2018_2019学年高中化学第3章有机化合物第3节第2课时乙酸课时跟踪检测新人教版必修2.doc

《2018_2019学年高中化学第3章有机化合物第3节第2课时乙酸课时跟踪检测新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第3章有机化合物第3节第2课时乙酸课时跟踪检测新人教版必修2.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第三章 第三节 第 2 课时 乙酸课时跟踪检测1关于冰醋酸的说法中正确的是( )A冰醋酸是冰和醋酸的混合物B冰醋酸不是纯净的乙酸C冰醋酸是无色无味的液体D冰醋酸易溶解于水和乙醇解析：冰醋酸为 CH3COOH 的俗名，是纯净物，易溶解于水和乙醇，A、B 项错误；D 项正确；冰醋酸是具有刺激性气味无色的固体，C 项错误。答案：D2酒和醋的主要成分分别是乙醇和乙酸，下列说法中错误的是( )A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的熔、沸点都比 C2H6、C 2H4的高C乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D乙醇和乙酸都可发生酯化反应，酯化反应是可逆的解析：料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸

2、，A 项正确；乙醇、乙酸常温下为液态，C2H6、C 2H4为气态，故乙醇、乙酸的熔、沸点比 C2H6、C 2H4的高，B 项正确；乙醇、乙酸都能完全燃烧生成 CO2和 H2O，C 项错误；酯化反应是可逆的，D 项正确。答案：C3下列叙述中，能说明乙酸的酸性比碳酸强的是( )A乙酸具有挥发性B乙酸有刺激性气味C乙酸是有机酸而碳酸是无机酸D乙酸能与碳酸氢钠反应放出 CO2解析：D 项事实依据强酸制弱酸知乙酸酸性大于碳酸，正确；A、B、C 项不能说明乙酸酸性比碳酸强。答案：D4如图所示是某有机分子的比例模型，黑色球代表碳原子，白色球代表氢原子、灰色球代表氧原子。该物质不具有的性质是( )A能与稀硫酸

3、反应B能与氢氧化钠溶液反应C能发生酯化反应2D能使紫色石蕊试液变红解析：观察该有机物的比例模型可知其结构简式为 CH3COOH，CH 3COOH 与稀硫酸不反应，具有酸性，能与 NaOH 溶液反应，能使紫色石蕊试液变红，含有官能团COOH，能发生酯化反应，故选 A 项。答案：A5一定质量的某有机物与足量的钠反应生成 V1 L 气体。等质量的该有机物与足量的NaHCO3反应，生成相同状况下的气体 V2 L。若 V1 V2，那么该有机物可能是下列中的( )AHO(CH 2)2OHBHO(CH 2)2COOHCHOOCCOOHD(CH 3)3CCOOH解析：OH、COOH 都能与金属钠反应生成 H2

4、，1 mol OH 或 1 mol COOH 与钠反应可产生 0.5 mol H2；仅COOH 与 NaHCO3反应产生 CO2，1 molCOOH 与 NaHCO3反应可产生 1 mol CO2，题设有机物与 Na 反应产生的气体体积等于与 NaHCO3反应产生的气体的体积，则有机物结构中既含有COOH 又含有OH，且二者比例为 11，故 B 项符合题意。答案：B6(2018襄阳市期末)用 30 g 乙酸与 46 g 乙醇反应，实际产量是理论产量的 55%, 则可得到的乙酸乙酯的质量是( )A19.8 gB24.2 gC44 gD48.4 g解析：30 g 乙酸的物质的量为 0.5 mol,

5、46 g 乙醇的物质的量为 1 mol。根据反应CH3CH2OHCH 3COOH CH3COOCH2CH3H 2O 可知，乙醇过量，根据乙酸计算，理论上生成 浓 硫 酸 乙酸乙酯 0.5 mol88 gmol1 44 g，实际产量是理论产量的 55%，则可得到的乙酸乙酯的质量是 44 g55%24.2 g。答案：B7已知丁酸(结构简式为：CH 3CH2CH2COOH)跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇(结构简式为：CH 3CH2CH2CH2OH)跟乙醇具有相似的化学性质：试回答下列问题：(1)写出丁醇、丁酸与 Na 反应的化学方程式：丁醇钠：_；丁酸钠：_；3预计上述化学反应的速率： v(丁醇)_

6、(填“”或“”) v(丁酸)。(2)写出丁酸与丁醇的酯化反应的化学方程式，注明反应条件。_。答案：(1)2CH 3CH2CH2CH2OH2Na 2CH3CH2CH2CH2ONaH 22CH3CH2CH2COOH2Na 2CH 3CH2CH2COONaH 2 (2)CH3CH2CH2COOHHOCH 2CH2CH2CH3 浓 硫 酸 CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3H 2O8(2018玉溪第一中学月考)实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)制得的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的_(填“上”或“下”)层。(2)浓硫酸的作用是_。(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为_，该

7、反应属于_(填反应类型)反应。(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)_。混合物中各物质的浓度不再变化；单位时间里，生成 1 mol 乙醇，同时生成 1 mol 乙酸；单位时间里，生成 1 mol 乙酸乙酯，同时生成 1 mol 乙醇。解析：(1)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，在碳酸钠溶液的上层。(2)在合成乙酸乙酯的反应中，浓硫酸起到了催化、吸水的作用，加快反应速率，有利于反应向右进行。(3)制取乙酸乙酯的化学方程式为 CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 浓

8、 H2SO4 H2O，该反应属于取代反应。(4)混合物中各物质的浓度不再变化，各物质的量不再发生变化，证明反应已达到化学平衡状态，正确；化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成 1 mol 乙醇(反应向左)，同时生成 1 mol 乙酸(反应向左)，反应速率同向，不能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，错误；单位时间里，生成 1 mol乙酸乙酯(反应向右)，同时生成 1 mol 乙醇(反应向左) ，满足正逆反应速率相等，说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态，正确。答案： (1)上 (2)催化剂、吸水剂 (3)4CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H

9、 2O 取代 (4) 浓 H2SO4 1(2018贺州市期末)分子式为 C5H10O2的有机物，能与 Na2CO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有( )A3 种 B4 种C5 种 D6 种解析：符合条件的有机物为 C4H9COOH，其同分异构体可看成是正丁烷和异丁烷中的一个氢原子被COOH 取代的产物，正丁烷和异丁烷均有 2 种等效氢，故 C4H9COOH 共有 4 种同分异构体。答案：B2下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( )试剂 钠 溴水 NaHCO3现象 放出气体 褪色 无气体放出A.CH2=CHCOOH BCH 2=CHCH3CCH 3COOCH2C

10、H3 DCH 2=CHCH2OH解析：A 项 CH2=CHCOOH 可与 NaHCO3反应放出气体；B 项 CH2=CHCH3不与 Na 反应；C 项 CH3COOCH2CH3不能与 Na 反应，不使溴水褪色，不能与 NaHCO3反应放出气体；D 项CH2=CHCH2OH，含有OH 可与 Na 反应，不与 NaHCO3反应，含有碳碳双键，能使溴水褪色，符合题意。答案：D3在实验室制得 1 mL 乙酸乙酯后，沿试管内壁加入 0.5 mL 紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程中不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述正确的是( )A液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有

11、机层呈无色B石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色C石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色解析：实验室制得乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其中的乙酸能使紫色石蕊试液变红，下层水层中 Na2CO3溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。所以石蕊试液分为三层环，上层呈红色，下层呈蓝色，中间呈其本色紫色。答案：D54(2018南宁三中期末)巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。下列关于该物质的说法不正确的是( )A分子式为 C4H6O2B含有两种不同的官能团C能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D分子中所有原子有可能在同一平面解析：根据巴豆酸的结构简式可知，其分子式为

12、C4H6O2，A 正确；分子结构中含有碳碳双键和羧基两种不同的官能团，B 正确；结构中含有碳碳双键能发生加成和氧化反应，含有羧基能发生酯化和取代反应，C 正确；结构中含有甲基是四面体结构，则所有原子不可能在同一平面，D 错误。答案：D5现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如下图所示的分离操作步骤流程图。图中小括号内为加入的适当试剂，中括号内为采取的适当分离方法，方框内字母代表分离得到的有关物质的名称。请填写：(1)试剂：a_，b_。(2)操作：_，_，_。(3)分离所得物质的名称：A_，B_，C_，D_，E_。解析：本题要求分离的三种有机物，沸点差别不大，又能相互溶解，没法直接分液。利用乙酸的酸性与碱溶液或碳酸盐溶液反应，生成易溶于水的乙酸盐，分液即可除去乙酸。由“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”的实验流程图知：试剂 a 是饱和碳酸钠溶液，b是稀硫酸分别是分液、蒸馏、蒸馏；A、B、C、D、E 的名称分别是：乙酸乙酯、乙醇和乙酸钠和过量的碳酸钠溶液、乙酸钠和碳酸钠、乙酸和硫酸钠和硫酸、乙醇。答案：(1)饱和 Na2CO3溶液 稀 H2SO4(2)分液 蒸馏 蒸馏(3)乙酸乙酯 乙醇、乙酸钠及过量的碳酸钠溶液 乙酸钠溶液和 Na2CO3溶液 乙酸和硫酸钠及硫酸 乙醇1