19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_3_2考点二浓硫酸的性质及SO42_的检验学后即练新人教版.doc

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1、14-3-2 考点二 浓硫酸的性质及 SO42-的检验1向 5 mL 18 molL1 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )A有 0.09 mol 的硫酸被还原B有 0.045 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g解析：浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得 n(H2SO4)0.005 L18 molL1 0.09 mol，参加反应的硫酸 n(H2SO4)0.09 mol，参加

2、反应的铜小于 2.88 g。答案：D2将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体 A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1，则下列叙述中错误的是( )A气体 A 为 SO2和 H2的混合物B反应中共消耗 Zn 97.5 gC气体 A 中 SO2和 H2的体积比为 41D反应中共转移 3 mol 电子解析：锌与浓 H2SO4发生反应：Zn2H 2SO4(浓) ZnSO4SO 22H 2O，= = = = = 随着反应的进行，H 2SO4的浓度变小，发生反应 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，设反应生成的S

3、O2物质的量为 x，H 2物质的量为 y，则有 x y 1.5 mol，消耗的硫酸：33.6 L22.4 L/mol2x y18.5 mol/L0.1 L ，解得 x0.3 mol， y1.2 mol， V(SO2)0.1 mol/L1 L2V(H2)14，参加反应的 Zn： x y1.5 mol，质量是 97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案：C3某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体 X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体 X 的成分。.提出假设2(1)甲同学认为气体 X 为 SO2。(2)乙同学认为气体 X 为 H2。(3)丙同学认

4、为气体 X 为_。.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。实验现象 实验结论(1) C 中酸性高锰酸钾溶液颜色_ 证明气体 X 中含有_(2) E 中粉末_，F 中固体_ 证明气体 X 中含有 H2根据上述实验现象，可知 X 的成分为_。.思考与讨论(1)若混合气体中含有 H2，则生成 H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置 D，还能否根据 F 中的现象判断得出结论_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：浓硫酸和铁在加热条件下反应的过程中，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸与铁反应生成了 H2，所以 X 为 H2和 SO2的混合气体。验证 SO2需要酸性高锰酸钾溶液或品红溶液；验证 H2一般利用它与 CuO 反应生成水。答案：.H 2和 SO2的混合气体.(1)变浅 SO 2(2)由黑色变成红色 由白色变成蓝色 H 2和 SO2的混合气体.(1)随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气3(2)不能 因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰 H2的检验