(甘肃地区)2019年中考化学总复习第十单元酸和碱第2讲中和反应和溶液的酸碱性课件.ppt
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1、第2讲 中和反应和溶液的酸碱性,考点一,考点二,考点三,中和反应 1.定义 酸 和碱 作用生成盐 和水 的反应,称为中和反应。 2.表达式 酸+碱盐+水 3.反应的实质 酸碱中和反应的实质是酸解离出的H+ 与碱解离出的OH- 反应生成水 ,同时放出热量。 4.中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性。如:用熟石灰 改良酸性土壤。 (2)处理工业废水:用熟石灰 来中和硫酸厂排出的污水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 。 (3)用于医药:常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸。,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,溶液酸碱度的表示pH 1.酸碱性强弱的表
2、示 在一定量的水溶液中,H+浓度越大,酸性越强 ;OH-浓度越大,碱性越强 。化学上可以用pH 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (1)pH的数值通常在014 之间。 (2)常温下溶液的酸碱性强弱与pH的关系如图所示:pH=7,溶液呈中性 ; pH7,溶液呈碱性 ,pH越大,碱性越强 。,考点一,考点二,考点三,考点一,考点二,考点三,2.溶液pH的测定方法 最简便的方法:用pH试纸 。 具体操作:在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用 玻璃棒 蘸取待测溶液,滴到试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡 对照,读出对应的pH。,考点一,考点二,考点三,3.测定溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产
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