2019版高中化学第一章认识有机化合物第4节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时课时作业新人教版选修5.doc

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1、1第一章 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 第 1课时一、选择题1(2017河北保定期中)下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助分液漏斗除去杂质的是( D )A苯中含有少量甲苯B乙醇中含有少量乙酸C溴苯中含有少量苯D乙酸乙酯中含有少量的乙酸解析：苯和甲苯都不溶于碳酸钠溶液，不能除去杂质，A 错误；乙醇和乙酸都能溶于碳酸钠溶液，不能分离且会引入新杂质，B 错误；溴苯和苯都不溶于碳酸钠溶液，不能除去杂质，C 错误；乙酸能溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于该溶液，加入碳酸钠溶液，溶液分层后可以用分液漏斗分离除杂，D 正确。本题需要熟记物质的性质，尤其是物质的溶解性，特别需要注意的是，

2、题中饱和碳酸钠溶液常用于乙酸乙酯的提纯，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中的溶解度小，有利于其分离。2(2017福建南平期末)已知丙酮(C 3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于 1 gmL1 ，沸点约为 55 。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( A )A蒸馏 B分液C过滤 D蒸发解析：水与丙酮互溶，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离。3某同学拟用重结晶的方法除去某产品中的杂质，为此需要选用合适的溶剂。具有下列特点的溶剂中，不可取的溶剂是( D )A产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大B在溶剂中产品比杂质更难溶解C杂质在溶剂中的溶解度在高温或低温时都很大

3、D室温时产品在溶剂中很易溶解解析：由于采用的是重结晶的方法提纯，故被选择的试剂应满足如下条件：杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响很大。4(2017经典习题选萃)下列分离或除杂的方法不正确的是( A )A用分液法分离水和酒精B用蒸馏法分离苯和溴苯2C用重结晶方法提纯苯甲酸D用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体5化学工作者从下面的有机反应 RHCl 2(g) RCl(l)HCl(g)受到启发提出的 光 在农药和有机合成工业中可获得副产品 HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( A )A水洗分液

4、法 B蒸馏法C升华法 D有机溶剂萃取法解析：本题关键是选最佳方法。因 HCl极易溶于水，有机物一般不溶于水，故用水洗分液法分离得到盐酸最简便。6(2017经典习题选萃)下列实验能获得成功的是( B )A制备溴苯时，将苯与溴水混合，剧烈振荡B除去甲烷中混有的二氧化碳时，依次通过烧碱溶液和浓硫酸C在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去D在苯中通氢气制备环己烷解析：苯与溴水、高锰酸钾不反应，A、C 错误。苯与氢气反应需要加热、催化剂等条件，D 错误。7(2017江西师大附中)将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氯化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是( A )A

5、B C D与溴水混合的试剂酒精 己烯 己烷 四氯化碳现象解析：酒精与水以任意比互溶，A 项中应不分层；己烯与溴水反应生成无色难溶卤代烃；己烷与四氯化碳均难溶于水，但己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水。故正确答案为 A。8(2017广东揭阳三中段考)重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性很强，那么过滤后( A )A有机物仍然在滤液中，杂质停留在滤纸上B有机物仍然在滤液中，杂质在滤液中C有机物停留在滤纸上，杂质停留在滤纸上D有机物停留在滤纸上，杂质在滤液中解析：重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，即杂质不溶于溶剂，过滤后停留在3滤纸上；溶剂对有机物的溶解性比较强，说明有机物溶解在

6、溶剂中，所以有机物仍然在滤液中，故 A项正确。二、非选择题9(2017安徽亳州期末)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B加热分解C重结晶 D分液E蒸馏 F过滤(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物：_F_。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：_C_。(3)从溴水中提取溴：_A_。(4)分离四氯化碳(沸点为 76.75 )和甲苯(沸点为 110.6 )的混合物：_E_。(已知：四氯化碳和甲苯互溶)解析：(1)沙子不溶于水，NaCl 溶于水，则选择过滤的方法分离，故选 F。(2)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择重结晶的方法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获

7、得硝酸钾，故选 C。(3)溴微溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取的方法从溴水中提取溴，故答案 A。(4)二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏的方法分离四氯化碳和甲苯的混合物，故答案为 E。10(2017江苏涟水中学月考)如下图中装置是实验室制取乙酸乙酯的常用装置。实验中所用的某些试剂及产物的相关数据如下：物质 熔点/ 沸点/乙醇 114 78乙酸 16.6 117.9乙酸乙酯 83.6 77.598% H2SO4 10 338回答下列问题：(1)如果用 CH3CO18OH与 CH3CH2OH反应，写出该反应的化学方程式：_CH3CO18OHCH 3CH2OHCH 3COOCH2CH3H O_，浓

8、H2SO4的作用是_催化剂，吸水剂182_。4(2)要从装置中右侧小试管中分离出乙酸乙酯，应进行的操作：撤出小试管，将混合液倒入_分液漏斗_(填仪器名称)，用力振荡，静置，_分层_(填现象)，然后将产物从_上_口(填“上”或“下”)倒出。(3)采用装置可提高乙酸乙酯的产率。结合表格中的数据，说明该装置可提高乙酸乙酯产率的原因：_由表中数据可知，乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均会挥发出来。采用装置可使反应物冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率_。解析：(1)在酯化反应中，酸脱羟基，醇脱氢，反应的化学方程式为：CH3CO18OHCH 3CH2OHCH 3COOCH2CH3H O。(2)酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，且182密度小于水的密度，而挥发出来的乙醇溶解于水溶液中，挥发出来的乙酸与碳酸钠溶液反应，故试管内出现分层的现象；采用分液的方法可分离出乙酸乙酯，使用分液漏斗，振荡，静置分层后，将产物从上口倒出。(3)由于乙醇、乙酸和乙酸乙酯的沸点相差不大，在加热过程中，三者均会挥发出来。采用装置可使反应物冷凝回流，使反应物充分反应而提高乙酸乙酯的产率。