有 K ；【详解】溶液中加入过量 Ba(NO3)2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的

22、混合物，但白色沉淀加入过量盐酸，沉淀溶液，因此该白色沉淀为BaCO3，说明原溶液中一定含有 CO32 ，一定不含有 SO42 ，滤液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，出现白色沉淀，该沉淀为 AgCl，说明原溶液中一定含有 Cl ，焰色反应为黄色，溶液中含有 Na 元素，则原溶液中一定含有 Na ，原溶液中可能含有 K ；由上述分析可知，一定含 Na+、Cl 、CO 32 ，不含 SO42 ，则一定不含 Na2SO4，不能确定是否含 K+，则该混合物可能是 K2CO3和 NaCl，可能为 Na2CO3和 NaCl，故选项 B 正确。15.电解 NaB（OH） 4溶液制备 H3BO3的原理如图所示

23、，下列叙述错误的是（ ）A. M 室发生的电极反应式：2H 2O4e O 2+4H +B. a、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜C. N 室中：a%b%D. 每生成 1mol H3BO3，则有 1mol Na+进入 N 室【答案】B【解析】【分析】该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为102H2O4e =O24H ，产品室得到产品，因此 a 膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为 2H2O2e =H22OH ，c 膜为阳离子交换膜；【详解】该装置有外加电源，因此该装置电解池，左端石墨为阳极，根据电解原理，阳极反应式为 2H2O

24、4e =O24H ，产品室得到产品，因此 a 膜为阳离子交换膜，右端石墨为阴极，根据电解原理，阴极反应式为 2H2O2e =H22OH ，c 膜为阳离子交换膜；A、M 室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成 O2和 H+，电极反应式为2H2O4e O 2+4H +，故 A 说法正确；B、原料室中的 B（OH） 4 通过 b 膜进入产品室，M 室中氢离子通入 a 膜进入产品室，原料室中的 Na+通过 c 膜进入 N 室，则 a、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜，故 B 说法错误；C、N 室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成 H2和 OH ，原料室中的钠离子通过 c 膜进入 N 室

25、，溶液中 c（NaOH）增大，所以 N 室：a%b%，故 C 说法正确；D、理论上每生成 1molH3BO3，则 M 室中就有 1mol 氢离子通入 a 膜进入产品室即转移1mole ，原料室中的 1molNa+通过 c 膜进入 N 室，故 D 说法正确。16.已知可逆反应 X（g）+2Y（g）Z（g）H0，一定温度下，在体积为 2L 的密闭容器中加入 4mol Y 和一定量的 X 后，X 的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是（ ）A. 达到平衡时，X、Y、Z 物质的量之比为 1：2：1B. a 点正反应速率大于逆反应速率C. 反应达平衡时，降低温度可以实现 c 到 d 的转化D

26、. 该条件下，反应达平衡时，X 平衡转化率为 25%【答案】B【解析】【详解】A、分析图象和题给信息可知，起始加入 X 的物质的量为 1mol/L2L2mol，起始加入 2molX、4molY，达到平衡时 X 的浓度为 0.25mol/L，物质的量为110.25mol/L2L0.5mol，消耗 X 物质的量 20.5mol1.5mol，结合化学方程式计算得到消耗 Y 物质的量为 3mol，生成 Z 物质的量为 1.5mol，则达到平衡时，X、Y、Z 物质的量之比0.5：（4mol3mol）：1.5mol1：2：3，故 A 错误；B、由图象可知，a 点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速

27、率，故 B 正确；C、该反应的H0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X 的浓度减小，不能实现 c到 d 的转化，故 C 错误；D、利用三段式计算：X（g）+2Y（g）Z（g）起始浓度（mol/L） 1 2 0转化浓度（mol/L） 0.75 1.5 0.75平衡浓度（mol/L） 0.25 0.5 0.75X 平衡转化率为 75%，故 D 错误。二、解析题（共 5 小题，满分 52 分）17.短周期元素 W、X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 W 的一种核素的中子数为 0，X原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，Z 与 M 同主族，Z 2 的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（

28、1）M 在元素周期表中的位置_。（2）化合物 p 由 W、X、Y、M 四种元素组成。已知：向 p 溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变为血红色；向 p 溶液中加入 NaOH 溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p 的化学式为_。（3）由 X、Z、M 三种元素可组成物质 q，q 的分子结构类似于 CO2，则 q 的结构式为_。（4） （XY） 2的化学性质与 Cl2相似。常温下， （XY） 2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。（5）常温下，1mol Z 3能与 Y 的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和 1mol Z2，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 第三周期第 A

29、 族 (2). NH4SCN (3). OCS (4). （CN）2+2OH CN +CNO +H2O 。 (5). 2NH 3+4O3NH 4NO3+4O2+H2O 。【解析】【分析】元素 W 的一种核素的中子数为 0，则 W 为 H，X 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，推出12X 为 C，Z 2 的电子层结构与氖原子相同，推出 Z 为 O，Y 为 N，Z 与 M 同主族，则 M 为 S；【详解】元素 W 的一种核素的中子数为 0，则 W 为 H，X 原子的最外层电子数是次外层的 2倍，推出 X 为 C，Z 2 的电子层结构与氖原子相同，推出 Z 为 O，Y 为 N，Z 与 M 同主族

30、，则M 为 S；由上述分析可知，W 为 H、X 为 C、Y 为 N、Z 为 O、M 为 S，（1）M 为 S，M 在元素周期表中的位置第三周期第A 族；（2）向 p 溶液中加入 FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有 SCN 离子，向 p 溶液中加入NaOH 溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则 p 的化学式为 NH4SCN；（3）q 中 C、N、O 三种元素的原子数目之比为 1：1：1，q 的分子结构类似于 CO2，所以 q的结构式为：OCS；（4） （CN） 2的性质与 Cl2相似， （CN） 2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为（CN）2+2OH CN

31、+CNO +H2O；（5）常温下，1mol O 3能与 N 的最简单氢化物（NH 3）反应，生成一种常见的盐和 1molO2，该反应的化学方程式为 2NH3+4O3NH 4NO3+4O2+H2O。18.过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有 8 个结晶水，在 100时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在 350时会迅速分解生成 CaO 和 O2以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：CaCO3 滤液 白色结晶（1）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体

32、，此时溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（2）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_。（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取 m g 样品，在温度高于 350时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为 VmL，13则产品中过氧化钙的质量分数为_（列出表达式即可） 。【答案】 (1).

33、 酸 (2). 除去溶液中的二氧化碳 (3). CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO 28H2O+2NH 4Cl 或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO 2+2NH4Cl+2H2O (4). 温度过高时过氧化氢分解 (5). 除去过氧化钙晶体表面的水分 。 (6). 2CaO2+2H2O2Ca（OH） 2+O2 (7). 9V/1400a100%【解析】【详解】 （1）步骤的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，生成氯化钙，且溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性，将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；（2）反应是滤液中加入氨水和过氧

34、化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaCl 2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO 28H2O+2NH 4Cl 或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO 2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是过氧化氢热易分解；（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是除去过氧化钙晶体表面的水分；（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理为 2CaO2+2H2O2Ca（OH） 2+O2；（5）CaO 28H2O 加热脱水的过程中，需不断通入氧气。目的是抑制过氧化钙分解

35、。若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳和过氧化钙发生反应生成碳酸钙，过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，2CaO 22CaO+O 2，若所取产品质量为 mg，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况） ，氧气物质的量 ，则得到过氧化钙物质的量为 10322.4/ 10311.2mol，过氧化钙的质量分数为 100% 100%。10311.272/ 9140019.已知固体 Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：14已知：气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为 1.518gL1 请回答下列问题：（1）气体 Y 的电子式为_。（2）实验流程中，Na 2SO3受热分解的化学

36、方程式为_。（3）另取固体 X 试样和 Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_（不考虑空气的影响） 。（4）Na 2SO3长期露置在空气中，会被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO3是否变质的实验操作是_。（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y基本工艺是将气体 Y 通入 FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与 a 相连的电极反应式为_。【答案】 (1). (2). 4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4 (3). 2S2 +SO32

37、 +6H+3S+3H 2O (4). 取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有 Na2SO3被氧化为 Na2SO4 (5). Fe2+e Fe 3+ 。【解析】【详解】 （1）气体 Y 是一种纯净物，标准状况下密度为 1.518gL1 ，则 Y 的摩尔质量为1.518gL1 22.4Lmol1 =34gmol1 ，根据元素守恒，推出 Y 为 H2S，电子式为；（2）由以上分析可知，气体 Y 为 H2S，以及生成气体 Y 的条件，推出固体 X 中含有 S2 ，即固体 X 中含有 Na2S，溶液中加入 BaCl2溶液，出

38、现白色沉淀，该白色沉淀为 BaSO4，则固体 X 中含有 Na2SO4，Na 2SO3受热分解生成 Na2S 和 Na2SO4，反应的化学方程式为 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（3）固体 X 试样和 Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，即有 S单质生成，反应的离子方程式为 2S2 +SO32 +6H+3S+3H 2O；（4）Na 2SO3长期露置在空气中，会被氧化成 Na2SO4，检验 Na2SO3是否变质的实验操作是：15取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有 Na2SO3被氧

39、化为 Na2SO4，亚硫酸钠变质；（5）将气体 Y 通入 FeCl3，发生氧化还原反应吸收二氧化硫，装置图中放出氢气的一端为阴极，b 为电源负极，a 为电源正极，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用，说明亚铁离子在阳极失电子生成了铁离子，电极反应为：Fe 2+e Fe 3+。20.某研究性学习小组拟对 SO2和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：探究 SO2和 Fe（NO 3） 3溶液的反应该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO 3） 3溶液的 pH1。（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。（2）装置 B 中产生了白色沉

40、淀，说明 SO2具有_性。（3）分析 B 中产生白色沉淀的原因：观点 1：SO 2与 Fe3+反应；观点 2：酸性条件下，SO 2与 NO3 反应；观点 3：_。按观点 1，装置 B 中反应的离子方程式为_，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_。按观点 2，只需将装置 B 中的 Fe（NO 3） 3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_（填序号） 。a.0.1mol/L 稀硝酸b.1.5mol/L Fe（NO 3） 2c.3.0mol/L NaNO3溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液d.6.0mol/L NaNO3溶液和 0

41、.2mol/L 盐酸等体积混合的溶液探究 H2SO3的酸性强于 HClO。该小组用图所示装置达成实验目的。16（4）装置的连接顺序为：纯净 SO2_（选填字母） ，F 中反应的离子方程式为_。（5）可证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象是_。【答案】 (1). 打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹 (2). 还原 性。 (3). SO2与 Fe3+、NO 3 （H +）都反应 (4). SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO 4+2Fe 2+4H+ (5). 取少量 B 中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点

42、 1 正确 (6).d (7). CEDF (8). Ca2+2ClO +CO2+H2OCaCO 3 +2HClO (9). D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀 。【解析】【详解】I （1）因为空气中氧气也具有氧化性，对实验造成干扰，为防止空气干扰，用氮气将空气排出，所以为排尽空气，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向体系中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹；（2）SO 2和 BaCl2溶液不反应，装置 B 中有白色沉淀生成，说明有 BaSO4生成，该反应中 S元素化合价由+4 价变为+6 价，则二氧化硫体现还原性；（3）观点 3：SO 2与 Fe3+及酸性条件下与 NO3 也反应；

43、按观点 1，SO 2与 Fe3+反应生成 BaSO4和 Fe2+，离子方程式为SO2+2Fe3+Ba2+2H2OBaSO 4+2Fe 2+4H+，要检验 Fe2+可以用铁氰化钾溶液检验，其操作及现象为取少量 B 中溶液于一支洁净的试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，如果产生蓝色沉淀，就说明有亚铁离子生成，观点 1 正确；按观点 2，只需将装置 B 中的 Fe（NO 3） 3溶液替换为 c（H +）0.1mol/L、c（NO 3 ）3.0mol/L 的溶液即可，a、0.1mol/L 稀硝酸中 c（NO 3 ）不符合，故 a 错误；b、1.5mol/L Fe（NO 3） 2中 c（H +）不符合，故 b

44、 错误；c、3.0mol/L NaNO 3溶液和 0.1mol/L 硫酸等体积混合的溶液中 c（NO 3 ）不符合，故错 c误；d、6.0mol/L NaNO 3溶液和 0.2mol/L 盐酸等体积混合的溶液中 c（H +） 、c（NO 3 ）都符合，17故 d 正确； （4）探究 H2SO3的酸性强于 HClO，可以用强酸制取弱酸的方法检验，因为亚硫酸具有还原性、HClO 具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，所以应该先将亚硫酸转化为没有还原性酸，再用该酸与次氯酸盐制取次氯酸即可，C 装置制取二氧化碳、D 装置检验二氧化硫、E 装置吸收二氧化硫、F 装置制取 HClO，所以装置顺序为 CEDF

45、，F 中离子方程式为Ca2+2ClO +CO2+H2OCaCO 3 +2HClO；（5）D 中品红不褪色，就说明气体中不含二氧化硫，只有二氧化碳，二氧化碳再和漂白粉溶液反应生成白色沉淀即可证明，所以可证明 H2SO3的酸性强于 HClO 的实验现象是 D 中品红溶液不褪色，F 中出现白色沉淀。【点睛】难点是仪器装置的连接， 首先弄清楚实验目的，探究 H2SO3的酸性强于 HClO，因为 H2SO3具有还原性，HClO 具有氧化性，两者不能通过直接混合判断，可以间接，利用H2SO3的酸性强于 H2CO3，H 2CO3的酸性强于 HClO，然后分析即可。21.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮

46、化铝（AlN） ；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：（1）已知：2Al 2O3（s）4Al（g）+3O 2（g）H 1+3 351kJmol 12C（s）+O 2（g）2CO（g）H 2221kJmol 12Al（g）+N 2（g）2AlN（s）H 3318kJmol 1则碳热还原 Al2O3合成氮化铝的总热化学方程式为_。（2）在常压，Ru/TiO 2催化下，CO 2和 H2混合气体（体积比 1：4，总物质的量 a mol）进行反应，测得 CO2的转化率、CH 4和 CO 的选择性随温度的变化情况分别如图 1 和图 2 所示（选择性：转化的

47、CO2中生成 CH4和 CO 的百分比） 。反应：CO 2（g）+4H 2（g）CH 4（g）+2H 2O（g）H 1反应：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g）H 218下列说法不正确的是_（填序号） 。AH 1小于零B温度可影响产物的选择性CCO 2的平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变将 CO2和 H2的初始体积比改变为 1：3，可提高 CO2的平衡转化率350时，反应在 t1时刻达到平衡，平衡时容器的体积为 VL则该温度下反应的平衡常数为_（用 a、V 表示） 。350时，CH 4的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出 400时，0t 1时间段内，CH4的物质的量随时间的变化曲线。_（3）CO 2和 H2在一定条件下发生反应：CO 2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g） ，平衡常数 K 在容积为 2L 的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 6 mol H2，恒温恒容时达到平衡。427相同条件下，在另一个 2 L 的密闭容器中充入 a mol CO2、b mol H 2、c mol CH 3OH、d mol H2O（g） ，要使两容器达到相同的