黑龙江省绥滨县第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、1黑龙江省绥滨县第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（无答案）（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教必修 1 第 1、2 章。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mg-2

2、4 Fe-56第一部分 选择题（共 50 分）一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意，110 题每小题 2 分，1120 题每小题 3 分，共50 分。 ）1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 （ ）2化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3下列物质的分类合理的是（ ）A 酸性氧化物：CO 2、S

3、iO 2、SO 3、COB 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、纯碱C 混合物：盐酸、石灰石、碱石灰、氢氧化铁胶体D 碱性氧化物：Na 2O、CaO、MgO、Al 2O324下列关于电离的说法正确的是（ ）A 硫酸氢钠的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+SO42 ，所以 NaHSO4属于酸B 盐酸能导电是因为 HCl 在通电作用下发生了电离，产生了自由移动的离子C 碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO3 = Na+ + HCO3 D氢硫酸中 H2S 的电离方程式为 H 2S 2H+ + S25下列说法错误的是 ( )A 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B 阿伏

4、加德罗常数的符号 NA，通常用 6.021023mol1 表示C 1mol NaCl 的质量为 58.5gmol-1D 0.1mol CO 2和 SO2的混合气体中，含有 0.2mol O6下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（ ）A 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A 化合反应肯定不是氧化还原反应B 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变D 有单质参加或

5、生成的化学反应不一定是氧化还原反应8下列说法正确的是( )A 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B 1 molL 1 的硫酸钠溶液与 1 molL1 的氢氧化钠溶液导电性不同C 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强9设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 0.1L 0.5mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NAB 常温下，0.5 molL -1Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+数目为 1NAC 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAD 标准状况下，4.48 L CCl 4含有的

6、原子数为 1NA10对 1 molL1 的 MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A 该溶液中 Cl 浓度为 2 molL13B 该溶液中 Mg2 的物质的量是 1 molC 可使用 250 mL 容量瓶分两次完成 490 mL 该浓度的 MgCl2溶液的配制D 该溶液可由 95g MgCl2 6H2O 固体在水中溶解并稀释至 1L 获得。11下列离子方程式正确的是（ ）A 硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液：H +SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4B 金属钠与水反应：Na+H 2O=Na+OH-+H2C 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2D 澄清石

7、灰水中加入碳酸钠溶液：Ca 2+CO32-=CaCO312在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A 强碱性溶液中：K +、Al 3+、Cl 、SO 42B 在无色透明的溶液中：K +、Cu 2+、NO 3 、SO 42C 含有 0.1mol/LCa2+的溶液中：Na +、K +、CO 32 、Cl D 室温下，pH1 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3 、SO 4213相同质量的 SO2和 SO3，它们之间的关系正确的是( )A 所含硫原子的物质的量之比为 1:1 B 所含氧原子的物质的量之比为 3:2C 氧元素的质量比为 6: 5 D 硫元素的质量比为 5:414 V L Al2

8、 (SO4)3溶液中含 a g Al3+，从中取出 VL，并稀释至 V L，则稀释后 SO42的21物质的量浓度为( )A a/(54V)molL 1 B a/(18V)molL 1 C a/(36V)molL 1 D a/(27V)molL 115在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，n（Na +）=0.2mol，n（Mg 2+）=0.35mol， n（Cl -）=0.7mol，则 n（SO 42-）为( )A 0.15mol B 0.10mol C 0.25mol D 0.20mol16根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3I 2H 2O2HI

9、H 2SO42FeCl 32HI2FeCl 22HClI 23FeCl 24HNO 3(稀)2FeCl 3NO2H 2OFe(NO 3)3A H 2SO3I Fe 2 NO B I Fe 2 H 2SO3 NOC Fe 2 I H 2SO3NO D NOFe 2 H 2SO3I 17等体积的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰4好完全反应，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:2:1 D 1:1:118用 Na2SO3还原 MnO4, 如果还原含有 4.010-3

10、 mol MnO4的溶液时，消耗 30ml 0.2mol/L Na2SO3溶液, 则 Mn 元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1 B+2 C+4 D+519将标准状况下的 a L HCl（气）溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A错误！未找到引用源。 mol/L B错误！未找到引用2.4源。 mol/L102436.5abC mol/L D错误！未找到引用源。 24036.5abmol/L20某离子反应涉及到 H2O、ClO -、NH 4+、OH -、N 2、Cl -等微粒，其中 N2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说

11、法正确的是( )A 该反应中 Cl-为氧化产物 B 消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子C 反应后溶液的酸性减弱 D NH 4+被 ClO-氧化成 N2第二部分 非选择题（共 50 分）二、填空题（6 道小题，共 50 分）21 （4 分） （1）3.0110 23个 CO2分子中含_mol 氧原子，在标准状况下其体积为_L，它与_gH 2O 含有相同的氧原子数。（2）100 mL 气体 A2跟 50 mL 气体 B2恰好完全反应生成 100 mL 气体 C（体积均在相同条件下测定）则 C 的化学式为_。22.（8 分）观察下列实验装置图，试回答下列问题： 5 （1）从氯化钠溶液中得到

12、氯化钠固体，选择装置_ （填代表装置图的字母，下同） ；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置_；该分离方法的名称为_图中一处明显的错误是 。（2）写出装置中所用玻璃仪器除了烧杯还有_。（3）从碘水中分离出 I 2，选择装置_，该分离方法名称为 。（4）装置中玻璃棒的作用是_。23 （11 分）（1）处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、甲烷 G、酒精水溶液 H、熔融的硝酸钾 I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰 O、盐酸。上述物质中属于电解质且能导电的是（填字母，下同）_。上述物质中属于非电解质的是_

13、。（2）有关胶体的实验中，请回答下列问题。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式_。制备氢氧化铁胶体实验操作：取一小烧杯加入 25 mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 56 滴_，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_。氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是_。提纯所制 Fe（OH） 3胶体常用的方法是_，若向 Fe（OH） 3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_将橘红色的硫化锑(Sb 2S3)胶体，装入 U 形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明 Sb2S3胶粒带_(填“正”或“负”)电荷。24 （9 分）实验室用密度为 1.18

14、g/ml，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 240ml 0.1mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 240ml0.1mol/L 的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。6（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用 30ml 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml） ， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250ml 的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm

15、 处aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作 B 中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响） 。操作 E 中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行 A 操作_；b定容时俯视_。25 （9 分）已知如下反应，回答下列问题：3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O （1）画出这个反应的双线桥 。（2）_是氧化剂，氧化产物是_； （3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，当反应消耗 3mol NaOH 时，转移的电子的物质的量为_。（4）配平下述化学反应方程式（请将

16、配平的计量数依次填入）_C K 2Cr2O7_H 2SO4=_CO2_Cr 2(SO4)3_K 2SO4_H 2O其中 H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性26(9 分).试写出下列反应的离子方程式：(1)CO2通入足量澄清石灰水中_；(2)向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO 、Na 、CO 、H 、Cu 2+、NO 、HCO 、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下24 23 3 3分析，以确定这些离子是否大量存在。7用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取 2 mL 溶液用 BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用 AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填代号)_。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_。(3)到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是_。