2019届九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第1节酸及其性质第2课时酸的化学性质教案（新版）鲁教版.doc

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1、1第二课时 酸的化学性质教学目标【知识与技能】(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。(2)认识盐和复分解反应的概念。(3)了解常见酸的主要用途。【过程与方法】通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。【情感态度与价值观】培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。教学重难点【重点】复分解反应的概念；酸的化学性质。【难点】酸的化学性质的相似性和差异性。教学过程知识点一 酸的化学性质【自主学习】阅读教材第 45 页的有关内容，完成下列填空：酸溶于水时都解离出 H ，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。(1)酸能使紫色石蕊试液变红。(2)酸能与某

2、些金属氧化物反应，生成盐和水。(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。【合作探究】酸溶于水时都解离出 H ，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？答：酸溶于水时都解离出 H ，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如 CO 会与 Ca2 反应生成 CaCO3沉淀，Cl 与 Ca2 不发生反23应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。【教师点拨】稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和 AgNO3溶液反应生成 AgCl 沉淀，硫酸和 BaCl2溶液反应生成 BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。【跟进训练】1下列

3、物质不能用金属和酸直接反应得到的是( A )2AFeCl 3 BMgCl 2 CFeCl 2 DZnSO 42下列不能体现酸的通性的是( C )A向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红B用稀盐酸除去铁锈C棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑D实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气知识点二 盐和复分解反应【自主学习】阅读教材第 4 页的有关内容，完成下列填空：1由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。2盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。【合作探究】复分解反应有什么特点？答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为ABCD,A

4、DCB，反应中各元素的化合价不会改变。【教师点拨】1注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。2铵根离子(NH )与酸根离子构成的化合物也属于盐，如 NH4Cl。 43复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变” 。【跟进训练】1下列物质中属于盐的是( A )ANH 4Cl BH 2SO4 CMgO DCu2下列反应中，属于复分解反应的是( C )AH 2CO3,H2OCO 2BZn2HCl,ZnCl 2H 2CH 2SO4BaCl 2,BaSO42HClD3COFe 2O3 2Fe3CO 2= = = = =高 温 练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。