湖北省浠水实验高中2018届高三化学五月份第三次模拟考试试题.doc

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1、- 1 -湖北省浠水实验高中 2018 届高三化学五月份第三次模拟考试试题本试卷共 8 页，满分 300 分。考试时间 150 分钟。祝考试顺利注意事项：1答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用 2B 铅笔将试卷类型 A 填涂在答题卡相应位置上。2选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择答题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4考生必须保持答题卡的

2、清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。可能用到的相对原子质量：相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 56第卷（选择题 共 126 分）一、本卷共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 7化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A变色眼镜“光致变色” ，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化C制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，

3、且不会造成环境污染9 Chem.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 b (结构简式如下)的新方法。下列说法不正确的是Ab 的分子式为 C18H17NO2Bb 的一氯代物有 9 种C1mol b 最多能与 8mol H2加成 Db 能使酸性高锰酸钾溶液褪色9碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al 2O3(s)+3C(s)+N2(g)- 2 -2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO 浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正确的是A. 在不同时刻都存在关系：3 v(N2)= v(CO)B. c 点切线的斜率表示该化学反应在 t 时刻的瞬时速率C.

4、从 a、b 两点坐标可求得从 a 到 b 时间间隔内该化学反应的平均速率D. 维持温度、容积不变，若减少 N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙10. 某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K 2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是A起始滤液常温下 pH7 B试剂为 Ba(NO3)2溶液C上图过程须经 2 次过滤 D步骤目的是除去 CO3211. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是A.上述正极反应均为 O2+4e-+2H2O=4OH-B在不同溶液中，Cl

5、 -是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH 4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D在 300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液12. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1 ；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是- 3 -A. 原子半径：WZYXMB. 常见气态氢化物的稳定性：XYZC. 1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移 2 mol 电子

6、D. 由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键13. 亚砷酸(H 3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液 pH 关系如右图所示。 下列说法中，不正确的是A. K3AsO3溶液中的水解方程式： AsO 33-+H2O HAsO32-+OH-B. pH=12.8 时， c(HAsO32-) c(H2AsO3-)=c(AsO33-)C. pH = 12 时，溶液中 c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)D. pH=9.2 时，在 H2AsO3-和 H3AsO3的混合溶液中： c(

7、H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:126(14 分)资料显示：O 2的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱，某学习小组利用- 4 -右图装置探究在室温下不同条件下 KI 与 O2的反应；并用沉淀滴定法测定 KI溶液中 c(I )。实验记录如下：序号 烧杯中的液体 5 分钟后现象 2mL1molL1 KI 溶液+5 滴淀粉 无明显变化 2mL1molL1 KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2molL 1 HC1 溶液变蓝 2mL1molL1 KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2molL 1 KC1 无明显变化 2mL1molL1 KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2molL 1 CH3CO

8、OH溶液变蓝，颜色较浅回答下列问题：(1)实验的目的是_。(2)实验中发生反应的离子方程式是_。(3)实验比实验溶液颜色深的原因是_。为进一步探究 KI 与 O2的反应，用上述装置继续进行实验：序号 烧杯中的液体 5 小时后现象 2mL 混有 KOH 的 pH=8.5 的 l molL1 KI 溶液+5 滴淀粉 溶液略变蓝 2mL 混有 KOH 的 pH=10 的 l molL1 KI 溶液+5 滴淀粉 无明显变化对于实验的现象。甲同学猜想“pH=10 时 O2不能氧化 I ”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。(4)烧杯 a 中的溶液为_。实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：

9、通入 O2后，_。(5)乙同学向 pH=10 的“KOH 一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的- 5 -溶液中含有 IO3 ，用离子方程式表示褪色的原因是_。(6)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验和实验的现象产生的原因分别可能是_。27(14 分)硒(Se)、碲(Te)为 VIA 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为 Cu2Te、Ag 2Se 和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:已知: I. Se 单质难溶于水。TeO 2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱；II. 元素碲在溶液中可能以 Te

10、4+、TeO 32-、HTeO 3-等形式存在；III. 25时，亚碲酸(H 2TeO3)的 Ka1=110-3，K a2=210-8。(1)Se 的氢化物的电子式是_。0.1mol/L 的 H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_。(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是_。(3) SeO2 与 SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_。反应后分离出 Se 单质的操作为_(填操作名称)。(4)焙砂中碲以 TeO2形式存在，与足量 NaOH 溶液反应后得到的溶液，其溶质的主要成分为_(填化学

11、式，过量的 NaOH 除外)。工业上也可以通过电解溶液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_。(5)向溶液中加入硫酸时控制溶液的 pH 为 4.55.0，生成 TeO2沉淀，如果 H2SO4过量，将导致碲的回收率_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。(6)将纯净的 TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将 SO2通入到溶液中得到 Te 单质，请写出由四氯化碲得到 Te 单质的离子方程式_。(7)上述流程中可循环利用的物质_(填化学式)。- 6 -28. (15 分)2017 年，中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种新型 Na-Fe3O4/

12、HZSM-5 多功能复合催化剂，成功实现了 CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO 2催化转化领域的突破性进展” 。(1)工业生产尾气中的 CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.526.5后用氨水吸收过量的 CO2，该反应的化学方程式为_。在用氨水吸收前，烟气需冷却至 15.526.5的可能原因是_。(2)该研究成果用 CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将 CO2按逆水煤气反应生成 CO，然后由 CO 与 H2反应生成烃，产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近 80%。已知：H 2(g)+ O2(g)=H2O(1) H1=285.8kJmol 11C

13、8H18(1)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H2=5518kJmol 15试写出 25、101kPa 条件下，CO 2与 H2反应生成汽油(以 C8H18表示)的热化学方程式_。在一实验容器中充入一定量的 CO2和 H2，若加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5及以上的烃类物质和水，则 CO2与 H2的物质的量之比不低于_。(3)二甲醚(CH 3OCH3)的十六烷值高(十六烷值是衡量柴油在压燃式发动机中发火性能的重要指标)，燃烧尾气中污染物少，可代替柴油。CO、CO 2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚，包括以下 4 个反应：CO2(g)+3H2(g)

14、CH3OH (g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g) CO(g)+2 H2(g) CH3OH (g) 2CH3OH (g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) 已知反应在某温度下的平衡常数为 K=400。此温度下，在一恒容密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O- 7 -浓度/(molL 1 ) 0.44 0.6 0.6此时正、逆反应速率的大小： v(正)_ v(逆)，(填“、 “ (1 分) 0.16 molL 1 min1 (2 分) 7MPa (1 分) 合成二甲醚的总反应为气体分子数减少的反

15、应，压强越大，二甲醚的平衡产率越大(2 分) 增大 CO 浓度，消耗了反应体系中的水，促进反应平衡正向移动，增加了产品的平衡收率(2 分)35.（15 分） （1） （1 分） ，6（1 分）（2） （1 分） ，正四面体形（1 分） ， CH4 、NH 4 （2 分，其他合理答案也给分）（3）(BO 2)nn-（2 分） ，sp 3 、 sp 2（分）（4）氢键、共价键、范德华力（2 分） ， 2（2 分）（）D：（2/3，1/3，1/2） （2 分）- 11 -36、 （15 分）(除标注外，每空 2 分)（1）碳碳双键、氯原子 （分） ；取代反应（分）（2）NaOH/H 2O，（分）（3）2 甲基丙烯酸（4）（5）a（6）（7）（8）