2018_2019学年高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第2课时金属与金属材料作业1鲁科版必修1.doc

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1、1第 2 课时 金属与金属材料知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法中不正确的是( )A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢解析：选 C。目前世界上使用量最大的合金是铁合金。2下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制做照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析：选 B。生铁中含碳量高于不锈钢与普通钢。3自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁

2、，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是( )A矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C铜矿较易还原，铝矿很难还原D以上说法都是错误的解析：选 C。金属活泼性越强的金属离子越不易被还原。铝离子很难被一般还原剂还原，只有近代采用电解法电解氧化铝而获得铝。铜离子可被 C、H 2等非金属还原。4下列说法中，正确的是( )A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21 世纪的金属” ，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属

3、解析：选 C。人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21 世纪的金属” ，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的，铜的导电性、导热性仅次于银。5新型材料泡沫铝，它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为 0.160.5 gcm3 )，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。则下列关于泡沫铝的说法错误的是( )A泡沫铝是纯净物 B泡沫铝是一种合

4、金C泡沫铝可做建筑材料 D泡沫铝可用于飞机制造解析：选 A。铝合金是混合物。6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，其中不能形成合金的是( )Na Cu Al Fe2熔点 97.5 1 083 660 1 535 沸点 883 2 595 2 200 3 000 ACu 与 Na BFe 与 CuCFe 与 Al DAl 与 Na解析：选 A。Na 的沸点低于 Cu 的熔点，两者无法熔合形成合金。7在含有 Fe3 、Fe 2 、Cu 2 的溶液中加入铁粉充分反应后，固体滤渣用盐酸处理，有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中含量最多的离

5、子是( )AFe 3 BFe 2CCu 2 DOH 解析：选 B。固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有铁粉剩余，则反应后的溶液中不可能有 Fe3 、Cu 2 存在，含量最多的应是 Fe2 。8下列对金、银、铜的描述错误的是( )A金在电子工业中的用量占金及其合金在工业中用量的 90%以上B金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D因为铜的导电性、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银解析：选 D。Cu 的导电性、导热性不如 Ag，但比 Au 强，Cu 也是有较好的导电性、导热性的，且 Cu 价格便宜，原料来源

6、广，故 Cu 仍是电线、电缆的主要材料。9(1)长期以来，仍有不法人员用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人。实验室中能分辨真伪方法可行的是_。观察外观 放入硝酸中 放入盐酸中 用仪器测定其密度 放入浓硫酸中加热(2)用短线连接(3)试样 X 由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样，按如图所示进行实验：请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：_。解析：(1)铜锌合金颜色与金相似，但其密度、性质与金不同，金不能与硝酸、浓H2SO4(加热)、盐酸反应，锌铜均能溶于硝酸中，锌能与盐酸反应，加热时铜、锌都能与浓H2SO4反应。利用这些不同均可辨真伪。3(3)首先判断溶液 Y 和粉末 Z 的组成。溶液

7、Y 由氧化亚铁和氧化铜与过量盐酸反应所得，其组成为 FeCl2、CuCl 2及 HCl。由于题设 Y 与 Z 反应后得酸性溶液(不含 Cu2 )、气体和不溶物 W，可推测 Y 溶液中原有的 Cu2 全部与 Z 中的铁粉发生离子反应，且铁粉有剩余：FeCu 2 =Fe2 Cu，Fe 2H =Fe2 H 2。答案：(1) (2)Aa、c Ba、e、f Ca、b、dDg (3)FeCu 2 =Fe2 Cu，Fe2H =Fe2 H 2能力提升10将铜片放入 0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，若溶液中c(Fe3 ) c(Fe2 )23，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为

8、( )A32 B35C43 D34解析：选 D。铜片放入 FeCl3溶液中发生的反应为 Cu2FeCl 3=2FeCl2CuCl 2，由原子守恒知溶液中 c(Fe2 )0.06 molL 1 ， c(Fe3 )0.04 molL 1 ，根据电荷守恒，c(Cu2 )0.03 molL 1 ，故 c(Cu2 ) c(Fe3 )0.030.0434。11在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜，完全溶解后，又加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 bc，则下列判断正确的是( )A最后得到的溶液可能含有 Fe3B残余固体可能为铁和铜的混合物C最后得到的溶液中只含 Cu2D残余固体一定全部是铜解

9、析：选 B。由题意 bc，说明一定有 Cu 生成，而 Fe 粉可能不足，也可能过量，即溶液中一定有 Fe2 ，一定无 Fe3 ，可能有 Cu2 ，残余固体可能为 Cu，也可能为 Cu、Fe 的混合物。12甲、乙、丙、丁、戊分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种，(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；(3)丙与强碱反应放出气体；(4)丙、戊能被浓硫酸钝化，由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为( )AAl、Cu、Mg、Ag、Fe BMg、Cu、Al、Ag、FeCMg、Ag、Al、Cu、Fe DFe、Cu、Al、Ag、Mg解析：选 B。由(1)知甲、

10、丙为位于金属活动性顺序表中氢前的金属，由(2)知乙的金属活动性大于丁，由(3)知丙为 Al，由(4)知丙、戊分别为 Al、Fe 中的一种，综合以上各项可得甲是 Mg，乙是 Cu，丙是 Al，丁是 Ag，戊是 Fe。13赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S2Cu 2O 6CuSO 2。对于该反应的下列说法正确的是( )= = = = = A该反应中的氧化剂只有 Cu2OBCu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D生成 1 mol Cu，转移 2 mol 电子解析：选 B。Cu 2S 和 Cu2O 都是该

11、反应的氧化剂，同时 Cu2S 还做还原剂，Cu 是还原产物，生成 1 mol Cu，转移 1 mol 电子。14钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO 2)，目前大规模生产 Ti 的方法如下：(1)第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入 Cl2制得 TiCl4和一种可燃性气体。4该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的 Mg 在加热条件下与 TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：_。如何由上述所得的产

12、物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。答案：(1)TiO 22C2Cl 2 TiCl42CO 炭粉= = = = =高 温 (2)TiCl 42Mg Ti2MgCl 2= = = = = Ar实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体，干燥即得金属钛。化学方程式：Mg2HCl= =MgCl2H 2。15孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物，实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下：已知：向含有少量 Fe3 杂质的铜盐溶液中加入 CuO 后，生成 Fe(OH)3，可除去 Fe3 。请

13、回答下列问题：(1)溶液 A 中的金属离子有 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO 4 b(NH 4)2S cH 2O2 dKSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先加入_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时

14、视线应_，直到_。解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将 Fe2 氧化为 Fe3 且不能引入新的杂质，故 H2O2最合适；KSCN 与 Fe3 反应呈明显的红色。(2)由溶液制晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先使 CaCl2溶液呈碱性再与 CO2反应才能生成 CaCO3，并且不引入难以除去的新杂质，故应先加 NH3H2O。NH 3在水中的溶解度很大，应选用一套防止倒吸的装置，故选用 b。(4)配制一定物质的量浓度溶液，定容时视线应与凹液面相切，且要平视。答案：(1)c d (2)冷却结晶 引流 (3)NH 3H2O b (4)平视凹液面(或平视刻度线) 5凹液面的最低点与刻度线相切