2018年秋季开学九年级化学下册《第十一单元盐化肥》课题1生活中常见的盐（3）（课堂导学课后作业）课件（新版）新人教版.ppt

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1、1,目标导学,随堂检测,课后作业,第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（三）,导学导练,化学用语天天练,2,目标导学,3,化学用语天天练,写出下列物质的化学式： 氢氧化镁：_ 氢氧化铝：_ 氢氧化铜：_ 氢氧化亚铁：_氢氧化铁：_碳酸钙：_碳酸钡：_ 硫酸钡：_ 氯化银：_,Mg(OH)2,Al(OH)3,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,CaCO3,BaCO3,BaSO4,AgCl,4,导学导练,知识点1.复分解反应发生的条件,【师生合作】 完成教材P75“实验11-3”。,白,CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2,5,【小组讨论】 1.上述两个反应是否属于复

2、分解反应？观察到的现象有什么共同点？ 。 2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？ 。中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 。 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么 _。,导学导练,知识点1.复分解反应发生的条件,属于，都能观察到有沉淀生成,属于,水,都有气体放出,6,【小组讨论】 4.为什么硝酸钾、硝酸钠一般不发生复分解反应？ _. 小结：复分解反应发生的条件：生成物中有_ 或 或 _生成时，才能发生。,导学导练,知识点1.复分解反应发生的条件,钠离子、钾离子和硝酸根离子一般不和其他离子生成沉淀或气体或水,气体,水,沉淀,7,导学导练,【课堂练习

3、1】 1.（2015株洲模拟）判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（ ） A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.金属活动性顺序,D,知识点1.复分解反应发生的条件,8,导学导练,【课堂练习1】 2.（2016株洲）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C碳酸钾溶液和盐酸 D硫酸铜溶液和氯化钡溶液,B,知识点1.复分解反应发生的条件,9,导学导练,【课堂练习1】 3.下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ） A.氯化钾溶液和硝酸 B.氢氧化钠溶液和硫酸 C.碳酸钠溶液和硫酸 D.硫酸镁溶液和

4、氢氧化钾溶液,知识点1.复分解反应发生的条件,B,10,导学导练,溶液中溶质能共存的含义是相互间不反应，不能共存是因为相互间能生成沉淀或气体或水。,知识点2.复分解反应发生条件的应用,11,导学导练,【小组讨论】 现有下列四组物质： AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3 CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOH 1.相互间能发生反应的有_，它们有 _、 或_生成； 2.能共存的有_。,知识点2.复分解反应发生条件的应用,BCD,沉淀,气体,A,水,12,导学导练,【课堂练习2】 1. （2016南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） ACu2+、NH4+、NO3、OH

5、BH+、Na+、HCO3、Cl CBa2+、Ag+、Cl、CO32 DK+、Mg2+、NO3、SO42,知识点2.复分解反应发生条件的应用,D,13,导学导练,【课堂练习2】 2. （2016湖北）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ） ANaOH、NaCl、KNO3、MgCl2 BNaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4 CNaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3 DFeSO4、NaNO3、KCl、HCl,知识点2.复分解反应发生条件的应用,B,14,随堂检测,1.（2015新疆）化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表若要推测一个复分解反应能否发生，以

6、下图表能给你提供帮助的是（ ） A元素周期表 B常见物质的溶解性表 C相对原子质量表 D常见元素的化合价表,B,15,随堂检测,2.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( ) A.HCl和NaOH B.K2CO3和HCl C.Na2SO4和BaCl2 D.KNO3和NaCl,D,16,随堂检测,3.（2015桂林）下列关于复分解反应的说法正确的是（ ） A中和反应不属于复分解反应 B反应物必须都溶于水 C反应物一定有酸 D生成物一定有盐,D,17,随堂检测,4.（2015西藏）下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（ ） ANaOH和盐酸 BBa（OH）2和K2SO4 CNaCl和A

7、gNO3 DNa2CO3和KNO3,D,18,随堂检测,5. （2016重庆）某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ） ANaOH BBaCl2 CKNO3 DAgNO3,C,19,随堂检测,6. （2016湘潭）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ） AFe3+、NO3、OH BK+、NO3、CO32 CBa2+、MnO4、SO42 DNH4+、Cl、SO42,D,20,随堂检测,7.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，测知甲厂的废水pH=13，

8、则甲厂废水中含有的离子是（ ） AK+、Cl-、NO3-、OH- BK+、NO3-、OH- CK+、Cl-、OH- DK+、OH-,C,21,随堂检测,8.某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ） A. CO32- BFe3+ COH- DNa+,D,22,随堂检测,9.（2018益阳）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（ ） ANa2SO4、NaNO3、NaCl BH2SO4、NaOH、NaCl CNa2CO3、CaCl2、HCl DCa（OH）2、NaOH、BaCl2,C,23,基础过关,1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ） AHCl和Ca（O

9、H）2 BH2SO4和Na2CO3 CAgNO3 和 BaCl2 DKCl和CuSO4,课后作业,D,24,基础过关,2.下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( ) ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3 CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)2,课后作业,D,25,基础过关,3.盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是 （ ） ACaO BNaOH CNa2CO3 DAgNO3,课后作业,D,26,基础过关,4.下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（

10、 ） A.FeFeSO4 B.Fe2O3Fe(OH)3 C.Na2CO3NaOH D.CuOCuCl2,课后作业,B,27,基础过关,5鉴别三种固体粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2最经济、最简便的方法是 （ ） A分别加入水 B分别加入稀硫酸 C分别加入氢氧化钡溶液 D分别加入硝酸银溶液,课后作业,A,28,基础过关,6.下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是 （ ） ACO2与MgCl2溶液，产生白色浑浊 BMg(OH)2)与稀H2SO4，没有明显现象 CMgO与稀H2SO4，白色固体溶解 DCuSO4溶液与MgCl2溶液，产生蓝色沉淀,课后作业,C,29,基础过关,7把

11、下列各组物质的溶液能反应，再加入足量的稀盐酸，最终有沉淀残留的是( ) ABa(NO3)2、Na2CO3 BBaCl2、H2SO4 CKNO3、AgNO3 DFeCl3、NaOH,课后作业,B,30,基础过关,8.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法 （1）KNO3（CuSO4）_； （2）CO（CO2）_； （3）NaOHCa(OH)2 _； （4）NaOH（Na2SO4）_；,课后作业,Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,Ba(OH)

12、2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,31,基础过关,8.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法 （5）KNO3（K2CO3）_； （6）H2（HCl）_； （7）CaO（CaCO3）_；,课后作业,K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O,HCl+NaOH=NaOH+H2O,CaCO3高温CaO+CO2,32,基础过关,9.如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对 、处水质监测时记录了以下现象。,课后作业,33,基础过关,（1）根据现象推断：甲、乙、丙、丁四座化工厂排

13、放工业废水主要成分的化学式： 甲:_ 乙:_ 丙:_ 丁:_ （2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱度，可以选择的试剂是_ （3），两处的化学方程式_、_,课后作业,NaOH,Na2CO3,pH试纸,2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2,Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2,CuCl2,HCl,34,10.下列各组物质的水溶液，混合后能发生复分解反应的是（ ） ANa2SO4 和HC1 BCaCO3 和 BaCl2CBa（OH）2 和 K2SO4 D NaNO3 和KCl,课后作业,C,能力提升,35,11.（2018烟台）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物

14、质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ） AHCl NaOH FeCl3 NaCl BH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 CNaNO3 HCl CaCl2 KOH DMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4,课后作业,C,能力提升,36,12.下列物质在水溶液中混合，能大量共存并形成无色溶液的是（ ） ANaCl Na2CO3 H2SO4 BCuSO4 KNO3 Na2SO4 CBaCl2 NaOH Na2CO3 DKCl Na2SO4 NaOH,课后作业,D,能力提升,37,13.某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几

15、种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是 ( ) A.CaCl2 B.Na2SO4 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3,课后作业,B,能力提升,38,14不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：H2SO4；FeCl3；Ba(OH)2；KCl；BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ） A. B. C. D.,课后作业,B,能力提升,39,15.某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单

16、独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ） ACO32-和NO3-来自同一工厂 BOH-和NO3-一定不在同一工厂 CH+和Ba2+一定不在同一工厂 DNa+和NO3-来自同一工厂,课后作业,B,能力提升,40,16.将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：,课后作业,能力提升,41,（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。 实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与反应物2中的 结合形成 。 （2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液， 则B组中反应物1

17、是 （填名称，下同），反应物2是 ； （3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)： 。,课后作业,能力提升,H+,混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子,OH-,H2O,硫酸铜溶液,氢氧化钠溶液,HCl+KOH=KCl+H2O,42,17.A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验： 将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。

18、,课后作业,能力提升,43,(1)A是_，B是_，C是_； (2)B加入E中的化学方程式是 ； (3)C加入D中的化学方程式是 。,课后作业,能力提升,MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2,MgCl2溶液,NaNO3溶液,Na2CO3溶液,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,44,18.保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：,课后作业,能力提升,45,（1）反应的原理为：Zn + 2SO2 = ZnS2O4，该反应类型为 。 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）操作a的名称为 。,课后作业,能力提升,化合反应,2NaOH + ZnS2O4 = Zn(OH)2 +Na2S2O4,过滤,46,（4）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是， 加入 NaCl 的原因是。,课后作业,能力提升,NaOH 溶液显碱性，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定,降低 Na2S2O4 在水中的溶解度，增大其产率,