2018_2019学年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课件新人教版必修2.pptx

《2018_2019学年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课件新人教版必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课件新人教版必修2.pptx（36页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、第1课时 乙 醇,第三章 第三节 生活中两种常见的有机物,学习目标 1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。 3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。 核心素养 1.微观探析：从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。 2.科学探究：设计实验探究乙醇的结构与性质。,新知导学,1.乙醇的物理性质 (1)乙醇是 色、有特殊香味、易 的液体，密度比水 ，能够溶解多种有机物和无机物。 (2)乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇 用作从碘水中提取碘的萃取剂。 (3)含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时

2、，要加入新制的生石灰再进行 ，得到无水乙醇。 (4)检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体，无水硫酸铜固体变，则证明其中含有水。,无,一、乙醇的物理性质和分子结构,挥发,小,不能,蒸馏,蓝,2.乙醇的分子结构 (1)乙醇的分子组成与结构,相关视频,(2)烃的衍生物的概念 乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被 取代后的产物。 烃分子中氢原子被 所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。,羟基,其他原子或原子团,3.官能团 (1)概念：决定有机化合物的 的原子或原子团。 (2)几种烃的衍生物及其官能团,化学特性,硝基,碳碳双键,羟基,Cl,NO2,例1 (2017中山高一测试)下列有关乙醇的物理

3、性质的应用中，不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法,解析 由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。,答案,解析,易错警示,乙醇与水以任意比互溶，因此乙醇不能用作从碘水中提取碘的萃取剂；除去乙醇中的水应加生石灰，然后蒸馏，不能用分液的方法。,解析,例2 决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 A.羟基(OH) B.乙基(CH2CH3)C.氢氧根离子 D.氢离子

4、(H),答案,解析 羟基是乙醇的官能团，决定乙醇的主要化学性质。乙醇中不含OH和H，OH电子式为,羟基(OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HOH)，其电子式为 ；OH为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为,羟基和氢氧根离子的区别,思维启迪,1.乙醇与金属钠的反应,熔,二、乙醇的化学性质,四处,未,剧烈,2Na2H2O=2NaOH H2,2Na2CH3CH2OH 2CH3CH2ONaH2,氢原子,羟基氢原子,相关视频,2.乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧 乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，发出 的火焰，同时_ 大

5、量的热。 (2)乙醇的催化氧化 实验现象：把一段绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热时铜丝表面变 色；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成 色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失，有带有强烈 气味的物质生成。,淡蓝色,放出,刺激性,黑,红,实验原理：2CuO2 2CuO(铜丝变黑),乙醇催化氧化成乙醛的化学方程式为,，在反应中Cu作催化剂。,CH3CHOH2OCu(铜丝由黑变红),(3)乙醇与强氧化剂反应 乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。 酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。,例3 (2018烟台高一检测

6、)关于乙醇的说法中正确的是 A.乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH而显碱性 B.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平稳，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼,答案,解析,解析 乙醇不能电离出OH，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。,思维启迪,乙醇是非电解质，乙醇溶于水不电离，显中性，且不与NaOH溶液反应；乙醇与活泼金属

7、钠的反应属于置换反应，只有OH上的氢原子被置换，其定量关系：2CH3CH2OH2NaH2。,例4 乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A.和金属钠反应时键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和 C.在空气中完全燃烧时断裂 D.乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子,答案,解析,解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确； 乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确， 乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，C项正确； 乙醇是非电解质，在水中键不断裂，不能电离出氢离子。,规律总结,(1)符合RCH2OH的醇均能被催化氧化为RCHO，

8、若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子则不能被催化氧化。 (2)利用乙醇的催化氧化反应，可除去铜丝表面的CuO，且铜的质量不减少。,乙醇的重要性质：与水互溶飘清香，电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气，催化请铜来帮忙。,学习小结,达标检测,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒( ) (2)乙醇是人类新发现的一种化石能源( ) (3)乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂( ) (4)将钠块放入乙醇中，钠块表面剧烈放出气体，听到嘶嘶的响声( ) (5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液褪色( ),答案,1,2,3,4,5,6,(6)乙醇分子中含有

9、OH，所以乙醇显碱性( ) (7)乙醇能电离出H，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应( ) (8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式( ) (9)在氧气中燃烧生成CO2和H2O的有机物一定不是烃的衍生物( ) (10)1 mol乙醇与足量钠反应生成3 mol H2( ),答案,1,2,3,4,5,6,2.可以检验乙醇中是否含有水的试剂是 A.无水硫酸铜 B.生石灰 C.金属钠 D.胆矾,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。,3.(2017哈尔滨六中期末)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉

10、在乙醇液面之下 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色,答案,解析,解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误； 钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误； 烧杯中无OH产生，酚酞不变红色，故D错误。,1,2,3,4,5,6,4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低 乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧衍生物 A. B. C. D.,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 乙醇沸

11、点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3，说明乙醇具有还原性。,5.硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：澄清石灰水；盐酸；乙醇；稀硝酸。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则： (1)质量大于m g的有_。 (2)质量等于m g的有_。 (3)质量小于m g的有_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,解析 CuCuO质量增加，与不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。,6.某种烃的衍

12、生物分子式为C2H6O，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题： (1)按价键理论，写出C2H6O可能有的结构式(用A、B、C标明序号)_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 由C2H6的结构式 不难推知：C2H6O的可能结构有两种。一种O原子插入CH键之间，另一种O原子插入CC键之间。即 和,(2)取一定量的C2H6O与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C2H6O与产生的气体物质的量之比为21。 产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C2H6O与钾反应产生的气体是_；,答案,解析,H2,解析 由可知产生的气体为H2；,1,2,3,4,5,6,据实验数据，可确定C2H6O的结构式为(写编号)_，推断过程是_。,答案,解析,A,解析 据数据分析不难推出n(C2H6O)n(H)11，说明C2H6O中只有一个H能被置换为H2，而其他5个H则不能。,1,2,3,4,5,6,n(C2H6O)n(H)11，说明C2H6O分子中只有1个H能被置换，即有1个H与其他5个H的空间位置不同，故A式符合要求,