19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_2_1考点一氯及其化合物学后即练2新人教版.doc

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1、14-2-1 考点一 氯及其化合物6某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( )A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的 Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有 2 mol HCl 的某浓盐酸与足量 MnO2混合，在一定条件下反应，转移 1 mol 电子解析：A 项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO 2不与浓盐酸发生反应，从而得不到 Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和 HCl 的挥发；没有进行尾气处理；B 项，Cl 2的密度比空气大，该收集方法正确；C 项，要得到干燥纯

2、净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产= = = = = 生的 Cl2的物质的量小于 0.5 mol，转移的电子小于 1 mol。答案：A7如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。2(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白

3、性，为此 C 中、依次放入_。a b c d干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。(5)打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是_。(6)有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应方程式：_，判断改用 NaHSO3溶液是否可行_(填“是”或“否”)。解析：(1)漂粉精中 Ca(

4、ClO)2可与浓 HCl 发生氧化还原反应生成 Cl2。(2)因浓盐酸具有挥发性，制得的 Cl2中会含有少量 HCl 和 H2O(g)，通过饱和食盐水可除去 HCl；实验过程中若 C 发生堵塞，B 中气体压强将会增大，将瓶中溶液压入长颈漏斗中，使长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)因从 B 中导出的 Cl2中会含有 H2O(g)，故应为湿润有色布条；为吸水剂且为固体，因 Cl2可与碱石灰发生反应，故应加入硅胶或无水 CaCl2，为干燥3的有色布条。(4)向 D 中通入 Cl2时，因发生反应 Cl22NaBr= =Br22NaCl，使 D 中溶液由无色变为黄色(或橙色)。(5)将 D 中少量溶

5、液加入 E 中时，Br 2与 KI 反应置换出 I2，I 2易溶于苯而使有机层呈紫红色。(6)Cl 2具有强氧化性，可将 NaHSO3氧化，反应的离子方程式为 Cl2HSO H 2O=SO 2Cl 3H ，反应中生成的 H 又会与 HSO 反应生成 SO2气 3 24 3体，造成污染。答案：(1)Ca(ClO) 24HCl(浓)= =CaCl22Cl 22H 2O(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d (4)黄(5)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(6)HSO Cl 2H 2O=SO 2Cl 3H (或 3 244HSO Cl 2=SO 2Cl 3S

6、O 22H 2O) 否 3 248如图所示是一个制取 Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的 Cl2可以贮存在 b 瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为 B(氢硫酸)、C(淀粉 KI 溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若 A 中烧瓶中的固体为 MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_。(2)G 中 b 瓶内宜加入的液体是_，检验装置 G 气密性的操作是_。(3)实验开始后 B 中的现象是_，C 中的现象是_。(4)装置 E 中硬质玻璃管内盛有炭粉，若 E 中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E 中反应的化学方程式：_。4(5)在 F 中，紫色石蕊试液

7、的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。解析：G 中 b 瓶是用来贮存 Cl2的，则应选用一种 Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水。检验 G 的气密性需采取液压差法检验。实验开始后，Cl 2可与 B 中的氢硫酸反应得到浅黄色单质硫沉淀，Cl 2从 C 中置换出单质碘从而使 C 中溶液变蓝色。根据(4)中的信息提示，不难写出 E 中的反应方程式，由于 Cl2可能过量，所以过量的 Cl2与水反应生成的 HClO 可以使 F 中本已变红的石蕊试液褪色。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = (2)饱和食盐水 关闭 A 中分液漏斗的旋塞和 G 中活塞 K，从 c 中向容器内加液体，当c 的下端浸入液面且 c 中液面高于 b 中液面，并保持长时间不下降时，说明气密性良好(3)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色(4)C2H 2O2Cl 2 CO24HCl= = = = = (5)E 中生成的酸性气体进入 F 中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的 Cl2进入 F 中与水作用生成 HClO，HClO 具有漂白作用，使溶液的红色褪去