19高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_1_2考点二水的电离和溶液的酸碱性基础小题快练新人教版.doc

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1、18-1-2 考点二 水的电离和溶液的酸碱性一、电离平衡常数及影响因素1下列关于电离常数的说法中正确的是( )A电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为 K1c(B )CAB 的电离程度：(25 )(35 )DAB 的电离是吸热过程解析：由于 K(25 )HYHZB反应 HZY =HYZ 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D相同温度下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX解析：表中电离常数大小关系：10

2、2 9106 9107 ，所以酸性排序为 HZHYHX，可见 A、C 不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D 不正确。答案：B二、电离平衡常数的简单计算525 时， 0.1 molL 1的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列说法不正确的是( )A该溶液 pH4B由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍C此酸的电离平衡常数约为 1107D升高温度，溶液的 pH 增大解析： c(H )(0.10.1%) molL 1 10 4 molL1 ，故该溶液的 pH4，A 正确；溶液中由 HA 电离出的 c(H )10 4 molL1 ，由水电离出的 c(H

3、)水 c(OH )10 10 molL1 ，故溶液中由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的 106倍，B 正确；溶液中的 c(H ) c(CH3COO )10 4 molL1 ， c(CH3COOH)0.1 molL1 10 4 molL1 ，近似等于 0.1 molL1 ，故此酸的电离平衡常数约为104 104 /0.1110 7 ，C 正确；升高温度，醋酸的电离程度增大， c(H )增大，溶液的 pH 减小，D 错误。答案：D6碳氢化合物完全燃烧生成 CO2和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2溶于水，达到平衡时，溶液的 pH5.60， c(H2CO3)1.510 5

4、 molL 1。若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则 H2CO3HCO H 的平衡常数 K1_。(已知：10 5.60 2.510 6 ) 3解析：H 2CO3H HCO 33K1 4.210 7 。c H c HCO 3c H2CO3 10 5.6010 5.601.510 5答案：4.210 7三、电离平衡常数的综合计算7常温下，0.1 molL1 的 HCOONa 溶液的 pH10，则 HCOOH 的电离常数Ka_。解析：电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(HCOO ) c(OH )，因此 c(HCOO ) c(Na ) c(H ) c(OH )(0.110 10 10 4

5、 ) molL1 0.1 molL1 ；物料守恒： c(HCOO ) c(HCOOH) c(Na )，所以 c(HCOOH) c(Na ) c(HCOO ) c(Na ) c(Na ) c(H ) c(OH ) c(OH ) c(H )(10 4 10 10 ) molL1 10 4 molL1 ，所以 Ka molL1 10 7 molL1 。c H c HCOO c HCOOH 10 100.110 4答案：10 7 molL18在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH ) c(Cl )。则溶液显_性(填“酸” “碱”或

6、“中”)；用含 a 的 4代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。解析：解法 1：电荷守恒法：根据电荷守恒： c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，由 4c(NH ) c(Cl )，可知 c(H ) c(OH )，则溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微 4粒为 NH3H2O 和 NH ，全部来源于氨水，而等体积混合，体积加倍，浓度减半，因此， 4c(NH ) c(NH3H2O) molL1 ，则 c(NH3H2O) molL1 c(NH ) 4a2 a2 4 a2molL1 c(Cl )( ) molL1 ，所以 Kb molL1 a2 0.0120.012 10 7a

7、2 0.012 10 9a 0.01molL1 。解法 2：综合分析法： a molL1 的氨水与 0.01 molL1 的盐酸等体积混合发生反应：NH 3H2OHCl= =NH4Cl H2O，因为溶液呈中性，则 NH3H2O 过量，溶质为 NH3H2O和 NH4Cl， c(NH ) c(Cl ) molL1 。溶液存在平衡：NH 3H2ONH OH 和 40.012 4NH H 2ONH 3H2OH 。由于溶液呈中性，可知 NH3H2O 电离程度和 NH 的水解程 4 4度相等，即混合后溶液中 c(NH3H2O)与混合后反应余下的 c(NH3H2O)相等， c(NH3H2O) molL1 ；

8、而混合后溶液中 c(NH )与混合后生成的 c(NH4Cl)相等； c(NH )a 0.012 4 44molL1 ；所以 Kb molL1 molL1 。0.0120.012 10 7a2 0.012 10 9a 0.01答案：中 molL110 9a 0.019常温下，将 a molL1 CH3COONa 溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的 b molL1 的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数 Ka_。解析：由电荷守恒和物料守恒可得Error!所以 c(CH3COOH) c(Cl )CH3COOHCH 3COO H molL1 ( )

9、molL1 107 molL1b2 a2 b2Ka 。10 7 a2 b2b2 10 7 a bb答案：10 7 a bb10在一定条件下可用甲醇与 CO 反应生成醋酸消除 CO 污染。常温下，将 a molL1的醋酸与 b molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2 ) c(CH3COO )，则该混合溶液中醋酸的电离常数 Ka_(用含 a 和 b 的代数式表示)。解析：根据 2c(Ba2 ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )由于 c(CH3COO )2 c(Ba2 ) b molL1所以 c(H ) c(OH )溶液呈中性CH3COOHCH 3COO H b b 107a2Ka 。10 7ba2 b 2b10 7a 2b答案：2b10 7a 2b