19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_4_3考点三硝酸学后即练新人教版.doc

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1、14-4-3 考点三 硝酸138.4 g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是( )A1.0 mol B1.6 molC2.2 mol D2.4 mol解析：浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO3)22NO 22H 2O,3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O，反应消耗的 HNO3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以 Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成 NO2、NO 气体，从两个方程式看出：Cu2HNO 3(酸)Cu(NO 3)2，HNO

2、 3(氧化剂)NO 2(或 NO)，所以反应消耗的 HNO3的物质的量为：2 1.2 mol1 mol2.2 mol。38.4 g64 gmol 1 22.4 L22.4 Lmol 1答案：C2将 Mg、Cu 组成的 m g 混合物投入适量稀 HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物 NO 气体为 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2 mol/L NaOH 溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为( )A( m2.28) g B( m2.04) gC( m3.32) g D( m4.34) g解析：利用守恒法解答当金属离子恰好沉淀时， m(沉淀

3、) m(金属) m(OH )，守恒的巧妙之处在于， n(OH ) n(金属失去的电子) n(NO 得到的电子)30.896 L/22.4 Lmol1 0.12 mol， m(沉淀) m(金属) m(OH ) m g0.12 mol17 gmol1 ( m2.04) g，B 正确。答案：B3某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 moL H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已知 NO 被还原为 NO)。下列说法正确的是( ) 3A反应后生成 NO 的体积为 28 LB所得溶液中 c(Fe2 ) c(Fe3 )11C所得溶液中 c(NO )2.75 molL 1 3D所

4、得溶液中的溶质只有 FeSO4解析：A 项，未指明标准状况，无法计算 NO 的体积；C 项，未指明溶液的体积，无法计算浓度；D 项，K 不会参与反应，因而溶质必定有 K2SO4；B 项，首先考虑酸性条件 Fe被氧化为 Fe3 ，进行过程计算，H 不足，按 H 完全反应计算消耗 Fe 和 NO 的物质的量： 32Fe NO 4H =Fe3 NO2H 2O 31.25 mol 1.25 mol 5 mol 1.25 mol剩余的 Fe 再被 Fe3 氧化Fe 2Fe 3 =3Fe20.25 mol 0.5 mol 0.75 mol则剩余 n(Fe3 )1.25 mol0.5 mol0.75 mol

5、则反应后溶液中 n(Fe2 ) n(Fe3 )0.75 mol，故 B 正确。答案：B4取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 0.896 L NO2气体和0.672 L N2O4气体(气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 3.7 g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于( )A11 B21C23 D32解析：生成 NO2和 N2O4转移电子的物质的量为 n(e ) n(NO2) n(N2O4)20.1 mol。则有 n(Cu) n(Mg)0.05 mol,64 g/moln(Cu)24 g/moln(Mg)3.7 g1.7 g，解得：

6、 n(Cu)0.02 mol、 n(Mg)0.03 mol，故 n(Cu) n(Mg)23，C 项正确。答案：C5铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 5.6 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为( )A16 g B32 gC64 g D无法计算解析：该题氮元素变化为硝酸 氮的氧化物 硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂” ，所以铜的物质的量为2 0.5 mol，即 32 g。5.6 L22.4 Lmol 1答案：B6有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和

7、HNO3的物质的量浓度分别是 4 mol/L和 2 mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)( )A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L解析：硫酸是二元强酸，硝酸是一元强酸，因此根据酸的浓度可知，10 mL 混合酸中含有氢离子的物质的量0.01 L24 mol/L0.01 L2 mol/L0.1 mol，硝酸根离子3的物质的量0.01 L2 mol/L0.02 mol。反应中铁过量，则反应的离子方程式为3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O，如果氢离子过量

8、则继续发生反应 3Fe2H =Fe2 H 2。3Fe2NO 8H =3Fe2 2NO4H 2O 30.02 mol 0.08 mol 0.02 mol因此反应后剩余氢离子的物质的量0.1 mol0.08 mol0.02 mol。所以继续发生下面的反应：Fe2H =Fe2 H 20.02 mol 0.01 mol则最终生成的气体的物质的量为 n(NO) n(H2)0.02 mol0.01 mol0.03 mol，在标准状况下的体积为 V(NO) V(H2)0.03 mol22.4 L/mol0.672 L。答案：B75.6 g Fe 全部溶于一定浓度、200 mL 的 HNO3溶液中，得到标准状

9、况下的气体 2.24 L，测得反应后溶液中 NO 的浓度为 1.25 molL1 。若反应前后溶液体积变化忽略不计， 3则下列有关判断错误的是( )A反应后溶液中铁元素以 Fe3 、Fe 2 形式存在B反应后的溶液最多还能溶解 2.8 g FeC2.24 L 气体可能是 NO、NO 2的混合气体D原 HNO3溶液的浓度为 1.75 molL1解析： n(Fe) 0.1 mol， n(NO )0.2 L1.25 molL1 0.25 5.6 g56 gmol 1 3mol，所以 n(Fex ) n(NO )12.5，则溶液中的 Fe 以 Fe3 和 Fe2 的形式存在，A 正确； 3设溶液中含

10、Fe(NO3)3 x mol，则有 3x(0.1 x)20.25，解得 x0.05，结合2Fe3 Fe= =3Fe2 ，则还能溶解 Fe：56 gmol1 0.05 mol 1.4 g，B 错误；Fe 与12HNO3反应时失去电子：0.05 mol3(0.10.05) mol20.25 mol，结合电子得失守恒和生成 n(NOx)2.24 L22.4 Lmol 10.1 mol，则 2.24 L 气体为 NO 和 NO2组成的混合气体，C 正确； n(HNO3)0.25 mol0.1 mol0.35 mol，所以 c(HNO3) 1.75 molL 1 ，D 正确。0.35 mol0.2 L答案：B