（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习必考（21_25）拉分专练（一）.doc

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1、- 1 -必考(2125)拉分专练(一)(注:本部分主要针对选择题中最后 5 题的提升而设置)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.(2018嘉兴模拟)肼(N 2H4)在不同条件下分解产物不同,200 时在 Cu 表面分解的机理如图 1。已知 200 时:反应:3N 2H4(g) N2(g)+4NH3(g) H1=-32.9 kJmol-1反应:N 2H4(g)+H2(g) 2NH3(g) H2=-41.8 kJmol-1图 1图 2下列说法不正确的是( )A.图 1 所示过程是放热反应B.反应的能量过程示意图如图 2 所示C.断开 3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的

2、能量大于形成 1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D.200 时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H=+50.7 kJmol-12.(2018杭州二中模拟)某科研小组研究过硫酸钠(Na 2S2O8)、高锰酸钾和 30%的过氧化氢三种氧化剂于室温下对土壤中的污染物邻氯硝基苯的降解效果,在直接氧化与间接氧化两种途径下,对等量样品处理相同一段时间后,得如下数据:- 2 -图甲图乙下列说法正确的是( )A.随着氧化剂剂量的增加,邻氯硝基苯的降解率一定增大B.当氧化剂种类与剂量均相同时,间接氧化的降解效果一定优于直接氧化的

3、C.当氧化途径、氧化剂剂量均相同时,降解率最低的一定是过硫酸钠D.用 1.5 mmolg-1氧化剂进行间接氧化时,降解速率最大的一定是高锰酸钾3.(2018浙江绿色评价联盟统考)25 时, c molL-1 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中CH3COOH 和 CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.由图可知,25 时醋酸的 Ka=10-4.76B.c molL-1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中, (CH3COOH)增大, c(CH3COO-)也一定增大C.在 pH=4.76 的溶液中通入 HCl, (CH3COOH

4、)增大, (CH3COO-)减小, (CH3COOH)+ (CH3COO-)=1D.对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中,都有 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)4.一氧化钴(CoO)是一种重要的工业催化剂,某学习小组欲从含钴废料(含 Co2O3、CoO 和少量Fe、Al)中回收一氧化钴,设计工艺流程如下:(已知:Co 2O3的氧化性强于 Cl2的氧化性;Al 可溶于强碱)- 3 -下列说法不正确的是( )A.第步反应后得到的滤液主要是含铝溶液B.第步中盐酸表现出酸性、还原性,且必须过量C.第步中 Na2CO3的主要作用是使 Fe3+沉淀,滤渣主要为 Fe(OH)3D.第步操作为

5、过滤,第步煅烧后,也可以在一氧化碳气体氛围中冷却5.某溶液中可能含有 Cl-、S 、C 、N 、Fe 3+、Fe 2+和 Na+。某同学为了确定其组分,设2-4 2-3 +4计并完成了如图实验:由此可推测原溶液中( )A.一定存在 N 、Na +、S ,一定不存在 C+4 2-4 2-3B.一定存在 N 、S ,一定不存在 C 、Na +4 2-4 2-3C.c(Cl-)至少为 0.2 molL-1D.c(Fe3+)一定为 0.2 molL-1参考答案必考(2125)拉分专练(一)1.C 图 1 所示过程发生的反应是,反应焓变为负值,所以是放热反应,故 A 正确;反应是放热反应,图 2 所示的

6、能量过程示意图正确,B 正确;由于反应为放热反应,因此断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1molN2(g)和 4molNH3(g)中的化学键释放的能量,C 错误;根据盖斯定律:-2得 N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H=+50.7kJmol-1,D 正确。2.D A 项,由图甲可知,高锰酸钾剂量增大,邻氯硝基苯降解率不变,错误;B 项,观察两图可知,若氧化剂均为高锰酸钾、剂量为 1mmolg-1,直接氧化的降解效果优于间接氧化的降解效果,错误;C 项,观察图甲可知,剂量均为 1mmolg-1,使用 30%过氧化氢的降解率最低,错误;D项,由图乙可知,用 1.5m

7、molg-1氧化剂进行间接氧化时,使用高锰酸钾时,邻氯硝基苯降解速率最大,正确。3.B A 项,醋酸的 Ka= ,由图像可知 pH=4.76 时,CH 3COOH 和(+)(3-)(3)CH3COO-的物质的量分数相等, Ka=c(H+)=10-4.76,正确;B 项,加水稀释,促进醋酸电离, (CH3COOH)减小, c(CH3COO-)减小,错误;C 项,向 pH=4.76 的溶液中通入 HCl,pH 减小,抑制醋酸电离, (CH3COOH)增大, (CH3COO-)减小,根据物料守恒可知 (CH3COOH)+ (CH3COO-)=1,正确;D 项,醋酸溶液中存在的电荷守恒式为 c(CH3

8、COO-)+c(OH-)=c(H+),正确。4.D 废料中含 Co2O3、CoO 和少量 Fe、Al,只有 Al 能与 NaOH 溶液反应并溶解,所以第步反应后得到的滤液主要是含铝溶液,故 A 项正确;Co 2O3的氧化性强于 Cl2的氧化性,所以第步中盐酸不仅表现出酸性,还表现出还原性,为了使 Co3+完全转化为 Co2+,盐酸必须过量,故B 项正确;Fe 3+、C 会发生相互促进的水解反应,可产生 Fe(OH)3,则第步中加入适量2-3Na2CO3溶液发生反应:2Fe 3+3C +3H2O 2Fe(OH)3+3CO 2,第步继续加入 Na2CO3溶液2-3- 4 -生成 CoCO3沉淀,所

9、以第步中 Na2CO3的主要作用是使 Fe3+沉淀,滤渣主要为 Fe(OH)3,故 C 项正确;第步操作为过滤,得到 CoCO3固体,第步煅烧得到 CoO,保护气可以选用惰性气体,但不能选用一氧化碳气体,因为二者会发生氧化还原反应生成 Co 和 CO2,故 D 项错误。5.C 原溶液中加入过量 NaOH 溶液加热后,收集到 0.02molNH3,则原溶液中一定有 N ,且+4n(N )=0.02mol;红褐色沉淀灼烧最终得到 1.60g 固体,说明原溶液中 Fe3+、Fe 2+至少有一种,现+4在不能确定是哪一种,1.60g 固体为 Fe2O3,且其物质的量为 0.01mol;滤液加入足量盐酸,溶液无气体产生,说明无 C ,加入足量 BaCl2溶液有 4.66g 固体产生,说明一定有 S ,且物2-3 2-4质的量为 0.02mol;根据溶液呈电中性,可知原溶液中一定有 Cl-,由此可知,溶液中一定有 N、S 、 Cl-,Fe3+、Fe 2+至少有一种;若原溶液中只有 Fe2+,c(Cl-)为 0.2molL-1;若原+4 2-4溶液中只有 Fe3+或两者都有,则 c(Cl-)大于 0.2molL-1,故 C 选项正确。