（浙江专用）2018年高中化学专题6物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案苏教版选修6.doc

《（浙江专用）2018年高中化学专题6物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案苏教版选修6.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专用）2018年高中化学专题6物质的定量分析课题2镀锌铁皮锌镀层厚度的测定教学案苏教版选修6.doc（14页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1课题 2 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定浙江选考加试要求1电子天平的使用。2镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程。3实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析。锌的电化学腐蚀用化学方法测定镀锌铁皮镀层厚度是原电池、电解及电镀知识的迁移和应用。当将镀锌铁皮放到酸中时，能迅速形成原电池，同时产生大量的氢气。其中锌是负极，铁是正极，电极反应如下： 负极：Zn2e =Zn2 ；正极：2H 2e =H2。当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，并以此作为判断锌镀层是否完全反应掉的依据。器材与原理 相关器材 烧杯(培养皿)、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、镊子、玻璃棒、尺(精度为

2、 0.1 cm)、电子天平(精度为 0.001 g)。1.学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案，能根据实验条件比较方案的优劣。2学会用化学方法测镀锌铁皮锌镀层厚度。3了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。4通过实验了解镀锌铁皮锌镀层厚度测定基本思路，学习用化学定量分析方法解决实际问题，学习科学研究的方法和误差分析的方法。 实验要素先知道实验过程详剖析2 相关原理(1)准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率显著变慢，其依据是锌反应完原电池作用消

3、失，铁和酸反应减慢。(2)结合计算公式： h ，本实验产生误差的主要原因有：镀锌铁片长、宽测量；m1 m22 S反应前后铁皮质量称量；终点判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干。措施：提高测量工具的精密度，减小系统误差。重复测量三次，取平均值，减小偶然误差。(3)测定锌镀层质量的其他方法为了减缓露置在空气中的铁的电化学腐蚀，在铁皮表面往往镀上一薄层锌，通常称“白铁皮” 。 “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。锌镀层是铁皮的保护膜，这层膜的厚度及均匀度是判断镀层质量的重要指标。方案 1：原理Zn 能溶于强碱溶液中，但铁不与强碱反应。反应的化学方程式为Zn2NaOH2H 2O=Na

4、2Zn(OH)4H 2。过程称量镀锌铁皮的总质量，然后将镀锌铁皮投入足量的 NaOH 溶液中，使其反应完全后，取出铁皮，用水冲洗，烘干称量，通过称量反应前后铁皮的质量，计算两者的质量差，即为锌镀层的质量。方案 2：原理 Zn2HCl= =ZnCl2H 2，Fe2HCl= =FeCl2H 2。过程将镀锌铁皮投入足量的 6 molL1 盐酸中，使其完全溶解，通过测定生成 H2的体积，计算混合物中锌的质量。方案 3：原理 ZnFeSO 4=FeZnSO 4。过程将镀锌铁皮投入足量的 FeSO4溶液中，使其充分反应后，取出铁皮，用水冲洗、烘干后，称量，根据反应前后铁皮的质量差，计算锌镀层的质量。实验与

5、拓展 实验流程实验一：镀锌铁皮与盐酸的反应(1)取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。(2)用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。(3)将镀锌铁皮 A 放入烧杯中，加入 40 mL 6 molL1 盐酸。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变得3极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲洗掉附着的酸液。(4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。(5)分别用镀锌铁皮 B、C 重复进行实验步骤(3)、(4)。(6)根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度。实验二

6、：镀锌铁皮与氢氧化钠溶液的反应(1)取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，分别量出它们的长度与宽度。(2)用电子天平分别称量三块镀锌铁皮(A、B、C)的质量。(3)将镀锌铁皮 A 放入烧杯中，加入约 40 mL 6 molL1 氢氧化钠。反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率为零(几乎不产生气泡)时，将未反应的铁皮取出，用自来水冲洗掉附着的碱液。(4)将铁片放在石棉网上，用酒精灯小火烘干，冷却后用电子天平称量。(5)分别用 B、C 重复进行实验步骤(3)、(4)。(6)根据实验所得数据，求出镀锌铁皮的镀锌铁皮的锌镀层厚度。 对点集训1在镀锌铁皮的锌镀

7、层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是( )A过早判断反应终点B过迟判断反应终点C锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大解析：选 B 过迟判断反应终点导致部分铁溶解， m1 m2偏大而引起结果偏高。过早判断反应终点、铁皮未烘干就去称重则使 m1 m2偏小而引起结果偏低。2实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀 NaOH 溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：如图，剪取约 8 cm 的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为

8、 500 A 的教学演示电表的“” 、 “”端相连接，迅速将两电极插入盛有 1 molL1 NaOH 溶液的烧杯中。开始，电表指针向右偏移约500 A，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至 0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约 400 A，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。根据以上实验现象，回答下列问题：(1)开始阶段，原电池的正极是_(填“Mg”或“Al”)片；铝片表面产生的气泡是_；负极发生的反应是_。(2)随后阶段，铝片发生的电极反应式是_；镁条表面4只有极少量的气泡产生，其原因是：2H 2O2e =H22OH (极少)，试判断此电极发生的主要反应是_；

9、铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是_。解析：以镁条、铝片为电极，以稀 NaOH 溶液为电解质溶液构成的原电池，开始铝片表面有许多气泡，故此时铝片为原电池的正极，电流逐渐减小至 0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。此时铝片为原电池的负极，电极反应式是 Al4OH 3e =AlO 2H 2O ，O 22H 2O4e =4OH 2；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是铝片中含有杂质构成原电池。答案：(1)Al H 2 Mg2OH 2e =Mg(OH)2(2)Al4OH 3e =AlO 2H 2O 2O

10、22H 2O4e =4OH铝片中含有杂质构成原电池3 “白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮(A、B、C，截自同一块镀锌铁皮)，将镀锌铁皮 A 放入烧杯中，加入 40 mL 6 molL1 盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将 B、C 重复上面的实验。(1)锌镀层完全反应的标志是_。(2)如何检验铁片已经洗净_。(3)该小组的实验数据记录及数据处理如

11、下，完成下列表格(锌的密度为 7.14 gcm3 )数据记录 数据处理镀锌铁皮 长度/cm 宽度/cm镀锌铁片质量/g铁皮质量/g锌镀层厚度(单侧)/cm锌镀层平均厚度(单侧)/cmA 5.00 4.90 4.460 4.313 4.201104B 5.10 5.00 4.421 4.267 4.229104C 5.20 5.00 4.640 4.467 4.660104计算镀锌铁皮锌镀层平均厚度(单侧)_cm。本实验中产生误差的地方可能有哪些(任意列举两种)_、_。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为Zn2OH 2H 2O=Zn(OH)42 H 2。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀

12、层厚度的实验方案，将单侧面积为 S cm2、5质量为 m g 的镀锌铁皮放入 6 molL1 NaOH 溶液中。回答下列问题：(4)装置中导管 a 的作用是_。(5)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录 C 的液面位置；待 B 中不再有气体产生并恢复至室温；由 A 向 B 中滴加足量 NaOH 溶液；上下移动 C，使干燥管和 C 中液面相平。上述操作的顺序是_(填序号)。(6)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、 V2 mL(实验条件下的气体摩尔体积为 Vm molL1 )。则镀锌铁皮的厚度为_cm。(写出数学表达式)解析：(1)当锌镀层完全反应

13、后就是铁与盐酸反应，由于锌和铁的活泼性不同，反应速率就不同。(2)从溶液中取出的铁片必然带有盐酸及其盐，当洗净时也就是不再含有盐酸及其盐，所以检验铁片是否洗净就是检验氯离子。(3)由三组所列锌镀层厚度数据来看，第三组数据与另两组有较大差距，应舍去，取前两组数据取平均值得 4.215104 cm；本实验中产生误差的地方可能有：长度的测量，质量的测量，恰好反应的判断，反应后铁皮的洗涤是否干净、烘干是否彻底等。(4)随着分液漏斗内的液体不断流下，其内部的气体体积变大，压强变小，不利于液体流下，故用导管 a 平衡压强，使液体顺利流下。(5)本实验的关键是测量气体的体积。根据此装置的原理，应两次记录 C

14、 中的读数，取其差值就是所得气体的体积，所以第一步就应该是。(6) V(H2)( V2 V1)mL， n(Zn) n(H2)( V2 V1)/(1 000Vm)， m(Zn)65 gmol1 n(Zn)，锌的密度是 7.14 gcm3 ， V(Zn) m(Zn)/7.14，由于铁片表面有上、下两层，所以每一层的厚度 d V(Zn)/2S，代入即得。答案：(1)反应速率突然减小(2)取最后一次洗涤液，加 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则铁片已洗净(或用玻璃棒蘸取最后一次洗涤液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净)(3)4.215104 镀锌铁片长、宽测量；反应前后铁皮质量称量；终点

15、判断；反应后铁皮洗涤；铁皮未烘干(4)使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，以便于 NaOH 溶液能顺利滴下(5)(回答也可)(6)dV2 V11 000Vm652S7.14 拓展实验水果中维生素 C 含量的测定61实验原理(1)维生素 C 又称为抗坏血酸，具有强还原性，在酸性溶液中，它可将碘单质还原为碘离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素 C 的含量。(2)用医用维生素 C 片配制一定浓度( a mgL1 )的维生素 C 标准溶液。向一定体积的维生素 C 标准溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积( V1)。(3)在相同体积的果

16、汁中，用淀粉溶液作指示剂，滴加相同浓度的碘水，记录溶液显蓝色且半分钟内不褪色时消耗碘水的体积( V2)。根据两次反应消耗碘水体积的比值，可粗略测定出水果中维生素 C 的含量。维生素 C 的含量 a。V2V1(4)蔬菜或果汁中还存在其他的还原性物质，它们在上述反应条件下也能将碘还原。上述实验将蔬菜、水果中还原性物质的总量都折算为维生素 C 的含量。2相关问题维生素 C 是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是 C6H8O6，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素 C 又称抗坏血酸。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的

17、含量在 500 mgL1 左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。(1)测定目的：测定牌软包装橙汁维生素 C 含量。(2)测定原理：C 6H8O6I 2 C 6H6O62H 2I (3)实验用品及试剂：仪器和用品：(自选，略) 试剂：指示剂_(填名称)、浓度为 7.50103 molL1 标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程：洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用 打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好，用_(填仪器名称)向锥形瓶中量入 20.00 mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂 用左手控制滴定管的_(填部

18、分)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定终点现象是_ 。(5)数据记录与处理：(设计数据记录和数据的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00 mL，则此橙汁中维生素 C 的含量是_ mgL1 。(6)问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？7答：_。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁( )A是 B可能是 C不是制造商采用的做法是( )A加水稀释天然橙汁B橙汁已被浓缩C将维生素作为添加剂对于上述做法，你的意见是( )A同意 B不同意 C调查后再作结论解析：据测定原理：C 6H8O6I 2 C 6H6O62H 2I 指示剂用淀粉溶液，颜色由无色变为蓝色；因

19、量取 20.00 mL 待测橙汁，仪器应用酸式滴定管或 20.00 mL 的移液管，c 维生素 CV 维生素 C c 碘溶液 V 碘溶液c 维生素 C c 碘溶液 V 碘溶液 /V 维生素 C维生素 C 易被空气中的氧气氧化。故不能剧烈摇动锥形瓶，否则影响测定结果。答案：(3)淀粉溶液(4)酸式滴定管 活塞 锥形瓶内溶液的颜色变化和滴定管中液体流下的速率 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(5) 数据记录和数据的表格：待测碱溶液的体积 标准酸溶液的体积滴定次数 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 体积/mL第一次第二次990(6)不能剧烈摇动锥形瓶，因为剧烈摇动锥形瓶

20、，会增大溶液与空气的接触面积，使维生素 C 被氧化，影响测定结果C C C1下列结论均出自实验化学中的实验，其中错误的是( )A往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液显蓝色，用 CCl4不能从中萃取出碘B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应课后检测与提能 8D食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度解析：选 D 食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每 100 mL 食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。2为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气

21、泡明显减少时取出，洗涤，洪干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( )A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大答案：C3下列叙述中正确的是( )A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由 Cu、Zn 作电极与 CuSO4溶液组成的原电池中，Cu 是负极C马口铁(镀锡铁)破损后若与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有 13 g 锌被溶解，则电路中有 0.4 mol 电子通过解析：选 D 两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够构成原电池，但不能因此说构成原电池的材

22、料一定是金属，例如锌与石墨电极也能与电解质溶液构成原电池；在 Cu、Zn与 CuSO4溶液组成原电池中，较活泼的 Zn 电极是负极；镀锡铁表皮破损后与电解质溶液构成原电池，铁比锡活泼，铁先失电子被腐蚀；铜锌原电池工作，锌作负极，电极反应为Zn2e =Zn2 ，则 13 g 锌 (0.2 mol)被溶解时电路中有 0.4 mol 电子通过。4某种含有 Mg2 和 Zn2 的溶液，欲将其中的 Zn2 沉淀出来，应该采取的正确方法是( )A加入过量的 NaOH 溶液B加入过量的氨水C加入过量 NaOH 溶液，过滤，在滤液中通入过量 CO2D加入过量的氨水，过滤，在沉淀中加入过量盐酸解析：选 C Mg

23、 2 和 Zn2 都能与 NaOH 溶液或氨水反应生成沉淀，但当 NaOH 溶液过量时，氢氧化锌沉淀与过量的 NaOH 反应生成锌酸盐，向其溶液中通入 CO2可重新得到氢氧化锌沉淀。5利用维生素 C 能使淀粉的碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )9A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉的碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不用相等解析：选 B 因为要比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素 C 含量的多少，所以不必同时加入，滴

24、数也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的体积也必须相等才能进行比较。6下列说法正确的是( )A在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理解析：选 A 在“镀锌铁皮锌镀层厚度

25、的测定”实验中，若产生氢气的速率突然减小，则说明已经不再形成原电池，则说明锌镀层已经完全反应，A 正确；未燃过的火柴头中主要含有氯酸根离子而非氯离子，所以这种方式不能检验火柴头中的氯元素的存在，B 不正确；硫酸亚铁铵的制备过程中应加热至溶液表面出现晶膜为止，而非出现大量晶体，C 不正确；受到强碱腐蚀时应该用大量水冲洗后，用 2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗涤，但是酸灼伤时应该用大量水冲洗后，再用稀的小苏打溶液洗涤，D 不正确。7某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为 S、质量为 m1的镀锌铁皮放入 6 molL1 HCl 溶液中，当气泡产生速率显著减小时，用水冲洗，烘干后称量，

26、得到质量为 m2。下列说法错误的是( )A当铁皮产生气泡速率减慢时，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，导致实验结果偏低B实验过程中产生气泡的速率先慢，然后逐渐加快，再显著减缓，这是微电池和温度共同影响的结果C锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌10D设锌镀层厚度为 h，锌的密度为 ，则 hm1 m2 S解析：选 D 锌和铁在酸性溶液中形成原电池，锌为负极，铁为正极，故外电路电流从正极(Fe)流向负极(Zn)。因为镀锌铁皮是双面镀锌，故锌层的总体积 V2 hS，所以 h，D 选项错误。m1 m22 S8水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的

27、质量表示，单位 mgL1 。我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的 DO 不能低于5 mgL1 。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的 DO。.测定原理：碱性条件下，O 2将 Mn2 氧化为 MnO(OH)2：2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2酸性条件下，MnO(OH) 2将 I 氧化为 I2：MnO(OH) 2I H Mn 2 I 2H 2O(未配平)用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2：2S 2O I 2=S4O 2I 23 26.测定步骤：a安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2。b向烧瓶中加入 200 mL 水样。c向烧瓶中依次

28、迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应完全。d搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。fg处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_。(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是_。滴定管 注射器 量筒11(3)搅拌的作用是_。(4)配平反应的方程式，其化学计量数

29、依次为_。(5)步骤 f 为_。(6)步骤 e 中达到滴定终点的标志为_。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50 mL，水样的 DO_ mgL 1 (保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得 DO 是否达标：_(填“是”或“否”)。(7)步骤 d 中加入 H2SO4溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出 2 个)_ _。解析：(1)气体的溶解度随温度升高而减小，故可用将水加热煮沸法除去溶解在溶剂水中的氧气。(2)测定步骤中加入的试剂均为无氧溶液，且加入的水样要防止空气中氧气的干扰，故需要隔绝空气，所以选用密封性较好的注射器。

30、(3)搅拌能够使物质混合均匀，加快化学反应的速率。(4)MnO(OH)2中 Mn 显4 价，2 mol I 化合价升高 2 价生成 I2，故根据化合价升降总数相等和元素守恒、电荷守恒配平方程式为 MnO(OH)22I 4H =Mn2 I 23H 2O。(5)中和滴定一般采用重复滴定 23 次来减小滴定误差。(6)用 Na2S2O3溶液进行滴定时，I 2的量逐渐减小至消失时为滴定终点，此时的现象是蓝色消失且半分钟内不变色。根据题中所给反应方程式得关系式：2Mn2 O 22MnO(OH) 22I 24Na 2S2O31 4n(O2) 0.004 5 L0.010 00 molL 1 ，则 n(O2

31、)1n(O2) 40.004 5 L0.010 00 molL 1 0.004 5 L0.010 00 molL1 ，则 DO14140.004 5 L0.010 00 molL 132 gmol 10.04 L9.010 3 gL1 9.0 mgL1 ，根据生活饮用水的 DO 不低于 5 mgL1 知，此次测得的 DO 达标。(7)Na2S2O3在酸性条件下可以发生歧化反应生成 S 和 SO2，且生成的 SO2可被 I2氧化。另外，在酸性条件下 I 也可被氧气氧化。答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)12(3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3(5)重复步骤 e 的

32、操作 23 次(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是(7)2H S 2O =SSO 2H 2O、23SO2I 22H 2O=4H SO 2I 、244H 4I O 2=2I22H 2O(任写其中 2 个)9已知 Zn(OH)2能溶于 NaOH 溶液转变成 Na2Zn(OH)4。为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：取 a g 白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量 NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为 b g。(1)白铁皮镀锌的目的是_。(2)

33、气泡产生速度先快后慢的原因是_。(3)溶液中加入过量 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式是(不是离子反应的写化学方程式)：_；_；_；_。(4)最后残留的固体是_，得到该固体的化学反应方程式是_。(5)白铁皮含锌的质量分数是_(用含 a、 b 的式子表示)。解析：(1)白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力。(2)Zn、Fe 在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着 H 浓度的不断减小，表面 Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。(3)发生的反应有 Zn2 2OH =Zn(OH)2Zn(OH)22OH =Zn(OH)42Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2

34、O 22H 2O=4Fe(OH)3。(4)Fe(OH)3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是 Fe2O3。(5)根据残留固体氧化铁的质量 b g，可得铁元素的质量为 b g，所以 a g 白铁皮中11216013锌的质量为 g，从而可以计算出锌的质量分数是 %。(a112160b) 100a 70ba答案：(1)保护内部的铁，增加铁的抗腐蚀能力(2)开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢(3)Zn2 2OH =Zn(OH)2Zn(OH)22OH =Zn(OH)42

35、Fe2 2OH =Fe(OH)24Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(4)Fe2O3 2Fe(OH) 3 Fe2O33H 2O= = = = = (5) %100a 70ba10某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：(1)测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。(2)用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。(3)将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是_。若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度_。当反应速率显著减小时，立即取出铁片并_，该操作的目的是_。(4)将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是_。若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将_。若改

36、用酒精灯持续加强热，则会造成_。(5)根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度(锌的密度取 7.14 gcm3 )。数据记录 数据处理镀锌铁皮编号镀锌铁皮厚度(单侧) /cm镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm镀锌铁皮 A镀锌镀锌铁皮 A 长 4.94 cm、宽 4.90 cm镀锌铁皮 B 长 5.05 cm、宽 5.00 cm镀锌铁皮 C 长 5.05 cm、宽 4.90 cm镀锌铁皮 A m1(A)2.455 g镀锌铁皮 B m1(B)2.508 g镀锌铁皮 C m1(C)2.500 g镀锌铁皮 A m2(A)2.201 g 铁皮 B14镀锌镀锌铁皮 B m2(B)2.247 g镀锌铁皮

37、 C m2(C)2.238 g 铁皮 C解析：反应时小心地将铁片翻动，是为了使 Zn 与盐酸充分反应；在盐酸中，Zn 与 Fe构成原电池，因为 Zn 的活泼性比 Fe 的强，Zn 失去电子被氧化，随着 Zn 的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明 Zn 与盐酸反应完成。根据公式：h 可以知道，当 Zn 反应不完全、铁片不干燥或铁片被氧化时都会使 h 减小，也可m1 m22 S以根据上述公式计算出镀锌铁皮的厚度。答案：(3)使 Zn 充分反应 偏低 冲洗铁片上的酸液体 避免铁被腐蚀 (4)除去水分 偏低 铁片氧化(5)镀锌铁皮厚度(单侧)/cm 镀锌铁皮平均厚度(单侧)/cm7.3481047.2391047.4151047.334104