2019年高中化学第二章化学物质及其变化2.3.2氧化剂和还原剂练习新人教版必修1.docx

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1、1第 2课时 氧化剂和还原剂基础巩固1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原C.失电子越多的还原剂,其还原性越强D.非金属单质只能作氧化剂解析 化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A 正确,D 错误;化合物中某元素处于最高价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B错误;反应中,越容易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,C 错误。答案 A2下列物质属于常见氧化剂的一组是(

2、 )A.Cl2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B.O2、KMnO 4、C、H 2C.Na、K、FeCl 2、H 2、COD.CuO、CO、Fe 2O3、H 2解析 常作氧化剂的有 O2、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等,常作还原剂的有C、H 2、CO、Zn、Al、Fe 等。答案 A3下列叙述正确的是 ( )A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析 A中存在 2O3 3O2反应,不符合题意,故错误;B

3、中氧化性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的能力强弱有关;C 中 Fe2+可被氧化,也可被还原;D 中 Na2SO4含有+6 价的2硫,但没有强氧化性。答案 D4下列转化中 ,只有加入氧化剂才能完成的是 ( )A.H+ H2 B.Mn Mn2+O-4C.CO2 C D.S2- SO2-3 O2-4解析 D项中硫元素化合价升高,被氧化。答案 D5下列微粒只能作还原剂的是( )A.S2- B.Fe2+C.Fe3+ D.H+解析 S2-中 S元素的化合价是最低价态,只有还原性,故 A项正确;Fe 2+中铁元素的化合价是中间价态,既有氧化性又有还原性,故 B项错误;Fe 3+具有较强氧化性,可作氧化剂

4、,C 项错误;H+中 H元素的化合价是最高价态,只有氧化性,故 D项错误。答案 A6(2017广东学业水平测试)硫代硫酸钠(Na 2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为 S2 +4Cl2+5H2O 2S +10H+8Cl-,该反应中( )O2-3 O2-4A.H2O被氧化B.Cl2作还原剂C.S元素化合价降低D.Cl2表现氧化性答案 D7已知:2FeCl 3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl 2+Cl2 2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )A.Cl2Fe3+I2 B.I2Cl2Fe3+C.Fe3+Cl2I2 D.Cl2I2Fe3

5、+解析 中氧化剂为 FeCl3,氧化产物为 I2,则氧化性:FeCl 3I2,即 Fe3+I2;中氧化性:Cl2Fe3+,故 A正确。3答案 A8将 0.195 g锌粉加入到 20.0 mL 0.1 molL-1M 溶液中,恰好完全反应,则还原产物O+2可能是( )A.M B.M2+C.M3+ D.MO2+解析 根据电子得失守恒进行计算,锌的物质的量为 0.003 mol,可失电子 0.006 mol,若 M化合价由+5 变为 x,则(5- x)0.020.1=0.006,可得 x=+2。答案 B9现有下列反应 :2H 2O+Cl2+SO2 H2SO4+2HCl2KMnO 4+16HCl(浓)

6、 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O针对上述两个反应回答:(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。 (2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为 。 (3)反应中氯化氢表现出的性质是 。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性解析 (1)由反应知氧化性:Cl 2H2SO4,还原性:SO 2Cl-,由反应知氧化性:KMnO 4Cl2,还原性:Cl -Mn2+。(2)在反应中氧化产物为 H2SO4,还原产物为 HCl,其质量比为 9873。(3)在反应中 HCl被氧化为 Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。答案 (1)KMnO4Cl2 SO 2Cl-(2)9

7、873(3)ab10氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。(1)在氧化还原反应中,氧化剂 电子,发生 反应。 (2)理论上,处于最低价态的元素通常具有 性,在氧化还原反应中常作 剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有 ;常作氧化剂的有 (均填序号)。 4KMnO 4 铝 氯水 FeCl 3 一氧化碳(4)(2018北京会考)中国首款完全自主知识产权民用客机 C919的钛合金用量达 9.3%。制备海绵钛的化学方程式为 TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti(高温),该反应中,作为还原剂的物质是 ,被还原的物质是 ,若反应中消耗了 2 mol Mg,则生

8、成 mol Ti。 解析 (1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO 4、氯水、FeCl 3是常见的氧化剂,铝、一氧化碳是常见的还原剂。答案 (1)得到 还原(2)还原 还原(3) (4)Mg TiCl 4 1能力提升1已知在某温度时发生如下三个反应:C+CO 2 2CO;C+H 2O(g) CO+H2;CO+H 2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H 2的还原性强弱顺序是( )A.COCH2B.COH2CC.CH2COD.CCOH2解析 反应中,还原剂是 C,还原产物

9、是 CO,则还原性 CCO;同理,反应中,还原性 CH2;反应中,还原性 COH2;则还原性为 CCOH2。答案 D2R、X、Y 和 Z是四种常见的金属元素。已知 XSO4与单质 R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4 YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( )A.RXZYB.XRYZC.YZXR5D.ZXRY解析 因 XSO4与单质 R不反应,故 R单质的还原性比 X的弱。根据 XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4 YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性:YZXR。答案 C3下列反应属于氧化还原反应,但其中的水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.

10、野外探矿时用 CaH2制取少量 H2:CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2B.长途运输鱼苗时,常用 CaO2生氧:2CaO 2+2H2O 2Ca(OH)2+O2C.二氟化氙用作氟化剂和刻蚀模板:2XeF 2+2H2O 2Xe+4HF+O 2D.夏天马路上洒水车中的水常加保湿剂氯化钙:CaCl 2+6H2O CaCl26H2O解析 A中水作氧化剂,C 中水作还原剂,D 是非氧化还原反应。答案 B4氮化铝(AlN) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO制备。下列叙述正确的是( )A.上述反应中,N 2是还原剂,Al 2O3

11、是氧化剂B.上述反应中,每生成 1 mol AlN需转移 3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3 价D.AlN的摩尔质量为 41 g解析 N元素的化合价变化:0-3,化合价降低,N 2作氧化剂,C 元素的化合价变化:0+2,化合价升高,C 作还原剂;Al 元素的化合价无变化,所以 Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为 41 gmol-1。答案 B5已知强弱顺序 :还原性 I-Fe2+Br-Cl-,氧化性 Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成立的是( )A.Br2+2HI I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2 2FeCl3C.2FeCl2+2HCl

12、+I2 2FeCl3+2HID.Cl2通入 NaBr和 NaI的混合溶液中:I -先被氧化解析 根据 Br2+2HI I2+2HBr可知氧化性是 Br2I2,符合题干已知条件,所以化学方程式成6立,故 A不选;根据 2FeCl2+Cl2 2FeCl3可知氧化性是 Cl2Fe3+,符合题干已知条件,所以化学方程式成立,故 B不选;根据 2FeCl2+2HCl+I2 2FeCl3+2HI可知氧化性是 I2Fe3+,不符合题干已知条件,所以化学方程式不成立,故 C选;还原性强弱顺序是 I-Br-,氯气先氧化还原性强的离子,即优先氧化 I-,故 D不选。答案 C 6复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有

13、消毒空气之功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O 3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2,对该反应的下列说法不正确的是( )A.KI发生的是氧化反应B.O3是氧化剂,O 3被还原生成的产物是 KOHC.氧化产物 I2与还原产物 O2的物质的量之比为 11D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂解析 KI中的 I元素由-1 价升至 0价,KI 是还原剂,I 2是氧化产物,A 项对。O 3中的 3个 O原子中只有 1个 O原子变价,所以 O2既不是氧化产物也不是还原产物,KOH 才是还原产物,所以B项对、C 项错。在 2KOH中,1 个 O原子来源于 O3(发生了

14、变价),1 个 O原子来源于 H2O(没变价),D 项对。答案 C7已知 Rx +Mn +H+ RO2+Mn2+H2O变化过程中,0.2 mol Rx 参加反应,共转移O2-4 O-4 O2-40.4 mol电子。(1)反应的氧化产物为 。 (2)x= 。 (3)参加反应的氢离子的物质的量为 。 解析 0.2 mol Rx 反应时转移了 0.4 mol电子,即 1 mol Rx 反应时转移了 2 mol电O2-4 O2-4子。因为 Mn元素化合价降低,所以 R化合价升高。Rx x O22e -O2-4+4R只有 x=2时成立。根据得失电子守恒:7n(Rx )2=n(Mn )5O2-4 O-4n

15、(Rx ) n(Mn )=52,O2-4 O-4又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数:5R2 +2Mn +16H+ 10RO2+2Mn2+8H2O,O2-4 O-4n(H+)= n(R2 )= 0.2 mol=0.64 mol。165 O2-4 165答案 (1)RO2 (2)2 (3)0.64 mol 8某反应中反应物与生成物有:AsH 3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol电子生成 X,则 X的化学式

16、为 。 (3)根据上述反应可推知 。 A.氧化性:KBrO 3H3AsO4B.氧化性:H 3AsO4KBrO3C.还原性:AsH 3XD.还原性:XAsH 3解析 (1)已知 KBrO3为得电子物质,故其化合价必降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供的 AsH3,AsH3中 As为-3 价,反应后变为 H3AsO4,故还原剂为 AsH3。(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得 1 mol电子,故每 1 mol KBrO3得 5 mol电子,即反应后 Br的化合价应降为零价,故另一物质为Br2。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。故选 AC。答案 (1)AsH3 (2)Br 2 (3)AC