九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步课件(新版)粤教版.ppt
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1、7.3 溶液浓稀的表示,常 考 透 视,第七章 溶液,常考透视,常考1 能说出溶质的质量分数的计算方法,并会进行溶质质量分数的简单计算。,【出题角度】考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算,或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。,典例1 向95 g 10%的NaOH溶液中,加入5 g NaOH固体,完全溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为( ) A5% B10% C14.5% D15%,C,解析 原溶液中溶质的质量为95 g10%=9.5 g,所得溶液中溶质的质量为9.5 g+5 g=14.5 g,所得溶液的质量为95 g+5 g=100 g,故所得溶液中溶质的质量分数为 100%
2、=14.5%。,典例2 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g,滴定过程如图7-3-7所示。 (滴定反应为:AgNO3HCl=AgClHNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数) (1)AgNO3的相对分子质量为_。 (2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数。,170,解:设50.0 g待测液中含AgNO3的质量为x。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 170 143.5 x 2.87 gx=3.4 g AgNO3溶液的溶质质量分数= 100%=6.8%。 答:AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%。,解析
3、根据图像可知,恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87 g,消耗盐酸的质量为10.0 g。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量,根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。,方法透视 根据溶质的质量分数公式可知,已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量,可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时,因为溶质的质量不变,要使溶质的质量分数加倍,则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半;若要使溶质的质量分数减半,则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。,【试题链接】小试身手 1、2、3、6,直击中考 7、9,常考2 会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。,典例 图7-3
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