2020年高考化学一轮复习第2章第4节氧化还原反应的基本概念课时跟踪练（含解析）.doc

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1、1氧化还原反应的基本概念1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是( )A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO 2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故 A 错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故 B 正确；MnO 2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故 C 错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故 D 错误。答案：B2NaClO 2可用作造纸的漂白剂，它由 H2O22ClO 22NaO

2、H= =2NaClO22H 2OO 2制得，下列说法正确的是( )AH 2O2是氧化剂，H 2O2中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 4 molCClO 2中的氯元素被氧化DClO 2是氧化剂，H 2O2是还原剂解析：根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A 不正确；双氧水中氧元素的化合价从1 价升高到 0 价，失去 1个电子，因此每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为 2 mol，B 不正确；ClO 2中的氯元素化合价从4 价降低到3 价，得到 1 个电子被还原，C 不正确；根据以上分析可知，ClO

3、2是氧化剂，H 2O2是还原剂，D 正确。答案：D3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是( )A3S6NaOH= =2Na2SNa 2SO33H 2OB2CH 3COOHCa(ClO) 2=2HClOCa(CH 3COO)2CI 22NaClO 3=2NaIO3Cl 2D4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 解析：A 项，氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 21；B 项，为非氧化还原反应；C 项，NaClO 3和 I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为 21，D 项，MnO 2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有

4、2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。答案：D24N 2O 俗称“笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生 N2O：3CO2NO 23CO2N 2O。下列关于 N2O 的说法正确的是( )= = = = =催 化 剂 A上述反应中每生成 1 mol N2O，消耗 1.5 mol COB等物质的量的 N2O 和 CO2含有相等的电子数CN 2O 只具有氧化性，无还原性DN 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：由化学方程式知，生成 1 mol N2O 时消耗 3 mol CO，A 错误；1 mol N2O 与 1 mol C

5、O2都含有 22 mol 电子，B 正确；N 2O 中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以 N2O 既具有氧化性又具有还原性，C 错误；N 2O 可作麻醉剂，则无毒，D 错误。答案：B5工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH 2SeO4=H2SeO3Cl 2H 2O)，在亚硒酸溶液中通入 SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是( )A氧化性：H 2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H 2SO4H2SeO4C析出 1 mol 硒需要消耗标准状况下 22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，

6、但还原性不及亚硫酸解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH 2SeO4=H2SeO3Cl 2 H 2O 中，氧化剂是 H2SeO4，氧化产物是 Cl2，所以氧化性H2SeO4Cl2；在 Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4反应中，氯气是氧化剂，H 2SO3是还原剂，则氧化性 Cl2H2SO3，A 项正确；同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性 SSe，所以酸性 H2SO4H2SeO4，B 项正确；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出 1 mol 硒，转移 4 mol 电子，则需要消耗标准状况下 44.8 L

7、SO2，C 项错误；在亚硒酸中 Se 的化合价为4 价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HClH 2SeO4=H2SeO3Cl 2 H 2O、Cl 2SO 22H 2O=2HClH 2SO4，还原性：亚硫酸大于亚硒酸，D 项正确。答案：C6三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 35H 2O=2NOHNO 39HF。下列说法正确的是( )A反应中 NF3是氧化剂，H 2O 是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 21C若反应生成 0.2 mol HNO3，则反应

8、中共转移 0.2 mol 电子3DNF 3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：反应 3NF35H 2O=2NOHNO 39HF 中，只有 N 元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有 3 mol NF3参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。根据上述分析，只有 N 元素的化合价发生变化，NF 3既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；当有 3 mol NF3参加反应，生成 2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 12，B 项错误；若

9、反应中生成 0.2 mol HNO3，N 元素化合价由3 价升高到5 价，则反应共转移 0.4 mol e ，C 项错误；反应中生成 NO，与氧气反应生成红棕色的 NO2，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D 项正确。答案：D7将浓盐酸滴入 KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变为无色的 Bi3 。据此判断下列说法正 3确的是( )A滴加盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B已知 Bi 为第A 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性C若有 0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个

10、过程转移电子 0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO 4NaBiO 3Cl 2解析：A 项，HCl 中 Cl 由1 价0 价，化合价升高，被氧化，作还原剂，氯气为氧化产物，错误；B 项，Bi 属于金属元素，具有金 属 性 ， 错 误 ； C 项 ， 发 生 的 离 子 反 应 方 程 式 为2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O，14H 5BiO 2Mn 2 =5Bi3 2MnO 4 3 47H2O，消耗 0.1 mol NaBiO3转移电子 0.1 mol20.2 mol，根据离子反应方程式，消耗n(Mn2 )0.04 mol，则第一个离子反应式转移电子的物质

11、的量为 0.045 mol0.2 mol，整个过程中转移电子 0.4 mol，正确；D 项，根据氧化还原反应的强弱规律，第一个离子反应中得出氧化性：MnO Cl2，第二个离子反应中得出氧化性：BiO MnO ，因此 4 3 4氧化性有 NaBiO3KMnO4Cl2，错误。答案：C8(2019株洲质检)向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析正确的是( )A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu 2 SO 2I 2B在 SO2与 I2反应中得到的还原产物为 H2SO4C通入 S

12、O2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol e 会生成 2 mol CuI 沉淀解析：由题干信息可知，向 CuSO4溶液中加入 KI 溶液时发生反应：4=2K2SO42CuII 2，当转移 2 mol e 时生成 2 mol CuI 沉淀，D项正确；向反应后的混合物中再通入 SO2气体，又发生反应：I2SO 22H 2O=H2SO42HI，该反应中 SO2作还原剂，体现了 SO2的还原性，得到的还原产物是 HI，故 B、C 均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性 Cu2 I 2，反应中 I2将 SO2氧化，说明氧化性 I2

13、SO 2，故 A 项错误。答案：D9常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是( )16H 10Z 2XO =2X2 5Z 28H 2O 42A 2 B 2=2A3 2B 2B Z 2=B22Z A常温下反应 2A2 Z 2=2A3 2Z 可以自发进行BZ 元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为 XO Cu2S.在稀硫酸中，MnO 和 H2O2也能发生氧化还原反应 4氧化反应：H 2O22e =2H O 2还原反应：MnO 5e8H =Mn2 4H 2O 4(2)反应中若有 0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(3)已知：2KMnO 47H 2

14、O23H 2SO4=K2SO42MnSO 46O 210H 2O，则被 1 mol KMnO4氧化的 H2O2是_mol。.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：610FeS6KMnO 424H 2SO4=3K2SO46MnSO 45Fe 2(SO4)310S24H 2O(4)若上述反应前后固体的质量减少了 2.8 g，则硫元素与 KMnO4之间发生电子转移的数目为_个。解析：(1)a.反应中铜元素化合价从1 价升高到2 价，硫元素化合价从2 价升高到4 价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素为 S、Cu，故 a 正确；b.锰元素化合价降低，从7 价降低为2 价，Cu 2S 元素化合价都升高

15、作还原剂，1 mol MnO 得到 45 mol 电子，1 mol Cu2S 失去 8 mol 电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 85，故b 正确；c.生成 2.24 L(标准状况下)SO 2，物质的量为 0.1 mol，反应的 Cu2S 的物质的量为0.1 mol，反应中转移电子的物质的量是Cu Cu 2 e S 2 SO 26e 1 1 1 602 mol 0.2 mol 0.1 mol 0.6 mol所以共转移电子 0.8 mol，故 c 正确；d.氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是 Mn2 Fe2 Cl 。(5)过程是为了检验氯气氧化后的产物，

16、过程是为了检验二氧化硫被氧化后的产物。甲：过程检出离子有 Fe3 无 Fe2 ，说明氯气过量，过程中检出有 SO不能说明二氧化硫就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误；乙：过程24检出离子既有 Fe3 又有 Fe2 ，亚铁离子未被氧化完全，说明氯气量不足，过程中检出有SO ，一定是二氧化硫被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程检出离子有 Fe3 无24Fe2 ，而过程中检出有 Fe2 ，说明二氧化硫把铁离子还原为了亚铁离子，丙正确。8答案：(1)NaOH 溶液 防止尾气污染环境(2)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (3)2Fe3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H 24取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少量 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO ，反之无 SO24 24(4)SO2Fe 2 Cl (5)乙、丙9