19高考化学总复习第十章化学实验10_2_2考点二物质的检验基础小题快练新人教版.doc

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1、110-2-2 考点二 物质的检验一、物质的检验1关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是( )A加入 NaOH 溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Al3B加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 ClC加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO 或 SO23 23D某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有 Na解析：选项 A 不能排除 Mg2 的干扰；选项 B 不能排除 SO 、SiO 等的干扰；选项24 23C 不能排除 HCO 、HSO 的干扰。 3 3答案：D2某含 Na 的溶液中可能含有 NH 、Fe 3 、Br

2、、CO 、I 、SO 。取样，滴加足 4 23 23量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有( )A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和 CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体解析：滴加足量氯水有气泡产生，说明有 CO ，根据互斥性原则，则无 Fe3 ；溶液23呈橙色，说明有 Br ；向橙色溶液中加 BaCl2溶液和淀粉均无现象，说明没有 SO (若有，23则被氯水氧化为 SO ，加 BaCl2溶液有白色沉淀)、I (若有，则被氯水氧化为 I2

3、，加淀24粉变蓝色)；NH 无法判断；NH 的检验需要加碱加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝 4 4的气体产生，说明有 NH 。 4答案：D3为了证明(NH 4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 NH 、Fe 2 、SO 4和 H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( )24A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有 Fe2C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶

4、体的成分中含有 SO24D加浓 NaOH 溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则2证明晶体的成分中含有 NH 4解析：D 项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有 NH 。 4答案：D4某种气体可能是由 CO、CO 2、H 2、NH 3、HCl 和 H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水Ba(OH) 2溶液 浓 H2SO4 灼热的 CuO 无水 CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是：中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体

5、中( )A一定有 CO2和 HCl，可能有 H2B一定有 H2、CO 2和 CO，可能有 HClC一定有 H2、CO 2和 HCl，可能有 CO 和 H2O(g)，肯定无 NH3D一定有 H2，一定没有 CO解析：气体通过的现象说明气体中含有 HCl 和 CO2，HCl 和 CO2在与碱反应时，强酸性气体 HCl 先与碱反应，气体中含 HCl，一定不含 NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的 CuO，有红色物质产生说明气体中有 CO 或 H2，而得到的气体再通过无水 CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有 H2，而 CO 和 H2O(g)不能确定。答案：C5某试液中只可

6、能含有 K 、NH 、Fe 2 、Al 3 、Cl 、SO 、CO 、AlO 中的若 4 24 23 2干种离子，离子浓度均为 0.1 molL1 。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是( )A无法确定原试液中是否含有 Al3 、Cl B滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH 、Fe 2 和 Ba2 4C无法确定沉淀 C 的成分D原溶液中存在的离子为 NH 、Fe 2 、Cl 、SO 4 24解析：加入过量稀硫酸无明显现象，说明无 CO 、AlO ；再加入硝酸钡溶液有气体，23 2说明有 Fe2 存在且被氧化，沉淀为硫酸钡，但不能说明原溶液中是否含有 SO 。原溶液24中含有 Fe2 ；再加入

7、 NaOH 溶液有气体，说明存在 NH ，气体为氨气，沉淀 B 为红褐色氢 4氧化铁沉淀；再通入少量 CO2，先与 OH 、Ba 2 反应生成 BaCO3，沉淀 C 含有碳酸钡，可能3含有 Al(OH)3。从上述分析可以确定溶液中一定含有 NH 、Fe 2 ，一定不含 4AlO 、CO 。因为存在的离子浓度均为 0.1 molL1 ，从电荷守恒的角度出发，只能含 2 23有 NH 、Fe 2 、Cl 、SO 才能保证电荷守恒，K 、Al 3 必然不能存在。故 A、B、C 错 4 24误，D 正确。答案：D二、物质的鉴别6欲鉴别物质的量浓度都为 0.1 molL1 的 KCl、(NH 4)2SO

8、4、NH 3H2O 和 H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是( )A用 pH 试纸鉴别B分别闻气味和用 pH 试纸鉴别C分别用 BaCl2和 NaOH 溶液鉴别D用 Ba(OH)2溶液鉴别解析：选项 A，用 pH 试纸测定，呈酸性的是(NH 4)2SO4和 H2SO4，且 H2SO4的 pH 更小，KCl 溶液的 pH 等于 7，NH 3H2O 的 pH 大于 7。答案：A7下列实验可实现鉴别目的的是( )A用 KOH 溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2(g)和 NO2C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 CH3COONa 溶液D用 BaCl2溶液鉴别

9、 AgNO3溶液和 K2SO4溶液解析：SO 2和 SO3都能与 KOH 溶液反应且反应现象几乎相同，不能鉴别，A 项错误；Br 2和 NO2都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，B 项错误；CO 2通入 NaAlO2溶液中出现白色沉淀，通入 CH3COONa 溶液中不反应，可以鉴别，C 项正确；BaCl 2与 AgNO3溶液反应生成AgCl 白色沉淀，与 K2SO4溶液反应生成 BaSO4白色沉淀，D 项错误。答案：C8下列是某同学设计的物质鉴别方案：用 NaOH 溶液鉴别：NH 4Cl、AlCl 3、FeCl 3、MgSO 4、NaHCO 3五种物质的溶液；用稀盐酸鉴别：NaAlO 2、Na 2

10、S2O3、K 2CO3、Na 2SiO3、Na 2S 五种物质的溶液；用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO 4、Cu(NO 3)2、Na 2O2五种固体；用 Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl 2、Na 2SO4、NH 4Cl、NH 4NO3五种物质的溶液；用 FeCl3溶液鉴别：KI、Na 2SO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaOH 五种物质的溶液。在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有( )A仅 B仅4C仅 D全部解析：利用 Ba(OH)2无法鉴别 NH4Cl 和 NH4NO3溶液，错误。答案：B9下列溶液，只用试管和胶头滴管，

11、不用其他任何试剂就可以鉴别的是( )AKOH 溶液和 Al2(SO4)3溶液B稀 H2SO4和 NaHCO3溶液CCaCl 2溶液和 Na2CO3溶液DBa(OH) 2溶液和 NaHSO4溶液解析：将 KOH 溶液滴入 Al2(SO4)3溶液中，先有沉淀而后沉淀消失；若将 Al2(SO4)3溶液滴入 KOH 溶液中，先没有沉淀而后有沉淀生成。答案：A10下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )KOH Na 2SO4 AlCl 3NaHCO 3 Ba(OH) 2 H 2SO4HCl NaAlO 2 NaHSO 4Ca(OH) 2 Na 2CO3 BaCl 2A BC D解析：中 KOH 溶液和 AlCl3溶液互滴现象不同，剩余的那种是 Na2SO4溶液，可以鉴别；中 H2SO4溶液和 NaHCO3溶液反应生成气体，H 2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 溶液、NaHSO 4溶液与 NaAlO2溶液反应的现象相同，不能鉴别；中 Ca(OH)2溶液、BaCl 2溶液与 Na2CO3溶液反应的现象相同，不能鉴别。答案：A