九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示同步课件（新版）粤教版.ppt

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1、7.3 溶液浓稀的表示,常 考 透 视,第七章 溶液,常考透视,常考1 能说出溶质的质量分数的计算方法，并会进行溶质质量分数的简单计算。,【出题角度】考查根据溶质质量分数公式的基本计算或溶液的稀释计算，或结合化学方程式考查溶质质量分数的计算。,典例1 向95 g 10%的NaOH溶液中，加入5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A5% B10% C14.5% D15%,C,解析 原溶液中溶质的质量为95 g10%=9.5 g，所得溶液中溶质的质量为9.5 g+5 g=14.5 g，所得溶液的质量为95 g+5 g=100 g，故所得溶液中溶质的质量分数为 100%

2、=14.5%。,典例2 为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图7-3-7所示。 （滴定反应为：AgNO3HCl=AgClHNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为_。 （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数。,170,解：设50.0 g待测液中含AgNO3的质量为x。 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 170 143.5 x 2.87 gx=3.4 g AgNO3溶液的溶质质量分数= 100%=6.8%。 答：AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%。,解析

3、根据图像可知，恰好完全反应时生成沉淀的质量为2.87 g，消耗盐酸的质量为10.0 g。利用沉淀氯化银的质量可计算反应消耗硝酸银的质量，根据溶质质量分数公式可计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。,方法透视 根据溶质的质量分数公式可知，已知溶质质量、溶液质量和溶质的质量分数中任意两个量，可以计算第三个量。通过改变溶剂的量来改变溶质的质量分数时，因为溶质的质量不变，要使溶质的质量分数加倍，则蒸发溶剂的质量为原溶液质量的一半；若要使溶质的质量分数减半，则加入溶剂的质量为原溶液质量的一倍。,【试题链接】小试身手 1、2、3、6，直击中考 7、9,常考2 会配制一定量一定溶质质量分数的溶液。,典例 图7-3

4、-8是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。,【出题角度】考查配制一定量一定溶质质量分数溶液的实验仪器、操作步骤、操作要点以及误差分析等。,（1）配制溶液的正确操作顺序是_。 （2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_。 （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数如图7-3-9所示，则称取的NaCl质量为_。,药匙,18.2 g,解析 （1）配制溶液的基本步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签，根据图示可知为。（2）取用固体试剂的药匙是用塑料制作的。（3）砝码的质量为15 g，游码所示的质量为3.2 g，则氯化钠的质量为18.2 g。因配制的是10%的氯化钠

5、溶液，故溶液的质量为18.2 g10%=182 g，则需要水的质量为182 g18.2 g=163.8 g，即需要量取水的体积为163.8 mL。,（4）根据计算需要量取水的体积是_（水的密度为1 g/mL）。量取水读数时，图7-3-10中视线角度正确的是 _（填字母标号）。,163.8 mL,D,解析 读取量筒内液体的体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，即D的视线角度正确。,（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”）10%。,小于,解析 砝码缺损一角，说明砝码质量偏小，则称量的氯化钠偏

6、少，导致溶质的质量分数偏小。,方法透视 对配制溶液应明确常考查的四个方面：所需仪器、实验步骤、操作要点以及误差分析。如称量固体时左物右码；量取液体时视线与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视；溶解时玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；试剂瓶上的标签应标明试剂名称和溶质的质量分数；等等。,【试题链接】小试身手 5，直击中考 8,常考3 能说出溶解度与溶质质量分数的区别和联系。,【出题角度】通过溶解度曲线考查溶解度与溶质质量分数的关系，或给出物质的溶解度，计算配制溶液所需溶质的质量等。,典例 图7-3-11为甲、乙两物质的溶解度曲线， 下列说法中正确的是（ ） A甲的溶解度大于乙的溶解度 Bt1时，甲、

7、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为15% C 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D t2时，将50 g 甲物质放入100 g 水中，得到溶液的质量为150 g,C,解析 温度高于t1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度；t1 时甲、乙两物质的溶解度均为15 g，则饱和溶液中溶质的质量分数为 100% = 13%，小于15%；不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法；t2时甲物质的溶解度为30 g，即该温度下100 g 水中最多溶解30 g 甲物质，得到130 g 溶液。,方法透视 溶解度曲线上的任意一点都表示溶液处于饱和状态，达到了对应温度下溶解量的最大限度，溶质的质量分数也达到了最大值，可根据溶解度数值计算出饱和溶液中溶质的质量分数。,【试题链接】小试身手 4，直击中考 10,