（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（七）.doc

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1、1仿真模拟卷(七)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Cr 112 Ba 137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中,属于碱的是( )A.NH3H2O B.Cu(OH)2CuCO3C.MnO2 D.NaHCO32.下列仪器名称为“坩埚”的是( )3.下列属于电解质的是( )A.氨水 B.六水氯化镁 C.乙醇 D.二氧化硫4.

2、下列不属于氧化还原反应的是( )A.2Mg+CO2 2MgO+CB.SiO2+CaO CaSiO3C.N2+3H2 2NH3D.2CH2 CH2+O2 2CH3CHO5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2O D.NaClO26.下列说法正确的是( )A.陶瓷的主要成分是碳酸钙 B.硅是制造半导体的常用材料C.电解氯化钠溶液制取金属钠 D.用铁槽车存放浓盐酸7.下列表示正确的是( )A. +5 可以表示 10B的原子结构,但不能表示 11B的原子结构23B.聚乙烯的结构简式:CH 2CH2C.CH4的球棍模型:D.次氯酸分子的结构式:HOCl

3、8.下列有关金属镁的说法不正确的是( )A.Mg在 CO2中燃烧生成 MgO和 C,是放热反应B.工业上通过电解 MgCl2溶液制取金属镁C.Mg和稀硫酸反应时,滴加少量硫酸铜溶液,能增大反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火,MgO 可以作高温材料9.下列有关能源的说法不正确的是( )A.植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应,能量转化效率高B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气10.下列说法不正确的是( )A.硫酸亚铁溶液保存时需加少量铁粉B.蒸馏

4、时为防止液体暴沸通常要加几粒沸石C.钠在空气中剧烈燃烧,产生黄色火焰D.容量瓶使用前必须干燥11.下列说法正确的是( )A.37Cl和 35Cl-的质子数相同、中子数不同,互为同位素B.白磷与红磷互为同素异形体,CH 3NO2与 HNO2互为同系物C.CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH互为同分异构体D.CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成,因而是同一种物质12.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是( )A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.容器内气体的压强不变C

5、.混合气体的总物质的量不变 D.A的物质的量浓度不变13.下列离子方程式正确的是( )A.NaHSO3溶液与 NaOH溶液反应:H +OH- H2O3B.少量二氧化碳通入足量的 NaOH溶液:CO 2+OH- HC-3C.Fe与盐酸反应产生 H2:2Fe+6H+ 2Fe3+3H2D.氨水和醋酸溶液混合:NH 3H2O+CH3COOH N +CH3COO-+H2O+414.四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表,元素 X的原子核外电子数是 Z的 2倍。下列说法不正确的是( )ZWXYA.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z元素的简单气态氢化物的强B.气体分子(ZW) 2的结构式可表

6、示为 WZZWC.X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD.元素 X在周期表中的位置是第 3周期A 族,其单质可采用电解熔融 XCl2的方法制取15.下列关于有机物的叙述正确的是( )A.除去乙烷中少量的乙烯,可用酸性高锰酸钾溶液洗气B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应C.乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3溶液鉴别16.下列说法正确的是( )A.在酸性条件下,CH 3CO18OC2H5的水解产物是 CH3CO18OH和 C2H5OHB.油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质,都能发生水解C.由石油分馏可以获得石蜡,由石蜡裂化可

7、获得乙烯D.检验淀粉、葡萄糖水溶液,可分别使用的试剂且对应的现象:碘水,变蓝色;新制 Cu(OH)2,加热后有砖红色沉淀17.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法正确的是( )A.b极为正极,发生氧化反应B.外电路中电子的移动方向为 baC.质子通过交换膜从 b极区移向 a极区D.电池总反应为 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O18.常温下,关于 pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是( )A.c(NH3H2O)c(NaOH)B.c(N )=c(Na+)=c(OH-)+4C.两种溶液中水的电离程度相同4D.等体积

8、、相同 pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是( )A.石墨(s)转变为金刚石(s)是吸热反应B.白磷(s)比红磷(s)稳定C.S(g)+O2(g) SO2(g) H1,S(s)+O2(g) SO2(g) H2,则 H1 H2D.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H020.下列说法正确的是( )A.氯化铵受热分解生成氨气,只破坏了离子键B.二氧化硅和金刚石都为原子晶体,加热熔化时破坏了共价键C.HCl溶于水能导电,所以 HCl为离子化合物D.分子内共

9、价键的键能越大则分子越稳定,其熔、沸点也越高21.二氧化钛在一定波长光的照射下,可有效降解甲醛、苯等有机物,效果持久,且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对 TiO2光催化染料 R降解反应的影响,结果如右图所示。下列判断正确的是( )A.在 020 min之间,pH=7 时 R的降解速率为 0.07 molL-1min-1B.R的起始浓度不同,无法判断溶液的酸碱性对 R的降解速率的影响C.二氧化钛对 pH=2的 R溶液催化效率最高D.在 050 min内,R 的降解百分率 pH=2大于 pH=722.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol Zn与某浓度的硫酸溶

10、液完全反应,生成气体的分子数目为 NAB.84 g MgCO3与 NaHCO3的混合物中 C 的数目为 NA2-3C.常温常压下,22.4 L 甲烷气体所含分子数目大于 NAD.由 2H和 18O组成的水 11 g,其中所含的中子数为 5NA523.室温时,向 20 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH溶液,得到溶液 pH与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生,且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和),下列说法正确的是( )A.当 V(NaOH溶液)=20 mL 时,溶液中水的电离程度比纯水小B.当 pH=7时,溶液中

11、 c(Na+)=c(S )c(N )c(OH-)=c(H+)2-4 +4C.当 V(NaOH溶液)=30 mL 时,溶液中 c(S )+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)2-4D.滴加 NaOH溶液从 30 mL至 40 mL,溶液中 Na+与 S 浓度之和为 0.1 molL-12-424.向含 a mol H2S的水溶液中通入 b mol Cl2,当通入少量的 Cl2时,产生浅黄色浑浊,增加通入 Cl2的量,浅黄色浑浊逐渐消失,最后成为无色溶液,溶液却呈强酸性,下列说法不正确的是( )A.当 b a时,发生的离子方程式:H 2S+Cl2 2H+S+2Cl -B.当 b=2a时,发

12、生的离子方程式:3H 2S+6Cl2+4H2O 14H+2S+12Cl -+S2-4C.当 a b4 a时,反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 2a mol n(e-)8 a molD.当 ac(S ),c(OH-)=c(H+);C项,当 V(NaOH溶2-4液)=30mL 时,根据电荷守恒得 2c(S )+c(OH-)=c(Na+)+c(N )+c(H+),再根据物料守恒可知2-4 4+c(S )=c(NH3H2O)+c(N ),由于向 20mL0.1molL-1的硫酸氢铵溶液中滴加了 0.1molL-12-4 4+的氢氧化钠溶液 30mL,所以 1.5c(S )=c(Na+),最后整理

13、得到 0.5c(S )+c(H+)=c(NH3H2O)2-4 2-4+c(OH-);D项,设加入的氢氧化钠溶液体积为 VmL,则钠离子与硫酸根离子浓度之和通过计算是0.1molL-1。24.D A 项,当 b=a时,氯气和硫化氢恰好完全反应,硫元素全部以硫单质的形式存在,转移 2amol电子。当 b=4a时,过量的氯气和硫单质反应,硫元素全部以硫酸根离子的形式存在,转移电子 8amol;B项, b=2a,amolH2S先与 Cl2反应生成了 amol硫单质,剩下的 amol氯气和硫单质反应生成硫酸根,amol氯气可以氧化 mol的硫单质,生成 mol的硫酸根,剩余 mol的硫单质;C 项,根据

14、上述分析,3 3 23当 a b4 a时,反应中转移电子的物质的量 n(e-)为 2amol n(e-)8 amol;D项,根据得失电子守恒和原子守恒,生成氯离子的物质的量一定为 2bmol,硫酸根的物质的量等于 mol,硫单质的物-3质的量等于 amol- mol= mol,所以当 ab4a 时,生成的 S、S 、Cl -的物质的量-3 4-3 2-4之比为(4 a-b)( b-a)6 b。1225.B 将 X固体粉末加入足量水中,一部分溶解,一部分不溶解,说明不溶性固体物质铁、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰至少要存在一种,可溶性物质氯化钾和碳酸钾也是至少有一种。将少量不溶物加入浓盐酸中产生黄绿

15、色气体,并且有红色不溶解的物质,说明不溶物中有还原性物质二氧化锰,红色不溶物为铜单质,所以要有氧化铜,也必有铁单质才能还原铜离子得到铜单质,所以 Y中含有二氧化锰、氧化铜、铁。向 Z溶液中滴加硝酸银有白色沉淀,但是氯化银和碳酸银都是白色沉淀,因而不能判断 X中可溶解的物质是氯化钾还是碳酸钾。又因 Z溶液呈碱性,所以必有碳酸钾,不一定有氯化钾。26.答案(1)CH 2OH(CHOH)4CHO (2)2CH 2 CH2+O2 2CH3CHO (3)CD27.答案(1) H(2)Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O(3)Cu4(OH)6SO4解析浅绿色盐 X在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧

16、化还原反应,得到 A、B 和黑色固体 C,常温下 B呈液态且 1个 B分子含有 10个电子,B 为水,A 和水反应生成的 D能和氯化钡反应生成白色沉淀 E,E只能为硫酸钡,D 中含 S ,根据 A+B D,可知 B为 SO3,D为 H2SO4。23.3g 白色沉淀2-4E的物质的量为 =0.1mol,则浅绿色盐 X中含 S ,且 n(S )=0.1mol。黑色23.3233-12-4 2-4固体 C可能为四氧化三铁、氧化铜、碳等,黑色固体 C隔绝空气在 1000反应生成气体 F和红色固体 G,G能和硫酸反应生成红色固体和蓝色溶液,应为氧化亚铜在酸性溶液中的歧化反应,所以黑色固体 G为氧化亚铜,

17、气体 F为氧气,黑色固体 C为 CuO,红色固体 H为铜,蓝色溶液 I为硫酸铜溶液;逆推可得 28.8g红色固体 G为氧化亚铜, n(Cu2O)= =0.2mol,12.8g红色固体 H为28.8144-1Cu,则 n(Cu)=0.2mol,浅绿色盐 X中 n(Cu)=0.4mol,黑色固体 C为 CuO,且 n(CuO)=0.4mol,浅绿色盐X在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应, n(CuO) n(SO3)=41,浅绿色盐 X仅含四种元素,不含结晶水,设其化学式为 Cu4(OH)mSO4,Cu4(OH)mSO4 4CuO+SO3+ H2O,根据氧元素2守恒得 m=6,符合

18、M(X)908gmol-1,则 X为 Cu4(OH)6SO4。28.答案(1)氯化氢和硅酸(原硅酸)(2)2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO (3)BC29.答案(1)11 (2)解析铁的还原性强于铜的,所以 Fe3+先和铁发生反应:Fe+2Fe 3+ 3Fe2+,反应完全后,Fe 3+有剩余,再与铜发生反应:Cu+2Fe 3+ Fe2+Cu2+,能剩余的固体可以是铜,可以是铁和铜,由第组数据可以得出中 FeCl3溶液全部参与反应,100mLFeCl 3溶液能溶解金属的质量为 13.2g-1.28g=11.92g,大于第组溶解的金属质量,故第组金属完全反应、FeCl 3有剩余,第组实

19、验中 FeCl3溶液全部参与反应,其物质的量为 0.1L4molL-1=0.4mol,假设只发生:Fe+2Fe 3+ 3Fe2+,则参加反应的金属的物13质的量为 0.2mol,则溶解的 Fe的质量为 0.2mol56gmol-1=11.2g11.92g,所以同时也有一部分Cu溶解,所以剩余的固体全部为 Cu;第组实验中溶解的金属的质量为 24g-12.8g=11.2g,混合物中Fe恰好完全反应、Cu 不反应,剩余 12.8g固体为 Cu;第组实验中,剩余固体为 Fe、Cu。(1)第组混合物粉末中 Fe与 Cu的质量分别为 11.2g、12.8g,则原混合粉末中 n(Fe) n(Cu)=11。

20、(2)由上述分析可以知道 ,在组实验中,剩余固体只11.256-1 12.864-1有铜的是。30.答案(1)-746.5 kJmol -1 低温(2)A 7.7%(3)2CO2+12H+12e- CH2 CH2+4H2O解析(1)已知:反应:C(s)+O 2(g) CO2(g) H1=-393.5kJmol-1反应:2C(s)+O 2(g) 2CO(g) H2=-221kJmol-1反应:N 2(g)+O2(g) 2NO(g) H3=+180.5kJmol-1根据盖斯定律可知反应2-反应-反应即得到反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1。

21、由于正反应气体体积减小,即 S0,根据 H-T S0可知该反应能自发进行的条件是低温。升高温度,平衡向逆反应方向移动,氮气浓度减小,达到新平衡时 c(N2)不再发生变化,具体图像见答案。(2)温度越高,反应速率越大,但 M、N 两点对应的温度、催化剂的催化效率均不同,则 N点速率不是最大的,A 错误;由图甲可知温度在约 250时,催化剂的催化效率最高,B 正确;CO 2的转化率越大,乙烯的产量越大,则相同条件下,M 点对应乙烯的产量比 N点的高,C 正确;答案选 A。图中 M点时,CO 2的转化率为 50%,在密闭容器中充入体积比为 31 的 H2和 CO2,则6H2+2CO2 CH2 CH2

22、+4H2O起始量/mol 3n n 0 0转化量/mol 1.5n 0.5n 0.25n n平衡量/mol 1.5n 0.5n 0.25n n产物乙烯的体积分数为 100%7.7%。0.251.5+0.5+0.25+(3)电解池的阴极发生得到电子的还原反应,即 CO2得到电子转化为乙烯,电极反应式为2CO2+12H+12e- CH2 CH2+4H2O。1431.答案(1)MgO+H 2O2 MgO2+H2O(2)A(3)消除滴入锥形瓶内的溶液的体积对所测气体体积的影响 慢慢移动刻度管至刻度管液面与干燥管内液面相平 ( V1-V2)mL氢氧化钠溶液 使沉淀完全灼烧至恒重 100%7(-)232.

23、答案(1)HOOCCH 2COOH (2)C(3)HOOCCH(Br)COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O(4)(CH3)2C CHCOOH(5)CH3CH2CN CH3CH2COOH CH3CH(Br)COOH CH2 CHCOOH解析 A是 CH3CH2CN,B是 CH2 CHCOOH,C是 CH2 CHCOCl,D是 CH2(Br)COOH,E是 HOOCCH2COOH,F是HOOCCH(Br)COOH,G是邻苯二甲酸,H 是邻苯二甲酸分子的两个羧基脱掉一分子水形成的酸酐。(1)E的结构简式见上述分析,E 是 HOOCCH2COOH。(2)化合物 B是 CH2 CHCOOH,可以发生加成反应。化合物 D是 CH2(Br)COOH,可以发生水解反应。化合物 F是HOOCCH(Br)COOH,可以发生取代反应。反应和反应依次是取代反应、氧化反应。(3)反应 3是 F和乙醇的酯化反应:HOOCCH(Br)COOH+2C 2H5OH CH3CH2OOCCH(Br)COOCH2CH3+2H2O。(5)A是 CH3CH2CN,B是 CH2 CHCOOH,以 A为原料制备 B,充分利用题目中给的已知反应,引入卤原子再消去卤原子得到碳碳双键。