2018_2019学年九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算课时作业（十）课件（新版）粤教版.ppt

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1、第七章 溶液,7.3 溶液稀释的表示,第1课时 溶质的质量分数及其表示,课时作业（十）,达标巩固,直击中考,第七章 溶液,达标巩固,一、选择题 1某病人静脉注射了质量分数为5%的葡萄糖注射液500 g，其中含葡萄糖的质量是( ) A100 g B25 g C50 g D500 g 2将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( ) A80 g B100 g C200 g D280 g,B,C,3下列有关溶液的说法中正确的是( ) A溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C溶液降温，溶质质量分数一定增大 D溶液恒温蒸发溶剂，溶质

2、质量分数一定减小,A,4将20 时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论中正确的是( ) A升温至30 时，溶液中溶质的质量分数不变 B保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 C保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小 D保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大,A,解析20 的饱和硝酸钾溶液升温至30 时，会变为不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂质量均不变，溶质的质量分数也不变。,5小明昨晚与父母去吃火锅，吃到一半儿，小明发现汤太咸了，妈妈说，加点开水可冲淡些，加水后，汤内盐的质量分数如何变化？在此过程中溶液的溶质质量分数(a%)与加

3、入水的质量(m水)的变化关系如图K101所示，其中正确的是( ),图K101,D,解析加水后，溶质的质量不变，溶剂的质量逐渐增大，则在此过程中溶液的溶质质量分数逐渐减小。,6如图K102是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是( ),图K102,A甲 B甲和乙 C丁 D乙和丁,C,7下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法中正确的是( ),A.0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量 分数小 B20 时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 C40 时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g D100 的水能溶解的硝酸钾一定比80

4、 的水能溶解的硝酸钾多,A,8甲、乙两种物质的溶解度曲线如图K103所示。下列说法正确的是( ),图K103,A甲的溶解度大于乙的溶解度 B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 Ct1 时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等 Dt2 时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为50%,B,二、填空题 9农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。,图K104,(1)若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_g。 (2)室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,16,不饱和,10实验室一瓶新购进的

5、浓硫酸，其标签的部分内容如图K105所示。,图K105,(1)若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为_g。(计算结果保留到0.1，下同) (2)若要配制9.8%的稀硫酸400 g，则需用该浓硫酸_g。,901.6,40.0,解析 (1)溶质质量溶液质量溶质的质量分数。若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为1.84 g/mL500 mL98%901.6 g。 (2)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设需用该浓硫酸的质量为x。 则400 g9.8%x98%，x40.0 g。,11A、B、C三只烧杯中分别装有等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25 g、15 g、5 g同种固体物质，

6、充分溶解后，静置，现象如图K106所示，回答下列问题。(填烧杯编号),图K106,(1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是_。 (2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是_。,ABC,C,解析 (1)由图可知，A烧杯中残留有固体物质，说明固体物质不能继续溶解，则该溶液一定为该温度下的饱和溶液；等质量的水，在相同温度下，B烧杯和C烧杯中分别溶解了15 g、5 g固体物质，B烧杯中的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；C烧杯中溶解的质量比B烧杯中的少，C烧杯中的溶液一定为不饱和溶液。(2)等质量的水，在相同温度下，C烧杯中为该物质的不饱和溶液，B烧杯中溶解的溶质比C烧

7、杯中多，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，若是饱和溶液，则A、B两烧杯中溶质的质量分数相同；若是不饱和溶液，则A烧杯中溶质的质量分数比B烧杯中溶质的质量分数大；即ABC。,三、计算题 122017绥化某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下： 盐酸 分析纯(AR) 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质的质量分数：38%,根据标签计算： (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_(结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸的质量为_g。 (3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐

8、酸的质量为_g，需要这种浓盐酸_瓶。,271,595,1000,2,解析 (1)氯化氢中氢元素、氯元素的质量比为135.5271。(2)盐酸溶液的质量为500 mL1.19 g/mL595 g。(3)配制前后溶质的质量不变，故需要38%的浓盐酸的质量为3800 g10%38%1000 g；一瓶浓盐酸的质量是595 g，故需要浓盐酸2瓶。 。,13一定量的石灰石与20 g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳1.76 g，求此稀盐酸中溶质的质量分数。,142017南充 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图K108所示。,图K108,(1)生成氧气的质量为_g。 (2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程),1.6,直击中考,2017临沂 工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水_g。,390,解析 溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要水的质量为x，可得：100 g98%(100 gx)20%，解得x390 g。,