2019年高考化学总复习专题09氧、硫及其化合物和环境保护习思用练习（含解析）.docx

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1、1氧、硫及其化合物和环境保护考点 1 硫单质1. 2018 黑龙江齐齐哈尔第八中学高三第一次测试下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ( )CuS FeS Al 2S3 Fe 2S3 Cu 2S FeCl 2 H 2S FeCl 3A. B.C. D.2. 下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性D.可用 pH 试纸测浓硫酸的 pH3. 2018 成都毕业班摸底考试如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是 ( )A.硫元素在自然界中既有游离态

2、又有化合态B.过程可在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为 ,则过程中 S 未发生氧化还原反应4. 2018 郑州高三 1 月一模,10在给定条件下,下列物质间转化均能实现的是 ( )A.S SO3 H2SO4B.粗硅 SiCl4 SiC.NH3 NO HNO3D.Cu CuS H2S考点 2 硫的氢化物和重要的氧化物5. 2017 北京理综,10,6 分根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( )2溶液 现象 结论A含 HCl、BaCl 2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化

3、性C酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀酸性:H 2SO3H2SiO36. 高考组合改编题下列说法正确的是 ( )A.2016 四川理综,1C 改编SO 2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化B.2015 重庆理综,2DSO 2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4C.2015 安徽理综,9CH 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓 H2SO4干燥D.2014 重庆理综,2A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO27.下列有关物质用途的说法不符合事实的是( )A.SO2可用于杀菌、消毒B.氧化铝可用于制耐火

4、坩埚C.浓硫酸可用于干燥 SO2D.SiO2可用于制太阳能电池8.如图所示是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取 SO2气体,实验现象明显,且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )A.紫色石蕊溶液变蓝B.品红溶液褪色C.溴水褪色D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅或褪去9.下列有关气体检验的说法正确的是 ( )A.能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是 CO2B.能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2C.能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2D.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是 NH310.向溶液 X 中持续通入气体 Y,不会产生“浑浊澄清”

5、现象的是( )A.X:澄清石灰水,Y:二氧化硫3B.X:漂白粉溶液,Y:二氧化硫C.X:氢氧化钡溶液,Y:二氧化碳D.X:偏铝酸钠溶液,Y:二氧化氮考点 3 硫酸11. 2016 上海,14,3 分在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是 ( )A.a、b 两处的混合气体成分含量相同,温度不同B.c、d 两处的混合气体成分含量相同,温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率12.(1)用过量的锌与浓 H 2SO4反应,某同学认为除了生成

6、 SO2外,还有 H2产生,理由是 。 (2)用过量铜片与含 0.2 mol H2SO4的浓 H 2SO4共热足够长时间(只考虑铜与浓 H2SO4反应,忽略其他副反应),甲认为产生的 SO2少于 0.1 mol,理由是 ;而乙同学认为产生的 SO2为 0.1 mol,理由是 。 (3)实验证明在低温下铜不能与 O2反应,也不能与稀 H2SO4共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀 H2SO4中并通入空气来制备 CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。利用铜制备 CuSO4的另一种方法为 (用化学方程式表示)。以上两种方法 (填“前”或“后”)者较好,原因是 。 考点 4

7、臭氧和过氧化氢13. 2017 全国卷,27(4),2 分Li 2Ti5O15中 Ti 的化合价为+4,其中过氧键的数目为 。 14.下列有关双氧水的说法错误的是 ( )A.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂,说明 H2O2对人体无害B.H2O2、Na 2O2中都存在非极性共价键C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与 KMnO4反应时表现还原性15.高锰酸钾(KMnO 4)和过氧化氢(H 2O2)是两种典型的氧化剂。请回答下列问题:(1)H2O2的结构式为 。 (2)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是 (填序号)。 A.臭碱(Na 2S) B.小苏打(NaHCO 3)C.水玻璃(Na

8、2SiO3) D.酒精(C 2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合使用时必须有先后顺序。4在稀硫酸中,KMnO 4和 H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H 2O2-2e- 2H+O2还原反应:Mn +5e-+8H+ Mn2+4H2OO-4写出该氧化还原反应的离子方程式: 。 在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O MnO2+X+K2CO3(未配平),其中 X 的化学式为 。 答案1.A 硫的氧化性较弱,与铜反应生成 Cu2S,错误,正确;硫的氧化性较弱,与铁反应生成FeS,正确,错误;硫和铝反应可以生成硫化

9、铝,正确;氯气有强氧化性,与铁反应生成氯化铁,正确,错误;硫和氢气加热时可以生成硫化氢,正确,故选 A。2.A 火山喷发口或地壳的岩层中等地方存在游离态的硫,A 项正确;二氧化硫的排放会污染空气,形成酸雨,但不会导致光化学烟雾的产生,B 项错误;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C 项错误;浓硫酸具有脱水性,可使 pH 试纸脱水变黑,D项错误。3.C 硫元素在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A 项正确;在土壤缺氧的条件下可实现的转化,B 项正确;题图循环过程中、均为硫的氧化,C 项错误;结合生物体有机硫中 S 的成键方式可知,硫元素为-2 价,则过程中硫元素

10、化合价未发生变化,D 项正确。4.B A 项,S 和 O2在点燃条件下不能直接生成 SO3;B 项,粗硅和 Cl2可以在高温下反应生成SiCl4,H2可以将 SiCl4还原为 Si;C 项,NO 不溶于水,和水反应不能生成 HNO3;D 项,Cu 和 S 在加热条件下反应生成 Cu2S,错误。5.C 产生的白色沉淀为 BaSO4,SO2中硫元素的化合价从+4 升高到+6,被 Fe3+氧化,体现了SO2的还原性,A 项正确;黄色沉淀为硫单质,SO 2中硫元素的化合价从+4 降低为 0,被 H2S 还原,体现了 SO2的氧化性,B 项正确;紫色溶液褪色,是因为酸性 KMnO4溶液具有强氧化性,能将

11、 SO2氧化,自身被还原为无色的 Mn2+,体现了 SO2的还原性而不是漂白性,C 项错误;胶状沉淀为硅酸,发生的反应为 SO2+H2O+Si H2SiO3+S ,原理为强酸制弱酸,因此 H2SO3O2-3 O2-3的酸性强于 H2SiO3的,D 项正确。6.C SO 2的漂白性是利用 SO2与有色物质化合生成无色物质,是化学变化,A 项错误;SO 3溶于水生成 H2SO4,N 在酸性条件下能将 SO2氧化为 S ,因而 SO2和 SO3的混合气体通入O-3 O2-4Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为 BaSO4,B 项错误;H 2、SO 2、CO 2均不与浓 H2SO4反应,能用浓硫酸干燥,C

12、 项正确;KOH 与 SO2、SO 3都能反应,而且都没有明显现象,因此不能用 KOH 溶液鉴别,D 项错误。7.D A 项,SO 2有氧化性,能起到杀菌、消毒的作用;B 项,Al 2O3的熔点高,可用于制耐火坩埚;C项,浓硫酸具有吸水性,可用于干燥 SO2;D 项,SiO 2是光导纤维的主要成分,硅可用于制太阳能电池。58.A SO 2的水溶液显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,A 错误。SO 2有漂白性,能使品红溶液褪色,B 正确。SO 2有还原性,与溴水发生反应:Br 2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr,使溴水褪色,C 正确。SO 2能与 NaOH 溶液反应生成 Na2SO3,使红色变

13、浅或褪去,D 正确。9.D SO 2也能使澄清石灰水变浑浊,A 项错误;Cl 2也能使品红溶液褪色,B 项错误;O 3、NO 2等气体也能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝,C 项错误;NH 3是中学阶段所学的唯一的碱性气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 项正确。10.B 根据 Ca(OH)2+SO2 CaSO3+H 2O、CaSO 3+H2O+SO2 Ca(HSO3)2,可知会产生“浑浊澄清”现象,A 项不符合题意;根据 Ca(ClO)2+2H2O+2SO2 CaSO4+H 2SO4+2HCl,可知溶液会变浑浊,但不会变澄清,B 项符合题意;根据 Ba(OH)2+CO2 BaCO3+H 2O、B

14、aCO 3+H2O+CO2 Ba(HCO3)2,可知会产生“浑浊澄清”现象,C 项不符合题意;根据 3NO2+H2O 2HNO3+NO、Al +H+H2O Al(OH)3、Al(OH) 3+3H+ A +3H2O,可知会产生“浑浊澄清”O-2 l3+现象,D 项不符合题意。11.B 热交换器预热待反应的 SO2、O 2,使其在 b 处达到反应温度,管道内几乎不会生成 SO3,故 a、b 两处的混合气体成分含量相同,只是温度不同,A 项正确;c 处气体(含 SO2、O 2和 SO3)经热交换后,在下层催化剂表面再度发生反应,可以提高 SO2的转化率,故 d 处 SO3的含量比 c处的高,C、D

15、项正确,B 项错误。12.(1)Zn 过量,随着反应的进行,浓 H2SO4变稀,稀 H2SO4可与 Zn 反应产生 H2 (2)由反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 可知,若 0.2 mol H2SO4全部反应可生成 0.1 mol SO2,但随着反应的进行,浓 H2SO4变稀,而稀 H2SO4与铜不反应加热时间足够长,水比硫酸易挥发,硫酸始终保持较高浓度,直至与铜完全反应 (3)2Cu+2H 2SO4(稀)+O 2 2CuSO4+2H2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H 2O 前 若制得 1 mol CuSO4,第一种方法只需 1 mol H2S

16、O4,而第二种方法则要用 2 mol H2SO4,而且生成的 SO2会造成大气污染【解析】 浓 H2SO4与金属反应时,随着反应的进行,H 2SO4的量不断减少,硫酸由浓变稀,稀H2SO4可与锌反应产生氢气,但稀 H2SO4不与铜反应。在稀 H2SO4存在的条件下,Cu 与 O2在加热条件下反应生成碱性氧化物 CuO,并迅速溶解在热的稀 H2SO4中生成 CuSO4。13.4(2 分)【解析】 Li 2Ti5O15中 Li 为+1 价,O 为-2 价,Ti 为+4 价,过氧根( )中氧元素显-1 价,设O2-2过氧键的数目为 x,根据正负化合价代数和为 0,可知(+1)2+(+4)5+(-2)

17、(15-2 x)+(-1)2x=0,解得:x=4。14.A 双氧水有致癌性,对人体有害,选项 A 错误;H 2O2、Na 2O2中都存在OO非极性共价键,选项 B 正确;H 2O2与 KMnO4反应时,KMnO 4作氧化剂,H 2O2作还原剂,选项 C 正确;SO 2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,H 2O2和 HClO 作漂白剂均是利用了它们的强氧化性,选项 D 正确。15.(1)HOOH (2)AD (3)5H 2O2+2Mn +6H+ 2Mn2+5O2+8H 2O KHCO 3O-46【解析】 (1)H 2O2中每个原子都达到了稳定结构。(2)A 项中的 S2-、D 项中的酒精(碳元素是-2 价)都具有还原性,都能使酸性 KMnO4溶液褪色;B、C 项中的物质不与酸性 KMnO4溶液反应。(3)KMnO 43e-MnO2,C4e-K2CO3,根据得失电子守恒有 4KMnO412e-3C,再结合原子守恒可得 X 是 KHCO3。