四川省成都经济技术开发区实验中学校2019届高三化学上学期12月月考试题(含解析).doc
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1、- 1 -四川省成都经济技术开发区实验中学校 2019 届高三化学上学期 12 月月考试题(含解析)1.短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序数依次增大,X 与 W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W 2X2、Y 2X、Y 2X2,化合物 Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。下列有关叙述正确的是( )A. 简单离子半径的大小:QYZXWB. W 与 N(氮)元素可形成 NW5化合物C. 相同条件下,YWQ、YXW、Y 2Q 溶液的 pH 依次增大D. Y、Z、Q 的最高价氧化物对应的水化物之间不能两两反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素 W、X、Y、Z、Q 的原子序
2、数依次增大,X 与 W、Y 可分别形成常见的化合物W2X、W 2X2、Y 2X、Y 2X2,化合物 Z2Q3 溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成,故可判断元素 W、X、Y、Z、Q 分别为 H、O、Na、Al、S,据此答题。【详解】A.具有相同电子结构的离子核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径的大小为:QWXYZ,故 A 错误;B.N 元素的最外层有 5 个电子,最高正价为+5 价,W 为 H,形成的化合物为 NH5,故 B 正确;C.相同条件下,NaHS、NaOH、Na 2S 溶液的 pH 大小顺序为 NaOHNa 2SNaHS,故 C 错误;D.Y、Z、Q 的最高价氧化物对应的
3、水化物为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸之间能两两反应,故D 错误。故选 B。2.下列离子方程式正确的是( )A. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca 2 2OH +2HCO3 CaCO 3+CO 32 +2H2OB. 向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O:Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ + 2H2OC. 1molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合:2AlO 2 +5H+ Al3+Al(OH)3+H 2OD. 醋酸除去水垢:2H + + CaCO3 Ca 2+ + CO2+ H 2O【答
4、案】C- 2 -【解析】【详解】A. 向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量 NaOH 溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水,反应的离子方程式为:Ca 2 OH +HCO3 CaCO 3+H 2O,选项 A 错误;B.一水合氨为弱碱,不能溶解氢氧化铝,向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的 NH3H2O,反应的离子方程式为:Al 3+ + 3NH3H2O Al(OH) 3+ 3NH 4+ ,选项 B 错误;C. 1molL1 的 NaAlO2溶液和 2.5molL1 的 HCl 溶液等体积互相均匀混合,反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸,生成氯化铝、氢氧化铝和水,反应的离子方程式为:2AlO 2 +5H+ Al
5、3+Al(OH)3+H 2O,选项 C 正确;D. 醋酸为弱酸必须写化学式,醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,能除去水垢,反应的离子方程式为:2CH 3COOH + CaCO3 Ca 2+ +2CH3COO-+ CO2+ H 2O,选项 D 错误。答案选 C。3.下列关于有机化学的认识中,正确的是( )A. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子可能在同一直线上B. 淀粉和纤维素属于多糖, 均可在在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C. 分子式为 C 4H8O 且能和金属钠反应的有机物共有三种(不考虑立体异构)D. 分枝酸结构简式如图 ,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液
6、、酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A碳碳双键是平面结构,CH 3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上,可不在同一直线上,故 A 错误;B人体不含纤维素酶,纤维素在人体内不能消化,故 B 错误;C分子式为C4H8O 且能与金属钠反应的有机物中含有羟基,其中-C 4H7有 4 种结构(不包括羟基与碳碳双键直接相连,不考虑立体异构),因此 C4H8O 的烯醇有 4 种,故 C 错误;D有机物含有羟基、羧基,可发生酯化反应,可分别与乙酸、乙醇反应,含有碳碳双键,可发生加成、氧化反应,可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,故 D 正确;故选 D。点睛:本题考查了有机化合物的结构和性
7、质,掌握官能团的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为 C,要知道能和金属钠反应的官能团有羟基和羧基,另外羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定。- 3 -4.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸,设计如图装置,下列说法错误的是( )A. 实验时先点燃 A 处酒精灯再通甲烷B. 装置 B 有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C. 装置 C 经过一段时间的强光照射后,生成的有机物有 4 种D. 从 D 中分离出盐酸的方法为过滤【答案】D【解析】A. 实验时先点燃 A 处酒精灯,让 MnO2与浓 HCl 反应一段时间排尽装置中的空气,再通甲烷,A 正确;B. 浓硫
8、酸可以干燥氯气, 氯气与甲烷在 B 中可以混合均匀,因此装置 B 的主要作用是均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等,B 正确;C. 氯气与甲烷在装置 C 中在强光照射下可发生取代反应,生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,4种有机物,C 正确;D. D 中得到的是盐酸溶液,并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层,故可以用分液的方法从 D 中分离出盐酸,D 错误。答案选 D.5.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述错误的是( )A. 常温常压下,3.6 g H 2O 中所含电子数为 2NAB. 1 mol NH4HCO3晶体中,含有 NH4+、NH 3和 NH
9、3H2O 的总数为 NAC. 标准状况下,22.4LO 2和 22.4LNO 混合后所得气体分子数小于 1.5NAD. 由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH 3COO- 数目为 NA【答案】B【解析】3.6gH2O 为 0.2mol,所含电子数为 0.2(12+8)N A=2NA,A 正确;NH 4HCO3为离子化合物,晶体中只存在 NH4+和 HCO3-两种离子,不含有 NH3和 NH3H2O 分子,B 错误;标况下,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮:2NO+O 2=2NO2,二氧化氮能转化为四氧化二氮:2NO 2 N2O4,- 4 -所以 1molO2
10、和 1molNO 混合后所得气体分子数小于 1.5NA,C 正确;由 1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中,由于氢离子与氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒,则醋酸根离子与钠离子浓度及数目相等,钠离子的物质的量为 1mol,则 CH3COO-数目为 NA个,D 正确;正确选项 B。6.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.0200mol/L 盐酸分别滴定 10.00mL 浓度均为 0.0200mol/L 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH 3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )A. 曲线
11、代表滴定 NaOH 溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度 ACDBB. 常温下,测得 A 点溶液的 pH=6,则二甲胺常温下电离常数 Kb约为 10-4C. 向二甲胺溶液中滴加盐酸 1020mL 过程中:c(Cl -)c(CH3)2NH2+c(H+)c(OH-)D. B 点溶液中:c(H +)=c(OH-)+ c(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O【答案】C【解析】A、NaOH 为强碱,二甲胺为弱碱,没有滴定时,NaOH 溶液的电导率大于二甲胺的,曲线代表滴定 NaOH 溶液的曲线,当加入 10mL 盐酸时,与 NaOH、二甲胺恰好完全反应,A 点溶质是强酸弱碱盐,C 点溶质为 N
12、aCl,D 点 NaOH 过量,B 点过量 HCl,强酸弱碱盐促进水的电离,NaCl 对水的电离无影响,因为 B 点盐酸的量比 D 点 NaOH 量多,因此 B 点对水的抑制能力强于 D 点,因此相同温度下,水的电离程度为 ACDB,故 A 说法正确;B、在 A 点是二甲胺与盐酸恰好完全反应,(CH 3)2NH2 的浓度约等于 c(Cl ),(CH 3)2NH 的浓度约等于 c(H ),因此Kh=106 106 /0.01=1010 ,Kb=Kw/Kh=10 4 ,故 B 说法正确;C、当在 20mL 时,c(Cl )c(H )c(CH3)2NH2 c(OH ),故 C 说法错误;D、根据质子
13、守恒,c(H )=c(OH )+ c(CH3)2NH2 +2c(CH3)2NHH2O,故 D 说法正确。点睛:本题的难点是选项 B,即电离平衡常数的计算,因为 A 点是盐酸与二甲胺恰好完全反应,(CH 3)2NH2 发生水解,因此计算二甲胺的电离平衡常数时,应采用 Kw=KbKh,先根据水解常数的定义计算出 Kh,代入三大常数的关系式即可。7.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用 NaOH、单质碘和水合肼- 5 -(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO 3是一种氧化剂。回答下列问题:(1)水合肼的制备:有关反应原理为:N
14、aClO + 2NH 3 = N2H4H2O + NaCl。用下图装置制取水合肼,其连接顺序为_(按气流方向,用小写字母表示)。装置 A 的作用是_。开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向 B 的三口烧瓶中滴加 NaClO 溶液。滴加 NaClO 溶液时不能过快的理由_。(2)碘化钠的制备.向三口烧瓶中加入 8.4gNaOH 及 30mL 水,搅拌、冷却,加入 25.4g 碘单质,开动磁力搅拌器,保持 6070至反应充分;继续加入稍过量的 N2H4H2O(水合肼),还原 NaIO 和 NaIO3,得 NaI 溶液粗品,同时释放一种空气中的气体;向上述反应液中加入 1.0g 活性炭,
15、煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;将步骤分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品 24.0g。步骤适宜采用的加热方法是水浴加热, 该步骤反应完全的现象是_。步骤中IO3 参与反应的离子方程式为_。步骤 “将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。本次实验产率为_。实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是_。某同学检验产品 NaI 中是否混有 NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸,片刻后溶液变蓝。得出 NaI 中含有 NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性_。 (若认为合理写出离子方程式,若认为不合理说明理由)【答案】 (1
16、). f a b c d e (ab 顺序可互换) (2). 防止倒吸或安全瓶 (3). 过快滴加 NaClO 溶液,过量的 NaClO 溶液氧化水合肼,降低产率 (4). 无固体残留且溶- 6 -液呈无色 (5). 2IO3 + 3N2H4H2O =3N2+2I -+9H2O (6). 80% (7). 水合肼能与水中的溶解氧反应 (8). 可能是 I 在酸性环境中被 O2氧化成 I2而使淀粉变蓝【解析】【详解】(1)由反应原理 NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl 可知,先用 D 装置产生氨气,为防止产生倒吸,气体进入装置 A 中,然后氨气通过 c 导管进入装置 B 中,然后次氯
17、酸钠与氨反应,多余的氨最后被 C 装置吸收;其连接顺序为 fabcde;正确答案: fabcde。装置 A 的作用是防止倒吸或安全瓶;正确答案:防止倒吸或安全瓶。过快滴加 NaClO 溶液,导致 NaClO 不能完全反应,过量的 NaClO 溶液能够氧化反应产生的水合肼,导致降低产率;正确答案: 过快滴加 NaClO 溶液,过量的 NaClO 溶液氧化水合肼,降低产率。(2)保持 6070情况下发生反应,因此可以采用水浴加热的方法;碘固体与氢氧化钠溶液充分反应生成无色的 NaIO 和 NaIO3,最后固体全部消失;所以该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液呈无色;N 2H4 H2O 具有还原性
18、,能够把 I03-还原为碘离子,而-2 价的氮元素被氧化为氮气,离子方程式为: 2IO3 + 3N2H4H2O =3N2+2I -+9H2O;正确答案:固体残留且溶液呈无色; 2IO3 + 3N2H4H2O =3N2+2I -+9H2O。8.4gNaOH 与 25.4g 单质碘反应,氢氧化钠过量,碘单质反应完全,碘和氢氧化钠发生反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,则生成的 NaI 的质量为 25.4750/762=25g,生成的 NaIO 与 N2H4H2O 反应所得的 NaI,反应为 3N2H4H20+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O,则 6I22NaIO32N
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