山东省师大附中2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题.doc
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1、1山东师大附中高三第二次模拟考试化学试题本试卷满分 100 分;考试时间 90 分 钟。可能用到的相对原子质量:H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137第 I 卷一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题 3 分,共 42 分)1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )A将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病
2、毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2. 设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A. 1 mol 含 10 电子的粒子中所含的质子数均为 10NA B. 0.1 mol Cu 溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为 0.2 NAC. 27g 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体的分子数均为 1.5NAD. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含氧原子总数为 4NA3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中,不正确的是( )A. 古剑“沈卢”以剂钢为见,柔铁为茎干,不尔则多断折“,剂钢是铁的合金 B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” ,该过程发
3、生了置换反应C. 东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根 ”这里的“黄芽”是指硫。D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品,主要成分均属于无机物 4下列有关溶液中离子共存的描述合理的是( )A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K 、Fe 2 、Cl 、Br 、SCN B c(H )=l10 -13molL -1的溶液中可以大量存在:Mg 2 、Cu 2 、HCO 3 、NO 3C在碱性溶液中可以大量存在:S 2O32 、SiO 32 、S 2-、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在:MnO 4 、CO 32 、K 、NH
4、45. W、X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期主族元素,由 X 和 Y 组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一,Z 的 K 层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数,WX2和 W2X4中的化合价相同,且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是( )A. 原子半径大小:ZXW B. WX 2和 W2X4均能与水发生化合反应2C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:YZ D. 常压下,常见单质的熔点:YZ6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中, l 是由该四种元素组成的离子化合物, m 是 Y 的单质, n 是 Z 的单质, m、 n 均为空气的主
5、要成分, p 是 W 的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物; u 的水溶液具有漂白性;已知 s + q = r + t, t 和 v 均为一元强酸。下列说法正确的是( )A. 物质 u 中每个原子均达到 8 电子稳定结构 B. 常温常压下,r 与 s 均为无色气体C. 简单气态氢化物的热稳定性:ZYD. X、Y、Z 三种元素可能形成离子化合物,也可能形成共价化合物7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3及少量的 FeS、SiO 2、Cu、Au、Ag 等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe 2O3)和回收(NH 4)
6、2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是( )A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率 B. “氧化“的目的是将+2 价铁氧化为+3 价铁C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe 的化合价为+3D. 该工艺流程图中,两次加入氨水都是为把 Fe3+变为 Fe (OH)38. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O,是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是( )A. 若和中分别盛放足量 NaOH 溶液和 CuO,可检验生成的 CO3B. 实验时只需要在装置中反应结束后再通入 N2C. 若将中的无水 CaCl2换成无水硫
7、酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后,中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁9煤的主要成分是碳,通过液化可以合成甲醇,下列有关说法正确的是( )“气化”:C(s)+2H 2O(g) =CO2(g)+2H2(g);H 1= 90.1kJmol-1催化液化 I:CO 2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ;H 2= -49.0kJmol-1催化液化 II:CO 2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ;H 3= akJmol-1A催化液化 I 中使用催化剂,反应的活化能 Ea、H 2都减小B反应 C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g
8、) H= 41.1kJmol -1CH 2H 3D甲醇燃料电池(碱性条件)负极的电极反应为: CH 3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O10. 锂液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点,以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂Li 2Sx(2x8)分别作两个电极的反应物,固体 Al2O3 陶瓷(可传导 Li+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 放电时 b 极的电极反应为:Li + e- = LiB. 放电时,内电路中 Li+的移动方向按虚线标示的从 b 到 aC. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物D. 充电时,外电路中通过 0.2mol 电子,阳极区单质硫的
9、质量增加 6.4x g11某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极,其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。下列说法不正确的是( )Aa 电极为负极,d 电极为阴极4Bb 电极的电极反应式为 O2+4H+4e-=2H2OC当装置中生成 11.2L(标准状况)Cl 2时,有 0.5mol H+通过装置 I 中的质子交换膜D当装置 I 中生成 6.0g CH3COOH 时,装置 III 中 CuSO4溶液的质量减少 16g12高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑,很久才能消除,若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑,黑斑可以迅速褪去,其反应的离子方程式为:MnO H
10、2C2O4 4H CO 2Mn 2 ,下列有关此反应的叙述不正确的是( )A反应中生成 22.4L CO2气体,有 0.5mol H2C2O4被氧化 B反应的离子方程式右侧方框内的产物是 H2OC氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 25D反应中若转移 10mol 电子,则有 6molH 参加反应 13下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A KI 溶液中加入 CCl4振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4,难溶于水B向某溶液中滴加 BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有 SO42-C将稀硫
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