2019高考化学一轮练题化学物质及其变化（含解析）.doc

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1、1化学物质及其变化李仕才一、选择题*1、(2018临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是( )A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B大量 CO2排放可导致酸雨的形成C积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐答案 C解析 焚烧废旧塑料，产生有毒气体，污染环境，故 A 错误；CO 2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故 B 错误；风力、太阳能对环境无影响，故 C 正确；玛瑙、水晶的主要成分是 SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，故 D 错误。2、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物

2、质分类中，只考虑组成的是( )ANa 2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH) 2是二元碱、难溶性碱DAl 2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析：A 项都是根据其组成而划分的；B 项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C 项中的难溶性碱是根据其性质划分的；D 项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案：A3、由不同种类的原子组成的物质可能是( )纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物A BC D全部解析：由 H 和 Cl 能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He 和 Ne

3、 组成的混合气体(属于混合物)；不同的同位素 H 和 H 能组成氢气(属于非金属单质)；不同的同位素 23Na1 21和 24Na 组成的金属 Na(属于金属)；Na 和 Cl 组成 NaCl(属于盐)；由 Na 和 O、H 组成NaOH(属于碱)；Na 和 O 组成 Na2O(属于氧化物)，故 D 正确。答案：D*4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANa 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大，可用于制造光导纤维2DNH 3易溶于水，可用作制冷剂答案 A解析 B 项，ClO 2具有氧化性，用于自来水杀菌

4、消毒，不是还原性，错误；C 项，SiO 2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；D 项，NH 3易液化，液氨汽化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其溶于水无关，错误。5、下列说法正确的是( )A室温下，稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强B25 时，0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键，所以 NaCl 固体可导电D氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析：稀释 CH3COOH 溶液时，CH 3COOH 电离产生的 CH3COO 和 H 数目增加，但 CH3COO和 H 的浓度减小，导电能力减弱，A 错误；硫

5、化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，B 正确；NaCl 中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，C 错误；次氯酸属于弱电解质，D 错误。答案：B6、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 解析：A 为置换反应，B 为复分解反应，D 为分解反应，而 C 项铁元素和碳元素有化合价的

6、升降，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型。答案：C7、下列说法中，正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：三氧化硫本身不能电离出离子，SO 3是非电解质，A 错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO 4在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO ，C 错误；NH 3是非电解质，但其溶于水后可形成电解 4质 NH3H2O，其溶液能导电，D 正确。答案

7、：D38、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为 46.021023CCl 22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析：根据氧化还原反应的守恒规律知，反应中得失电子数目是相等的，A 项正确；反应 2H2O2=2H2OO 2中，每生成 1 mol O2时转移 2 mol e ，B 项错误；反应Cl22Br =2Cl

8、Br 2中 Cl2被还原，而反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu 中锌被氧化，C 项错误；Na 2O2与水、Cl 2与水的反应中，水都既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。答案：A二、非选择题1按要求回答问题。冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H 2SO4含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 CuSO45H2O 液氯 王水 KAl(SO 4)212H2O 分子式为 C5H10的烃 分子式为 C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_，一定为混合物的是_，可能是纯净物，也可能是混合物的是_。答案： 2某化学兴趣小组的同学按照下面的实

9、验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到_，其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_，原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会_，原因是

10、4_。(3)丁同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体，但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。解析：(2)若用稀 FeCl3溶液，则水解产生的 Fe(OH)3量太少，看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质，使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH) 3会聚沉而产生红褐色沉淀，随后 H2SO4会与 Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。答案：(1)丁达尔效应 (2)红褐色液体 FeCl 3溶液太稀，生成的 Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (3)电解质 H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O