2018_2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业3鲁科版必修1.doc

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1、1第 2 课时 金属与金属材料基础达标1工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表所列金属熔点和沸点的数据(其他条件均已满足)，判断哪种金属不易跟其他金属制得合金( )金属 Fe Cu Zn Ag Au W熔点() 1 535 1 083 419.5 960.8 1 063 3 140沸点() 3 000 2 595 907 2 212 2 707 5 637Zn Fe W AgA BC D解析：选 A。分析表中熔、沸点数据可得出，6 种金属中锌的沸点较低(907 )，钨的熔点特别高(3 140 )。当锌达到沸点汽化时，其他金属还不能熔化；而

2、当钨达到熔化温度时，其他金属都已汽化。由此可估计这两种金属较难跟其他金属形成合金。2下列有关金属或金属材料说法正确的是( )A最稳定的金属单质金不可能与其他物质反应B延性最好的金属是铂，展性最好的金属是金C铜表面较易生成一层铜绿，这属于物理变化D钛与钛合金被誉为“21 世纪最有发展前景的金属材料” ，常用来做保险丝解析：选 B。A 项中，金可溶于“王水”(浓盐酸与浓硝酸按体积比 31 的混合物)；C 项中，它属于化学变化；D 项中，做保险丝的金属材料熔点应较低。3近年来，科学家正在探索将铝粉做为一种石油的取代物。假如铝做为一种普遍使用的能源被开发，下列关于其有利因素的说法中，你认为错误的是(

3、)A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D电解法炼铝为铝做为新能源奠定了重要基础解析：选 D。电解法冶炼铝的过程中消耗了大量电能。4在含有 Fe3 、Fe 2 、Cu 2 的溶液中加入铁粉充分反应后，固体滤渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中含量最多的离子是( )AFe 3 BFe 2CCu 2 DOH 解析：选 B。固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有铁粉剩余，则反应后的溶液中不可能有 Fe3 、Cu 2 存在，离子数目最多的应是 Fe2 。5下列对金、银、铜的描述错误的是( )A金在电子

4、工业中的用量占金及其合金在工业中用量的 90%以上B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银解析：选 D。尽管 Cu 的导电性、导热性不如 Au 和 Ag，但 Cu 也是有较好的导电性、导2热性的，且 Cu 价格便宜，原料来源广，故 Cu 仍是电线、电缆的主要材料。6将铜片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3 ) c(Fe2 )23，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为( )A32 B35C43 D34

5、解析：选 D。铜片放入 FeCl3溶液中发生的反应为 Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2，由原子守恒知溶液中 c(Fe2 )0.06 molL1 ， c(Fe3 )0.04 molL1 ，根据电荷守恒，c(Cu2 )0.03 molL 1 ，故 c(Cu2 ) c(Fe3 )0.030.0434。7(1)长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人。实验室中能分辨真伪方法可行的是_。观察外观 放入硝酸中 放入盐酸中 用仪器测定其密度 放入浓硫酸中加热(2)用短线连接元素单质及其合金 主要性质、用途A金 a.钱币 b.电池材料B铜 c.航天器部件材料d.催化剂C银 e.导线D铀

6、 f.杀菌 g.核燃料 解析：(1)铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓H2SO4()、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓H2SO4反应。金、铜都不与强碱反应，利用这些不同均可辨真伪。答案：(1) (2)Aa、c Ba、e、f Ca、b、dDg8孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量 Fe3 杂质的铜盐溶液中加入 CuO 后，生成 Fe(OH)3，可除去 Fe3 。请回答下列问题：(1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2

7、 、Fe 2 、Fe 3 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO 4 b(NH 4)2S cH 2O2 dKSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先加入_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。3(4)欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。解析：(1)由题意分析可知试剂应

8、为氧化剂，将 Fe2 氧化为 Fe3 且不能引入新的杂质，故 H2O2最合适；KSCN 与 Fe3 反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先使 CaCl2溶液呈碱性再与 CO2反应才能生成 CaCO3，并且不引入难以除去的新杂质，故应先加 NH3H2O。NH 3在水中的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用 b。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，视线应与凹液面相切，且要平视。答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH 3H2O b (4)平视凹液面(或平

9、视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切能力提升9某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO 无关，进行下列实验无意义的是( )24A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅解析：选 D。加水稀释，铜离子和硫酸根离子的浓度均会降低，无法证明硫酸铜溶液显蓝色与 SO 无关。2410铜在潮湿的空气里长期放置表面会生成一层绿色的铜锈，除去铜锈最好的试剂或方法是( )A浓硝酸 B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D加热解析：选 B。绿色铜锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO

10、3，能与稀盐酸反应，且 Cu 与稀盐酸不反应，所以用稀盐酸除去铜表面的铜锈最好。11在 FeCl3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，可能含有 Cu2 和Fe3D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 ，一定不含Cu2解析：选 B。混合溶液中加入一定量铁屑，发生的反应是先：Fe2FeCl 3=

11、3FeCl2，后： FeCuCl 2=CuFeCl 2。若滤出固体中只有铜，可能式中 Fe 不足，溶液中可能含 Cu2 ，A 错。若滤出固体中含铁和铜，说明、反应彻底，铁有剩余，溶液中一定不含 Cu2 和 Fe3 ，B 正确。滤出固体中有铜则一定无 Fe3 ，C、D 错。12甲、乙、丙、丁、戊分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放4出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为( )AAl、Cu、Mg、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、A

12、l、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：选 B。由(1)知甲、丙为位于氢前的金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由(3)知丙为 Al，由(4)知丙、戊分别为 Al、Fe 中的一种，综合以上各项可得甲是 Mg，乙是Cu，丙是 Al，丁是 Ag，戊是 Fe。13赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S2Cu 2O 6CuSO 2。对于该反应的下列说法正确的是( )= = = = = A该反应中的氧化剂只有 Cu2OBCu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D生成 1 mol Cu，转移 2 mo

13、l 电子解析：选 B。Cu 2S 和 Cu2O 都是该反应的氧化剂，同时 Cu2S 还做还原剂，Cu 是还原产物，生成 1 mol Cu，转移 1 mol 电子。14某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3 、Cu 2 、Au 3 等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_(填名称，下同)、_、_、_、_；(2)写出处发生反应的离子方程式：_；写出处发生反应的化学方程式：_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红：_，氧化铜：_。解析

14、：由工艺流程图示知，E 为含铁元素的溶液，而 A 为铁、铜、金的混合物，通过过滤将 E、A 分离开，因此处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe2H =Fe2 H 2，2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，Cu 2 Fe= =CuFe 2 ，2Au 3 3Fe= =2Au3Fe2 ；处加入稀硫酸以除去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe2 的 E 溶液相混合；处利用金不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，从而再受热分解为氧化铜；处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红(氧化铁)。答案：(1

15、)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠 (2)5Fe2H =Fe2 H 2，2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，Cu 2 Fe= =CuFe 2 ，2Au 3 3Fe= =2Au3Fe2 3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O (3)Fe 2O3 用做红色涂料 用做制造铜盐的原料15中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化，其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体 B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若 A 是一种紫红色金属，气体 D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式：_。该气体 D 与另一种气体 H 混合后生成一

16、种淡黄色固体 W，写出该反应的化学方程式：_。(2)若 A 是一种金属单质，D 是密度最小的气体，B 能否是水_(填“能”或“否”)。(3)若 A 是金属单质，D 是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体 C 呈蓝色。写出反应的离子方程式：_。写出反应的任意一个离子方程式_。解析：(1)A 为紫红色金属，是 Cu，D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色，D 为SO2。(2)D 是密度最小的气体，为 H2，B 若是水，则 A 是很活泼的碱金属，以钠为例，则液体 C 为 NaOH 溶液，NaOH 不能再转化为单质钠，因此 B 不能是水。(3)D 是无色气体，遇空气变为红棕色，D 为 NO，液体 C 呈蓝色，含有 Cu2 ，则反应是 Cu 与稀硝酸的反应。答案：(1)Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = SO22H 2S=3S2H 2O (2)否(3)3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3Cu2 Fe= =Fe2 Cu(其他合理答案也可)