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    2019高考化学一轮练题化学物质及其变化(含解析).doc

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    2019高考化学一轮练题化学物质及其变化(含解析).doc

    1、1化学物质及其变化李仕才一、选择题*1、(2018临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是( )A焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B大量 CO2排放可导致酸雨的形成C积极开发风力、太阳能发电,改善能源结构D玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐答案 C解析 焚烧废旧塑料,产生有毒气体,污染环境,故 A 错误;CO 2是大气的组成成分,大量CO2的排放导致温室效应,故 B 错误;风力、太阳能对环境无影响,故 C 正确;玛瑙、水晶的主要成分是 SiO2,钻石的主要成分是金刚石,红宝石的主要成分是氧化铝,故 D 错误。2、物质分类的依据通常有组成和性质,下列物

    2、质分类中,只考虑组成的是( )ANa 2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐BHNO 3是一元酸、强酸、挥发性酸CMg(OH) 2是二元碱、难溶性碱DAl 2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析:A 项都是根据其组成而划分的;B 项根据组成分为一元酸,而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸;C 项中的难溶性碱是根据其性质划分的;D 项中 Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。答案:A3、由不同种类的原子组成的物质可能是( )纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐 氧化物A BC D全部解析:由 H 和 Cl 能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物);He 和 Ne

    3、 组成的混合气体(属于混合物);不同的同位素 H 和 H 能组成氢气(属于非金属单质);不同的同位素 23Na1 21和 24Na 组成的金属 Na(属于金属);Na 和 Cl 组成 NaCl(属于盐);由 Na 和 O、H 组成NaOH(属于碱);Na 和 O 组成 Na2O(属于氧化物),故 D 正确。答案:D*4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )ANa 2O2吸收 CO2产生 O2,可用作呼吸面具供氧剂BClO 2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒CSiO 2硬度大,可用于制造光导纤维2DNH 3易溶于水,可用作制冷剂答案 A解析 B 项,ClO 2具有氧化性,用于自来水杀菌

    4、消毒,不是还原性,错误;C 项,SiO 2硬度大,与其制造光导纤维无关,错误;D 项,NH 3易液化,液氨汽化时从环境吸收大量热,作制冷剂,与其溶于水无关,错误。5、下列说法正确的是( )A室温下,稀释 0.1 molL1 CH3COOH 溶液,溶液的导电能力增强B25 时,0.1 molL 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CNa 在 Cl2中燃烧的生成物含离子键,所以 NaCl 固体可导电D氯化铵、次氯酸都属于强电解质解析:稀释 CH3COOH 溶液时,CH 3COOH 电离产生的 CH3COO 和 H 数目增加,但 CH3COO和 H 的浓度减小,导电能力减弱,A 错误;硫

    5、化氢是弱酸,在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质,在溶液中完全电离,等浓度的两种溶液中,硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能力强,B 正确;NaCl 中含离子键,属于离子化合物,但其固体不能导电,C 错误;次氯酸属于弱电解质,D 错误。答案:B6、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )AFeCuSO 4=FeSO4CuBAgNO 3NaCl= =AgClNaNO 3CFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = = D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 解析:A 为置换反应,B 为复分解反应,D 为分解反应,而 C 项铁元素和碳元素有化合价的

    6、升降,属于氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型。答案:C7、下列说法中,正确的是( )A三氧化硫的水溶液能导电,所以三氧化硫是电解质B离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H 、SO 24DNH 3属于非电解质,但其水溶液能够导电解析:三氧化硫本身不能电离出离子,SO 3是非电解质,A 错误;离子数目多的溶液中,离子浓度不一定大,离子所带电荷数不一定多,其导电能力不一定强,B 错误;NaHSO 4在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO ,C 错误;NH 3是非电解质,但其溶于水后可形成电解 4质 NH3H2O,其溶液能导电,D 正确。答案

    7、:D38、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数B若 H2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为 46.021023CCl 22Br =2Cl Br 2、ZnCu 2 =Zn2 Cu 均为单质被还原的置换反应D2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2、Cl 2H 2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应解析:根据氧化还原反应的守恒规律知,反应中得失电子数目是相等的,A 项正确;反应 2H2O2=2H2OO 2中,每生成 1 mol O2时转移 2 mol e ,B 项错误;反应Cl22Br =2Cl

    8、Br 2中 Cl2被还原,而反应 ZnCu 2 =Zn2 Cu 中锌被氧化,C 项错误;Na 2O2与水、Cl 2与水的反应中,水都既不是氧化剂也不是还原剂,D 项错误。答案:A二、非选择题1按要求回答问题。冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 有机玻璃 漂白粉 TNT H 2SO4含氧 40%的氧化镁 花生油 福尔马林 密封保存的 NO2气体 CuSO45H2O 液氯 王水 KAl(SO 4)212H2O 分子式为 C5H10的烃 分子式为 C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是_,一定为混合物的是_,可能是纯净物,也可能是混合物的是_。答案: 2某化学兴趣小组的同学按照下面的实

    9、验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的 FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。反应原理为 FeCl33H 2O Fe(OH)3(胶体)3HCl。= = = = = (1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的_。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到_,其原因是_。乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会_,原因是_。丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会_,原因是

    10、4_。(3)丁同学按要求制备了 Fe(OH)3胶体,但是他又向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀,原因是_。随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是_。解析:(2)若用稀 FeCl3溶液,则水解产生的 Fe(OH)3量太少,看不到红褐色液体。自来水中含有较多的电解质,使胶体聚沉。长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH) 3会聚沉而产生红褐色沉淀,随后 H2SO4会与 Fe(OH)3发生中和反应,使沉淀溶解。答案:(1)丁达尔效应 (2)红褐色液体 FeCl 3溶液太稀,生成的 Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 (3)电解质 H2SO4使 Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O


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