19高考化学总复习第四章非金属及其化合物4_2_1考点一氯及其化合物基础小题快练新人教版.doc

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1、14-2-1 考点一 氯及其化合物一、氯气和氯水的性质1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl 2与 Fe 反应需要点燃或加热。答案：B2向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B紫色石蕊溶液：先变红

2、，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D 项，Cl2Na 2S=2NaClS，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B3某同学在一

3、 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )2A该实验说明 Cl2分子具有漂白性B该实验说明 H 扩散速度比 HClO 分子快C将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性，A 项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误。HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C 项错误。答案：B4某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br 、CO 、Na ，向该溶液中通入过量的 4 23 23 23Cl2，下列判断正确的是( )反

4、应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na 4有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了 2 个氧化还原反应A BC D解析：本题所涉及的氧化还原反应有 3 个：Cl2H 2OHCl HClO，Cl 22Br =Br22Cl ，Cl 2SO H 2O=SO 2Cl 2H 23 24；还涉及：SiO 2H =H2SiO3，CO 2H =H2OCO 2；反应过程中有胶状物质23 23硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，产生气泡。NH 、Na 不 4发生反应。答案：A5水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场

5、馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A臭氧、活性炭处理水的原理相同3B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D漂白粉长期露置在空气中会失效解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A 错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B 错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应 SO2Cl 22H 2O=H2SO42HCl，失去漂白性，C 错误。答案：D6下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KM

6、nO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 416HCl= =2KCl5Cl 22MnCl 28H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl解析：由现象得，氧化性 Cl2Br2、Cl 2I2，但无法对比 Br2与 I2的氧化性强弱，A 错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B 错误；褪色可能是因为漂白性物质生成，也可能是因为

7、溶液不再显碱性，C 错误；此时 Fe2 被 Cl2氧化为Fe3 ，而 Cl2被还原为 Cl ，还原剂 Fe2 的还原性强于还原产物 Cl ，D 正确。答案：D7下列有关氯水的表述不正确的是( )A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr 2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度解析：A 中氯水导电是因为其中含有 HCl、HClO 等电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中氯水中有 Cl 、HClO 等可与 AgNO3、FeBr 2反应；C 中氯水中含有4HCl、HCl

8、O，具有酸性，试纸放入后先变红，HClO 具有氧化性，随后褪色；D 中，氯水中存在如下平衡：Cl 2H 2OHCl HClO，加入 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成 HClO 的方向移动，从而提高 HClO 的浓度。答案：A二、含氯化合物的性质8下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Cl 、HCOOH、I 可以大量共存B与 Na2SO3反应的离子方程式：ClO SO =SO Cl 23 24C不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD1 L 0.1 mol/L 该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10 g 沉淀解析：A 项，ClO 、I 发生氧

9、化还原反应，不能大量共存，A 项错误；B 项，与Na2SO3反应的离子方程式为 Ca2 ClO SO =CaSO4Cl ，B 项错误；C 项，溶液23具有漂白性，不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pH，可选 pH 计测定，C 项正确；D 项，和足量的 CO2充分反应，生成碳酸氢钙和 HClO，不能生成沉淀，D 项错误。答案：C9某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =Cl ClO H 2OB该消毒液的 pH 约为

10、12：ClO H 2OHClO OH C该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOHClO =HClOCH 3COO解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A 正确；该消毒液的 pH约为 12，而饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，故用水解解释不合理，pH 约为 12 是因为溶液中还含有氢氧化钠，B 错误；C 项二者发生归中反应生成氯气，正确；D 项，发生反应CH3COOHClO =HClOCH 3COO ，增大了 HClO 的浓度，漂白作用增强，正确。答案

11、：B三、氯气的制备10实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )A多 B多C一样多 D无法比较解析：MnO 2不与稀盐酸反应，中当反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸时，反5应停止，146 g HCl 不能完全反应，故产生的 Cl2少。答案：B11实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)制取氯气的反应化学方程式为_。(3)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入 C

12、_；D_。(4)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。(5)G 是浸有淀粉KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_。反应的离子方程式是_；H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成_。(6)P 处为尾气吸收装置，可选用_，发生反应的离子方程式为_。解析：一个比较完整的制取 Cl2的装置应包括以下几部分： ，本题对应四部分分别是 气 体发 生 气 体净 化 气 体 收 集 或性 质 验 证 尾 气 吸 收 A、 B C、 D 。E、 F、 G、 H P答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2= = = = = (3)饱和食盐水 浓 H2SO4(4)E 中无变化，F 中红色布条褪色(5)蓝色 2I Cl 2=2Cl I 2 橙色(6)NaOH 溶液 Cl 22OH =Cl ClO H 2O