2020年高考化学一轮总复习第十二章第37讲分子结构与性质课后作业（含解析）.doc

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1、1分子结构与性质建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1下列化学粒子的中心原子是以 sp2杂化的是( )ABCl 3 BNH 3 CCH 4 DBeCl 2答案 A解析 NH 3分子中 N原子采用 sp3杂化，CH 4分子中 C原子采用 sp3杂化；BeCl 2分子中Be原子采用 sp杂化。2下列关于丙烯(CH 3CH=CH2)的说法错误的是( )A丙烯分子中有 8个 键，1 个 键B丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子中存在非极性键D丙烯分子中 3个碳原子在同一平面上答案 B解析 丙烯(CH 3CH=CH2)中存在 6个 CH 键和 1个 CC

2、 键，还有 1个 C=C双键(一个 键、一个 键)，则共有 8个 键，1 个 键，A 正确；甲基中的 C为 sp3杂化， 中的 C为 sp2杂化，丙烯中只有 1个 C原子为 sp3杂化，B 错误；C、C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子中存在非极性键，C 正确；为平面结构，甲基中的 C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D 正确。3(2018潍坊模拟) 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )A分子式为 C3H2O3B分子中含 6个 键C分子中只有极性键D8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2答案 A解析

3、A 项，观察图形根据碳形成四个键可知分子式正确；B 项，根据图示可知分子中含 8个 键；C 项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非极性键；D 项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。24(2018黄冈模拟)等电子体之间结构相似、物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是( )ACO 和 NO BO 3和 SO223 3CCO 2和 NO DSCN 和 N2 3答案 C解析 C 选项中，CO 2与 NO 具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO 2为216，而 NO 为 18，故二

4、者不能互称为等电子体。25下列推断正确的是( )ABF 3是三角锥形分子BNH 的电子式： ，离子呈平面形结构4CCH 4分子中的 4个 CH键都是氢原子的 1s轨道与碳原子的 p轨道形成的 sp 键DCH 4分子中的碳原子以 4个 sp3杂化轨道分别与 4个氢原子的 1s轨道重叠，形成 4个 CH 键答案 D解析 BF 3中 B原子无孤电子对，因此采取 sp2杂化，BF 3为平面三角形，A 错误；NH中 N原子采取 sp3杂化，NH 为正四面体结构，B 错误；CH 4中 C原子采取 sp3杂化，C4 4错误，D 正确。6下列说法中正确的是( )AHCHO 分子中既含 键又含 键BCO 2分子

5、中的化学键为非极性键CNH 3分子中 N原子的杂化轨道类型是 sp2D沸点：PH 3NH3答案 A解析 HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 键又含 键，A 正确；CO 2分子中的化学键是极性键，B 不正确；NH 3分子中 N原子的杂化轨道类型是 sp3杂化，C 不正确；NH 3分子之间存在氢键，因而 NH3的沸点高于 PH3的沸点，D 不正确。7下列实验事实中，能用键能大小来解释的是( )稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D答案 B解析 稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，错误；原子半径越小，键长越短

6、，键能越大，分子内共价键越强，晶体熔点越高，正确；氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，化学性质稳定，正确；溴单质、碘单质均是分子晶体，分子晶体熔、沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，而与键能大小无关，错误。38(2018广东省茂名调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是( )A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH 3)42C配位化合物中只有配位键D在Cu(NH 3)42 配离子中，Cu 2 给出孤电子对，NH 3提供空轨道答案

7、 B解析 NH 3与 Cu2 形成配位键，Cu 2 提供空轨道，NH 3提供孤电子对。9根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )A由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO 2CO2C若 A22D =2A D 2，则氧化性 D2A2D若 R2 和 M 的电子层结构相同，则离子半径 R2 M答案 D解析 水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，非金属性 OS，所以稳定性为 H2OH2S，A 错误；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，所以沸点为SiO2CO2，不能利用相对分子质量来比较沸点，B 错误；若 A22D =2A D

8、 2，A 的化合价降低，A 2为氧化剂，D 2为氧化产物，所以氧化性为 A2D2，C 错误；若 R2 和 M 的电子层结构相同，则 M的原子序数大，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径为R2 M ，D 正确。10下列常见分子中 键、 键判断正确的是( )ACN 与 N2结构相似，CH 2=CHCN分子中 键与 键数目之比为 11BCO 与 N2结构相似，CO 分子中 键与 键数目之比为 21CC 与 O 互为等电子体，1 mol O 中含有的 键数目为 2NA22 22 22D已知反应 N2O4(l)2N 2H4(l)=3N2(g)4H 2O(l)，若该反应中有 4 mol NH键断裂，则

9、形成的 键数目为 6NA答案 C解析 因为 CN 与 N2结构相似，可知 CH2=CHCN分子中有 3个 键、6 个 键，所以 CH2=CHCN分子中 键与 键数目之比为 21，A 错误；CO 与 N2结构相似，所以 CO分子中 键与 键数目之比为 12，B 错误；由于 C 与 O 互为等电子体，故 1 22 22mol O 中含有的 键数目为 2NA，C 正确；在 D项的反应方程式中，产物中只有 N2中有22 键，依据 4 mol NH键断裂时消耗 1 mol N2H4，可推知生成 1.5 mol N2，则形成的 键数目为 3NA，D 错误。11通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空

10、间构型与 NH3相似，下列对 NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )A分子中 NCl键键长与 CCl4分子中 CCl键键长相等B在氨水中，大部分 NH3与 H2O以氢键(用“”表示)结合形成 NH3H2O分子，则4NH3H2O的结构式为CNCl 3分子是非极性分子DNBr 3比 NCl3易挥发 答案 B解析 根据题意，NCl 3的空间结构与 NH3相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C错误；根据 NH3H2ONH OH ，故 B正确；NBr 3的结构与 NCl3相似，因 NBr3的相4对分子质量大于 NCl3的相对分子质量，故沸点 NBr3大于 NCl3，所以 NBr3不如 NCl3易挥发

11、，故 D错误；因 N原子的半径小于 C原子的半径，所以 CCl键键长大于 NCl键，故 A错误。12S 2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于 S2Cl2的说法中错误的是( )AS 2Cl2为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与 S2Br2结构相似，熔、沸点 S2Br2S2Cl2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl答案 A解析 根据 S2Cl2的分子结构可知，它属于极性分子，故 A错误；SCl 键为极性键，SS键为非极性键，故 B正确；由于 S2Cl2与 S2Br2的结构

12、相似，而相对分子质量S2Br2S2Cl2，故 C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O=SO23S4HCl，故 D正确。二、非选择题(共 28分)13(13 分)判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系5(1)亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H 3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为_，_。(2)H3PO3和 H3AsO3与过

13、量的 NaOH溶液反应的化学方程式分别是：_，_。(3)在 H3PO3和 H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_，写出化学方程式：_。答案 (1) (2)H 3PO32NaOH= =Na2HPO32H 2OH 3AsO33NaOH= =Na3AsO33H 2O(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H 3AsO3可与盐酸反应 H3AsO33HCl= =AsCl33H 2O解析 此题属于无机含氧酸的结构、性质推断题，考查同学们运用题给信息推断物质结构和性质的能力。(1)已知 H3PO3为中强酸，H 3AsO3为弱酸，依据题给信息可知 H3PO3中含 1个非羟基氧原子，H 3AsO3中不含

14、非羟基氧原子。(2)与过量 NaOH溶液反应的化学方程式的书写，需得知 H3PO3和 H3AsO3分别为几元酸，从题给信息可知，含氧酸分子结构中含几个羟基氢，则该酸为几元酸。故 H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应；H 3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。14(15 分)(1)(2018石家庄市质检一)在一定条件下，甲醇(沸点 64.7 )可转化为6乙酸甲酯(CH 3COOCH3，沸点 57.1 )。甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_。(2)(2018太原市一模)氯化铁在常温下是固体，熔点为

15、 306 ，沸点为 315 ，在300 以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断氯化铁的晶体类型为_。(3)(2018成都市二诊)硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。锌在周期表中的位置_。Se 基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。Na 2SeO3分子中 Se原子的杂化类型为_。H 2SeO4的酸性比 H2SeO3强，原因是_。气态 SeO3分子的立体构型为_。下列与 SeO3互为等电子体的有_(填序号)。ACO BNO CNCl 3 DSO23 3 23(4)(2018陕西省三检)铜及其化合物的用途非常广泛，回答下列问题：铜离子的电子

16、排布式为_。铜能与类卤素(CN) 2反应生成 Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有 键的数目为_。CuCl 2溶液与乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)可形成配离子Cu(En) 22 (En是乙二胺的简写)，结构如图所示，则 Cu2 的配位数为_，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_，乙二胺和三甲胺N(CH 3)3均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。答案 (1)乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出(2)分子晶体7(3)第四周期B 族 S sp

17、 3 H 2SeO4的非羟基氧比 H2SeO3多(或 H2SeO4中 Se的化合价更高) 平面三角形 AB(4)1s 22s22p63s23p63d9(或Ar3d 9) 4 NA 4 NCH sp 3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键解析 (2)三氯化铁，其熔点 306 ，沸点 315 ，在 300 以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。符合分子晶体的特征，故三氯化铁为分子晶体。(3)Zn 在元素周期表的位置为第四周期B 族。Se 的原子核外有 34个电子，最外层有 6个电子，则其核外电子分 4层排布，最外层电子排布式为 4s24p4，基态原子价电子排布图为 。

18、锌金属性较强，第一电离能较小，S 的非金属性强于 Se，第一电离能最大，即元素锌、硫和硒第一电离能较大的是 S。Na 2SeO3分子中 Se原子的价层电子对数为 4，所以 Se杂化方式为 sp3杂化。6 22H2SeO4的非羟基氧比 H2SeO3多(或 H2SeO4中 Se的化合价更高)，故 H2SeO4的酸性比 H2SeO3强。SeO 3的价层电子对数是 3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形。等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与 SeO3互为等电子体的有 CO 和 NO23等，答案选 A、B。3(4)Cu 为 29号元素，铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d 9)。(CN) 2分子的结构式为 ,1个 键中有 1个 键，2 个 键，1 mol (CN) 2分子中含有 键的数目为 4NA。由结构图可知配离子Cu(En) 22 中 Cu2 的配位数为 4；同周期元素自左向右，电负性呈增大趋势，故电负性：NC，H 元素分别与 C、N 元素化合时，H 元素表现正化合价，H元素的电负性比 C、N 元素的小；乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)中 N原子形成 3个 键，含有 1对孤对电子对，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化；乙二胺(H 2NCH2CH2NH2)分子之间可以形成氢键，三甲胺N(CH 3)3分子之间不能形成氢键。8