广东省深圳市高级中学2019届高三化学12月模拟考试试题.doc

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1、- 1 -深圳高级中学 2019 届高三年级 12 月模拟考试理科综合（化学）7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 用 K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量 MnO2与 40 mL 10 molL1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAB常温下，224 mL H 2O 中所含氢氧键的数目约为 0.02NAC. 0.1mol FeCl3水解形成的

2、 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAD常温下，1 L pH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+数目为 0.001NA9.维生素 P 的结构如图所示，其中 R 为烷烃基，维生素 P 是一种营养增补剂。下列关于维生素 P 的叙述正确的是A 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B 若 R 为甲基，则该物质的分子式可以表示为 C16H14O7C 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D 1 mol 该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是 7 mol10由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项 实验 现象 结论A向添有 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI溶液变蓝色 氧化性

3、：IO 3- I2B 将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3C将 FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN溶液溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 D 燃烧的钠粒放入 CO2中 燃烧且有白色和 黑色颗粒是炭，白色- 2 -黑色颗粒产生 颗粒可能是 Na2CO311短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y 同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由 X 的单质制成的容器中。下列说法正确的是A 简单离子半径：XYZB工业上可电解 X 与 Z 形成的化合物来制取 X

4、单质CY 的氢化物沸点比 W 的氢化物沸点高D W、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色12.已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi 2S，LiPF 6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A 电极 Y 应为 LiB 电解过程中，b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C X 极反应式为 FeS2Li 2e =FeLi 2SD 若将图中阳离子膜去掉，将 a、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变13常温下，用 0.100 0 molL1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨

5、水，滴定曲线如图所示，滴加 20.00 mL 盐酸时所得溶液中 c(Cl ) c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A 该氨水的浓度为 0.1000 molL1B 点溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2 c(Cl )C 点溶液中 c(NH4+) c(Cl )D 点溶液中 c(Cl )c(H+)c(NH4+)c(OH )26.（14 分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H 2（g） H2S（g）CO（g） H l17kJmol；- 3 -COS（g）H 2O（g）

6、H2S（g）CO 2（g） H 235kJmol。回答下列问题：(1)反应 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的H_。(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应 I。设起始充入的 n（COS）： n（H 2）m，相同时间内测得 COS 转化率与 m 和温度（T）的关系如图所示。m 1_m2（填、或） 。温度高于 T0时，COS 转化率减小的可能原因为_。A有副反应发生。 B反应的H 增大。C催化剂活性降低。 D逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中进行反应 I。下列说法中能说明反应 I 已达到平衡状态的是_。Ac（H 2S）c（CO） B v

7、正 （H 2） v 逆 （H 2S）C容器中气体密度保持不变 D容器中混合气体平均摩尔质量保持不变Ec（COS）保持不变(4)某温度下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 5 mol COS（g）和 5 molH2O（g） ，发生反应，5 min 后反应达到平衡，测得 COS（g）的转化率为 60。反应从起始至 5 min 内，用 H2S 浓度变化表示的平均反应速度 v（H 2S）_。该温度下，上述反应的平衡常数 K_。其他条件相同时，既能使上述反应中 COS 的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是_。A缩小容器容积 B升高温度C分离出硫化氢 D加入一定量 H2O（g）27（16 分

8、）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是 ClO和 Cl，在 75以上和浓碱溶液中主要产物是 ClO3和 Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO 3），并测定其纯度。- 4 - a b e c d a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 为饱和食盐水，d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至 75开始反应。 写出装置中反应的化学方程式为_ _。若取消装置，对本实验的影响是_ _。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到 KClO3粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和

9、_。（2）已知碱性条件下，ClO 有强氧化性，而 ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H 2O2能被 ClO氧化，而不能被 ClO3氧化。_ _。（3）为测定产品 KClO3的纯度，进行如下实验：步骤 1：取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH10，滴加足量 H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO 3+6I+6H+Cl +3I2+3H2O）步骤 4：加入指示剂，用 0.5000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20

10、.00mL。（2S 2O32+I2S 4O62+2I）- 5 -步骤 2 的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。样品中 KClO3的质量分数为_。（KClO 3相对分子质量：122.5）28 （14 分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境（1）用足量氨水吸收尾气中的 SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和(NH 4)2SO4两种产品相关反应的化学方程式为_、_（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式

11、）残留在浸出渣中， “二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用 AgNO3和 HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_34、 （14 分）、在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）列式近似计算该反应在 298K 的平衡常数_。（2）如果增大氯气的压强，平衡将向_移动。、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3

12、OH(l) H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始量如下表：组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥烟灰 一次浸取水 浸出液 沉铜 除铁 结晶 ZnSO47H2O浸出渣 3PbOPbSO4H2O二次浸取- 6 -甲酸甲酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t）的变化如下图：（3）请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间 / min 05 1015 2025

13、3035 4045 5055 6065平均反应速率/(10-3molmin-1)1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律： ，其原因是：。（5）其他条件不变，仅改变温度为 T2（ T2大于 T1） ，在答题卡框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。- 7 -化学参考答案：7-13：ADCBDBD26.（14 分） （每空 2 分）（1） -18 kJmol （无“-”0 分，少单位扣 1 分）（2） （写小于不给分） ACD（漏选一个扣一分直至 0 分，多选或错选不得分）（3）BE（漏选一个扣一分直

14、至 0 分，多选或错选不得分）（4）0.4mol/(Lmin)（少单位扣 1 分） 2.25 D（多选或错选不得分）27.（16 分） （每空 2 分）（1）4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O杂质 HCl 消耗 KOH，使 KClO3产率降低 将装置中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中 KCl（2）分别取少量 NaClO 和 NaClO3溶液于试管 A、B 中，均滴加少量 NaOH 溶液，再分别滴加 H2O2溶液，A 中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B 中无明显现象。（或者：分别取少量 NaClO 和 NaClO3溶液于试管 A、B 中，均滴加少量 NaOH 溶液，再分

15、别滴加 H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，A 中产生白色沉淀，B 中无明显现象。）（3）除去 ClO 2H2O2 2H2O + O2 83.3%28 （14 分） （每空 2 分）（1）SO 2+2NH3H2O(NH 4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4(NH 4)2SO4+SO2+H 2O（2） 锌粉（或铁粉） CuO H 2SO4 （3）Ag +eAg NO 3+4H+3eNO+2H 2O34 （14 分） （除说明外，其余每空 2 分）、(1)（4 分） (水视为纯液体)C 起 0.09 0 0 0C 变 0.09错误！未找到引用源。 0.03 0.03 0.03C 平 0.06 0.03 0.03 0.03- 8 -；（2）正反应方向、 （3）0.045 （4）先增大后减小。 随着反应进行，生成 HCOOH 的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH 3的浓度减小，水解速率减慢。（5）