（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习必考（21_25）拉分专练（三）.doc

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1、- 1 -必考(2125)拉分专练(三)选择题(本题共 5题,每题 2分,共 10分)1.(2018温州模拟)室温下,CuSO 4(s)和 CuSO45H2O(s)溶于水及 CuSO45H2O受热分解的能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )A.将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低B.将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高C. H3 H2D. H1= H2+ H32.(2018余姚中学模拟)以反应 5H2C2O4+2Mn +6H+ 10CO2+2Mn 2+8H2O为例探究“外界-4条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合

2、并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液编号 浓度(-1) 体积 浓度(-) 体积 温度/ 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.0 0.010 4.0 50下列说法不正确的是( )A.实验所加的 H2C2O4溶液均要过量B.实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s,则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响,实验和是探究温度对化学反应速率的影响- 2 -D.实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率

3、突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用3.25 条件下,向 10 mL 0.1 molL-1的 HR溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的 NH3H2O溶液,所得溶液 pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是( )A.ab点导电能力增强,说明 HR为弱酸B.b点溶液 pH=7,说明 NH4R没有发生水解C.c点溶液存在 c(N )c(R-)、 c(OH-)c(H+)+4D.bc任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=KW=1.010-144.(2018杭州十四中模拟)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为 MnO2,另含有少量

4、铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。下列说法不正确的是( )A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少B.用 MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3更小C.MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-D.假设脱除的 SO2只与软锰矿浆中 MnO2反应。按照图示流程,将 a m3(标准状况)含 SO2的体积分数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO2的脱除率为 89.6%,最终得到 M

5、nO2的物质的量为 c mol,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2的物质的量为(0.6 c-0.4ab) mol5.已知:I 2+S +H2O 2I-+S +2H+。某溶液中含有等物质的量的2-3 2-4K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、S 、S 、I -、N 中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两2-4 2-3 -3份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀。下列说法不正确的是( )A.溶液中可能含有 K+B.溶液中可能含有 S2-4C.溶液中可能

6、含有 Fe3+- 3 -D.溶液中可能含有 S2-3参考答案必考(2125)拉分专练(三)1.D 胆矾溶于水时,溶液温度降低,反应的热化学方程式为CuSO 45H2O(s) Cu2+(aq)+S (aq)+5H2O(l) H30,A项正确;硫酸铜溶于水,溶液温度升高,该反应为放热反应,反2-4应的热化学方程式为CuSO 4(s) Cu2+(aq)+S (aq) H20,则 H3 H2,故 C项正确;已知CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) H1,依据盖斯定律-得到,故 H1= H3- H2,D项错误。2.B 要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验所加的 H2

7、C2O4溶液均要过量,A 正确; v(KMnO4)= 1.710 -4molL-1s-1,B错0.010-10.0040.00640误;探究温度对化学反应速率的影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是和;探究反应物浓度对化学反应速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是和,C 正确;实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用,D 正确,答案选 B。3.B ab点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明 HR在溶液中部分电离,为弱酸,故 A正确;根据对 A项的分析可知,HR 是弱电解质,且一水合氨是弱

8、电解质,所以NH4R是弱酸弱碱盐, b点溶液呈中性,且此时二者的浓度、体积都相等,说明 HR和一水合氨的电离程度相等,所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等,故 B错误; c点溶液的pH7,说明溶液呈碱性,溶液中 c(OH-)c(H+),再结合电荷守恒得 c(N )c(R-),故 C正确;离+4子积常数只与温度有关,温度不变,离子积常数不变,所以 bc任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=KW=1.010-14,故 D正确。4.B 含有二氧化硫的气体,经过一系列变化最终变为硫酸钾,上述流程实现了废弃物的综合利用,减少了 SO2的排放,使得酸雨也减少,A 正确;MnCO 3消耗溶液中的酸

9、,升高溶液的 pH,促使 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧化物沉淀,而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3的更小,B 错误;MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料,发生还原反应,正极的电极反应式是 MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-,C正确;流程中发生的反应有 :MnO2+SO2 MnSO4、2H 2O+3MnSO4+2KMnO4 K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成 MnO2的物质的量为 cmol,所以反应消耗的 MnSO4物质的量为 0.6cmol,而吸收 SO2生成 MnSO4的物质的量为=0.4ab,所以引入的锰元素的物质的量为(0.6 c-0.4ab)mol,D正1000

10、%89.6%22.4确。5.C Fe 3+具有强氧化性,能把 S 、I -氧化成 S 和 I2,因此 Fe3+、S 、I -不能大量2-3 2-4 2-3共存,一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明原溶液中有还原性离子存在,即 Fe2+、S 、I -至少存在一种,另一份溶液中加入 BaCl2固体,出现不溶于水的沉淀,2-3说明原溶液中 S 、S 至少存在一种。根据上述分析,以及离子物质的量相等,根据电2-4 2-3- 4 -荷守恒,因此离子组可能是 K+、Fe 2+、S 、N ,故 K+可能存在,故 A说法正确;S 可2-4 -3 2-4能存在,故 B说法正确;假设存在 Fe3+,溶液中一定存在 Fe2+、S ,根据离子物质的量相等,2-4以及溶液呈现电中性,则溶液中阴离子还应含有 S 、I -或 S 、N ,因为 Fe3+、S2-3 2-3 -3、I -不能大量共存,因此原溶液中一定不存在 Fe3+,故 C说法错误;根据上述分析,溶液中2-3可能含有 S ,故 D说法正确。2-3