九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质课件（新版）鲁教版.ppt

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1、在生活中你接触过或知道一些有酸味的物质吗？,-酸,酸溶于水后都能解离出相同的阳离子-氢离子H+,苹果酸、柠檬酸,柠檬酸,醋酸,盐酸,硫酸,碳酸,认识浓盐酸和浓硫酸,一、常见的酸,浓盐酸和浓硫酸的性质,H2SO4,HCl,无色,无色,液体,粘稠油状的液体,有刺激性气味,1.84gcm-3比水大,瓶口有白雾出现,无现象,无味,易挥发,难挥发,1.19gcm-3比水大,溶质质量分数,98%,37% 38%,挥发性,因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。,为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？体现浓盐酸什么性质？,体现浓盐酸的挥发性。,思考,把一定质量的浓盐酸

2、和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”,减少,不变,不变,增加,减少,增加,减少,减少,思考,浓硫酸的稀释,浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,切不可将水倒进浓硫酸里,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解，溶液由无色变成黄色,二、酸的化学性质,实验探究,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,盐酸能使紫色石蕊试液变红,产生白色沉淀,无现象,有气泡产生,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,二、酸的化学性质,实验探究,石蕊：变红 酚酞：不变色,有气泡产生,铁锈溶解

3、，溶液由无色变成黄色,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,硫酸能使紫色石蕊试液变红,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,活动天地,二、酸的化学性质,产生白色沉淀,有气泡产生,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,二、酸的化学性质,实验探究,Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2,Mg+ H2SO4= MgSO4 + H2,Fe + H2SO4= FeSO4 + H2,置换反应,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,HCl+

4、AgNO3 = AgCl +HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl,复分解反应,盐,思考,1、酸能使紫色石蕊试液变红,2、酸 + 金属=,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,3、酸+金属氧化物=,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,4、酸+盐=,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐+氢气,盐+水,新盐+新酸,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O,小结,酸在水溶液中都能解离

5、出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。,盐酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 硝酸 HNO3 = H+ + NO3-,盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？,1、能使紫色石蕊试液变红,2、能与某些金属发生置换反应,3、能与某些金属氧化物发生复分解反应,4、能与部分盐发生复分解反应,酸的通性,我的收获,浓盐酸和浓硫酸的性质,盐酸和稀硫酸的化学性质,酸的通性,1. 实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是_A浓硫酸 B生石灰 C烧碱 D浓盐酸 2. 酸具有酸的通性的原因是_A酸都能电离出H+ B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素 D酸中都

6、含有氧元素,D,挑战自我,A,3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？你能设计一个实验进行证明吗？,1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。,2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。,3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。,观察浓硫酸的颜色、状态、浓度、密度等信息。,活动一: 探究浓硫酸的物理性质,1.浓硫酸是一种 、 粘稠油状的液体，98%浓硫酸密度为1.84g/ml.,2.浓硫酸极易溶于水，溶于水 热量.能

7、吸收空气中的水蒸气，具有吸水性，可作 。(可干燥氢气、二氧化碳等,不能干燥 .）,无色,无味,干燥剂,活动一: 探究浓硫酸的物理性质,放出,氨气,代表水分子,代表氢分子,浓硫酸,氢气和水蒸气 的混合气体,氢气,浓硫酸可做某些气体的干燥剂,思考,浓硫酸敞口放在空气中会有什么变化？,吸收空气中的水分。溶质 ， 溶剂 溶液 溶质质量分数 。,不变,增加,增加,减少,3.浓硫酸具有强烈的 。,脱水性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、氧元素 , 生成黑色的炭和水。,腐蚀性,能解释蔗糖变黑的原因吗?,友情提示:蔗糖是由碳氢氧三种元素组成的化合物.,浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：,立即用大量水

8、冲洗,涂上35的 碳酸氢钠溶液,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌吗？,怎样稀释浓硫酸？,镁带,生锈铁钉,碳酸钠,Mg,Fe2O3,Na2CO3,稀硫酸能与哪些物质发生化学反应？,活动二: 探究稀硫酸的化学性质,产生无色气体，镁条消失,铁锈消失，溶液由无色变为黄色,有大量气泡产生,实验探究,Mg + H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4 Na2CO3 + H2SO4 ,MgSO4 + H2 Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2SO4 + H2O + CO2,稀硫酸能否与硝酸钡反应？,Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO

9、4+2HNO3,溶液是否含有SO42- ( SO42-的检验),取少量样品，加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。,检验硫酸根离子时，能否把硝酸钡溶液换成氯化钡溶液？,不能，因为不能排除Ag+的干扰。,为什么稀硫酸可以与硝酸钡发生化学反应，而稀盐酸却不可以？,思考,原因：,因为酸溶液中都含 有 ，所以酸具有相似的化学性质，称为酸的通性。,H+,又由于不同的酸电离的 不同，因此不同的酸化学性质也有不同之处。,活动三: 探究酸的通性,酸根离子,酸的通性 酸与酸碱指示剂反应 酸与金属单质反应生成盐和2 酸与金属氧化物反应生成盐和2 酸与某些盐反应生成新酸和新盐,2.酸+活泼金属 +

10、 （ 反应） 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au从前往后，金属的活动性逐渐减弱 注意： （1）只有 的金属才可以和酸反应。 （2） 和 与活泼金属反应不生成H2. （3）铁和稀盐酸或稀硫酸反应后，生成 价铁的化合物，即 和 。,H以前,浓H2SO4,HNO3,+2,FeCl2,FeSO4,盐,H2,置换,判断下列能否发生置换反应？写出有关化学方程式。 1. Mg+HCl 2. Cu+HCl3. Al+H2SO4 4. Zn+HNO35. Na+HCl 6. Fe+H2SO4,Mg+2HCl=MgCl2+H2,铜在氢后不反应,2A

11、l+3H2SO4=Al2（SO4）3+H2,硝酸有强氧化性，不是置换反应,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Na+2HCl=2NaCl+H2,3酸与金属氧化物反应生成和 。 实验：把黑色的氧化铜粉末放入盛有稀盐酸的试管 实验现象：_ _ 化学方程式：_,盐,水,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,4.酸与某些盐反应生成 和 。,新酸,新盐,稀盐酸和稀硫酸都能跟碳酸盐反应，为什么？,铁制品电镀前放在盐酸池中,实验室制取氢气,用醋酸浸泡除去水壶中的水垢,稀硫酸,锌粒,水垢的主要成分：CaCO3,除去铁锈 （主要成分Fe2O3）,酸的用途,1、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的是 A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸,浓硫酸,水,A,在线测试,3、下列物质能和硫酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、Fe2O3 C、Mg D、CaCO3,B,4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里都含有 A、氢原子 B、氢离子 C、氢分子 D、酸根离子,B,在线测试,5、下列物质，能由金属跟硫酸直接作用而制得的是 （ ）MgSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4 Ag2SO4,A,在实验室中制取二氧化碳的剩余液体中一定有 ，可能有 。怎样证明可能含有物质是否存在？,氯化钙,氯化氢,