2020版高考化学大一轮复习第8单元物质在水溶液中的行为第2节水溶液酸碱中和滴定课件鲁科版.pptx

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1、第2节 水溶液 酸碱中和滴定,考纲要求:1.了解水的电离、离子积常数。(宏观辨识与微观探析) 2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。(证据推理与模型认知),-3-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,水的电离 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O+OH-或简写为H2O H+OH-。 (2)25 时,纯水中H+=OH-= ;任何水溶液中,由水电离出的H+与OH-都相等。,110-7 molL-1,-4-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.水的离子积常数,c(H+)c(OH-),110

2、-14,增大,电解质,-5-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.水的电离平衡移动的影响因素 (1)温度:温度升高,KW ,水的电离平衡 。 (2)加入酸或碱,可 水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等,可使水的电离程度 ,但不影响KW的大小。 (3)加入可水解的盐,可 水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等,可使水的电离程度 ,但不影响KW的大小。 (4)加入强酸的酸式盐(如NaHSO4),相当于加入酸, 水的电离;加入弱酸的酸式盐,对水的电离是促进还是抑制,则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大

3、。,变大,右移,抑制,变小,促进,变大,抑制,-6-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)25 时,0.10 molL-1NaHCO3溶液加水稀释后,H+与OH-的乘积变大 ( ) (2)向水中加入少量硫酸氢钠固体,促进了水的电离,c(H+)增大,KW不变 ( ) (3)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响 ( ) (4)100 的纯水中H+=110-6 molL-1,此时水呈酸性 ( ) (5)将水加热,KW增大,pH减小 ( ) (6)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10

4、 mL浓度为0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中水的电离程度始终增大 ( ),-7-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.水的电离过程可看作H2O H+OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 )=1.010-14(molL-1)2,KW(35 )=2.110-14(molL-1)2,则下列叙述正确的是( ) A.H+随温度的升高而降低 B.35 时,H+OH- C.水的pH:pH(35 )pH(25 ) D.35 时已电离的水的浓度约为1.4510-7molL-1,D,解析 由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的,温度

5、高时水中H+较高,pH较小,但水中H+=OH-,水呈中性,A、B、C项错误;已电离的水的浓度与电离生成的H+或OH-相等,利用水的离子积常数可判断D项正确。,-8-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.某温度下KW=110-12(molL-1)2,计算下列溶液中由水电离出的H+或OH-。 (1)蒸馏水中H+水= 。 (2)0.1 molL-1NaOH溶液中OH-水= 。 (3)pH=11 Na2CO3溶液中OH-水= 。,答案 (1)110-6molL-1 (2)110-11molL-1 (3)0.1 molL-1,-9-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力

6、考向突破,考点三,-10-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,考向1 影响水电离平衡的因素 例1下列有关水电离情况的说法正确的是( )A.100 时,KW=10-12,此温度下pH=7的溶液一定呈中性 B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 C.25 时,pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液,水的电离程度相同 D.如图为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用升高温度的方法,答案,解析,-11-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,易错警示(1)任何情况下水电离产生的H+和OH-总是相等的。升高温度

7、,水的电离程度增大,H+增大,pH减小,但仍呈中性。 (2)KW适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即KW=H+OH-中的H+、OH-分别是溶液中H+、OH-的总浓度,不一定是水电离出的H+和OH-。 (3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用,因此,室温下,若由水电离出的H+110-7molL-1,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。,-12-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结外界条件对水的电离平衡的影响,-13-,对点演练 25 时,水的电离达到平衡:H2O H+OH-。下列叙述错误的是( ) A.向水中通入氨气,平衡逆向移动,OH-增大 B.向水中加入少量稀硫酸,

8、H+增大,KW不变 C.将水加热平衡正向移动,KW变大 D.升高温度,平衡正向移动,H+增大,pH不变,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,答案,解析,-14-,考向2 水电离出的H+或OH-的计算 例2(2018吉林大学附中月考)室温时,pH=10的氨水和Na2CO3溶液中,水电离产生的H+前者与后者之比为( ) A.11 B.10-1010-4 C.10-410-10 D.10-1010-7,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,答案,解析,-15-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,归纳总结水电离出的H+或OH-的计

9、算(25 时): (1)中性溶液:H+=OH-=1.010-7molL-1。 (2)溶质为酸的溶液。 来源: OH-全部来自水的电离,水电离产生的H+水=OH-。 实例: 如计算pH=2的盐酸中由水电离出的H+,方法是先求出溶液中的OH-= =10-12molL-1,即由水电离出的H+水=OH-=10-12 molL-1。,-16-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,(3)溶质为碱的溶液。 来源: H+全部来自水的电离,水电离产生的OH-水=H+。 实例: 如计算pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-,方法是知道溶液中的H+=10-12molL-1,即由水电离出

10、的OH-水=H+=10-12molL-1。 (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离,由水电离出的H+=10-5molL-1,因为部分OH-与部分N H 4 + 结合,溶液中OH-=10-9 molL-1。 pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离,由水电离出的OH-=10-2molL-1。,-17-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,对点演练 (2018江苏宿迁检测)在25 时某溶液中由水电离出的氢离子浓度为110-12molL-1,下列说法正确的是 ( ) A. 离子在该溶液中一定不能大量共存 B.该溶液的pH一

11、定是12 C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气 D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱,答案,解析,-18-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 和 的相对大小。 将“”“=”或“”填在下表空格中:,c(H+) c(OH-),=,=,-19-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.溶液的pH(室温)(1)表达式为 。 (2)使用范围:pH的取值范围为014,即只适用于H+1 molL-1或OH-1 molL-1的电解质溶液,当H+或OH-1 molL-1时,直接用H+或OH

12、-表示溶液的酸碱性。 3.pH试纸的使用 把小片试纸放在 或玻璃片上,用洁净干燥的_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部,观察变化稳定后的颜色, 即可确定溶液的pH。,pH=-lgH+,表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,-20-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,自主练习 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)任何温度下,利用H+和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性 ( ) (2)某溶液的pH=7,该溶液一定显中性 ( ) (3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低 ( ) (4)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4 ( ) (5)一

13、定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 ( ),-21-,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,2.下列溶液一定呈中性的是( ) A.H+=OH-=10-6 molL-1的溶液 B.pH=7的溶液 C.使石蕊溶液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成的正盐溶液,A,解析 溶液呈中性,则H+=OH-,A项正确;和常温时相比,如果升高温度,水的KW增大,pH=7的溶液则会呈碱性,B项错误;常温下在pH=58的溶液中石蕊均显紫色,所以C项中溶液可呈酸性或碱性,C项错误;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性,D项错误。,-22-,考点一,考

14、点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点三,3.常温下,将0.40 molL-1氢氧化钠溶液与0.10 molL-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为( ) A.1.0 B.2.0 C.13.0 D.14.0,C,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向1 溶液的酸碱性判断 例1下列说法中正确的是( ) A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl的KW B.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1104 C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D.100 时,将pH=2的盐酸与

15、pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,答案,解析,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,易错警示(1)溶液呈现酸、碱性的实质是H+与OH-不相等,不能只看pH,一定温度下pH=6的溶液可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。 (2)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。 (3)广范pH试纸只能测出pH的整数值。,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,归纳总结混合溶液酸碱性的判断规律 (1)等浓度、等体积一元酸与一元碱混合的溶液。,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(2)室温下,已知酸和碱pH之

16、和的溶液等体积混合。 两强混合: a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。 b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH7。 c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH7。 一强一弱混合“谁弱显谁性”。 pH之和等于14时:一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显碱性;一元强碱和一元弱酸等体积混合后溶液显酸性。,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) a=b 混合溶液的pH=7

17、混合溶液中OH-=10-7molL-1 混合溶液中,H+= 混合溶液中,B+=A- A. B. C. D.,答案,解析,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,考向2 pH的计算 例2常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为( ) A.160 B.31 C.1100 D.1001,答案,解析,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,3.室温下强酸与强碱溶液混合后pH的计算 (1)若酸

18、过量。,(2)若酸与碱正好完全反应,pH=7; (3)若碱过量,则先求OH-,再求H+和pH。,4.酸、碱加水稀释,-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,对点演练 (2018江苏苏州模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A.9 B.10 C.11 D.12,C,解析 将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加水的体积是原溶液体积的9倍;另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则10-11-10-1x=1

19、0-2(1+x),解得x= ,则加入的水的体积与NaOH溶液的体积比为9 =111=11。,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,酸碱中和滴定 1.实验原理 利用酸碱中和反应,用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液,待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)= 。 酸碱中和滴定的关键: (1)准确测定 ; (2)准确判断 。,标准液和待测液的体积,滴定终点,-33-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,2.实验用品 (1)仪器: 图(A)是 、图(B)是 、滴定管夹、铁架台、

20、 。,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,-34-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 附:常用酸碱指示剂及变色范围,-35-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(3)滴定管: 构造:“0”刻度线在上方,尖嘴部分无刻度。 精确度:读数可估计到 mL。 洗涤:先用蒸馏水洗涤,再用 润洗。 排泡:酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 使用注意事项:,0.01,待装液,酸式,碱式,-36-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,3.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂,用盐酸

21、滴定氢氧化钠溶液) (1)滴定前的准备。,漏水,蒸馏水,待盛液,0,“0”刻度或“0”刻度以下,-37-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,(2)滴定。(3)滴定终点判断 等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复二至三次,求出用去标准HCl溶液体积的平均值,根据c(NaOH)= 计算。,-38-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,自主练习 1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装 ( ) (2)将液面在0

22、 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出,液体的体积为25 mL ( ) (3)在进行中和滴定实验时,滴定管、锥形瓶均需用待装液润洗 ( ) (4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点 ( ) (5)滴定管盛标准溶液时,调液面一定要调到“0”刻度 ( ),-39-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,2.(2018江南十校联考)用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中会引起实验误差的是( ) A.滴定前酸式滴定管需用标准HCl溶液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 C.往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中,

23、滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液,D,解析 锥形瓶内存有少量蒸馏水,但待测液的物质的量不变,消耗标准液的体积不变,不会引起误差;锥形瓶不能用待测液润洗,否则会使测定结果偏高。,-40-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考点三,3.(2018广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为1 molL-1 B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D.酚酞不能用作本实验的指示剂,解析 根据曲线a知,

24、滴定前盐酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A项错误;P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和,溶液呈中性,B项正确;曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线,曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线,C项错误;强酸与强碱相互滴定,可以用酚酞作指示剂,D项错误。,B,-41-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1 酸碱中和滴定操作及误差分析 例1现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100 mL-1)。 .实验步骤 (1)用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸

25、式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 molL-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL。 (4)滴定。当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终点读数。重复滴定3次。,-42-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,.实验记录,-43-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,.数据处理与讨论 (1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)= molL-1(列式计算);市售白醋总酸量= g100 mL-1(列式计算)。 (2)在本实验的滴定过程中,下

26、列操作会使实验结果偏大的是 (填写序号)。 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,答案 .(1)酸式滴定管(或10 mL移液管) 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色 .(1)0.75 4.5(计算过程见解析) (2)ab,-44-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析 .(1)滴定管精确度为0.01 mL,醋酸溶液具有酸性能腐蚀橡胶管,所以应选用酸式滴定管量取白醋,也可

27、用10 mL移液管量取;量取的10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)由于醋酸钠溶液显碱性,可用酚酞作指示剂。 (4)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的终点为:溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。 .(1)第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去,后3次消耗NaOH溶液的体积分别为15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL,则消耗NaOH溶液的平均体积为15.00 mL; 设10 mL市售白醋样品含有CH3COOOH x g,则,-45-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,CH3COO

28、H NaOH 60 40 x g0.2 0.100 0 molL-10.015 L40 gmol-1 x=0.450,-46-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,标准液浓度偏低,造成消耗标准液体积偏大,根据c(待测)= 分析,可知c(待测)偏大,故a正确; b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,则c(待测)偏大,故b正确; c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,则c(待测)不变,故c错误; d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造

29、成V(标准)偏小,则c(待测)偏小,故d错误。,-47-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.指示剂选择的基本原则 变色要灵敏,变色范围要小,变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时,用酚酞作指示剂,例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时,用甲基橙作指示剂,例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸与强碱互滴,用甲基橙或酚酞作指示剂都可以。,-48-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.中和滴定的误差分析方法 (1)要依据公式c(待测)= 来判断。c(标准)和V(待测)在误差

30、分析时是定值,因此只需分析各种原因使得所耗标准液体积V(标准)变大或变小即可,V(标准)变大,则c(待测)偏高,V(标准)变小,则c(待测)偏低。 (2)以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不正确而引起的误差有:,-49-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-50-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-51-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 某学生用已知物质的量浓度的HCl溶液来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的HCl溶

31、液滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 ,直到因加入一滴HCl溶液后,溶液由黄色变为橙色,并 为止。 (2)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为 mL,终点读数为 mL,所用HCl溶液的体积为 mL。,-52-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:,依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。,-53-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 (2)0.00 26.10 26.10,解

32、析 (2)读数时,以凹液面的最低点为基准。 (3)先算出消耗标准HCl溶液的平均值,-54-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2 酸碱中和滴定曲线分析 例2(2019广东汕头潮南实验学校高三上学期摸底)室温下,将1.000 molL-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( ),答案,解析,-55-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结1.分析步骤 首先看纵坐标,搞清楚是酸加入碱中,还是碱加入酸中; 其次看起点,起点可以看出酸性或碱性的强弱,

33、这在判断滴定终点时至关重要; 再次找滴定终点和pH=7的中性点,判断滴定终点的酸碱性,然后确定中性点(pH=7)的位置; 最后分析其他的特殊点(如滴定一半点,过量一半点等),分析酸、碱过量情况。 2.滴定过程中的定量关系 (1)电荷守恒关系在任何时候均存在; (2)物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定,但不一定为等量关系。,-56-,考点一,考点二,考点三,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练 (2018陕西西安模拟)常温下,用0.10 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图

34、。下列说法正确的是( )A.点和点所示溶液中:CH3COO-OH-CH3COO-H+ C.点和点所示溶液中:CH3COO-CN-=HCN-CH3COOH D.点和点所示溶液中都有: CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+,答案,解析,-57-,2,3,1,-58-,1,2,3,1.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( ) A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B.滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确 C.部分KOH溶液滴到锥形瓶外 D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,答案,解析,-59-,1,2,3,2.常温下,0.1

35、 molL-1某一元酸(HA)溶液中 =110-8,下列叙述正确的是( ) A.该一元酸溶液的pH=1 B.该溶液中由水电离出的H+=110-11molL-1 C.该溶液中水的离子积常数为110-22(molL-1)2 D.用pH=11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 molL-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1V2,答案,解析,-60-,1,2,3,3.(2018河北邢台高三质检)H2O与D2O的pKW(pKW=-lg KW)与温度的关系如图所示,下列有关说法正确的是( )A.常温下,向D2O中加入DCl,pKW变大 B.25 时,纯D2O的pH等于7 C.25 时,pH=7的液体一定是纯H2O D.D2O的电离过程为吸热过程,答案,解析,