2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时课件9鲁科版选修4.ppt

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,2017考纲要求：1.了解水的电离2.了解水的离子积常数,精确的纯水导电实验,现象：,指针摆动,不亮,结论：,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,1、水的电离,K电离 =,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数。,水的离子积,110-14,2、水的电离常数,Kw= c(H+) . c(OH-),1)表达式：,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-

2、),3、水的离子积常数,注：,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。,温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时通常用Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数。,升高温度，促进水的电离。,水的电离是一个吸热过程。,4、影响水的电离平衡的因素,温度升高, Kw变大（为什么？）,D,1、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ） A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离常数K25 K

3、35 D、水的电离是一个吸热过程,练习,2、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。,定性讨论 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。,(3)加入能消耗H+和OH-的物质而会促进水的电离，Kw不变。,如：Na、Cu2+、CH3COO-,对常温下的纯水进行下列操作：,中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大,酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)

4、c(OH-) 不变,碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)c(OH-) 不变,如果加入Na2CO3 CuSO4对水的电离有何影响呢？,在任何水溶液中，c(H+)、 c(OH-) 可能不同，但是任何水溶液中水电离的c(H+)、 c(OH-) 总是相等。任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)， c(H+)、 c(OH-) 表示溶液中总物质的量浓度。,练习4、 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：氨水 NaOH 盐酸 醋酸,练习3、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某

5、液体C(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。, ,练习1、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH 练习4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =

6、_。,B,D,A,210-7 mol/L,810-9 mol/L,课堂练习,1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？,5.利用Kw的定量计算1.求溶液中的c(H+)或c(OH-),c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,3)25时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(

7、OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L,C中 c(H+) = 10-4mol/L,A C B,思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里?,（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？,解：,= 110-9 mol/L,5.利用Kw的定量计算2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O,巩固练习,（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？

8、,解：,= 110-9 mol/L,在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,学 与 问,答：可能是酸性也可能是碱性,高考链接,A,（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)1.010-13 mol/L ，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D,高考链接,【07北京】在由水电离产生的H浓度为 11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A

9、 B C D,酸性条件不能共存,碱性条件不能共存,能共存,酸、碱性条件都不能共存,能共存,练习5、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是 NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl-,C,练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是： A、CH+随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 CH+COH- C、水的电离常数Kw25

10、 Kw35 D、水的电离是一个吸热过程,D,计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+) H2O大小关系为： 盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+)

11、aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性, = ,2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？、 由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H）=？ 、 c（OH-）=？、 由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=？,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）=？、c（H）=？,计算：,下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序 A.0. 1 molL-1的盐酸； B.0.1 molL-1的硫酸； C. 0.1 molL-1的NaOH; D. 0.1 molL-1的CH3COOH; E. 0.1 molL-1的NaCl，,BADEC,0.1mol/L,0.2mol/L,110-13mol/L,小于0.1mol/L,110-7mol/L,比较：,某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ， 则该溶液呈酸性还是碱性？,c(H+) 水= c(OH-) 水= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-)水= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,逆推：,