19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_2考点二浓硫酸的性质及SO42_的检验学后即练新人教版.doc
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1、14-3-2 考点二 浓硫酸的性质及 SO42-的检验1向 5 mL 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )A有 0.09 mol 的硫酸被还原B有 0.045 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g解析:浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得 n(H2SO4)0.005 L18 molL1 0.09 mol,参加反应的硫酸 n(H2SO4)0.09 mol,参加
2、反应的铜小于 2.88 g。答案:D2将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH1,则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子解析:锌与浓 H2SO4发生反应:Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O,= = = = = 随着反应的进行,H 2SO4的浓度变小,发生反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2,设反应生成的S
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